精品解析：海南省海口市海南中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学科试题

海南中学2025-2026学年度高二第一学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、N~14、O~16、Cl~35.5、Zn~65、Ni~59 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 水垢中的，可先转化为，再用酸除去 B. 胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 C. 在海船外壳安装钢块能减缓船体腐蚀 D. 铅酸蓄电池属于一次电池 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温，的溶液中，由水电离出来的浓度为 B. 的溶液中含数目为 C. 电解饱和食盐水时，每有生成，产生的数目为 D. 将溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中数目等于 3. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 热的纯碱溶液除油污： B. 润湿的红色石蕊试纸遇变蓝： C. 制备氢氧化铁胶体：(胶体) D. 的水解： 4. 下列有关反应热说法正确的是 A. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B. 已知 ， ，则 C. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 D. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 5. 25℃时，重水()的离子积为，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：，下列有关pD的叙述不正确的是 A. 中性的 B. 在的重水溶液中，加入的重水溶液，反应后溶液的(混合时体积变化忽略不计) C. 用溶解0.01 mol NaOD，并配成1 L溶液，该溶液pD值为12 D. 向重水中加入少量DCl气体，平衡逆向移动，增大，减小 6. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应中，浓都作催化剂 B. 对比进程图，苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢 C. 适当升高温度，可以提高产物Ⅱ的选择性 D. 产物Ⅱ比产物Ⅰ更稳定 7. 已知25℃时，的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合(混合时体积变化忽略不计)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为 A. B. C. D. 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．验证沉淀转化 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(每小题4分，本题包括6小题，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，有错选得0分。) 9. 下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaHSO4 D. NaHCO3 10. 下列说法不正确的是 A. 25℃和40℃时，的氢氧化钠溶液的pH相等 B. 取的某酸HA 10 mL，加水稀释至100 mL后，该酸是弱酸 C. 25℃，向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 D. 常温下，的和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 11. 电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电效率与光照产生的电子和空穴量无关 B. 放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 C. 充电时，能量转化为：光能→电能→化学能 D. 放电时，正极电极反应式： 12. 室温下，下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加溶液 生成蓝色沉淀 铁片发生反应： B 向溶液中滴入酚酞 溶液变红色 水解程度大于其电离程度 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH 前者的pH较小 酸性： D 将等浓度、等体积的、溶液混合，用石墨做电极，电解该混合液 阴极上先析出红色固体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 25℃，醋酸溶液中、的分布系数与pH的关系如图。其中，。下列叙述错误的是 A. 曲线1代表 B. 时，该混合溶液促进水的电离 C. D. 25℃，的电离常数 14. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A. c(OH－)<1.0×10-7mol/L B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) D. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化工厂里的铁与氯气反应属于___________腐蚀。 （2）甲同学按图装置探究钢铁的腐蚀，导管中液柱上升缓慢。若想更快更清晰地观察到水柱上升现象，可采取的措施有___________(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热装有铁钉的试管 C. 将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 D. 换成用蘸有蒸馏水的铁钉做实验 （3）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。 ①时，碳粉表面生成的气体为___________。 ②时，碳粉表面发生的电极反应式为___________。 （4）下图中钢闸门应与外接电源的___________相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀，属于___________保护法。 16. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、)制取NiOOH的流程如图。 已知：ⅰ．镍、铁同族，但的性质较稳定； ⅱ．常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 7.8 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________。 （2）“氧化1”中可加入的试剂为___________(填序号)，目的是___________。 A． B． C．浓 D． （3）“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下___________。 （4）镍氢二次电池具有高容量、大功率、无污染等特点，其结构示意图如下，其中M为储氢合金。该电池放电时，正极反应式为___________。 17. 常温下，常见的弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表所示： 弱酸、弱碱 HClO 电离平衡常数 （1）将少量气体通入NaClO溶液中的离子方程式为___________。 （2）常温下，把通入氨水中，当溶液呈中性时___________。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。(填字母序号，下同) A. 加少量的固体 B. 升高温度 C. 加水稀释 D. 加少量氢氧化钠固体(忽略反应热效应) （4）常温下，用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. B. C. D. （5）常温，下列六种溶液的物质的量浓度均为：① ② ③ ④ ⑤NaClO，pH由小到大的顺序___________ 。 （6）溶液中存在自耦电离：，常温下，该反应平衡常数___________。 18. 尿素[]是首个由无机物人工合成的有机物，以与为原料可合成尿素。 （1）已知： ① ② ③ ①写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。 ②该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： ①上图中，“第一步反应”的___________(用、、或表示)。 ②根据上述反应历程与能量变化示意图，第___________(填“一”或“二”)步反应为决定步。 （3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素(固态)，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．消耗速率等于生成速率 B．混合气体的密度不再发生变化 C．气体总压强不随时间变化 D．的体积分数不随时间变化 E． （4）TK时，向一恒容密闭容器中投入和发生反应，初始压强为120 kPa，一段时间后达到平衡，此时尿素质量为30 g，TK时，该反应的标准平衡常数___________。(对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数) 19. 电化学在能源、材料、环境等领域有重要作用，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）实验过程中，甲池左侧烧杯中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）若乙池中的是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为___________。当转移4 mol电子时，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （3）电源M极为___________极(填“正”或“负”)。 （4）装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （5）25℃，101 kPa时，若两极共产生36.75 L气体，则制备的质量为___________g。(25℃，101 kPa条件下，) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2025-2026学年度高二第一学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、N~14、O~16、Cl~35.5、Zn~65、Ni~59 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 水垢中的，可先转化为，再用酸除去 B. 胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 C. 在海船外壳安装钢块能减缓船体腐蚀 D. 铅酸蓄电池属于一次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaSO4的溶度积大于CaCO3，加入碳酸盐可将其转化为CaCO3，酸能溶解CaCO3，A正确； B．氢氧化铝与食醋（酸性）会发生中和反应，降低药效，B错误； C．钢块与船体材料相近，无法形成有效牺牲阳极保护，应使用活泼金属（如锌），C错误； D．铅酸蓄电池可充电，属于二次电池，D错误； 故答案选A。 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温，的溶液中，由水电离出来的浓度为 B. 的溶液中含数目为 C. 电解饱和食盐水时，每有生成，产生的数目为 D. 将溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中数目等于 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中无法完全电离，电离产生的浓度小于0.1 mol/L，因此水电离的OH-浓度，A错误； B．选项中未给出溶液体积，无法计算的总物质的量，B错误； C．根据选项，电解生成的物质的量，电解饱和食盐水的总反应方程式为，从方程式可知，每生成1 mol ，对应生成1 mol ，其数目，C错误； D．溶液中存在电荷守恒，当溶液呈中性时，有，代入上式可得，溶液中，故，，D正确； 故答案选D。 3. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 热的纯碱溶液除油污： B. 润湿的红色石蕊试纸遇变蓝： C. 制备氢氧化铁胶体：(胶体) D. 的水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液除油污，是因为碳酸根离子水解呈碱性，离子方程式为：，A错误； B．NH3溶于水生成NH3·H2O并解离为和OH−，离子方程式为：，B正确； C．利用Fe3+水解可制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：，C错误； D．水解应生成H2CO3和OH−，离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 下列有关反应热说法正确的是 A. 、下， ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B. 已知 ， ，则 C. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 D. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，1.5mol H2最多生成1.0mol NH3，理论放热为，实际放热小于46.2kJ，A错误； B．放热反应焓变为负值，生成CO2的ΔH1比生成CO的ΔH2更负（因CO燃烧为CO2会额外放热），故ΔH1 < ΔH2，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；甲烷的燃烧热反应中应生成液态水，而题中生成气态水，ΔH绝对值应更大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合反应实际放热小于57.3kJ，D错误； 故选B。 5. 25℃时，重水()的离子积为，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：，下列有关pD的叙述不正确的是 A. 中性的 B. 在的重水溶液中，加入的重水溶液，反应后溶液的(混合时体积变化忽略不计) C. 用溶解0.01 mol NaOD，并配成1 L溶液，该溶液pD值为12 D. 向重水中加入少量DCl气体，平衡逆向移动，增大，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性D2O中c(D+)==4×10-8，，A正确； B．混合后D+剩余0.02 mol，浓度0.1 mol/L，pD=-lg(0.1)=1，B正确； C．NaOD解离使c(OD-)=0.01 mol/L，，，C错误； D．加DCl增加D+，抑制D2O解离，c(D+)增大，c(OD-)减小，D正确； 故选C。 6. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应中，浓都作催化剂 B. 对比进程图，苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢 C. 适当升高温度，可以提高产物Ⅱ的选择性 D. 产物Ⅱ比产物Ⅰ更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物I中存在，说明浓H2SO4参与了反应（并非仅作催化剂），A错误； B．反应速率由活化能决定，活化能越低，反应速率越快。由图可知，生成产物I的活化能低于生成产物II的活化能，因此产物I的反应速率更快，B错误； C．产物I的反应活化能低，为 “快反应”；产物II的活化能高，为 “慢反应”。升高温度时，活化能高的反应速率提升更显著，会提高产物II的选择性，C正确； D．物质的能量越低越稳定。由能量图可知，产物II的相对能量高于产物I，因此产物I更稳定，D错误； 故答案选C。 7. 已知25℃时，的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合(混合时体积变化忽略不计)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将浓度为的溶液与溶液等体积混合，混合后浓度为1×10-4 ，要产生沉淀，则混合后Ca2+浓度为，则所用溶液的浓度至少应为；故选D。 8. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．验证沉淀转化 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，反应过程中无明显现象，不能判断反应快慢，因此不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．测定中和反应的反应热装置要考虑保温隔热，不能用金属搅拌器，应该使用环形玻璃棒搅拌器，B错误； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，且反应过程中氯离子过量，滴加少量碘离子，沉淀转化为碘化银黄色沉淀，再滴加少量硫离子，沉淀又转化为硫化银黑色沉淀，可观察到白色沉淀转化为黄色，再转化为黑色，能验证沉淀转化，C正确； D．亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，D错误； 故选C。 二、选择题(每小题4分，本题包括6小题，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，有错选得0分。) 9. 下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaHSO4 D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，A不符合题意； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，B符合题意； C．NaHSO4是强酸的酸式盐，因电离呈酸性，C不符合题意； D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解溶液呈碱性，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 25℃和40℃时，的氢氧化钠溶液的pH相等 B. 取的某酸HA 10 mL，加水稀释至100 mL后，该酸是弱酸 C. 25℃，向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 D. 常温下，的和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 【答案】AD 【解析】 【详解】A．温度影响水的离子积 ()，时，时增大。溶液中，但，温度升高时增大，减小，故和时该溶液不相等，A符合题意； B．强酸稀释10倍，应增大1。某酸稀释10倍后，说明稀释过程中继续电离出，故是弱酸，B不符合题意； C．氨水中存在平衡：，加入硫酸铵固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小、增大，故减小，C不符合题意； D．的溶液中，是弱酸，实际浓度远大于；的溶液中，是强碱，浓度为，等体积混合后，过量，溶液呈酸性，而非中性，D符合题意； 故选AD。 11. 电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电效率与光照产生的电子和空穴量无关 B. 放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 C. 充电时，能量转化为：光能→电能→化学能 D. 放电时，正极电极反应式： 【答案】AB 【解析】 【分析】由题意可知，光照时，相当于电解池，为电池充电，阴极反应为：，阳极反应为：，则左侧为电解池阴极，原电池负极；右侧为电解池阳极，原电池正极；放电时，负极反应为：，正极反应为：。 【详解】A．充电时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极、阳极的充电反应，因此充电效率与光产生的电子和空穴直接相关，A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此Li+应从负极穿过离子交换膜向正极迁移，B错误； C．充电时，先将光能转化为电能，再将电能转化为化学能储存起来，即能量转化为：光→电→化学能，C正确； D．放电时正极发生还原反应，O2得到电子与Li+结合生成Li2O2，电极反应式为：，D正确； 故选AB。 12. 室温下，下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加溶液 生成蓝色沉淀 铁片发生反应： B 向溶液中滴入酚酞 溶液变红色 水解程度大于其电离程度 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH 前者的pH较小 酸性： D 将等浓度、等体积的、溶液混合，用石墨做电极，电解该混合液 阴极上先析出红色固体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．镀锌铁片放置在3% NaCl溶液中构成原电池，由于锌的金属活动性强于铁，因此锌是负极，铁是正极，铁的电极反应为，A错误； B．在溶液中存在的电离平衡（）和水解平衡（），向溶液中滴加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度，B正确； C．和的溶解度不同，无法根据二者的饱和水溶液的pH判断和的酸性，C错误； D．电解池阴极上，氧化性越强的离子越容易得电子，阴极上先析出Cu，说明更容易得电子，氧化性更强，D正确； 故答案选BD。 13. 25℃，醋酸溶液中、的分布系数与pH的关系如图。其中，。下列叙述错误的是 A. 曲线1代表 B. 时，该混合溶液促进水的电离 C. D. 25℃，的电离常数 【答案】AB 【解析】 【分析】pH增大时，醋酸的电离平衡正向移动，的分布系数升高，因此曲线2代表，曲线1代表，据此分析。 【详解】A．pH增大时，醋酸的电离平衡正向移动，的分布系数升高，因此曲线2代表，A符合题意； B．pH=4.74时，溶液中同时存在和，的电离会抑制水的电离，的水解会促进水的电离，但此时溶液呈酸性，说明的电离占主导，整体表现为抑制水的电离，并非促进，B符合题意； C．醋酸的电离常数，结合分布系数定义，将代入，可推导得，C不符合题意； D．当pH=4.74时，，即，根据电离常数表达式，此时，D不符合题意； 故选AB。 14. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A. c(OH－)<1.0×10-7mol/L B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) D. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，溶液中c(OH－)小于纯水中c(OH－)，即c(OH－)＜1.0×10-7mol·L－1，A正确，不符合题意； B、任何电解质溶液中都存在物料守恒，碳酸氢铵和NaCl的物质的量相等，虽然析出部分NaHCO3，含Na的粒子和含C的粒子依然相等，存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，B正确，不符合题意； C、因为析出部分NaHCO3，结合物料守恒知滤液中存在c(Cl－)＞c(HCO3－)，溶液中的HCO3－、NH4＋都水解但程度较小，所以存在c(HCO3－)＜c(NH4＋)，CO32－来自于HCO3－的电离，是微弱的，因此浓度最小，C正确，不符合题意； D、根据电荷守恒得c(H＋)+c(NH4＋)+c(Na＋)=c(Cl－)+c(OH－)+c(HCO3－)+2 c(CO32－)，因为析出部分钠离子、碳酸氢根离子，c(Na＋)＜c(Cl－)，所以存在c(H＋)+c(NH4＋)＞c(OH－)+c(HCO3－)+2 c(CO32－)，D错误，符合题意； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化工厂里的铁与氯气反应属于___________腐蚀。 （2）甲同学按图装置探究钢铁的腐蚀，导管中液柱上升缓慢。若想更快更清晰地观察到水柱上升现象，可采取的措施有___________(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热装有铁钉的试管 C. 将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末 D. 换成用蘸有蒸馏水的铁钉做实验 （3）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。 ①时，碳粉表面生成的气体为___________。 ②时，碳粉表面发生的电极反应式为___________。 （4）下图中钢闸门应与外接电源的___________相连(填“正极”或“负极”)钢闸门不会被腐蚀，属于___________保护法。 【答案】（1）化学 （2）AC （3） ①. ②. （4） ①. 负极 ②. 外加电流 【解析】 【小问1详解】 Fe与反应生成，属于化学腐蚀； 【小问2详解】 A．用纯氧气代替试管内空气，反应速率加快，O2的体积减小的速率加快，容器内气体的压强减小的速率加快，液柱上升明显，A符合题意； B．用酒精灯加热试管提高温度，试管内气体受热膨胀，压强增大，不能更快更清晰的看到水柱上升，B不符合题意； C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末，铁粉与电解质的接触面积增大，反应速率加快，氧气的消耗量增多，液柱上升明显，C符合题意； D．换成用蘸有蒸馏水的铁钉，由于蒸馏水中电解质浓度低，腐蚀速率减慢，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 ①由图可知，时，压强增大，说明铁钉在酸性条件下发生析氢腐蚀，碳粉表面发生的电极反应式为，故碳粉表面产生的气体为； ②时，压强减小，说明发生吸氧腐蚀，消耗氧气，碳粉表面发生的电极反应式为； 【小问4详解】 图中为保护钢门不被腐蚀，钢门应作阴极，应连接电源的负极，属于外加电流法。 16. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、)制取NiOOH的流程如图。 已知：ⅰ．镍、铁同族，但的性质较稳定； ⅱ．常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 7.8 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________。 （2）“氧化1”中可加入的试剂为___________(填序号)，目的是___________。 A． B． C．浓 D． （3）“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下___________。 （4）镍氢二次电池具有高容量、大功率、无污染等特点，其结构示意图如下，其中M为储氢合金。该电池放电时，正极反应式为___________。 【答案】（1）加快酸浸速率，提高原料利用率 （2） ①. D ②. 将氧化为 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含镍废料中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化镍调节溶液pH在的范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而溶液中的镍离子不转化为沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钾和次氯酸钾混合溶液，将溶液中的镍离子转化为碱式氧化镍 ，过滤得到滤液和碱式氧化镍。 【小问1详解】 “酸浸”前将废料粉碎可以增大固体的表面积，有利于加快酸浸速率、提高原料的利用率； 【小问2详解】 由分析可知，“氧化1”中为了不引入新杂质，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子； 【小问3详解】 由金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围表格可知，使Fe3+完全沉淀的pH值为3.2，Al3+完全沉淀的pH值为4.7，Ni2+开始沉淀的pH值为7.1，所以为使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，pH需调节的范围为；由题意可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液的pH为3.2，则氢氧化铁的溶度积为：Ksp=1×10-5×(1×10-10.8)3=； 【小问4详解】 由图可知，电池放电时，氢化物电极为负极，氢氧化镍电极为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为：。 17. 常温下，常见的弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表所示： 弱酸、弱碱 HClO 电离平衡常数 （1）将少量气体通入NaClO溶液中的离子方程式为___________。 （2）常温下，把通入氨水中，当溶液呈中性时___________。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。(填字母序号，下同) A. 加少量的固体 B. 升高温度 C. 加水稀释 D. 加少量氢氧化钠固体(忽略反应热效应) （4）常温下，用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. B. C. D. （5）常温，下列六种溶液的物质的量浓度均为：① ② ③ ④ ⑤NaClO，pH由小到大的顺序___________ 。 （6）溶液中存在自耦电离：，常温下，该反应平衡常数___________。 【答案】（1） （2）0.60 （3）CD （4）D （5）②＜④＜①＜⑤＜③ （6） 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的电离平衡常数：，的酸性比强，但比​ 弱。少量通入溶液中，​会与水反应生成，而只能将转化为，同时生成，而不是。因此，离子方程式为。 【小问2详解】 首先，溶液呈中性时， 。根据​ 的二级电离平衡：，将代入：，，因此，。 【小问3详解】 A．加少量的固体，增大，根据勒夏特列原理，的电离被抑制，电离程度减小，但不变，A不符合题意； B．升高温度，增大，电离程度也增大，但题目要求不变，故B不符合题意； C．加水稀释，减小，电离程度增大，但不变，C符合题意； D．加少量氢氧化钠固体，中和，使 的电离平衡右移，电离程度增大，不变，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 次氯酸的电离平衡为：，减小，减小，减小，但 不变。 A．稀释时， 减小，减小，减小， 不变，故​减小，A不符合题意； B． 不变，即不变，B不符合题意； C．，减小，减小，两者均减小，乘积减小，C不符合题意； D．根据 ，可得，稀释时，减小，故增大，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 ：强酸弱碱盐，水解显酸性，。：强碱弱酸盐，水解显碱性，。：强碱弱酸盐，水解显碱性，。：强碱弱酸的酸式盐，水解显碱性，  ，故水解程度小于。：弱碱，，碱性最强。根据酸性强弱，对应盐的水解程度：因此，碱性顺序为：，即：② < ④ < ① < ⑤ < ③。 【小问6详解】 根据的电离平衡，；将两式相除：；即：。 18. 尿素[]是首个由无机物人工合成的有机物，以与为原料可合成尿素。 （1）已知： ① ② ③ ①写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。 ②该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下： ①上图中，“第一步反应”的___________(用、、或表示)。 ②根据上述反应历程与能量变化示意图，第___________(填“一”或“二”)步反应为决定步。 （3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素(固态)，下列情况不能证明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．消耗速率等于生成速率 B．混合气体的密度不再发生变化 C．气体总压强不随时间变化 D．的体积分数不随时间变化 E． （4）TK时，向一恒容密闭容器中投入和发生反应，初始压强为120 kPa，一段时间后达到平衡，此时尿素质量为30 g，TK时，该反应的标准平衡常数___________。(对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数) 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 二 （3）ADE （4）6.25 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应①+②-③可得合成尿素和液态水的热化学方程式为，； ②由分析可知，反应物均为气体，生成物为固体和液体，则该反应为熵减反应，，若该反应能够自发进行，即，并且，则反应条件应为低温； 【小问2详解】 ①由反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，根据图像信息可得第一步反应的； ②反应过程中，活化能较大的步骤反应速率较慢，一般作为反应的决定步，由反应历程和能量变化示意图可知，，故第二步反应为决定步； 【小问3详解】 A．根据反应，消耗速率和生成速率都表示正反应速率的快慢，不能判断反应是否达到化学平衡，A符合题意； B．在恒容密闭容器中，反应生成固体产物，随着反应的进行，容器内混合气体的质量减小，密度减小，则混合气体的密度不再发生变化时，反应达到化学平衡，B不符合题意； C．由反应可知，反应前后，气体化学计量系数减小，在恒容密闭容器中，随着反应的进行，容器内气体物质的量减小，气体总压强减小，则当气体总压强不随时间变化时，反应达到化学平衡，C不符合题意； D．根据题目信息列出反应三段式，可得的体积分数=物质的量分数，即，的体积分数不随时间变化，不能判断反应是否达到化学平衡，D符合题意； E．起始时，而反应消耗的，故反应过程中（除起始时刻外）始终有，因此，的状态不可能达到，不能用于判断反应是否达到化学平衡，E符合题意； 故答案选ADE； 【小问4详解】 生成30 g尿素的物质的量为，根据题目信息列出三段式得 初始气体总物质的量为3 mol，初始压强为120 kPa，平衡后气体总物质的量为，则平衡时的压强，TK时，反应的标准平衡常数。 19. 电化学在能源、材料、环境等领域有重要作用，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）实验过程中，甲池左侧烧杯中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）若乙池中的是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为___________。当转移4 mol电子时，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （3）电源M极为___________极(填“正”或“负”)。 （4）装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （5）25℃，101 kPa时，若两极共产生36.75 L气体，则制备的质量为___________g。(25℃，101 kPa条件下，) 【答案】（1）变大 （2） ①. ②. （3）负 （4）阴离子 （5）182 g 【解析】 【分析】Ⅰ中甲池为原电池，总反应为，铜电极为原电池的负极，银电极为原电池的正极，乙池为电解池，左侧铂电极为电解池的阳极，右侧铂电极为电解池的阴极； Ⅱ中以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成的装置中，A室中电离的通过d膜从左向右移动，则b电极为阳极，与电源正极相接，即N极为正极，d膜为阴离子交换膜，所以a电极为阴极，M为电源负极；根据NaCl的浓度变化可知：通过e膜、通过d膜得到NaCl浓溶液，四甲基铵根离子通过c膜进入A室生成，所以c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，阳极反应式为，阴极反应式为，据此分析解答。 【小问1详解】 甲池为原电池，总反应为，不参与电极反应，但盐桥中阴离子即移向负极，故左侧烧杯中浓度增大； 【小问2详解】 乙池为电解池，左侧Pt电极为阳极，电解质为足量溶液时，阳极发生的氧化反应，电极反应式为：；转移4mol电子时，阳极生成1mol，阴极生成2mol，相当于从溶液中脱离了2mol，因此向溶液中加入2mol可使溶液恢复至原浓度，即； 【小问3详解】 分析可知b为阳极，则电源N极为正极，a电极为阴极，M为电源负极； 【小问4详解】 A室中电离的通过d膜从左向右移动，d为阴离子交换膜； 【小问5详解】 气体的物质的量，阳极反应式为，阴极反应式为，电子守恒得到电子转移4mol，两个电极生成气体物质的量3mol，生成4mol，若两极共生成1.5mol气体，则制备的质量=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $