精品解析：海南省定安县城南中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

定安县城南中学2025-2026学年度第一学期期中测试 高二化学测试卷 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 2. 已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量 B. 拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量 C. 1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量 D. 2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ 3. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE1-ΔE2 B. 加入P2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小 C. 由图2可知ΔE1大于ΔE2 D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 4. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　） A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1 D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) 6. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka(HF) C. D. 7. 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B. 三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C. 反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生 D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 8. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 9. 含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是 A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B. 有水生成的反应都为放热反应 C. 用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D. 中和热的热化学方程式为： 10. 实现有以下两条途径，其中，，则为 A. B. C. D. 11. 空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ • mol—1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ • mol—1。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式可表示为 A. N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -567.85 kJ • mol—1 B. 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH= -1135.7 kJ • mol—1 C. 2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ΔH= +1135.7 kJ • mol—1 D. N2H4(1)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= +567.85 kJ • mol—1 12. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H1= +175.4kJ/mol ②C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H2= -110.45 kJ/mol，下列说法正确的是 A. C的燃烧热为110.45kJ/mol B. 应①若使用催化剂，△Hl会变小 C. 应①中的能量变化如右图所示 D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H= -45.5kJ/mol 二、多选题：本大题共3小题，共12分。 13. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D. 将水加热，增大，减小，呈中性 14. 在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2，20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率将增大 C. 达到平衡后，4v(NH3)=5v(O2) D. 其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 C. 由(c)图可知， D. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(表示能量)，整个反应中 三、填空题：本大题共5小题，共52分。 16. 化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在400-500℃、10MPa-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空： （1）其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)。 （2）其他条件不变的情况下，高温条件下___________(选填“有利”、“不利”)平衡向正反应方向移动。 （3）如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 （4）若达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度不变，再充入、、，则平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”) 17. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： 已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下实验步骤： ①称量样品溶于水，配成溶液；②准确量取所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 （1）量取待测液应使用__________________(填仪器名称)。 （2）试样中的质量分数为______________________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （4）滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的现象是：___________。 18. 填空 （1）已知： 则反应 _______kJ/mol。 （2）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H 键能/ 413 745 436 1075 则 _______kJ/mol。 （3）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。 （4）燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。 （5）① ② 常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“>”、“=”或“＜”) 19. 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。 (2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 (5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。 20. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中五点间的关系是__________________。(以、、、、表示) （2）点溶液的性质_____________。(填写“酸性”、“碱性”、“中性”) （3）将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。 （4）时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定安县城南中学2025-2026学年度第一学期期中测试 高二化学测试卷 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于，A错误； B．已知　，则金刚石能量比石墨高，则石墨更稳定，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，则含的溶液与含的溶液混合，放出的热量小于，C错误； D．S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于反应放热，为负，所以，D正确； 故选D。 2. 已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量 B. 拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量 C. 1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量 D. 2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，故断开1molO2需要吸收496kJ能量，由图所示，断开2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故断开1molH2化学键吸收的能量为： =436kJ，A错误； B．由图所示，形成2molH2O(g)释放的能量为1852kJ，故拆开1mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正确； C．由图所示，2mol H2O(g)转化为2mol H2O(l)需要释放88kJ能量，故1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C错误； D．由图所示，2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应，化学键断开需要吸收1368kJ能量，形成稳定的生成物2 mol H2O(l)释放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放热1940kJ-1368kJ=572kJ，D错误； 故选B。 3. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE1-ΔE2 B. 加入P2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小 C. 由图2可知ΔE1大于ΔE2 D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 【答案】A 【解析】 【详解】A．①N2O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2 (g)ΔH1，②Pt2O(s)+CO(g)= Pt2O+(s)+CO2 (g)ΔH2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH =ΔH 1+ΔH 2，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1-ΔE2，A正确； B．据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，B错误； C．ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，D错误； 故选A。 4. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，增加的量不会改变其浓度，对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．将容器容积缩小为原来的一半，体系中气态物质的浓度均增大，反应速率加快，B不符合题意； C．保持容积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．保持压强不变，充入使容器容积增大，体系中参与反应的气态物质的浓度均减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　） A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1 D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A不符合题意； B．若该可逆反应为气体等体积反应，增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，不一定是加入了催化剂，故B符合题意； C．由图可知，该反应的焓变ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，故C不符合题意； D．滴定过程中，随着反应的进行，生成物中的Mn2+逐渐增加，因Mn2＋对该反应有催化作用，因此化学反应速率逐渐增加，Mn2+增加速率较快，后因反应物浓度逐渐降低，增加速率较慢，最终高锰酸钾完全反应，Mn2+不再增加，故D不符合题意； 故答案为：B。 6. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka(HF) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF⇌H++F-，加水稀释，c(H+)减小，A错误； B．Ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B错误； C．=，加水不断稀释，n(F-)不断增大，但c(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，故会减小，C错误； D．=，因c(F-)减小，故增大，D正确； 答案选D。 7. 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B. 三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C. 反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生 D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】相同温度下，电离平衡常数可衡量酸的强弱，电离平衡常数越小酸越弱，强酸完全电离，结合强酸能制取弱酸原理分析解答。 【详解】A. 由表中数据可知，HZ不能完全电离，HZ也是弱酸，A项错误； B.相同温度下，电离平衡常数越小酸越弱，由表中数据可知，三种酸的强弱关系是：HZ >HY>HX，B项错误； C.由表中数据知酸的强弱关系：HZ>HX，根据“较强酸制较弱酸”规律，HZ能制取HX，该反应能够发生，C项正确； D.电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数与 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数相同，D项错误；答案选C。 8. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图为碱式滴定管排气泡操作，A错误； B．滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该为11.80 mL，B错误； C．盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确； 故合理选项是D。 9. 含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是 A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热 B. 有水生成的反应都为放热反应 C. 用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样 D. 中和热的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】8gNaOH的物质的量为8g÷40g/mol=0.2mol，1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，则NaOH和H2SO4恰好完全反应生成H2SO4和H2O，则1molNaOH与H2SO4完全反应放出11.46kJ×=57.3kJ热量。 【详解】A．弱酸和弱碱在反应过程还在电离，电离过程吸热，因此不能准确测出弱酸和弱碱反应的中和热，A错误； B．有水生成的反应也可能是吸热反应，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应生成BaCl2、NH3和H2O，但是该反应是典型的吸热反应，B错误； C．NaOH固体溶于水放出热量，因此用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量多于含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出的热量，C错误； D．结合分析可知，NaOH和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为： ，D正确； 选D。 10. 实现有以下两条途径，其中，，则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=； 故选B。 11. 空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ • mol—1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ • mol—1。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式可表示为 A. N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -567.85 kJ • mol—1 B. 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH= -1135.7 kJ • mol—1 C. 2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ΔH= +1135.7 kJ • mol—1 D. N2H4(1)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= +567.85 kJ • mol—1 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律：②-①×得肼与NO2反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -567.85 kJ • mol-1，选A。 12. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： ①TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H1= +175.4kJ/mol ②C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H2= -110.45 kJ/mol，下列说法正确的是 A. C的燃烧热为110.45kJ/mol B. 应①若使用催化剂，△Hl会变小 C. 应①中的能量变化如右图所示 D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H= -45.5kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A.C的燃烧热对应完全燃烧产物CO2，故A错误；B. 使用催化剂不改变△H，故B错误；C. 反应①是吸热反应，生成物能量高于反应物，故C错误；D. 反应①+2②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol，故D正确。故选D。 二、多选题：本大题共3小题，共12分。 13. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D. 将水加热，增大，减小，呈中性 【答案】BD 【解析】 【详解】A．水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：，电离产生的使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，增大，故A错误； B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中增大，温度不变，不变，故B正确； C．向水中加入少量盐酸，电离出氢离子导致溶液中增大，平衡逆向移动，减小，故C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，减小，溶液中，溶液仍呈中性，故D正确； 故选BD。 14. 在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2，20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率将增大 C. 达到平衡后，4v(NH3)=5v(O2) D. 其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故A正确； B．其他条件保持不变，加入催化剂，单位体积内的活化分子数增多，反应速率将增大，故B正确； C．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，任何时刻都存在5v(NH3)=4v(O2)，平衡时存在5v(NH3)=4v(O2)，故C错误； D．其他条件保持不变，延长反应时间，反应速率不变，不能提高反应的限度，故D错误； 故选AB。 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 C. 由(c)图可知， D. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(表示能量)，整个反应中 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由题图(a)中反应物能量低于生成物可知，反应为吸热反应，表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故A正确； B．由题图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0，故 B正确； C．由题图(c)可知，反应为吸热反应，，故C错误； D．由图(d)可知，整个反应中ΔH=E1+E3-E2-E4，故D错误； 故答案选CD。 三、填空题：本大题共5小题，共52分。 16. 化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在400-500℃、10MPa-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空： （1）其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)。 （2）其他条件不变的情况下，高温条件下___________(选填“有利”、“不利”)平衡向正反应方向移动。 （3）如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 （4）若达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度不变，再充入、、，则平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”) 【答案】（1） ①. 增大 ②. 向正反应方向 （2）不利 （3）不变 （4）向正反应方向 【解析】 【小问1详解】 在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向； 【小问2详解】 该反应是放热反应，其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，则高温条件下不利于平衡向正反应方向移动； 【小问3详解】 t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变； 【小问4详解】 假设容器体积为1L，达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol，平衡常数为，保持温度不变，平衡常数不变，再充入、、，，则平衡向正反应方向移动。 17. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： 已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下实验步骤： ①称量样品溶于水，配成溶液；②准确量取所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 （1）量取待测液应使用__________________(填仪器名称)。 （2）试样中的质量分数为______________________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （4）滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的现象是：___________。 【答案】（1）碱式滴定管 （2）80% （3）ce （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ②. 当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 【解析】 【小问1详解】 待测液的主要成分是氢氧化钠，应使用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管； 【小问2详解】 用的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为，消耗，则，则烧碱样品的纯度为；故答案为：； 【小问3详解】 根据进行误差分析， a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，消耗盐酸体积偏小，结果偏低； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗盐酸体积偏大，结果偏高； d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低； e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，消耗盐酸体积偏大，结果偏高； 故选。 【小问4详解】 滴定过程中，需准确判断滴定终点，因此，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，锥形瓶内为碱性溶液，使用酚酞为指示剂，开始为红色，当最后半滴滴下时，溶液由红色变成无色，故答案为当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。 18. 填空 （1）已知： 则反应 _______kJ/mol。 （2）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H 键能/ 413 745 436 1075 则 _______kJ/mol。 （3）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。 （4）燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。 （5）① ② 常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“>”、“=”或“＜”) 【答案】（1）+53.1 （2）+120 （3） -46 （4） -286 （5）＜ 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；由盖斯定律可知，由①-②得 。 【小问2详解】 反应物的键能-生成物的键能=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120。 【小问3详解】 合成氨反应的热化学方程式为 E1-E2=254-300=-46。 【小问4详解】 的物质的量为0.5mol，燃烧生成0.5mol放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，则1molH2完全燃烧生成放出2×121kJ+44kJ=-286，燃烧热的热化学方程式为 -286。 【小问5详解】 常温时红磷比白磷稳定，则能量：>，根据生成物的总能量-反应物的总能量可知，＜。 19. 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。 (2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 (5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。 【答案】 ①. c(CO)c(H2O)/[c(CO2)c(H2)] ②. 吸热 ③. BC ④. 830 ⑤. 逆向 【解析】 【分析】根据平衡常数的含义结合方程式书写表达式；根据温度对化学平衡的影响判断平衡常数与温度的关系；根据化学平衡的本质（正逆反应速率相等）或特征（各物质的物质的量或浓度保持不变）判断平衡标志；根据相同温度下浓度商与平衡常数的关系判断可逆反应进行的方向。 【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。 （2）题中表格数据表明，随着温度升高，该反应平衡常数K增大。据平衡移动原理，升温平衡右移，正反应吸热。 （3）A、题中反应气体分子总数不变，据PV＝nRT，恒温恒容时容器内压强必然不变，即“容器中压强不变”不一定是化学平衡状态，A不选； B、当“混合气体中c(CO)不变”时，其它三种成分的浓度也不变，必为化学平衡状态，B选； C、不论是否平衡，υ正(H2)＝υ正(H2O)，则“υ正(H2)＝υ逆(H2O)”时即υ正(H2O)＝υ逆(H2O)，必为化学平衡状态，C选； D、“c(CO2)＝c(CO)”不一定是化学平衡状态，D不选； 故答案选BC。 （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则K＝1，表中对应温度为830℃。 （5）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则该时刻浓度商Qc＝（1mol/L×3mol/L）/（2mol/L×1.5mol/L）＝1＞K＝0.9，因此下一时刻，反应向逆向进行。 20. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （1）图中五点间的关系是__________________。(以、、、、表示) （2）点溶液的性质_____________。(填写“酸性”、“碱性”、“中性”) （3）将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。 （4）时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。 【答案】（1） （2）中性 （3） ①. 升温 ②. 加碱 （4）6 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热的，所以随着温度升高，水的电离程度越来越大，水的电离平衡常数也增大，所以五点的的关系为； 【小问2详解】 C点溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为中性； 【小问3详解】 从点变到点，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液为中性，但离子积常数变大，说明改变的条件为升温，将点变为点，温度不变，溶液中氢离子浓度减小，所以采取的措施为加入碱； 【小问4详解】 100 °C时，的硫酸中氢离子浓度为的溶液中氢氧根离子浓度为，则二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，溶液为中性，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $