精品解析：云南省普洱市2025-2026学年高三上学期化学期中考试模拟卷

普洱市2025-2026学年高三年级上学期化学期中考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原反应为吸热反应，故需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 乙醚的结构简式：CH3OCH3 C. 氮气的电子式： D. 基态P原子的价电子排布图： 3. 下列说法不正确的是 A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6 NA D. 室温下，等体积c(H＋)相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量相同 4. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入澄清的石灰水中： B. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： C. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 5. 下列实验操作或装置错误的是 A．加热液体 B．制备甲酸甲酯 C．制备Fe(OH)2 D．探究锡和铁的活泼性 A. A B. B C. C D. D 6. 柠檬酸加热时可发生如下的转化： 下列说法不正确的是 A. l mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH B. 柠檬酸可以在Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应 C. 异柠檬酸发生分子内酯化可形成三元、四元或五元环状酯 D. 顺乌头酸能发生取代、加成和氧化反应 7. 碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为、)可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的离子方程式为： B. “氧化”过程中加入的目的是将氧化为 C. “除铁”时加入，需控制溶液使完全沉淀，而不沉淀 D. 最终得到和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的固体 8. X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，R元素原子的M层电子数是层电子数的3倍。由上述其中六种元素组成的一种化合物常被用作有机合成催化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 为一元弱酸 C. 的单质只含有非极性键 D. 最高价氧化物对应水合物的酸性： 9. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2.下列说法错误的是 A. 装置B制备SO2的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性 B. 装置C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强 C. 装置D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 装置E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力：CH3COO-> NO A. A B. B C. C D. D 11. 某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 步骤①发生了键断裂 C. 反应速率：历程历程I D. 反应热：历程历程I 12. 1T-MoS₂/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子(e⁻)和空穴(h⁺)，其制氧效果优越，原理如图所示。其中双极膜直流电场下，中间层水分子解离为H⁺和OH⁻，分别通过阴阳膜向两极迁移。下列叙述不正确的是 A. 放电时，电子流向：b→导线→a B. 放电时，每消耗0.1 mol O2，负极区电解质溶液的质量增加13 g C. 充电时，b应连接直流电源负极 D. 充电时，电池总反应： 13. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 14. H3A是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)0.2 mol/L Na2HA溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系； (ii)M(OH)2和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为H3A、H2A-或HA2-； 下列说法正确的是 A. 曲线④代表MHA的溶解平衡曲线 B. C. D. 初始状态b点发生的离子反应方程式为： 第II卷（非选择题） 二、解答题（本大题共4小题，共58分） 15. 实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为，还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。 已知：ⅰ.，纯碱不与反应。 ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下: 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 6.9 3.4 1.5 沉淀完全时的pH 8.9 4.7 2.8 回答下列问题: （1）28Ni位于元素周期表的第__________周期、__________族。 （2）“氧化”的目的为__________和将金属单质氧化至相应价态。 （3）“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________。 （4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为__________(填化学式)。 （5）“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为__________。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于 高于 晶体形态 多种结晶水合物 “一系列操作”依次是__________、及时过滤、洗涤、干燥。 （7）强碱溶液中NaClO氧化NiSO4，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为__________。 16. 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为： +C2H5OH+H2O 已知：I．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。 Ⅱ．“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)，一些有机物的物理性质如表所示： 物质 颜色、状态 沸点(℃) 密度 溶解性 苯甲酸 无色晶体 249(100℃升华) 1.27 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶 乙醇 无色液体 78.3 0.79 与水互溶 环己烷 无色液体 80.8 0.73 不溶于水 实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下： ①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇； ②控制温度在65~70℃加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体； ③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层； ④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210~213℃的馏分，得到产品12.00mL。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；其最适宜规格为___________(填字母)。 A．100mL　　　　B．150mL　　　　C．250mL　　　　　D．500mL （2）冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________，判断反应完成的实验现象为___________。 （4）使用分水器能提高酯的产率，原因是___________(用平衡移动的原理解释)。 （5）若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。 （6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留3位有效数字)；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 氨和氨的金属配合物在许多方面有重要应用。回答下列问题： （1）哈伯·博施(Haber—Bosch)法合成氨反应的能量变化如图所示，则合成氨的热化学方程式为：___________________。 （2）合成氨反应的速率方程为：，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因有_____________。反应在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p的关系、在下的与T的关系如图所示，则____________(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p的关系图像。 （3）银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。测得常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。测得该过程溶液的酸度值()与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。 已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。则b点对应溶液中：__________(选填“＞”“＝”或“＜”)；常温下，若忽略的水解，由e点可计算出的平衡常数__________(计算结果保留一位有效数字)。 （4）氨硼烷化合物成储氢材料新星。(氨硼烷)中H-N-H的键角__________中H-N-H的键角(选填“＞”“＝”或“＜”)。某储氢材料晶胞如图，八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为anm。 则晶体的密度为_____________(只列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 18. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。 已知：ⅰ. ⅱ.R′CHOR′CH=NR″ （1）的反应方程式是______。 （2）B的分子式为，E的结构简式是______。 （3）M→P的反应类型是______。 （4）M能发生银镜反应，M分子中含有的官能团是______。 （5）J的结构简式是______。 （6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：______。 ⅰ．包含2个六元环，不含甲基 ⅱ．W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH （7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。 已知： 合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普洱市2025-2026学年高三年级上学期化学期中考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原反应为吸热反应，故需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．C还原CuO反应为吸热反应，反应条件为高温，需要持续加热提供能量，A正确； B．豆萁燃烧为放热反应，在热量传递过程中存在热量损失，因此豆萁燃烧放出的总热量大于釜有效吸收和传递的热量，B正确； C．汽油是混合物，不同烃类燃烧热不同，因此没有固定燃烧热，C错误； D．脂肪在生物体内可通过代谢转化为能量，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 乙醚的结构简式：CH3OCH3 C. 氮气的电子式： D. 基态P原子的价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳为正四面体结构，空间填充模型需体现原子相对大小及立体结构，氯原子大于碳原子，其空间填充模型是：，A错误； B．乙醚的结构简式应为（乙基醚），而CH3OCH3为二甲醚（甲醚），B错误； C．氮气分子中N原子间为三键，含3对共用电子对，电子式应表示为：，C错误； D．基态P原子价电子为，3s轨道电子自旋相反，3p轨道3个电子分占3个轨道且自旋相同，符合洪特规则和泡利原理，D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6 NA D. 室温下，等体积c(H＋)相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧原子构成，等质量时氧原子总数相同，每个氧原子含8个电子，故电子总数相同，A正确； B．标准状况下22.4 L氩气为1 mol，氩（Ar）的原子序数为18，1 mol Ar含18 mol质子，即18 NA，B正确； C．K2Cr2O7中Cr为+6价，还原为Cr3+时每个Cr得到3个电子，1 mol K2Cr2O7含2 mol Cr，共转移6 mol电子（6 NA），C正确； D．盐酸（HCl）为一元强酸，c(H+)=c(HCl)；硫酸（H2SO4）为二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)；若c(H+)相同，则硫酸的物质的量浓度为盐酸的一半，等体积时溶质的物质的量不同，D错误； 故答案选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入澄清的石灰水中： B. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： C. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确反应为，A错误； B．硫酸氢钠电离出的与小苏打（）反应生成CO2和H2O，方程式，B正确； C．H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式，C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙生成碳酸钙和水，离子方程式应为：，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作或装置错误的是 A．加热液体 B．制备甲酸甲酯 C．制备Fe(OH)2 D．探究锡和铁的活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热液体时，试管应倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3，用外焰加热，图示操作规范，A正确； B．制备甲酸甲酯为酯化反应，产物酯在NaOH溶液中会发生水解反应，无法收集到酯，应使用饱和碳酸钠溶液吸收（中和酸、溶解醇、降低酯溶解度），B错误； C．制备Fe(OH)2需隔绝空气，左侧Fe与H2SO4反应生成H2可排出装置内空气，关闭开关后，H2压力将FeSO4溶液压入右侧NaOH溶液，在无氧环境中生成Fe(OH)2，装置合理，C正确； D．探究活泼性可利用原电池，Sn和Fe作电极，稀硫酸为电解质，活泼金属作负极，通过电流计偏转判断，装置符合原电池构成条件，D正确； 故选B。 6. 柠檬酸加热时可发生如下的转化： 下列说法不正确的是 A. l mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH B. 柠檬酸可以在Cu作催化剂、加热的条件下与O2发生催化氧化反应 C. 异柠檬酸发生分子内酯化可形成三元、四元或五元环状酯 D. 顺乌头酸能发生取代、加成和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬酸分子中含有3个羧基，l mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH，故A正确； B．柠檬酸分子中连有羟基的碳原子上没H原子，不能与O2发生催化氧化反应，故B错误； C．异柠檬酸发生分子内酯化，羟基分别与不同羧基酯化可形成三元、四元或五元环状酯，故C正确； D．顺乌头酸含有羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键能发生加成和氧化反应，故D正确； 选B。 7. 碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为、)可发生如下图转化。 已知“氧化”后溶液中含。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的离子方程式为： B. “氧化”过程中加入的目的是将氧化为 C. “除铁”时加入，需控制溶液使完全沉淀，而不沉淀 D. 最终得到和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的固体 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸锰矿中含有MnCO3、FeCO3等，加入过量H2SO4酸浸，得到MnSO4、FeSO4溶液；加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+；加入NH3∙H2O除铁，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀后，得到MnSO4和(NH4)2SO4溶液。 【详解】A．酸浸时FeCO3与H+反应，因无氧化剂，Fe2⁺不会被氧化为Fe3⁺，正确离子方程式应为FeCO3+2H+=Fe2⁺+CO2↑+H2O，A错误； B．氧化后溶液含Fe3⁺、Mn2+，Mn2+未发生改变，说明加入H2O2目的是将Fe2+（酸浸生成）氧化为Fe3+，而非氧化Mn2⁺，B错误； C．除铁时加入NH3·H2O调节pH，仅使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Mn2+不沉淀以留在溶液中，C正确； D．溶液含MnSO4和(NH4)2SO4，蒸发结晶时二者会共同析出，无法直接得到纯净MnSO4，D错误； 故选C。 8. X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，R元素原子的M层电子数是层电子数的3倍。由上述其中六种元素组成的一种化合物常被用作有机合成催化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 为一元弱酸 C. 的单质只含有非极性键 D. 最高价氧化物对应水合物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Q、Y、Z、W、M、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，R的M层电子数为K层3倍（K层2个电子，M层6个），故R为S。结合化合物结构及成键特点推断：X形成1个共价键且原子半径最小，为H；Y形成2个共价键，为O；Z为阳离子中心原子，形成4个共价键应该含配位键，原子半径大于氧，Z为氮；W形成4个共价键，原子半径大于氮，为C；Q半径小于O且小于硫，为F；M为阴离子中心原子，原子半径大于碳，形成4个共价键应含配位键，为B。确定元素，X：H，Q：F，Y：O，Z：N，W：C，M：B，R：S。 【详解】A．Y、Q、Z、W为O、F、N、C，C的氢化物多种，应该是简单氢化物的沸点：H2O>HF>NH3>CH4，A错误； B．M为B，硼酸在水溶液中的电离方程式为，为一元弱酸，B正确； C．Y为O，O的单质为O2、O3，臭氧为极性分子，含有极性键，C错误； D．W为C，R为S，碳酸酸性弱于硫酸，Q为F，不存在最高价氧化物对应水合物，D错误； 故答案为B。 9. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2.下列说法错误的是 A. 装置B制备SO2的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性 B. 装置C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强 C. 装置D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 装置E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸钠和75%硫酸反应生成二氧化硫，在C中与氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成ClO2，D装置内是ClO2与H2O2、NaOH制备NaClO2反应，E为安全瓶，可防止倒吸，F为尾气处理装置，以此解答该题。 【详解】A．装置B中制备SO2的反应为Na2SO3与75%硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸中的S元素化合价未发生变化，仅提供H+生成盐和水，仅表现酸性，A正确； B．装置C中竖直玻璃管可使装置内外压强相通，平衡系统压强，防止压强过大导致装置损坏，B正确； C．装置D中ClO2（Cl为+4价）被还原为NaClO2（Cl为+3价），作氧化剂，每个Cl得1e-；H2O2（O为-1价）被氧化为O2（O为0价），作还原剂，每个H2O2失2e-。由电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，C错误； D．装置E为空锥形瓶，可防止F中溶液倒吸进入D；F中NaOH溶液用于吸收尾气（如SO2、ClO2），澄清石灰水浓度低，吸收效果差，不能代替，D正确； 答案选C。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力：CH3COO-> NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，等体积等浓度的两种酸，H2SO4消耗的NaOH多是因为其能释放两倍H+，与酸性强弱（解离程度）无关，A不能验证； B．Na2S溶液中加入溴水生成S沉淀，反应为，Br2作氧化剂，S为氧化产物，说明Br2的氧化性大于S，B能验证； C．HS－在溶液中存在电离和水解两个平衡，用AgNO3滴定KHS溶液生成Ag2S沉淀，因此无法准确测定溶液中S2-浓度，C不能验证； D．未说明CH3COONa和NaNO2溶液浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH比较水解能力，D不能验证； 故选B。 11. 某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 步骤①发生了键断裂 C. 反应速率：历程历程I D. 反应热：历程历程I 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A正确； B．由图可知，步骤①中转化为，发生了键断裂，B正确； C．由图可知，历程I中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程历程I，C正确； D．由图可知，历程和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D错误； 故选D。 12. 1T-MoS₂/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子(e⁻)和空穴(h⁺)，其制氧效果优越，原理如图所示。其中双极膜直流电场下，中间层水分子解离为H⁺和OH⁻，分别通过阴阳膜向两极迁移。下列叙述不正确的是 A. 放电时，电子流向：b→导线→a B. 放电时，每消耗0.1 mol O2，负极区电解质溶液的质量增加13 g C. 充电时，b应连接直流电源负极 D. 充电时，电池总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，该装置为原电池，Zn是活泼金属为负极，发生氧化反应；1T-MoS₂/石墨烯电极为正极，发生还原反应；充电时，该装置为电解池，在阴极(b极)得电子生成Zn，在阳极(a极)失电子生成，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a为正极，b为负极，电子流向为b→导线→a，A正确； B．放电时，负极区电解质溶液增加的质量为失电子的锌和离子交换膜电离出来的OH-的质量和，根据电极反应式可知每消耗0.1 mol O2，转移0.4 mol电子，有0.2 mol Zn失电子进入溶液，0.4 mol OH-由双极膜进入负极区，则质量增加(0.2×65+0.4×17)g=19.8 g，B错误； C．由分析可知，放电时b为负极，充电时b极为阴极，应连接直流电源负极，C正确； D．由图可知，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-在通电条件下反应生成Zn和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：，D正确； 故选B。 13. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有3个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为1 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A错误； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B正确； C．Bi是第六周期VA族，6p能级半满，第一电离能较高，Ba是碱土金属，金属性较强，故第一电离能：Bi＞Ba，C正确； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D正确； 故选A。 14. H3A是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)0.2 mol/L Na2HA溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系； (ii)M(OH)2和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为H3A、H2A-或HA2-； 下列说法正确的是 A. 曲线④代表MHA的溶解平衡曲线 B. C. D. 初始状态b点发生的离子反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】随pH增大，H3A的分布系数δ(X)减小、H2A-的分布系数δ(X)先增大后减小、HA2-的分布系数δ(X)增大，所以①表示H3A的分布系数；②表示H2A-的分布系数；③表示HA2-的分布系数。M(OH)2的沉淀溶解平衡方程式为M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)，由于M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH⁻)在一定温度下为定值，则在图中pM与pH的关系是一条斜率2的直线，④代表M(OH)2。MHA的沉淀溶解平衡受HA2-浓度（与pH相关）的影响，对应的是非线性曲线⑤。 【详解】A．结合分析知，④为直线，代表M(OH)2而非MHA的溶解平衡曲线，故A错误； B．①表示H3A的分布系数、②表示H2A-的分布系数曲线，pH=6.5时δ(H2A⁻)=δ(H3A)，则Ka1==c(H⁺)=10-6.5mol/L；pH=10.5时δ(H2A⁻)=δ(HA2-)，则Ka2= ==c(H⁺)=10-10.5mol/L；=，故B错误；mol/L C．Ka1×Ka2=，a点c(H3A)=c(HA2-)，则，c(OH⁻)=10⁻5.5mol/L；M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH⁻)=10(10-5.5)2=10-10，故C错误； D．b点在曲线⑤的下方，则，所以反应生成MHA沉淀，溶液中主要含A微粒为H2A-，故初始状态b点发生的离子反应方程式为，故D正确； 选D。 第II卷（非选择题） 二、解答题（本大题共4小题，共58分） 15. 实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为，还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。 已知：ⅰ.，纯碱不与反应。 ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下: 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 6.9 3.4 1.5 沉淀完全时的pH 8.9 4.7 2.8 回答下列问题: （1）28Ni位于元素周期表的第__________周期、__________族。 （2）“氧化”的目的为__________和将金属单质氧化至相应价态。 （3）“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________。 （4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为__________(填化学式)。 （5）“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为__________。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于 高于 晶体形态 多种结晶水合物 “一系列操作”依次是__________、及时过滤、洗涤、干燥。 （7）强碱溶液中NaClO氧化NiSO4，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）除去含S有机物 （3）WO3+Na2CO3Na2WO4+ CO2↑ （4）H2WO4 （5）4.7—6.9 （6）蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶 （7）ClO−＋2Ni2＋＋4OH−=2NiOOH↓＋Cl−＋H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液pH在4.7—6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。 【小问1详解】 镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ； 【小问2详解】 由分析可知，氧化的目的是将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态，故答案为：除去含S有机物； 【小问3详解】 由分析可知，“钠化焙烧”中生成钨酸钠的反应为氧化钨与碳酸钠高温下反应生成钨酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为WO3+Na2CO3Na2WO4+ CO2↑，故答案为：WO3+Na2CO3Na2WO4+ CO2↑； 【小问4详解】 由分析可知，“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为钨酸，故答案为：H2WO4； 【小问5详解】 由分析可知，调节滤液pH在4.7—6.9范围内的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：4.7—6.9； 【小问6详解】 由题给信息可知，“一系列操作”为硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍，故答案为：蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶； 【小问7详解】 由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下溶液中的镍离子与次氯酸根离子反应生成碱式氧化镍、氯离子和水，反应的离子方程式为ClO−＋2Ni2＋＋4OH−=2NiOOH↓＋Cl−＋H2O，故答案为：ClO−＋2Ni2＋＋4OH−=2NiOOH↓＋Cl−＋H2O。 16. 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为： +C2H5OH+H2O 已知：I．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。 Ⅱ．“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)，一些有机物的物理性质如表所示： 物质 颜色、状态 沸点(℃) 密度 溶解性 苯甲酸 无色晶体 249(100℃升华) 1.27 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯甲酸乙酯 无色液体 212.6 1.05 微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶 乙醇 无色液体 78.3 0.79 与水互溶 环己烷 无色液体 80.8 0.73 不溶于水 实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下： ①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇； ②控制温度在65~70℃加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体； ③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层； ④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210~213℃的馏分，得到产品12.00mL。 请回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________；其最适宜规格为___________(填字母)。 A．100mL　　　　B．150mL　　　　C．250mL　　　　　D．500mL （2）冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________，判断反应完成的实验现象为___________。 （4）使用分水器能提高酯的产率，原因是___________(用平衡移动的原理解释)。 （5）若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。 （6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留3位有效数字)；若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. B （2）b （3） ①. 水浴加热 ②. 分水器中储存的液体不再分层 （4）酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 （5）在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100℃升华 （6） ①. 84.0% ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验为实验室制备苯甲酸乙酯，第一步加药品，先在三颈烧瓶内加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，加入碎瓷片的作用为防止液体暴沸，然后通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；第二步反应，控制温度在65~70℃加热回流2h，采用水浴加热，受热均匀，便于控制温度，期间不时打开旋塞放出分水器中液体，目的是减少生成物水的量，使得平衡正向移动，提高原料利用率和生成物的产率，第三步为产物的分离和提纯，利用苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低的性质，分离出产物，第四步除去产物中的水，最后蒸馏的方式得到纯净的苯甲酸乙酯。 【小问1详解】 如图，仪器X的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，使用时溶液的体积不宜超过容积的2/3、不少于容积的1/3，实验中总共加入20mL环己烷、5ml浓硫酸和60mL乙醇，共85mL，且反应过程中环己烷与乙醇会蒸发，则最适宜规格为150mL，故答案为B； 【小问2详解】 冷凝管下边为进水口，故答案为b； 【小问3详解】 “加热回流”时，装置适宜采用的加热方法是水浴加热；当不再有水生成时反应完成，可以作出判断的现象为分水器中储存的液体不再分层； 【小问4详解】 酯化反应为可逆反应，使用分水器能不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率； 【小问5详解】 若步骤③加入的饱和溶液不足，在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100℃升华，所以蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成； 【小问6详解】 因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率；步骤③中用乙醚萃取水层中的苯甲酸乙酯，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗，若步骤③中水层未用乙醚萃取，则测定结果偏低。 17. 氨和氨的金属配合物在许多方面有重要应用。回答下列问题： （1）哈伯·博施(Haber—Bosch)法合成氨反应的能量变化如图所示，则合成氨的热化学方程式为：___________________。 （2）合成氨反应的速率方程为：，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因有_____________。反应在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p的关系、在下的与T的关系如图所示，则____________(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p的关系图像。 （3）银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。测得常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。测得该过程溶液的酸度值()与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。 已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。则b点对应溶液中：__________(选填“＞”“＝”或“＜”)；常温下，若忽略的水解，由e点可计算出的平衡常数__________(计算结果保留一位有效数字)。 （4）氨硼烷化合物成储氢材料新星。(氨硼烷)中H-N-H的键角__________中H-N-H的键角(选填“＞”“＝”或“＜”)。某储氢材料晶胞如图，八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为anm。 则晶体的密度为_____________(只列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. 减少产物浓度，使得平衡正向移动，从而增大产率 ②. a （3） ①. < ②. （4） ①. ＞ ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氮气和氢气反应生成氨气为放热反应；，所以合成氨的热化学方程式为；故答案为。 【小问2详解】 在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可减少产物浓度，使得平衡正向移动，从而增大产率；此外，合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，所以曲线a代表下的与p的关系图像；故答案为减少产物浓度，使得平衡正向移动，从而增大产率；a。 【小问3详解】 由图可知，b点=0，所以溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，所以；e点氨水体积为4.7mL，根据元素守恒可知，；可计算出的平衡常数；故答案为<；。 【小问4详解】 分子中N原子有4对成键电子对，NH3分子中N原子有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故分子中H−N−H之间的键角大于NH3分子中H−N−H之间的键角；由晶胞图可知，八面体个数为4，四面体个数为8；所以该晶胞含有4个，所以晶体的密度为；故答案为＞；。 18. 药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。 已知：ⅰ. ⅱ.R′CHOR′CH=NR″ （1）的反应方程式是______。 （2）B的分子式为，E的结构简式是______。 （3）M→P的反应类型是______。 （4）M能发生银镜反应，M分子中含有的官能团是______。 （5）J的结构简式是______。 （6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：______。 ⅰ．包含2个六元环，不含甲基 ⅱ．W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH （7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。 已知： 合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：______。 【答案】（1）++ （2） （3）取代反应 （4）羧基、醛基 （5） （6）（或或也可以） （7）、、 【解析】 【分析】和乙酸发生取代反应生成A，A为，A发生信息i的反应生成B，B的分子式为，B发生水解反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，结合E、P反应产物的结构简式知，B为，D为，E为，E和P发生信息ii的反应，则P为，M和甲醇发生酯化反应生成P，M能发生银镜反应，结合M的分子式可知，M为，F与溴单质发生取代反应，结合F的分子式知，F为；根据G的结构简式及J的分子式知，J为，J和HBr发生取代反应生成G，由G可制得药物Q。 【小问1详解】 由分析知，A为，的反应方程式：++。 【小问2详解】 由分析知，E的结构简式：。 【小问3详解】 P为，M为，M和甲醇发生酯化反应生成P和水，则M→P的反应类型是取代反应。 【小问4详解】 由分析知，M为，M分子中含有的官能团：羧基、醛基。 【小问5详解】 根据G的结构简式及J的分子式知，J为，J和HBr发生取代反应生成G。 【小问6详解】 P为，W是P的同分异构体，则其分子式也为C9H8O3，且W满足：ⅰ．包含2个六元环，不含甲基；ⅱ．W可水解，W与NaOH溶液共热时，1 mol W最多消耗3 mol NaOH（说明W含酚酯基和酚羟基），则符合以上条件的W的结构简式：或或或。 【小问7详解】 Q的结构简式是，P为，P、Z发生信息ii的反应，然后和氢气发生加成反应生成Q，Z为，和浓硝酸发生取代反应生成X，X为，X发生还原反应生成Y，Y为，Y发生水解反应生成Z，所以X、Y、Z分别是：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $