精品解析：广东省梅州市兴宁市齐昌中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题

兴宁市齐昌中学高一年级第一学期 第一次阶段性检测化学试题 注意事项：本卷共100分，考试时间75分钟。 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题。（共45分） 1. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C. 碘酒这种分散系的溶质是酒精 D. 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系是指一种或多种物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所形成的混合体系，一定是混合物，故A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故B正确； C．碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，分散质是碘，分散剂是酒精，故C错误； D．雾是胶体，是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系，故D正确； 故选C。 2. 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系； 【详解】根据题意可知，该粒子的大小在胶体分散质的粒子直径大小的范围内，即与这种纳米级镊子具有相同数量级的是胶体分散系中的分散质的粒子直径。 故选D。 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 4. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，但发生了复分解反应，故A错误； B．氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确； D．Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生的置换反应，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 5. 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B. 碘酒、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、汽水 D. 石灰乳、雾、油泼面汤 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体，A错误； B．碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液，B正确； C．白糖水、食盐水、汽水均是溶液，C错误； D．石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液，D错误； 故选B。 6. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D。 【点睛】胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。 7. 磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得分散系属于溶液 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得分散系中分散质为 D. 分散系为胶体，胶粒直径即分子直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的分散质粒子直径小于，题给分散质粒子直径为，属于胶体范畴，不属于溶液，A错误； B．该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用光束照射该分散系能产生丁达尔效应，B正确； C．为红棕色固体，题中所得分散质为黑色，因此分散质不是，C错误； D．为红褐色，且胶体的胶粒是大量分子或离子的集合体，不是单个分子，胶粒直径远大于单个分子的直径，D错误； 故选B。 8. 向含有((浓度为)、(浓度为)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，其中分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成黑色的四氧化三铁、水和氯化钠，四氧化三铁的直径约为9.3nm，该黑色分散系为胶体，A错误； B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B错误； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，C错误； D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，反应方程式为，D正确； 故选D。 9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确； ②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误； ③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确； ④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确； ⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误； ①③④正确，故选B。 11. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确； B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确； C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确； D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误； 答案选D。 12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，实际转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸加热反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 13. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为 D. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ：，过程Ⅱ：。 【详解】A．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，A正确； B．过程Ⅰ中，SO2与碱反应，生成盐和水，则表现出酸性氧化物的性质，B正确； C．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应加和，便可得到总反应为，C正确； D．过程Ⅱ：，（为1mol）参加反应时可氧化2mol，为252g，D错误； 故选D。 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中有K+、H+和， H+和反应生成二氧化硫气体和水， 和Ca2+反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A不选； B．的溶液呈酸性，在酸性溶液中能够氧化，不能大量共存，故B不选； C．、、、之间不反应，能够大量共存，故C选； D．使酚酞变红的溶液呈碱性， OH−与反应生成NH3•H2O，不能大量共存，故D不选； 故选：C。 【点睛】澄清透明的溶液中也可以存在有颜色的离子。 15. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的盐酸中： B. 透明酸性溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 无色溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成弱酸次氯酸，盐酸具有还原性，高锰酸根、次氯酸根具有氧化性，可能发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B．酸性溶液中，各离子之间互不反应，能共存，故B正确； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，生成沉淀，不能共存，故C错误； D．反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故D错误； 故选B。 二、双项选择题（每题有2个正确答案，全对得4分，选错得0分，只选对1个得2分，共20分） 16. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A．交叉分类法是从不同维度对同一物质进行分类的方法，碳酸钠按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于碳酸盐，按电离时的离子组成分类属于正盐，符合交叉分类法的应用，A正确； B．氢氧化铁胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，漂白粉主要成分为和，二者都含有多种物质，均为混合物，B正确； C．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是按反应物、生成物的种类和组成划分的四种基本反应类型，氧化还原反应是按反应中是否存在电子转移（化合价升降）划分的反应类型，二者分类标准不同，不能并列归类，C错误； D．磷酸（）、硫酸（）分子中含有氧元素，属于含氧酸，氢硫酸是的水溶液，不含氧元素，属于无氧酸，D错误； 故选AB。 17. 只含有一种元素的物质 A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定由单质组成 【答案】AD 【解析】 【详解】A．只含有一种元素的物质，例如是只含氧元素的纯净物，和的混合物也只含氧元素，因此可能是纯净物也可能是混合物，A正确； B．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不可能是化合物，B错误； C．和的混合物只含一种元素但属于混合物，因此不一定是纯净物，C错误； D．只含一种元素的物质不可能含有化合物，其所有组成成分均为单质，因此一定属于单质组成，D正确； 故选AD。 18. 春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是 A. 大雾是由于空气中的超标造成的 B. 大雾可看作是一种分散剂为气体的分散系 C. 大雾可看作是一种胶体 D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 【答案】BC 【解析】 【详解】A．大雾是大气中悬浮的水汽凝结形成的，与超标无关，A错误； B．大雾属于分散系，分散剂为空气（气体），分散质是小水滴，B正确； C．大雾中分散质粒子直径在范围内，属于气溶胶，可看作胶体，C正确； D．大雾是水汽凝结形成，空气中粉尘超标会形成霾而非雾，D错误； 答案选BC。 19. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. X、Z烧杯中分散质相同 B. 利用半透膜渗析的方法，可将Z中固体与液体分离 C. Y中产生的气体为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】AB 【解析】 【分析】氯化铁水解发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，产生H+与石灰石碳酸钙反应生成气二氧化碳，放置一昼夜促进上述水解反应正向进行，生成胶体，据此分析。 【详解】A．X中分散质为，Z中分散质为胶粒以及溶解的，二者分散质不相同，A错误； B．渗析用于分离胶体和溶液，分离固体和液体应采用过滤的方法，无法用渗析分离Z中固体与液体，B错误； C．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，与石灰石（主要成分为）反应生成气体，C正确； D．Z中分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，能产生丁达尔现象，D正确； 故选AB。 20. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液可能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 【答案】AC 【解析】 【详解】A．葡萄糖注射液属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．铁质菜刀生锈过程中铁元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，则菜刀生锈与氧化还原反应有关，B正确； C．生石灰或硅胶不具有还原性，不能防止富脂食品被氧化而变质，C错误； D．维生素C将铁离子转变为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，所以维生素C是反应的还原剂，具有还原性，D正确； 故选AC。 三、非选择题 21. 回答下列问题 （1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道如图的适当位置上。 ①_______②______③______④_______ （2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 ①分解反应：_______。 ②化合反应：_______。 ③置换反应：_______。 ④复分解反应：_______。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 铁 ③. 氧气 ④. 稀盐酸 （2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 碳酸钙由C、O、Ca三种元素组成，具有固定组成，碳酸钙属于化合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；铁是金属单质、氧气是非金属单质，①是碳酸钙、②是铁、③是氧气、④是盐酸； 【小问2详解】 ①CaCO3受热可分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑； ②在点燃条件下，Fe和O2化合生成Fe3O4，反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4； ③盐酸和铁可以发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ④CaCO3与盐酸可以发生复分解反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 22. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：___________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 【答案】 ①. 纯净物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ④. 红褐 ⑤. 乙 【解析】 【分析】 【详解】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含有一种物质，属于纯净物；Fe2O3属于碱性氧化物，和酸反应生 铁盐和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； (2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； (3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：红褐； (4)甲烧杯中液体为溶液，乙烧杯中液体为胶体，胶体分散剂粒子直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应，故答案为：乙。 23. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2） ①. FeCl3 ②. 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋ ③. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ④. Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O 【解析】 【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。 【小问1详解】 ①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl。 ②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小。 ③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，即提供氢氧根离子的物质可以是水或碱。 【小问2详解】 ①由资料可知，FeCl3固体易升华，则推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3。 ②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋。 ③根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。 ④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁市齐昌中学高一年级第一学期 第一次阶段性检测化学试题 注意事项：本卷共100分，考试时间75分钟。 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题。（共45分） 1. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C. 碘酒这种分散系的溶质是酒精 D. 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 2. 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 4. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 5. 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B. 碘酒、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、汽水 D. 石灰乳、雾、油泼面汤 6. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 7. 磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得分散系属于溶液 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得分散系中分散质为 D. 分散系为胶体，胶粒直径即分子直径 8. 向含有((浓度为)、(浓度为)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，其中分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A. OH-+HCl=H2O+Cl- B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑ 10. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 11. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 13. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为 D. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中，、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 15. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的盐酸中： B. 透明酸性溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 无色溶液中： 二、双项选择题（每题有2个正确答案，全对得4分，选错得0分，只选对1个得2分，共20分） 16. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 17. 只含有一种元素的物质 A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定由单质组成 18. 春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是 A. 大雾是由于空气中的超标造成的 B. 大雾可看作是一种分散剂为气体的分散系 C. 大雾可看作是一种胶体 D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 19. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. X、Z烧杯中分散质相同 B. 利用半透膜渗析的方法，可将Z中固体与液体分离 C. Y中产生的气体为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 20. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖注射液可能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 三、非选择题 21. 回答下列问题 （1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道如图的适当位置上。 ①_______②______③______④_______ （2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 ①分解反应：_______。 ②化合反应：_______。 ③置换反应：_______。 ④复分解反应：_______。 22. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：___________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 23. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。 ②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料： Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $