精品解析：广东省广州外国语学校2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

广州开发区外国语学校2025学年第一学期阶段性诊断1 高一化学试卷(10月) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题共56分) 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题4分，共56分。 1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶是一种胶体 B. 气溶胶中分散质粒子的直径为 C. 气溶胶中的分散剂是空气 D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散剂为气体的胶体，因此气溶胶属于胶体的一种，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，换算为国际单位即，气溶胶属于胶体，符合该粒子直径范围，B正确； C．传播新型冠状病毒的气溶胶，其分散剂为空气，C正确； D．胶体（包括气溶胶）的本质特征是其分散系中分散质的粒子直径为，丁达尔效应是胶体的特有性质而非本质特征，D错误； 故选D。 2. 按照不同的分类标准，H2SO4应属于 ①酸 ②硫酸盐 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 A. ①②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】1分子的硫酸能电离出2个氢离子，属于酸，且是二元酸，含有氧元素，属于含氧酸，硫酸属于纯净物，即为化合物，因此①③⑤⑥正确，答案选B。 3. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是，故A正确； B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确； C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误； D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故D正确； 故选C。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中的从+5价降到0价，得到，6份中只有5份从-1价升到0价，失去，剩余1份化合价不变，生成KCl；用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中CO中C为+2价，每个C反应后变为+4价，2个CO共失去；中为0价，反应后变为-2价，1个共得到，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，B错误； C．MnO2中Mn为+4价，反应后变为+2价，得到，4个HCl分子中只有2个化合价升高到0价，失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，C正确； D．HgS中Hg为+2价，反应后变为0价，得到，中2个从0价降到-2价，得到，共得到；HgS中S为-2价，反应后变为+4价，共失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故答案为C。 7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，Cu在O2中加热生成CuO，两步均可一步实现，A正确； B．H2O2分解生成H2O和O2，不能一步转化，B错误； C．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，不能一步转化，C错误； D．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，不能一步转化，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、Cl-、OH- B. H+、K+、、 C. Na+、Ba2+、Cl-、 D. H+、Cl-、Na+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与OH-反应生成，与OH-反应生成，、、OH-不能大量共存，故不选A； B．H+、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Ba2+、反应生成碳酸钡沉淀，Ba2+、不能大量共存，故不选C； D．H+、反应生成二氧化碳和水，H+、不能大量共存，故不选D； 选B。 10. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合； B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合； C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合； D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合； 答案选A。 11. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是 A. 钠 B. 碳 C. 铁 D. 钙 【答案】D 【解析】 【分析】根据戊高温下反应生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 【详解】戊高温会生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是氯化钙，丁是硝酸钙，戊是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素； 综上所述，本题选D。 12. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+ C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答； 【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确； 答案选A。 13. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氨水 明矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液属于混合物，电解质必须是化合物，因此溶液不属于电解质，A错误； B．胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物；是碳元素组成的纯净物，属于单质；是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 14. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 第II卷(非选择题共44分) 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的有____________，非电解质的有____________，能导电的有____________(以上空格均填序号)。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是________________________。 （3）⑧在水中的电离方程式为________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出符合该离子反应对应的其中一个化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑦⑧⑨ ②. ③⑩ ③. ①⑥⑦ （2） （3） （4） （或，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身导电的化合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水均属于该范畴）；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能自身导电的化合物（绝大多数非金属氧化物、大部分有机物属于该范畴）；导电的前提是存在自由移动的带电粒子（电子或离子）。 ①铝：属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；铝中存在自由移动的电子，因此可以导电。 ②纯醋酸：属于化合物，是弱酸，溶于水后可电离出自由移动的离子，属于电解质；纯醋酸状态下几乎没有自由移动的离子，因此不能导电。 ③：属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质；不存在自由移动的带电粒子，不能导电。 ④：属于化合物，是强酸，溶于水后可完全电离，属于电解质；纯硫酸状态下只有分子、没有自由移动的离子，因此不能导电。 ⑤：属于化合物，是强碱，在水溶液或熔融状态下都可电离，属于电解质；固体状态下离子无法自由移动，因此不能导电。 ⑥硫酸铜溶液：属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在硫酸铜电离出的自由移动的和​，因此可以导电。 ⑦熔融的：属于化合物，是盐，熔融状态下完全电离，属于电解质；熔融状态下发生电离，存在大量自由移动的和，因此可以导电。 ⑧：属于化合物，是酸式盐，在水溶液或熔融状态下都可电离，属于电解质；晶体状态下离子无法自由移动，没有自由移动的带电粒子，因此不能导电。 ⑨硝酸钾晶体：属于化合物，是盐，在水溶液或熔融状态下都可电离，属于电解质；晶体状态下离子无法自由移动，因此不能导电。 ⑩乙醇：属于化合物，是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质；不存在自由移动的带电粒子，不能导电。 故属于电解质的有：②④⑤⑦⑧⑨；属于非电解质的有：③⑩；能导电的有：①⑥⑦。 【小问2详解】 硫酸铜溶液和反应的本质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此离子方程式为。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，因此电离方程式为。 【小问4详解】 离子方程式代表强酸（或强酸的酸式盐）和可溶性强碱反应，生成可溶性盐和水的反应，本题中符合条件的有、，任写一个即可。 16. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。回答下列问题： （1）推断它们的化学式：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 （2）写出下列序号之间反应的离子方程式： ①和②：____________________________________________________________。 ⑤和④：____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】对题干提供的8种物质进行分类：单质有铜片()、铁片()；酸有稀硫酸()；碱有烧碱()；盐有小苏打()、食盐()；氧化物有二氧化碳()、生石灰()。由转化关系图可知，①为单质，②为酸，且①能与②发生反应，由于铜不与稀硫酸反应，而铁能与稀硫酸反应，故①为，②为；④为碱，在提供的物质中只能是烧碱()；③为氧化物，且能与④()反应，生石灰()不与碱反应，二氧化碳()能与碱反应，故③为；⑤为盐，且既能与②()反应，又能与④()反应。食盐()与两者均不反应，小苏打()既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成碳酸钠和水，故⑤为。 【小问1详解】 由分析可知，①为、②为、③为、④为烧碱()、⑤为。 【小问2详解】 ①和②的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：；⑤和④的反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：。 17. 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠()属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为________价；与互为同素异形体的物质的化学式为____________。 （2）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________________。 （3）高铁酸钠净水过程中所发生的反应中氧化剂为___________还原产物为_____________________。 （4）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. （2） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 用一束可见光照射分散系，出现光亮通路的是胶体，无光亮通路的是溶液 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，由和高铁酸根构成，属于盐；化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得；同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧元素的同素异形体还有。 【小问2详解】 ①中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价，存在元素化合价升降，故发生氧化还原反应；②胶体为红褐色；胶体具有丁达尔效应而溶液不具有，可用丁达尔效应区分二者。 【小问3详解】 反应中中Fe元素化合价从+6价降低为中的+3价，得电子发生还原反应，故为氧化剂；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，即。 【小问4详解】 双线桥法需从反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应同种元素，标注电子得失总数、化合价变化、被氧化/被还原情况：Fe元素共得到被还原，中部分O元素共失去被氧化，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州开发区外国语学校2025学年第一学期阶段性诊断1 高一化学试卷(10月) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题共56分) 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题4分，共56分。 1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶是一种胶体 B. 气溶胶中分散质粒子的直径为 C. 气溶胶中的分散剂是空气 D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 2. 按照不同的分类标准，H2SO4应属于 ①酸 ②硫酸盐 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 A. ①②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ②③⑤⑥ 3. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 7. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、Cl-、OH- B. H+、K+、、 C. Na+、Ba2+、Cl-、 D. H+、Cl-、Na+、 10. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 11. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是 A. 钠 B. 碳 C. 铁 D. 钙 12. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+ C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+ 13. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氨水 明矾 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 第II卷(非选择题共44分) 二、非选择题：本题共3个小题，共44分。 15. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的有____________，非电解质的有____________，能导电的有____________(以上空格均填序号)。 （2）向⑥中加入⑤的离子方程式是________________________。 （3）⑧在水中的电离方程式为________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出符合该离子反应对应的其中一个化学方程式________________________。 16. 在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。回答下列问题： （1）推断它们的化学式：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 （2）写出下列序号之间反应的离子方程式： ①和②：____________________________________________________________。 ⑤和④：____________________________________________________________。 17. 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： （1）高铁酸钠()属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为________价；与互为同素异形体的物质的化学式为____________。 （2）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②胶体为___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________________。 （3）高铁酸钠净水过程中所发生的反应中氧化剂为___________还原产物为_____________________。 （4）请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $