精品解析：广东省深圳市龙岗区第二高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

龙岗二高2025-2026学年第一学期高一年级第一次月考试题 高一化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 2. 在水中能导电的电解质的是 A. 氨水 B. C. D. 3. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A. 铜丝在空气中加热 B. 用氢气还原氧化铜 C. 将铁丝插入溶液中 D. 向溶液中滴加NaOH溶液 4. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 5. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. B. C. D. 7. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 8. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁与氢氧化钡反应： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与硫酸铜反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 11. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 14. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. B. C. D. 15. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl2=2PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl2=2HCl 16. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 同素异形体：、、金刚石、石墨 B. 碱性氧化物：、CuO、 C. 化合物：、、、食盐水 D. 混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 17. 将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是 A. X的分散质粒子直径可能为50nm B. 用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路” C. 稳定性：X＞FeCl3溶液 D. 无法用过滤的方法除去X中残留的FeCl3 18. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤制豆腐 C. 向溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 19. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 20. 氢化钠可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C. 每制备1个氢气分子，转移2个电子 D. 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 21. 实验室中保存金属钠的方法正确的是 A. 保存在水中 B. 保存在四氯化碳中 C. 保存在煤油中 D. 保存在细沙中 22. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. Na硬度小、熔点低 B. 金属钠着火，可以用水灭火 C. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 D. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶 23. 将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是（ ） A. 金属钠浮在水面上 B. 金属钠熔成小球 C. 金属钠在水面上迅速游动 D. 反应后的溶液呈现红色 24. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应也随之改变的是 ①Na和 ②NaOH和 ③木炭(C)和 ④稀HCl与溶液 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 二、非选择题(本大题共一个小题，每空4分，共52分) 25. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B______________；D______________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：_____________________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：__________________________。 （3）C水溶液中的电离方程式为_______________________________，向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________。 26. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________________________________。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：__________________________________。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有______________性，又具有______________性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________________________。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岗二高2025-2026学年第一学期高一年级第一次月考试题 高一化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物质分类全部正确的是 ①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误； B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误； C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确； D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误； 故选：C。 2. 在水中能导电的电解质的是 A. 氨水 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，A错误； B．BaSO4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B错误； C．SO2属于非电解质，C错误； D．HCl属于电解质，且溶于水能电离出氢离子和氯离子，在水中能导电，D正确； 故答案选D。 3. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是 A. 铜丝在空气中加热 B. 用氢气还原氧化铜 C. 将铁丝插入溶液中 D. 向溶液中滴加NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不合题意； B．用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不合题意； C．将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不合题意； D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D合题意； 故选D。 4. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误； B．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不同，B错误； C．雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故答案选C。 5. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【详解】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意； B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意； C．不属于氧化还原反应，C不合题意； D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 7. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为，A不正确； B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确； C．是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确； D．单质与反应生成的不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确； 故选B。 8. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙电离生成钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子无需加括号，正确电离方程式为，A错误； B．氯化铁电离生成铁离子（+3价）和氯离子，不是亚铁离子，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸是二元强酸，1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，正确电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，给出的电离方程式满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，选项A不符合题意； B．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，选项B不符合题意； C．强氧化钠溶液中，与OH-反应，不能共存，选项C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存， 选项D符合题意； 答案选D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁与氢氧化钡反应： B. 氧化钙固体与盐酸反应： C. 铁粉与硫酸铜反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸镁与氢氧化钡反应时，除和生成沉淀外，还会和生成沉淀，该离子方程式漏写了与的反应，应该为，A错误； B．氧化钙是固体氧化物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，应为，B错误； C．铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式中单质、保留化学式，可溶盐硫酸铜、硫酸亚铁拆为离子，反应符合电荷守恒、原子守恒，C正确； D．氢氧化铜是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，应为，D错误； 故选C。 11. 下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用双线桥分析反应2KClO32KCl +3O2↑表示为：，A错误； B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：Cu>Fe2+，不能得出氧化性：Cu>Fe2+，B错误； C．2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑反应中Na2O2中的-1价的氧转化为O2中0价的氧，Na2O2中的-1价的氧转化为Na2CO3中-2价的氧，故每生成1个O2，转移2个电子，C正确； D．由于CO2也能和NaOH溶液反应，则应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，D错误； 故选C。 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 13. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物，A正确； B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误； C. 能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，属于酸式盐，C错误； D. NH4Cl不含金属阳离子，但是由铵根离子和氯离子组成，属于盐，D错误；答案选A。 14. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式 表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成沉淀，化学方程式 中反应物均为可溶电解质，符合离子反应实质，A正确； B．离子方程式 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成气体和水，化学方程式 中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实质，B正确； C．离子方程式 表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式 中 为难溶物，不能提供大量 ，反应不能发生，不符合离子方程式含义，C错误； D．离子方程式 表示强酸与强碱反应生成水，化学方程式 中反应物均为强电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D正确； 故答案选C。 15. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl2=2PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl2=2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑反应中， 氯元素的化合价降低，被还原，故A错误； B．2P＋5Cl2=2PCl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故C正确； D．H2＋Cl2=2HCl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故D错误； 故答案选C。 16. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 同素异形体：、、金刚石、石墨 B. 碱性氧化物：、CuO、 C. 化合物：、、、食盐水 D. 混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．由同种元素构成的不同单质互为同素异形体，C60、C80、金刚石、石墨均为C元素构成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O、CuO均属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故B错误； C．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，食盐水为NaCl和水形成的混合物，不是化合物，故C错误； D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，故D错误； 故选：A。 17. 将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是 A. X的分散质粒子直径可能为50nm B. 用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路” C. 稳定性：X＞FeCl3溶液 D. 无法用过滤的方法除去X中残留的FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是胶体，其分散质粒子直径介于1~100nm之间，A项正确； B．胶体可以产生丁达尔效应，B项正确； C．胶体稳定性弱于溶液，C项错误； D．胶体与溶液均可透过滤纸，D项正确； 答案选C。 18. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤制豆腐 C. 向溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体的吸附性可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，A不符合题意； B．豆浆属于胶体，石膏、盐卤的主要成分为电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉制得豆腐，与胶体性质有关，B不符合题意； C．溶液与溶液发生复分解反应，直接生成红褐色沉淀，该过程与胶体性质无关，C符合题意； D．放映室的空气属于气溶胶，放电影时出现的光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 答案选C。 19. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要加还原剂，A错误； B．，硫元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 20. 氢化钠可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C. 每制备1个氢气分子，转移2个电子 D. 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．该反应为H元素的归中反应，中H为-1价，反应后升高为中的0价，故为还原剂；中部分H为+1价，反应后降低为中的0价，故为氧化剂；既是氧化产物又是还原产物，中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．每生成1个分子，是1个-1价的H失去1个、1个+1价的H得到1个，总转移电子数为1个，C错误； D．可与水反应，且具有强还原性，故实验室存储时应密闭、干燥，同时与强氧化性物质分开存放，D正确； 故选D。 21. 实验室中保存金属钠的方法正确的是 A. 保存在水中 B. 保存在四氯化碳中 C. 保存在煤油中 D. 保存在细沙中 【答案】C 【解析】 【分析】 钠的保存方法选择需要考虑钠的物理、化学性质，例如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大。 【详解】A. 金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误； B. 金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故B错误； C. 金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故C正确； D. 细沙中有氧气，钠能和氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故D错误； 故选C。 22. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. Na硬度小、熔点低 B. 金属钠着火，可以用水灭火 C. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 D. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠可以用小刀切割，与水反应时放出的热量即可将其熔化为小球，说明硬度小、熔点低，A正确； B．金属钠会与水反应生成易燃的，且钠燃烧生成的会与水反应生成助燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能用水灭火，B错误； C．钠的焰色为黄色，在空气中燃烧发出黄色火焰，产物为淡黄色的，C正确； D．钠性质活泼，易与空气中的、反应引发危险，因此实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶，D正确； 答案选B。 23. 将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是（ ） A. 金属钠浮在水面上 B. 金属钠熔成小球 C. 金属钠在水面上迅速游动 D. 反应后的溶液呈现红色 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属钠浮在水面上说明钠的密度比水小，故A不符合题意； B.金属钠熔成小球是因为反应放出热量，且钠的熔点较低，使其熔化，故B符合题意； C.金属钠在水面上游动是因为反应产生氢气导致，故C不符合题意； D.反应后溶液呈现红色是产生氢氧化钠导致，故D不符合题意； 故选：B。 24. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应也随之改变的是 ①Na和 ②NaOH和 ③木炭(C)和 ④稀HCl与溶液 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①和常温下反应生成，加热或点燃条件下生成，温度不同反应不同； ②和反应，不足时生成，过量时生成，反应物用量不同反应不同； ③和反应，足量时生成，不足时生成，反应物用量不同反应不同； ④稀与反应，无论反应物用量比如何，产物均为、和，反应不发生改变； 符合题意的为①②③，故选B。 二、非选择题(本大题共一个小题，每空4分，共52分) 25. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B______________；D______________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：_____________________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：__________________________。 （3）C水溶液中的电离方程式为_______________________________，向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】①A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明A呈酸性，含有；且阴阳离子个数比为1：2，说明阴离子带2个单位负电荷，即，故A为。 ③C溶液能与A（）溶液反应产生无色无味气体，说明C中含有。 ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成。B与A（）反应生成沉淀，说明B中含有；B与C（含有）反应生成沉淀，说明B中含有，即B为（若B为，则与不反应，无法产生沉淀）。 剩余的阳离子为、，阴离子为。因为B（）与D反应生成白色沉淀，说明D中含有，则D为，进而推知C为。 【小问1详解】 根据上述分析，B的化学式为，D的化学式为。 【小问2详解】 ①A（）与B（）反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 ②B（）与D（）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，离子方程式为：。 【小问3详解】 C为，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；向其中加入足量溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：。 26. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________________________________。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：__________________________________。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有______________性，又具有______________性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________________________。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为______________________________________________。 【答案】（1）还原剂 （2） （3） （4） ①. 氧化 ②. 还原 ③. 作氧化剂的还原产物为，对环境无污染，不引入有害杂质 ④. 【解析】 【小问1详解】 “活性氧”具有强氧化性，反应中作氧化剂得电子，可消除活性氧，说明其在反应中失电子被氧化，因此作还原剂。 【小问2详解】 先分析化合价变化：元素从+3价升高到+6价，每个失3个电子，2个共失6个电子；元素从+1价降低到-1价，每个得2个电子，3个共得6个电子。双线桥需连接反应前后化合价变化的同种元素，分别标注电子得失数目，故为。 【小问3详解】 反应中里的元素从+4价升高到+6价，共失2个电子，作还原剂；里的元素从+5价降低到+4价，得电子，作氧化剂。单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，直接标注转移电子总数即可，故为。 【小问4详解】 ①中为-1价，可降低为-2价得电子，表现氧化性；也可升高为0价失电子，表现还原性，因此既有氧化性又有还原性。 ②作氧化剂时，还原产物为，无有害污染物生成，也不引入新杂质，因此被称为“绿色氧化剂”。③根据现象可知，为反应物，被还原为；为反应物，被氧化为，反应为酸性环境，为反应物。根据得失电子守恒，得5、每生成1个失2，最小公倍数为10，确定、系数为2，、系数为5；再根据电荷守恒确定系数为6；最后根据原子守恒配平系数为8，得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $