精品解析：河北省强基联盟2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025—2026学年上学期高二期中考试 化学 全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能转化为电能 B．电能转化为光能 C．化学能转化为热能 D．电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖贴利用反应放热提供热量，能量转化为化学能→热能，A符合题意； B．高压钠灯通电后将电能转化为光能对外照明，能量转化关系正确，B不符合题意； C．煤气燃烧过程中化学能转化为热能来加热水，能量转化关系正确，C不符合题意； D．电解精炼铜属于电解池反应，依靠电能驱动化学反应发生，能量转化为电能→化学能，转化关系正确，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列叙述错误的是 A. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 B. 基态氢原子的1s电子云是圆形，因此电子固定在圆周上运动 C. 14C与14N所含中子数不同 D. N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、碳纳米管均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．基态氢原子的电子云是球形而非圆形，且电子云表示电子在核外空间出现的概率密度分布，电子无固定运动轨道，并非固定在圆周上运动，B符合题意； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者所含中子数不同，C不符合题意； D．分子中氮氮三键的键能很大，断裂需要吸收大量能量，因此通常条件下性质很稳定，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s） B. 甲烷燃烧热为，则 C. 在稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．124 g白磷为1 mol ，124g红磷对应4 mol P原子，1 mol白磷能量比等质量红磷高，反应放热，，A正确； B．甲烷燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为，B错误； C．0.6 mol稀可电离出1.2 mol ，与1 mol NaOH反应生成1 mol ，强酸强碱稀溶液的中和反应，放出热量等于57.3 kJ，C错误； D．合成氨是可逆反应，与​不能完全反应，实际放出热量，说明​完全反应放热大于，因此，正确热化学方程式可表示为，D错误； 故选A。 4. 下列化学图示正确的是 A. NaHCO3在溶液中的水解方程式： B. 基态 的外围电子排布式： C. 基态铝原子最高能级的电子的电子云轮廓图： D. 基态铬原子外围电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为的电离方程式，的水解方程式应生成和，且水解反应为可逆反应，需用可逆符号，正确的是：，A错误； B．基态原子价电子排布为，形成时优先失去最外层轨道的2个电子，故外围电子排布为，B错误； C．基态原子的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为哑铃形，图示为沿轴分布的轨道电子云轮廓图，C正确； D．基态原子符合洪特规则特例，外围电子排布为，题给轨道表示式中仅填充4个电子、填充2个电子，且电子自旋方向不符合规则，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 含大量 的澄清溶液： C. 在的溶液中： D. 经酸化的 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不发生反应，可大量共存，A正确； B．和会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．的溶液为强酸性溶液，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．酸化的KI溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A．内置镁管，热水器铁质内胆腐蚀速率减慢 B．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．轮船表面刷油漆可防止金属腐蚀 D．钢闸门的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁的金属活泼性强于铁，形成原电池时镁为负极被消耗，铁质内胆为正极被保护，腐蚀速率减慢，A不符合题意； B．铁的金属活泼性强于铜，形成原电池时铁铆钉为负极被腐蚀，铜板为正极被保护，铜板不易被腐蚀，B不符合题意； C．轮船表面刷油漆可以隔绝金属与水、氧气的接触，阻断腐蚀发生的条件，可防止金属腐蚀，C不符合题意； D．该防护为外加电流的阴极保护法，钢闸门连接电源负极作阴极，发生还原反应，不会发生的氧化反应，D符合题意； 故答案选D。 7. 实验室用 制取 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O中电子数为10NA B. 基态 N 原子 p轨道上有 3个未成对电子 C. 上述反应每生成28 g N2，NaNO2失去电子数为 3NA D. 1L0.1mol/L的 NH4Cl溶液中数目为 0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定电子数为，A错误； B．基态原子核外电子排布式为，能级的3个电子分占3个不同的轨道，共有3个未成对电子，B正确； C．题给反应为归中反应，中为价，反应后转化为中0价，化合价降低得电子，每生成（），得到电子，而非失去电子，C错误； D．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，D错误； 故答案选B。 8. 某温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入 和 发生反应 5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是 A. 5s 内 B. 当反应放出热量111.6 kJ，此时v(正)＞v(逆) C. 该反应在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．设平衡时反应了，恒温恒容下压强比等于气体总物质的量之比，起始总气体为，平衡时总气体为，列式得，，生成的质量为，，A正确； B．放出热量时，消耗的物质的量为，由A项分析可知，反应恰好达到平衡状态，此时，B错误； C．该反应，反应前后气体物质的量减少故，根据时反应自发，低温下满足，反应可自发进行，C正确； D．容器体积固定，反应有固体生成，混合气体质量随反应变化，密度不变时说明气体质量不变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向两支试管中分别加入2mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液 5 mL，向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液5 mL，第二支试管中褪色快 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 用 pH 试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液 pH，CH3COONa溶液 pH 大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液中浓度极高，可使从而生成沉淀，实际上，A不符合题意； B．浸入冷水红棕色变浅，说明降温平衡正向移动，正反应放热，，故正反应活化能小于逆反应活化能，B不符合题意； C．两组实验中的初始浓度、体积均相同，只有的浓度不同，浓度更大的组褪色更快，可说明其他条件不变时，增大反应物浓度反应速率加快，C符合题意； D．未说明和溶液的浓度相等，无法通过pH比较水解程度及结合的能力，D不符合题意； 故答案选C。 10. 已知M转化为N和Q分步进行：①M(g)=3P(g)+N(g)；②3P(g)=Q(g)+2N(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能 B. 总反应： C. P是该反应的催化剂 D. 反应初期 P 含量较高是因为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量图可知，反应①是放热反应（产物总能量低于反应物）。根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，放热反应的，说明1mol 的总键能小于1mol 和3mol 的总键能，A错误； B．分步反应的焓变：反应①​，反应②​，根据盖斯定律总反应的，选项给出的表达式符号完全错误，B错误； C．是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于反应中间产物；催化剂是反应前加入、反应后生成的物质，不符合催化剂的定义，C错误； D．反应初期含量较高，是因为第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，第一步生成的速率远大于第二步消耗的速率，D正确； 故选0D。 11. “C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计了一个如下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Ⅱ的电极反应为 C. 反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降 D. 若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极Ⅰ上转化为，元素化合价降低、得电子，为阴极，连接电源负极，因此a为电源负极，A错误； B．电极Ⅱ为阳极，转化为时C元素化合价升高、失电子，正确电极反应为，选项中电极反应写为得电子，B错误； C．左池阴极反应为，右池生成的迁移至左池参加电极反应，反应同时生成水，溶剂水不断增加，电解质溶液A被稀释，浓度下降，C正确； D．穿过质子交换膜时转移电子，理论上生成，但选项未说明是标准状况，无法确定体积为，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. H2S溶于水的电离方程式为 B. 在 NaHS溶液中存在： C. 在 溶液中存在： D. 在 溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，溶于水分步可逆电离，不能一步完全电离，电离方程式应为、，A错误； B．该式为电荷守恒式，带2个单位负电荷，前应乘以系数2，正确电荷守恒为，B错误； C．该式为质子守恒式，生成1个分子需要S2-结合2个水电离出的，前应乘以系数2，正确质子守恒为，C错误； D．该式为物料守恒式，中与的物质的量之比为2:1，元素在溶液中的存在形式为、、，因此，D正确； 故答案选D。 13. 一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B. b点有 生成 C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D. 向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确溶度积定义：​的溶度积，两边取负对数可得：。 【详解】A．图中c点坐标为、，代入得： ，即，并非，A错误； B．b点的、均大于c点，则其对应离子浓度较小，说明b点对应的离子浓度商，体系为不饱和溶液，无​固体生成，B错误； C．a点为溶解平衡状态，加入​固体后，增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大），无法实现到c点（不变）的转化，C错误； D．当同时存在和沉淀时，体系中浓度同时满足两个溶度积： ​，代入已知、，计算得： ，D正确； 故选D。 14. 向密闭容器中充入和一定量的，保持总压强不变，发生反应：，当时，NO的平衡转化率随温度T变化及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图所示（已知：）。下列叙述正确的是 A. NO的平衡转化率随温度T的变化曲线为Ⅱ B. a、d两点的平衡常数 C. 速率关系为 D. b点对应条件下的压强平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意及图可知，反应的，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，故NO的平衡转化率随温度T变化的曲线是曲线I，A错误； B．由A分析可知，曲线I是NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线，升高温度，平衡逆向移动，且平衡常数K只与温度有关，故温度越高，平衡常数越小，a点温度低于d点温度，所以，B错误； C．反应速率受温度和反应物浓度影响，浓度相同时，温度越高反应速率越快，由A项知曲线I是NO的平衡转化率随温度T变化的曲线，a点、d点投料比相同，由图可知a点和c点的投料比相同，即a、c、d三点的投料比都相同()，温度：a点为，c点为，d点为，已知，故a、c、d三点的速率关系为；同一温度下，反应物浓度越高反应速率越快，曲线II是下NO的平衡转化率随投料比的变化关系曲线，b和c两点温度相同（都为），投料比：b点（）大于c点（），故b、c两点的速率关系为；所以速率关系为，C正确； D．由图可知b点时，投料比，初始，则初始，此时NO的平衡转化率为80%，转化的，转化的，生成的，生成的，则平衡时剩余的，剩余的，故平衡时总的物质的量为，平衡时总压强为，故b点对应条件下的压强平衡常数，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 填写下列空白： （1）Mo与 Cr同族， Mo 元素位于元素周期表_________区，基态16O原子核外电子有________种空间运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）VO2+中钒的外围电子排布式为_________。 （3）比较半径大小 Ca2+_________S2-(填“＜”或“＞”)。 （4）H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为_______________。 （5）第一电离能N_________O(填“＜”或“＞”)，简述原因：_____________。 （6）某同学将基态 C原子外围电子轨道表示式写成了该核外电子轨道表示式违背了_________；当Ni2+从变为时，形成的是_________光谱(填“发射”或“吸收”)。 【答案】（1） ①. d ②. 5 ③. 哑铃（或纺锤） （2） （3） ＜ （4） O > S > H （5） ①. ＞ ②. N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，较难失去电子 （6） ①. 洪特规则 ②. 吸收 【解析】 【小问1详解】 Mo与Cr同族，Cr的外围电子排布为，最后填入的电子在d轨道，属于d区，故Mo也位于d区；基态O原子的核外电子排布式为，电子占据了1s、2s以及三个2p轨道，共5个原子轨道，因此有5种空间运动状态；其核外电子占据的最高能级为2p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 在中，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知V的化合价为+4价。基态V原子的外围电子排布式为，失去4个电子形成时，先失去最外层4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的2个电子，故其外围电子排布式为。 【小问3详解】 与的核外电子排布相同，均为18电子结构。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。Ca的核电荷数（20）大于S的核电荷数（16），故半径。 【小问4详解】 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性O > S；非金属元素S的电负性大于H，故三种元素的电负性由大到小的顺序为O > S > H。 【小问5详解】 基态N原子的核外电子排布式为，其2p能级处于半充满的稳定状态，较难失去电子，而O原子的2p能级有4个电子，失去一个电子后达到半充满稳定状态，故第一电离能N > O。 【小问6详解】 基态C原子的外围电子排布为，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。图中将2p轨道的2个电子排布在同一个轨道中，违背了洪特规则；从基态变为激发态时，电子从较低能级跃迁到较高能级，需要吸收能量，形成吸收光谱。 16. 氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5min时f极铁钥匙增重3.2g。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的________极，A 池工作5 min 时 b 电极消耗O2(标准状况下)的体积为_________mL，a极电极反应式为_____________________________，A池中的离子交换膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （2）B池 NaCl溶液充足，若常温下溶液体积为1L，则5 min时该溶液的pH为_________。 （3）若用C池进行电解精炼铜，则应将_________(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度_________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）D池工作5min时，h电极________(填“增重”或“减轻”)________g；g电极的电极反应式为_________________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 560 ③. ④. 阴离子 （2）13 （3） ①. e ②. 减小 （4） ①. 减轻 ②. 4.8 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A池为氨燃料电池，通入氨气的a电极发生氧化反应生成氮气，故a电极为燃料电池的负极，b电极为燃料电池的正极；A池工作5min时f极铁钥匙增重，说明Fe表面析出Cu，是电镀池的阴极，f极反应为，增重3.2 g Cu的物质的量为，电路中转移电子总物质的量为0.1 mol。b极得电子反应为，转移0.1mol电子时消耗为0.025 mol，标况体积；a极是负极，碱性条件下​被氧化为，电极反应式为；a极消耗，b极生成，为维持两侧NaOH溶液浓度稳定，需要从b侧移向a侧，因此离子交换膜为阴离子交换膜。 【小问2详解】 B池为电解NaCl溶液的装置，总反应为，由（1）可知，A池工作5min时，电路转移0.1mol电子，则5 min时B池生成0.1 mol ，溶液体积为1L，则，常温下，pH=13。 【小问3详解】 电解精炼铜时，粗铜作阳极接电源正极，因此需将e极（阳极）更换为粗铜；粗铜中比Cu活泼的杂质金属（如Zn、Fe等）会优先于Cu在阳极失电子，而阴极只有得电子析出Cu，同一时间内阳极溶解的Cu的物质的量小于阴极析出的Cu的物质的量，因此溶液中浓度减小。 【小问4详解】 D池工作时是铅蓄电池充电过程，阴极(h极)反应为，故工作5min时转移0.1 mol e-阴极质量减少4.8 g；阳极(g极)反应为。 17. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的Cu2+、Ni2+ 。可采用下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下；当离子浓度≤10-5时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）中 Cr元素的化合价为________，还原池中被H2C2O4还原为Cr3+的离子方程式为_______________________。 （2）沉淀1是Cr(OH)3，若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其 Ksp=___________。 （3）Na2S溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)，沉淀2是_________。 （4）向10mL0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液 V mL，离子浓度关系正确的是_________(填字母)。 A. V=5mL： B. V=10mL： C. V=15 mL溶液呈酸性：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) D. V=20mL： （5）NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为_________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） （3） ①. ②. CuS （4）BD （5） 【解析】 【分析】本题是以工厂生产的废水逐一分离，实现资源再利用的工艺流程为背景，考查溶液中的平衡知识。废水中含有和少量的，在三种元素中沉淀1处除掉了Cr元素得到了 。由常温下 ，可知在加入溶液的过程中先除掉的是 Ksp 小的 CuS，最后是 NiS，故沉淀2为 CuS。 【小问1详解】 中 Cr 元素的化合价为 +6，为氧化剂，H₂C₂O₄ 为还原剂，在酸性条件下，利用得失电子守恒方法可配平方程式：。 【小问2详解】 由 pH=5.6 时沉淀 1 恰好沉淀完全得出此时，其 。 【小问3详解】 溶液呈碱性是因为水解，其水解方程式为，沉淀 2 是 CuS。 【小问4详解】 向 10 mL 0.01 mol·L⁻¹ 溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液的增多得到的溶质在发生着变化。 A．V=5 mL 时溶质为和，其电荷守恒式为：，错误； B．V=10 mL 时溶质为，其物料守恒式为：，正确； C．V=15 mL 时溶质为 ，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度：，错误； D．V=20 mL 时溶质为，其质子守恒式为：，正确； BD正确。 【小问5详解】 由碱性镍氢电池的工作原理可知，充电过程阳极的转化为 NiO(OH)，在碱性环境中，其电极反应式为 。 18. 胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下： 步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。 步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的0.3mol/LKI溶液20.00 mL，振荡摇匀后，置于暗处静置5 min。 步骤3：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的I2，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。 步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用Na2S2O3标准溶液滴定，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下： 实验编号 Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，Na2S2O3溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL) 1 0.100 0 20.02 25.00 2 0.100 0 22.72 25.00 3 0.100 0 19.98 25.00 已知： （1）步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和________，滴定时应从下图中选择________(填“A”或“B”)来盛装 Na2S2O3标准溶液。 （2）溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是_____________。(用离子方程式表示) （3）步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是_______________。 （4）实验中滴定操作时眼睛应注视_____________，滴定终点的判断标准是________________________。 （5）所测胆矾样品中铜离子百分含量为________。(保留小数点后1位) （6）下列操作会引起结果偏低的是________。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．步骤2 中加入 KI的量过少 F．滴定管未用标准液润洗 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. B （2） （3）确保 与过量充分反应生成，并且在暗处可防止损耗 （4） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当加入最后半滴 ​标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 （5） （6）E 【解析】 【小问1详解】 步骤1中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶外，还需要用到胶头滴管，由于为强碱弱酸盐，水解显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此需要用碱式滴定管（B为带橡胶管的碱式滴定管，A为酸式滴定管）盛装； 【小问2详解】 稀硫酸用量过多，会消耗一部分标准溶液，离子方程式为，会导致后续滴定结果偏高，因此稀硫酸用量不能过多； 【小问3详解】 暗处静置可以让铜离子和碘离子的反应进行完全，同时避免光照促进生成的升华损失、以及避免碘离子被空气中氧化而造成损耗； 【小问4详解】 滴定操作时不能注视滴定管液面，需要紧盯锥形瓶内的颜色变化判断终点，当滴入最后半滴 ​标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ； 【小问5详解】 首先处理数据，第2组实验的与另外两组数据偏差过大，为异常值舍去，取1、3组的平均体积：根据已知反应可得计量关系：即，25 mL待测液中，则原250 ml溶液中铜离子的，百分含量为 【小问6详解】 A：滴定前尖嘴有气泡，终点气泡消失，读取的标准液体积偏大，结果偏高； B：锥形瓶内加少量水不影响溶质的物质的量，对结果无影响； C：滴定前俯视、滴定后仰视，读取的标准液体积偏大，结果偏高； D：液体滴到锥形瓶外，消耗的标准液体积偏大，结果偏高； E：步骤2 中加入KI量过少，无法完全反应掉，生成的量减少，消耗的标准液体积偏小，结果偏低； F：滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； 故选E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期高二期中考试 化学 全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能转化为电能 B．电能转化为光能 C．化学能转化为热能 D．电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述错误的是 A. 金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体 B. 基态氢原子的1s电子云是圆形，因此电子固定在圆周上运动 C. 14C与14N所含中子数不同 D. N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 3. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s） B. 甲烷燃烧热为，则 C. 在稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为 4. 下列化学图示正确的是 A. NaHCO3在溶液中的水解方程式： B. 基态 的外围电子排布式： C. 基态铝原子最高能级的电子的电子云轮廓图： D. 基态铬原子外围电子的轨道表示式： 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 含大量 的澄清溶液： C. 在的溶液中： D. 经酸化的 溶液： 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是 A．内置镁管，热水器铁质内胆腐蚀速率减慢 B．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C．轮船表面刷油漆可防止金属腐蚀 D．钢闸门的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ A. A B. B C. C D. D 7. 实验室用 制取 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O中电子数为10NA B. 基态 N 原子 p轨道上有 3个未成对电子 C. 上述反应每生成28 g N2，NaNO2失去电子数为 3NA D. 1L0.1mol/L的 NH4Cl溶液中数目为 0.1NA 8. 某温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入 和 发生反应 5s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是 A. 5s 内 B. 当反应放出热量111.6 kJ，此时v(正)＞v(逆) C. 该反应在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡 9. 下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 C 向两支试管中分别加入2mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液 5 mL，向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液5 mL，第二支试管中褪色快 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 用 pH 试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液 pH，CH3COONa溶液 pH 大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 10. 已知M转化为N和Q分步进行：①M(g)=3P(g)+N(g)；②3P(g)=Q(g)+2N(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能 B. 总反应： C. P是该反应的催化剂 D. 反应初期 P 含量较高是因为 11. “C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、 为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计了一个如下图的电解装置将 和 分别转化为 CO 和 HCOOH，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. Ⅱ的电极反应为 C. 反应一段时间后左池电解质溶液 A 浓度下降 D. 若有 穿过质子交换膜，则理论上有11.2 L CO生成 12. 下列说法正确的是 A. H2S溶于水的电离方程式为 B. 在 NaHS溶液中存在： C. 在 溶液中存在： D. 在 溶液中存在： 13. 一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B. b点有 生成 C. a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D. 向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 14. 向密闭容器中充入和一定量的，保持总压强不变，发生反应：，当时，NO的平衡转化率随温度T变化及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图所示（已知：）。下列叙述正确的是 A. NO的平衡转化率随温度T的变化曲线为Ⅱ B. a、d两点的平衡常数 C. 速率关系为 D. b点对应条件下的压强平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 填写下列空白： （1）Mo与 Cr同族， Mo 元素位于元素周期表_________区，基态16O原子核外电子有________种空间运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）VO2+中钒的外围电子排布式为_________。 （3）比较半径大小 Ca2+_________S2-(填“＜”或“＞”)。 （4）H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为_______________。 （5）第一电离能N_________O(填“＜”或“＞”)，简述原因：_____________。 （6）某同学将基态 C原子外围电子轨道表示式写成了该核外电子轨道表示式违背了_________；当Ni2+从变为时，形成的是_________光谱(填“发射”或“吸收”)。 16. 氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5min时f极铁钥匙增重3.2g。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的________极，A 池工作5 min 时 b 电极消耗O2(标准状况下)的体积为_________mL，a极电极反应式为_____________________________，A池中的离子交换膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 （2）B池 NaCl溶液充足，若常温下溶液体积为1L，则5 min时该溶液的pH为_________。 （3）若用C池进行电解精炼铜，则应将_________(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度_________(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）D池工作5min时，h电极________(填“增重”或“减轻”)________g；g电极的电极反应式为_________________。 17. 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有和少量的Cu2+、Ni2+ 。可采用下图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：常温下；当离子浓度≤10-5时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）中 Cr元素的化合价为________，还原池中被H2C2O4还原为Cr3+的离子方程式为_______________________。 （2）沉淀1是Cr(OH)3，若pH=5.6时沉淀1恰好沉淀完全，则其 Ksp=___________。 （3）Na2S溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)，沉淀2是_________。 （4）向10mL0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加等物质的量浓度的 NaOH溶液 V mL，离子浓度关系正确的是_________(填字母)。 A. V=5mL： B. V=10mL： C. V=15 mL溶液呈酸性：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) D. V=20mL： （5）NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为_________________。 18. 胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下： 步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。 步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的0.3mol/LKI溶液20.00 mL，振荡摇匀后，置于暗处静置5 min。 步骤3：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的I2，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。 步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用Na2S2O3标准溶液滴定，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下： 实验编号 Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，Na2S2O3溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL) 1 0.100 0 20.02 25.00 2 0.100 0 22.72 25.00 3 0.100 0 19.98 25.00 已知： （1）步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和________，滴定时应从下图中选择________(填“A”或“B”)来盛装 Na2S2O3标准溶液。 （2）溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是_____________。(用离子方程式表示) （3）步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是_______________。 （4）实验中滴定操作时眼睛应注视_____________，滴定终点的判断标准是________________________。 （5）所测胆矾样品中铜离子百分含量为________。(保留小数点后1位) （6）下列操作会引起结果偏低的是________。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．步骤2 中加入 KI的量过少 F．滴定管未用标准液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $