精品解析：河北省沧州市泊头市八县联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

沧衡名校联盟2025～2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B. 宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气可减少氯气在水中溶解损失 B. 向溶液中滴入少量溶液，能很快观察到大量气泡 C. 实验室制取乙酸乙酯时，采用边加热边蒸馏的方法 D. 纯水的pH随温度升高而减小 3. 下列实验装置能完成相应实验的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究金属Mg、Al的活泼性 C．探究压强对平衡的影响 D．探究温度对速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池(碱性)负极反应： C. 电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反应：， D. 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均发生相同的反应： 6. 一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B. a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C. b→a+d反应的热化学方程式： D. b、c、d、e氧化能力依次增强 7. 已知，反应过程包含两个基元反应Ⅰ和Ⅱ，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的中间产物 B. 反应Ⅱ是该反应的决速步 C. 升高温度，基元反应Ⅰ速率加快，基元反应Ⅱ速率减慢 D. 的焓变 8. 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈，同时还有副产物丙烯醛生成，反应的化学方程式如下： ① ② 丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示，最高产率对应的温度为460℃。下列叙述错误的是 A. 减小压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 选择合适催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素 C. 低于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是降低温度，反应①平衡逆向移动 D. 高于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是催化剂活性降低或副反应占优势 9. 在恒容密闭容器中， ，达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。 序号 温度/℃ 初始CO浓度/ 初始浓度/ CO的平衡转化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 下列说法错误的是 A. 100℃时，该反应的平衡常数 B. 100℃时，平衡体系中的体积分数在0.25～0.50之间 C. 110℃时，当混合气体平均相对分子质量不变时标志该反应达到平衡 D. 110℃时，时标志该反应达到平衡 10. 是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 11. 相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 12. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 13. 已知可逆反应：，不同条件下反应物A的转化率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图甲可知该反应正向为放热反应 B. 由图乙可知一定有 C. 由图丙可知a仅表示使用催化剂 D. 若图甲纵坐标表示C的百分含量，则正反应为放热反应 14. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 二、非选择题： 15. 物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 请回答下列问题： （1）写出表示标准燃烧热的热化学方程式___________，的热值是___________(结果保留小数点后一位)。 （2）在一定条件下可催化加氢制甲醇，反应为，该反应分为两步进行，反应历程如下图： ①该历程中的最大能垒对应步骤的热化学方程式为___________。 ②___________。 （3）已知下列物质发生变化时的能量变化如图所示： ___________。 （4）肼又称联氨，常作火箭推动燃料。已知： 。 ①的电子式为___________。 ②肼燃烧生成水蒸气的热化学方程式为 ___________。 ③已知部分共价键的键能数据如下表： 物质 O=O N-H N-N O-H 键能/ 946 497 x 193 463 ___________。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。请回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________（填“原电池”或“电解池”），通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Fe电极的电极反应式为___________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 a为___________（填“正”或“负”）极，b极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少___________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生___________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为___________。 17. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数___________(用、表示)，该反应___________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是___________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时___________。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键 C．和速率之比为1:3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________；1000K、压强为时，a点反应向___________方向进行。 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 18. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释 B．加入少量冰醋酸 C．加热 D．通入HCl气体 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 （4）25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧衡名校联盟2025～2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B. 宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸是剧烈的氧化还原反应，活化能低意味着反应容易发生，A合理； B．铁置换硫酸铜中的铜是直接发生置换反应，无需构成原电池，B不合理； C．深埋地下的青铜器腐蚀通常发生在中性或弱碱性环境中，以吸氧腐蚀为主，而非酸性条件下的析氢腐蚀，C不合理； D．“鎏金”将黄金与汞混合成金汞齐，涂抹在铜器等金属表面，再通过加热使汞蒸发，金与基底金属原子会发生扩散并形成合金，此过程涉及化学变化；“贴金”则是将金箔直接粘贴于器物表面，依赖胶粘剂固定，不涉及化学反应。电镀是电解沉积金属的化学变化，D不合理； 故选A。 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气可减少氯气在水中溶解损失 B. 向溶液中滴入少量溶液，能很快观察到大量气泡 C. 实验室制取乙酸乙酯时，采用边加热边蒸馏的方法 D. 纯水的pH随温度升高而减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中浓度高，使溶解平衡逆向移动，减少溶解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．是分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．蒸馏移除乙酸乙酯，减少生成物浓度，促使平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．升温使水的电离平衡正向移动，浓度增大，减小，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列实验装置能完成相应实验的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究金属Mg、Al的活泼性 C．探究压强对平衡的影响 D．探究温度对速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定中和热，A错误； B．电解质溶液应选用稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液，Al与NaOH反应为铝的特性，不能证明活泼性，B错误； C．该反应前后气体分子数相同，压强对平衡无影响，C错误； D．其他条件相同，控制变量探究温度对速率的影响，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何酸性溶液均存在，常温时，，A错误； B．任何温度下纯水或中性溶液中，B正确； C．测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，相当于加水稀释，电离度一定增大，如果所测醋酸浓度比较大，加水稀释，也会增大，pH偏小，如果所测醋酸浓度比较小，加水稀释，也会减小，pH偏大，C错误； D．氯水中的HClO具有漂白性，可漂白有色试纸，高锰酸钾有强氧化性同样会使试纸因氧化褪色，不能用pH试纸测定它们的pH，D错误； 故选B。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池(碱性)负极反应： C. 电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反应：， D. 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均发生相同的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠是强电解质，应完全电离为和，电离方程式应为等号而非可逆符号，正确的电离方程式为：；A错误； B．碱性条件下，氧化生成的会与反应生成，正确负极反应应为，B错误； C．电解精炼粗铜时，阳极Zn和Cu优先溶解，Ag因金属活动性弱于Cu，不会溶解而是形成阳极泥，故Ag的氧化反应错误，C错误； D．钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均为Fe被氧化为，反应式相同，D正确； 故答案选D。 6. 一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B. a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C. b→a+d反应的热化学方程式： D. b、c、d、e氧化能力依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据x，可判断a为，b为，c为，d为，e为。和为弱酸，其它为强酸，A错误； B．物质的能量越低越稳定，c的能量最高，最不稳定，a的能量最低，最稳定，B错误； C．b→a+d的热化学方程式为，，C正确； D．一般来说，元素价态越高，氧化能力越强，但氯元素的不同价态中，价的的氧化能力强于其它价态，D错误； 故答案选C。 7. 已知，反应过程包含两个基元反应Ⅰ和Ⅱ，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的中间产物 B. 反应Ⅱ是该反应的决速步 C. 升高温度，基元反应Ⅰ速率加快，基元反应Ⅱ速率减慢 D. 的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像可知，反应过程Ⅰ：，反应过程Ⅱ：，是反应的中间产物，A正确； B．由图像可知，反应Ⅱ正反应的活化能>反应Ⅰ正反应的活化能，活化能大，反应速率小，为反应决速步，B正确； C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，无论吸热还是放热反应，反应速率均增大，C错误； D．为放热反应，即，D正确； 故答案选C。 8. 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈，同时还有副产物丙烯醛生成，反应的化学方程式如下： ① ② 丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示，最高产率对应的温度为460℃。下列叙述错误的是 A. 减小压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 选择合适催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素 C. 低于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是降低温度，反应①平衡逆向移动 D. 高于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是催化剂活性降低或副反应占优势 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是气体物质的量增大的反应，反应②是气体物质的量不变的反应，减小压强有利于反应①平衡正向移动，可以提高丙烯腈平衡产率，A正确； B．选择适合反应①的催化剂，可以提高生成丙烯腈的反应速率，可以使更多的丙烯转化为丙烯腈，选择合适催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素，B正确； C．丙烯腈产率低于最高点时，反应没有达到平衡，反应①是放热反应，低于460℃时，如果降低温度，平衡应该正向移动，丙烯腈产率该升高，而图示却是降低，所以丙烯腈的产率低的原因是反应温度低，反应速率慢，未达平衡，C错误； D．反应①是放热反应，高于460℃时，丙烯腈的产率低的原因可能是催化剂活性降低，导致反应①的速率减慢，也有可能是升高温度使副反应占优势，D正确； 故选C。 9. 在恒容密闭容器中， ，达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。 序号 温度/℃ 初始CO浓度/ 初始浓度/ CO的平衡转化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 下列说法错误的是 A. 100℃时，该反应的平衡常数 B. 100℃时，平衡体系中的体积分数在0.25～0.50之间 C. 110℃时，当混合气体平均相对分子质量不变时标志该反应达到平衡 D. 110℃时，时标志该反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．在110℃时，CO转化率为50%，则反应CO浓度为0.5 mol/L，平衡时各物质浓度均为0.5 mol/L，计算得平衡常数；由于反应放热（ΔH<0），降低温度至100℃时，平衡正向移动，增大，故100℃时，A正确； B．反应为气体分子数不变的反应，结合A分析，110℃时H2体积分数为，100℃时CO转化率更高，使得平衡时H2体积分数大于25%，若反应完全进行，则生成氢气为1mol/L，H2体积分数为，但该反应为可逆反应，则平衡时H2体积分数小于50%，故100℃时，平衡体系中的体积分数在0.25～0.50之间，B正确； C．混合气体的平均摩尔质量，气体总质量不变，该反应中气体的总物质的量随反应进行不会改变，所以M不会改变，故平均相对分子质量不变不能作为平衡标志，C错误； D．由A可知，110℃时该反应的平衡常数。当时，浓度商。因，故反应达到平衡，D正确； 故选C。 10. 是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧产生，为阴极，电极反应为，右侧为阳极，阳极电极反应为，继续发生反应，由此分析。 【详解】A．电源a为负极，Cu电极为阳极，发生氧化反应，A错误； B．电解过程中，C电极产生，同时产生的参与反应，pH不变，B错误； C．由分析可知，作为反应中间体，参与了反应，所以不能将NaCl溶液换成溶液，C错误； D．制备的总反应方程式为，D正确； 故答案选D。 11. 相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，稀释相同的倍数，HB的pH变化更大，则酸性HB大于HA 【详解】A．加相同体积水，HB的pH变化较大，酸性强，电离常数大，A错误； B．酸溶液中pH越小，酸性越强，对水的电离抑制程度越大，即水的电离程度越小，即b点＜c点＜d点，B错误； C．a点、b点对应的溶液代表的是同一种酸稀释前后的两份溶液，所含溶质物质的量相同，所以消耗的NaOH也一样多，C错误； D．a点两种酸pH相同，HB酸性比HA强，物质的量浓度小，体积相同时，HB的物质的量少，与足量金属锌产生的：HA>HB，D正确； 故答案选D。 12. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 【答案】B 【解析】 【分析】电极甲通入含有汽油的空气发生氧化反应生成，电极甲为负极；电极乙氧气得电子生成，电极乙为正极，据此解答。 【详解】A．电极乙通入纯度高的氧气为正极，电极甲为负极，正极电势大于负极电势，A正确； B．电极甲为负极，电解质为固体氧化物，失电子生成，电极反应式应为，B错误； C．依据原电池原理，阴离子向负极移动，则由电极乙向电极甲移动，C正确； D．正极每消耗1 mol ，电路中通过4 mol电子，正负极得失电子守恒，根据负极电极反应式应为，可知，转移4 mol e-，负极消耗0.08 mol ，故理论上可检测到0.08 mol 泄漏，D正确； 故选B。 13. 已知可逆反应：，不同条件下反应物A的转化率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图甲可知该反应正向为放热反应 B. 由图乙可知一定有 C. 由图丙可知a仅表示使用催化剂 D. 若图甲纵坐标表示C的百分含量，则正反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大原则可判断，。 【详解】A．图甲中，，升高温度，降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．图乙中，，增大压强，升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应，若物质D为气态，则有，若物质D为非气态，则有，总之，一定有，B正确； C．图丙中条件a使反应速率加快，但平衡不移动。使用催化剂符合此特征。对于反应前后气体分子数不变的反应（即D为非气态且m+n=p，或D为气态且m+n=p+q），增大压强也符合此特征，C错误； D．若纵坐标表示C的百分含量，温度升高，C的百分含量降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，D正确； 故答案选C。 14. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管用于量取酸性液体正确，但容量瓶不能直接用于稀释溶液，需在烧杯中稀释并冷却至室温后转移，A错误； B．第一次数据15.95明显偏离其他三次，应舍去，取后三次平均值为15.00 mL，而非四次平均，B错误； C．终点仰视读数会导致记录的NaOH体积偏大，计算出的总酸度偏高，而非偏小，C错误； D．通过有效数据计算，消耗NaOH溶液的平均体积为：(15.00mL+15.05mL+14.95mL)/3=15.00mL，中和滴定时，根据关系式：，得出总酸度为，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 请回答下列问题： （1）写出表示标准燃烧热的热化学方程式___________，的热值是___________(结果保留小数点后一位)。 （2）在一定条件下可催化加氢制甲醇，反应为，该反应分为两步进行，反应历程如下图： ①该历程中的最大能垒对应步骤的热化学方程式为___________。 ②___________。 （3）已知下列物质发生变化时的能量变化如图所示： ___________。 （4）肼又称联氨，常作火箭推动燃料。已知： 。 ①的电子式为___________。 ②肼燃烧生成水蒸气的热化学方程式为 ___________。 ③已知部分共价键的键能数据如下表： 物质 O=O N-H N-N O-H 键能/ 946 497 x 193 463 ___________。 【答案】（1） ①. ②. 10.1 （2） ①. ②. （3）1852.9 （4） ①. ②. ③. 393.5 【解析】 【小问1详解】 标准燃烧热可燃物的物质的量是1 mol，产物为稳定氧化物，故表示标准燃烧热的热化学方程式为 ，28 g 燃烧时释放283.0 kJ的热量，1 g 燃烧时大约释放10.1 kJ的热量，热值为。 【小问2详解】 ①由图可知第一步反应的能垒最大，热化学方程式为 。 ②根据盖斯定律结合标准燃烧热数据可知， ，再根据生成物总能量-反应物总能量，可知。 【小问3详解】 由的标准燃烧热可得， ，。 【小问4详解】 ①的电子式为。 ②由标准燃烧热可知 ，再根据 ，根据盖斯定律得 。 ③反应物总键能-生成物总键能，。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。请回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________（填“原电池”或“电解池”），通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Fe电极的电极反应式为___________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 a为___________（填“正”或“负”）极，b极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少___________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生___________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. ③. 阳离子 ④. ⑤. 铁 （2） ①. 负 ②. ③. 58.5 （3） ①. 析氢 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲池为燃料电池，为原电池，通CO的一极为负极，失电子，电极反应式为，通氧气的一极为正极，得电子，电极反应式为。根据外电路连接情况，可推断出：乙池中Fe电极得电子，石墨电极失电子，丙池中a电极得电子，b电极失电子。乙池是电解池，电解饱和NaCl溶液，Fe电极是阴极，被保护，电极反应式为，石墨电极是阳极，电极反应式为。丙池待定。 ①甲池为燃料电池，为原电池；通CO的一极电极反应式为。 ②氯碱工业，即通过电解饱和NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，为防止阳极产生的Cl2和阴极产生的OH-发生反应，应选用阳离子交换膜；Fe电极为阴极，电极反应式为。 ③丙池完成“铁上镀银”，可确定丙池是电解池。电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，则a电极为阴极，电极材料为铁，电极反应式为，b电极为阳极，电极材料为银，电极反应式为。 【小问2详解】 根据浓差电池的工作原理，可知电池工作时a极区NaCl溶液浓度降低，b极区NaCl溶液浓度升高，当两极区NaCl溶液浓度相等时，电池停止工作。a、b均为Ag/AgCl复合电极，注意到Ag→AgCl需结合Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，AgCl→Ag会释放Cl-，使溶液中Cl-浓度升高。故推测出：a极电极反应式为，发生氧化反应，为负极；b极电极反应式为，发生还原反应，为正极；Na+通过离子交换膜由a极区移动至b极区。当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水减少1 mol Na+和1 mol Cl-，质量减少58.5 g。 【小问3详解】 ①由图2可知，AB段压强增大，发生析氢腐蚀，产生H2。 ②BC段压强减小，发生吸氧腐蚀，此时溶液酸性仍较强，故正极电极反应式为。 17. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数___________(用、表示)，该反应___________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是___________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时___________。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键 C．和速率之比为1:3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________；1000K、压强为时，a点反应向___________方向进行。 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. > ③. 由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以 ④. > （3） ①. BD ②. < ③. 反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故 ④. 逆反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知温度越高，平衡常数越大，所以反应Ⅰ：，且，时反应能够自发进行，所以该反应高温自发。 【小问2详解】 反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以；由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、， ，，，反应正向进行，。 【小问3详解】 ①A．气体密度=，气体质量不变，容器体积不变，气体密度不是变量，不能说明反应达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键，即正向消耗1 mol 的同时逆向消耗3 mol ，达到平衡状态，B正确； C．和速率之比为1:3，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．是反应物，CO是生成物，是变量，保持不变即达到平衡，D正确； 故选BD。 ②反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故；1000K时、压强为时，a点甲烷的转化率大于平衡转化率，反应向逆反应方向进行。 【小问4详解】 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 初始时，加入2 mol 和2 mol ，碳原子为4 mol，氢原子为8 mol，氧原子为4 mol，平衡时，和分别为0.2 mol和1.2 mol，的物质的量设为x mol，CO的物质的量设为y mol，的物质的量设为z mol，根据原子守恒，则(碳原子守恒)，(氢原子守恒)，(氧原子守恒)，解得，，，总的物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数。 18. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释 B．加入少量冰醋酸 C．加热 D．通入HCl气体 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 （4）25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. > ②. AC （3） （4） ①. Ⅰ ②. 5.1 ③. 注视锥形瓶内溶液颜色变化 ④. B ⑤. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 由电离平衡常数可知，酸性：，将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 的溶液稀释10倍，浓度变为，，要使，需要继续加水稀释，浓度小于，故； A．加水稀释，电离平衡正向移动，增大，减小，增大，A正确； B．加入冰醋酸，电离平衡正向移动，但电离程度减小，减小，B错误； C．加热，电离平衡正向移动，增大，减小，增大，C正确； D．通入HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，增大，减小，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 由，可得，当时，； 【小问4详解】 ①HCN和溶液物质的量浓度相等，但根据电离平衡常数，HCN酸性比弱，起始pH大，所以代表滴定HCN溶液的曲线为曲线Ⅰ。 ②曲线Ⅰ表示滴定HCN溶液的曲线，起始浓度，，，。 ③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；当实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为用碱性滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使溶液沿瓶壁缓慢流下，正确操作为B；滴定终点的现象是当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $