河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025～2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第三单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 3. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 4. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 5. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 压缩盛有气体的容器体积，容器内气体颜色先变深后变浅 B. 化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行 D. 反应 在低温条件下可自发进行 7. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 8. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 10. 对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中，由水电离产生的 11. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图甲装置可构成锌-铜原电池 B. 图乙装置在铁电极上得电子，生成 C. 图丙装置中放电时电子移动方向：铜→导线→锌 D. 图丁装置可制得消毒剂NaClO且减少逸出 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL饱和溶液中滴加几滴的某酸HA 无气泡产生 酸性： B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 13. 全钒液流电池基本工作原理是利用不同价态的钒离子在两个不同的电解质溶液中进行氧化还原反应，从而实现电能与化学能的相互转化（如图所示）。下列说法错误的是 A. 放电时电极a电极反应式为 B. 充电时电极b为阴极，发生氧化反应 C. 理想情况下，原始电解液中和的物质的量之比应为 D. 离子交换膜应避免含钒微粒通过，以防其在电解质中直接发生氧化还原反应 14. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： （1）25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 ①图1中醋酸的电离程度最大的是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中的比值___________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)___________。 （2）常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线___________(填“i”或“ii”)。 ②图2中曲线在200 s后重合，原因是___________。 （3）常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是___________(填“HCl”或“醋酸溶液”)。 （4）常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是___________溶液。 （5）常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 向1L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生反应 ，转化率随温度T的变化如图甲所示（不同温度下的转化率均为反应第10 min时的数据）。混合体系中的体积分数与温度的关系如图乙所示。 回答下列问题： （1）若测得c点时反应放热117.96 kJ，则该温度下________；图甲中，c点已达平衡，则该温度下，反应的平衡常数________。图乙中，W与M点处的平衡常数：________（填“>”“<”或“=”）。 （2）其他条件不变，若平衡体系中再充入，则达到新平衡时的体积分数比原平衡时________（填“大”“小”或“相等”）。 （3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH溶液，同时得到溶液，其原理如图丙所示（电极材料为石墨）。 ①图中a极连接电源的________（填“正”或“负”）极。 ②b极电极反应式为________。 ③C物质是________（填物质名称）。 （4）一种燃煤脱硫技术涉及副反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 则 ________。 17. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 18. 水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： （1）已知某二元酸在水中存在以下平衡：，。常温下溶液中由水电离出的________（填“>”“<”或“=”）。 （2）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则a________（填“>”“<”或“=”）0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为________。 （3）25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①曲线Ⅱ代表________（填微粒的化学式）的物质的量分数。 ②若，第一步电离的电离常数为，则________。 ③a点溶液中，________（填“>”“=”或“<”）。 （4）向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：________（已知HClO的；的，）。 2025～2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第三单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. c ②. 增大 ③. 不变 （2） ①. ii ②. 镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压强相同(叙述合理即可) （3）HCl （4）CH3COOH （5） ①. (或其他合理形式) ②. 不变 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5.625 ③. > （2）大 （3） ①. 负 ②. ③. 较浓的硫酸 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【18题答案】 【答案】（1）< （2） ①. > ②. （3） ①. ②. 1.2 ③. < （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $