河北省沧州市泊头市八县联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

沧衡名校联盟2025～2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列有关中国古代的科技成就用相关化学原理解释合理的是 A. 黑火药一旦局部触发，就能瞬间爆炸，说明该反应活化能极低 B. 宋代记载的“曾青得铁化为铜”，该过程本质上构成了原电池 C. 青铜器冶炼过程中加入锡或铅，深埋于地下的青铜器的腐蚀属于析氢腐蚀 D. 古代的“鎏金”和“贴金”工艺类似于现代工艺的“电镀”，属于物理变化 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气可减少氯气在水中溶解损失 B. 向溶液中滴入少量溶液，能很快观察到大量气泡 C. 实验室制取乙酸乙酯时，采用边加热边蒸馏的方法 D. 纯水的pH随温度升高而减小 3. 下列实验装置能完成相应实验的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究金属Mg、Al的活泼性 C．探究压强对平衡的影响 D．探究温度对速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池(碱性)负极反应： C. 电解精炼粗铜(含杂质Zn、Ag)阳极反应：， D. 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极均发生相同的反应： 6. 一定条件下，在水溶液中，1 mol 的相对能量(kJ)如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c、d、e代表的五种微粒对应的酸均为强酸 B. a、b、c、d、e代表的五种微粒中c最稳定 C. b→a+d反应的热化学方程式： D. b、c、d、e氧化能力依次增强 7. 已知，反应过程包含两个基元反应Ⅰ和Ⅱ，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的中间产物 B. 反应Ⅱ是该反应的决速步 C. 升高温度，基元反应Ⅰ速率加快，基元反应Ⅱ速率减慢 D. 的焓变 8. 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈，同时还有副产物丙烯醛生成，反应的化学方程式如下： ① ② 丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示，最高产率对应的温度为460℃。下列叙述错误的是 A. 减小压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 选择合适催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素 C. 低于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是降低温度，反应①平衡逆向移动 D. 高于460℃时，丙烯腈的产率低的原因是催化剂活性降低或副反应占优势 9. 在恒容密闭容器中， ，达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。 序号 温度/℃ 初始CO浓度/ 初始浓度/ CO的平衡转化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 下列说法错误的是 A. 100℃时，该反应的平衡常数 B. 100℃时，平衡体系中的体积分数在0.25～0.50之间 C. 110℃时，当混合气体平均相对分子质量不变时标志该反应达到平衡 D. 110℃时，时标志该反应达到平衡 10. 是常用的红色着色剂，一种用电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电源a为负极，Cu电极发生还原反应 B. 电解过程中，C电极产生，电解质溶液pH增大 C. 电压过高时，阳极可能会产生刺激性气味的气体，可将NaCl溶液换成溶液 D. 制备的总反应方程式为 11. 相同温度、相同体积、相同pH的两种一元弱酸HA和HB溶液，分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 电离常数：K(HA)>K(HB) B. 溶液中水的电离程度：b点>c点>d点 C. a点、b点对应的HA溶液分别与NaOH恰好中和消耗n(NaOH)：a点>b点 D. a点的两种溶液分别与足量金属锌产生的：HA>HB 12. 汽油浓度探测器，可用于监测空气中汽油蒸汽的浓度，预防火灾和爆炸。某加油站引进一台测量仪，其传感器部分工作原理如图所示。汽油以辛烷为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极甲<电极乙 B. 电极甲的电极反应式为 C. 传感器工作时由电极乙向电极甲移动 D. 每消耗1 mol ，理论上可检测到0.08 mol 泄漏 13. 已知可逆反应：，不同条件下反应物A的转化率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图甲可知该反应正向为放热反应 B. 由图乙可知一定有 C. 由图丙可知a仅表示使用催化剂 D. 若图甲纵坐标表示C的百分含量，则正反应为放热反应 14. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 二、非选择题： 15. 物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 请回答下列问题： （1）写出表示标准燃烧热的热化学方程式___________，的热值是___________(结果保留小数点后一位)。 （2）在一定条件下可催化加氢制甲醇，反应为，该反应分为两步进行，反应历程如下图： ①该历程中的最大能垒对应步骤的热化学方程式为___________。 ②___________。 （3）已知下列物质发生变化时的能量变化如图所示： ___________。 （4）肼又称联氨，常作火箭推动燃料。已知： 。 ①的电子式为___________。 ②肼燃烧生成水蒸气的热化学方程式为 ___________。 ③已知部分共价键的键能数据如下表： 物质 O=O N-H N-N O-H 键能/ 946 497 x 193 463 ___________。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能和电能的相互转化的原理和规律具有重要意义。请回答下列问题： （1）某同学设计的串联电化学装置如图所示： ①甲池属于___________（填“原电池”或“电解池”），通CO的一极电极反应式为___________。 ②乙池模拟“氯碱工业”，离子交换膜X为___________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，Fe电极的电极反应式为___________。 ③丙池完成“铁上镀银”，则a电极材料为___________。 （2）浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极。 a为___________（填“正”或“负”）极，b极的电极反应式为___________，当电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少___________g。 （3）恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 ①AB段主要发生___________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。 ②BC段正极电极反应式为___________。 17. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数___________(用、表示)，该反应___________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是___________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时___________。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键 C．和速率之比为1:3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________；1000K、压强为时，a点反应向___________方向进行。 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 18. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡等多种平衡。已知：25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 弱电解质 HCN 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）25℃时，的溶液物质的量浓度为，的溶液物质的量浓度为，则___________(填“>”、“=”或“<”)。下列方法可使 溶液中增大的是___________(填序号)。 A．加水稀释 B．加入少量冰醋酸 C．加热 D．通入HCl气体 （3）25℃时，向溶液中加入一定量的溶液，所得溶液的，则溶液中___________。 （4）25℃时，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、物质的量浓度均为的HCN和溶液，滴定曲线如下图所示。 ①其中代表滴定HCN溶液的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②曲线Ⅰ起始，结合电离平衡常数计算___________(已知：)。 ③滴定溶液时，将溶液置于锥形瓶中，加入酚酞作为指示剂，滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应___________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的___________(填序号)，滴定终点的现象是___________。 A． B． C． D． 沧衡名校联盟2025～2026学年高二年级期中质量检测 化学试卷 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题只有1个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 10.1 （2） ①. ②. （3）1852.9 （4） ①. ②. ③. 393.5 【16题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. ③. 阳离子 ④. ⑤. 铁 （2） ①. 负 ②. ③. 58.5 （3） ①. 析氢 ②. 【17题答案】 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. > ③. 由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以 ④. > （3） ①. BD ②. < ③. 反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故 ④. 逆反应 （4） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. AC （3） （4） ①. Ⅰ ②. 5.1 ③. 注视锥形瓶内溶液颜色变化 ④. B ⑤. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $