重庆市育才中学校2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

高2028届2025-2026学年（下）4月月考 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效； 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1．文物见证历史，化学创造文明。下列重庆中国三峡博物馆馆藏文物中，主要由传统无机非金属材料制成的是（ ） A．商代三羊铜尊 B．宋钧窑蓝釉瓷钵 C．民国绣花青布女衣 D．汉代偏将军金印 2．下列关于资源利用的说法，错误的是（ ） A．以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B．以海水为原料提溴时，通入氯气的目的是将溴离子转化为溴单质 C．从铝土矿中获得Al2O3固体，电解熔融的Al2O3得到Al D．利用铝热反应可冶炼金属锰 3．下列说法正确的是（ ） A．氮气可以用于冶炼金属镁时的保护气 B．因为NH3极易溶于水，所以可用作制冷剂 C．BaSO4不溶于水和酸，在医疗上可作“钡餐” D．SO2具有漂白性，它能使紫色石蕊溶液褪色 4．酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，正确的是（ ） A．硝酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中N2与O2反应产生的 C．CO2、NO2及SO2都会导致酸雨的形成 D．燃煤时加入CaO可减少SO2的排放，最终将SO2转化为CaSO3 5．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．O2F2的电子式： B．N2H4的结构式： C．Si3N4中N的化合价为-3价 D．HCl的形成过程： 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，将27 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为3NA B．0.1 mol N2与0.3 mol H2反应可形成极性键的数目为0.6NA C．SO2与O2反应，消耗32 g SO2转移的电子数为NA D．标准状况下，4.48 L CS2中含有的原子数目为0.6NA 7．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是（ ） A．将H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： B．(NH4)2CO3与Ba(OH)2溶液共热： C．实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： D．向浓缩海水中加入石灰乳使Mg2+沉淀： 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ） A．1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、 B．1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、 C．能与Al反应只生成H2的溶液：K+、Mg2+、、 D．滴入紫色石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、、 9．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验（实验结束后两烧瓶内充满溶液）。下列说法错误的是（ ） A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉 B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C．若烧瓶中气体改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用热毛巾热敷烧瓶一段时间后松开也能引发喷泉 10．利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．图a为实验室制氨气 B．图b可验证产物中是否有CO2 C．用图c制取SO2，可控制反应的发生与停止 D．图d为排水集气法收集NO 11．关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论 A 将Cu片插入到一定浓度的硝酸中 一段时间后，先产生红棕色气体，后产生无色气体 先产生NO2，后产生H2 B 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液含有 C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体一定为NO2 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 该气体产物一定为NO2与CO2的混合物 12．某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同主族，W与Z同周期。下列说法错误的是（ ） A．简单氢化物的稳定性： B．单质的氧化性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．简单氢化物的沸点： 13．某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结果如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．硝酸的密度越大，其还原产物的种类越多 B．当硝酸溶液的密度小于d g·mL-1时，还原产物始终以NO为主 C．还原产物中NO的分布分数随硝酸密度的增大而增大 D．硝酸的密度为d g·mL-1时，足量的铁与硝酸发生的反应主要为 14．将7.6 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到1.12 L NO（已折算为标准状况），有部分金属未溶解；继续加入400 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12 L NO，此时溶液中不含Fe2+，则下列说法不正确的是（ ） A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为3∶2 B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L C．第一次剩余的金属为3.2 g铜 D．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解8.4 g 第Ⅱ卷 二、非选择题（共58分） 15．（14分）A、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素。A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W是非金属性最强的非金属元素；X的最外层电子数等于周期序数；Y与T同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请回答下列问题： （1）Z的元素名称__________；元素T可形成T2、T3两种单质，这两种单质互称为__________（填“同位素”、“同素异形体”或“同种物质”）； （2）Q在元素周期表中的位置________________________________________； （3）由A、R、T三种元素形成的盐的化学式________________________（任写其一）； （4）T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________________________（用离子符号表示）； （5）Y的最高价含氧酸的浓溶液在加热时与少量Z单质反应的化学方程式_______________________； （6）酸性环境中，Z单质被亚硝酸根氧化为二价阳离子，该反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________。 16．（15分）下图所示的物质转化关系（反应条件和部分生成物略去）中，A、C、D、E含有同种元素X，A是X元素的最简单气态氢化物，B是能使带火星木条复燃的无色无臭气体，G是紫红色金属单质。根据所学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ．若C能使品红溶液褪色且加热后品红溶液复原，E的浓溶液在加热条件下能与G反应，则： （1）B的化学式为__________，反应②的化学方程式为________________________。 （2）写出点燃条件下，的化学方程式：__________________________。 （3）下列装置中通入气体C时同时向a处通入__________（填选项），会产生沉淀。 A．H2S B．CO2 C．NH3 D．Cl2 Ⅱ．若E的相对分子质量比D大17，E的稀溶液在常温条件下能与G反应，则： （4）A溶液中含有X元素的微粒有______、______、______。 （5）反应①中氧化剂和还原剂之比为__________。 （6）在有氧条件下，15NO与A以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整 ______ ______ ________________H2O（将完整的方程式写在答题纸上）。 17．（15分）氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。亚硝酸钠（NaNO2）在生活中有广泛应用。 Ⅰ．实验室可用如图装置制备（略去部分夹持仪器） 已知：①；② 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称是______________。 （2）装置B的作用是______________________________。 （3）装置C中盛放的试剂为__________。 （4）F溶液中紫色褪去，NO被氧化为的离子方程式为：____________________。 Ⅱ．工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 已知： （5）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，这样操作的目的是__________。 （6）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为______（填化学式）。 （7）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的__________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。 （8）工业废气处理中将氮氧化物与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示。若该过程中，每消耗1 mol NOx同时消耗1.8 mol H2，则x为__________。 18．（14分）二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 Ⅰ．在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现SO2可以解决这两大问题。 （1）SO2在解决这两大问题中发挥的作用为__________________、__________________。 （2）国标（GB2760）规定葡萄酒中SO2最大使用量为250 mg·L-1。取某葡萄酒200.00 mL，通过适当的方法使所含SO2全部逸出，并用H2O2将其氧化为H2SO4，中和H2SO4消耗0.0600 mol·L-1 NaOH溶液20.00 mL，则该葡萄酒中SO2含量为______mg·L-1。若配制NaOH标准溶液时操作不当，称得的NaOH中含少量水分，将导致测定的SO2含量______（填“偏高”或“偏低”）。另一种检测方法用到磷水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为______________________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况 a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中（如图所示），进行如下实验： （3）①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是__________（填化学式），该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是__________（填字母）。 A．试管A中产生无色气体，遇空气不变色，可证明发生了情况b B．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b C．试管C中产生无色气体，遇空气变为红棕色，可证明发生了情况a D．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b Ⅲ．为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 （4）在时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4 L的混合气体中SO2和NO体积比为4∶1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则时所消耗的NaClO的物质的量为__________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $