重庆实验外国语学校2025-2026学年高一下学期4月检测 化学试题

重庆外国语学校 2025-2026学年度（下）高2028届4月检测 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 命题人 周浩 审题人 陆松、传萍 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Cl-35.5Fe56Cu-64Ag-108 第I卷 选择题（共42分） (共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案) 1.下列有关材料的说法，不正确的是 A.中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶流佩于新型无机非金属材料 B.华为首款5G手机搭载了智能7mm制程S0C“麒麟980手机芯片的主要成分是硅 C.光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与C0不是同素异形体 2.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，11,2LS0,中含原子数目大于2N B.5.6g铁粉与足量浓疏酸在加热下反应，失去的电子数为0.2N C.一定条件下，0.02molS02与0.01mol02合成S0,的反应，转移的电子数为0.04N D28g由C0和N2组成的混合气体中所含分子数目为2N 3.检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A KⅪ中的碘元素 淀粉溶液 B S02气体 澄清石灰水 溶液中的C1 稀硝酸，硝酸银溶液 溶液中的H NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A.A B.B C.C D.D 试卷第1页，共8页 4.硫可以形成分子式为S、SS6、S的单质，其中S的分子结构如图所示。下列有关说 法正确的是 S分子结构棋型 A.S2、S4S6、Sg互为同位寮 B.S4的摩尔质量为64gmol C.,S2在足量的空气中完全燃烧生成S0, D,0.1molS单质中含有的S-S键个数为0.8NM 5.正丁烷的球棍棋型如图所示，下列说法正确的是 )) A.正丁烷的结构式为CHo B.分子中共含有14个共价键 C分子中含有9个C-H键 D.分子中4个碳原子可能不在同一平面 6.下列实验装置和操作均正确的是 还瓜失粉 浓氨水 逻棉化 浓硫酸 无水CaC 生引 d.配制一定 b.从硫酸钠溶 C. 铁与水蒸气的反应， 物质的量浓 a. 制备并收集少量干燥的NH, 液中提取硫酸 点燃肥皂泡，可检验气体 度的硫酸溶 钠固体 产物 液 A.ac B.bed C.c D、bc 试卷第2页，共8页 7下列高于方程式书写正确的是 A少量S0通入Ca(C0h溶液中：S02+Ca++2C0°+H,0=CaS03↓+2HCI0 B.稀销®与CC03反应：CC0+2H=Ca2“+H,0+C0,↑ C向FC溶液中加入少量的KI溶液：Fe++2N=Fe2++l D.常温下，铝遇到浓荫酸：Al+4H+NO;=A1+NO,↑+2H,0 8,为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂正确的是 A.Na,CO3溶液(NaHC0:通入C02B.SiO,(AlO,):稀疏酸 C.S02(HC]:饱和，S0溶液 D.NO2(NO):水 9,疏元素的“价类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 硫元素的价态 6以 C-F-G +4 D-E-H 0 2北月 气态单质氧化物酸盐 物质 氢化物 的类别 A.可用稀硝酸酸和BaCL,溶液检验G中的阴离子 B.D能使溴水褪色，体现了D的还原性 C.F的浓溶液能干燥气体B D.A单质易溶于酒精 10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NOa)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生大量气泡：白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO]溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是 A,可能有S042 B、可能有C02 C.可能有Ct D.可能有S02 试卷第3页，共8页 1】.某微型实验装置（夹持仪器已省略）如阁所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含 酚武的NaOH溶液，c棉球蘸有h与淀粉的混合溶液。实验时将70%H,SO,滴入装有Na,SO3 固体的培养皿中。下列说法错误的是 70H2S04培养皿棉球 产{夏爵→尾气吸收 Na2SO, 因体红色红色蓝色 A.a棉球会变白，加热后变红 B.b棉球变为白色，SO2与OH发生了反应 Cc棉球变为白色，说明S02具有还原性 D.若将试剂政为浓HCl和KM血O4固体，a处棉球也会变白，加热后变红 12.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 H,O A A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，但会发生反应 C.若A为碳单质，则将B通入澄清石灰水中，无明显现象 D.工业上，B转化为D的反应条件为点燃 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入 FeCl2、CuCl,的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是 02 Fe3+ C Cu2 H2S- Fe3+ CuS 试卷第4页，共8页 A.在图示的转化中，+和CuS是中间产物 B.在图示的转化中，化合价不变的元寮有3种 C.回收S后FcCl、CuCl,的物质的量减小 D.当有1 molH,S转化为疏单质时，需要消耗020.5mol 14、140g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与11,2L(标准状况下)氧 气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分 反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的物质的量为 A.Imol B.2mol C.3mol D.4mol 第·卷 非选择题（共58分） 15.（14分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素①⑧所处的位置回答下列问题： 族 IA 0 周期 ① IA IIA IVA VA VIA VIA 2 ② ⑧ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素⑦的原子结构示意图为 元素④⑦的最简单氢化物的还原性关系为 (填化学式)。 (2)34号元素Se与④同主族，则Se最高正价为 3)元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填名称)， 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (④)由元素④⑤组成的AB2型化合物中含 (填化学键类型)。 (⑤)由③④⑧可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的原子半径由大到小的排 列顺序是 。(填元素符号) 试卷第5页，共8页 16.（14分)疏酸亚铁品体(FcS0,·7H,0)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中 铁元素的含量。实验步骤如下： 足量NaOH 一系列 产生红褐 处理 10 滤液 H03溶液→ ② ⑨ 色浊液 ④ m固体 片补 加lmo/L 研细 HSO4溶液过滤 剂 ① 不溶性物质 请回答下列问题： (I)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。 (2步骤②加入过量H,02的目的是 (用离子方程式表示)。有同 学提出步骤②③可直接合并为加入过盘Na,O,则观察到的现象是 (3)假设实验中的损耗忽略不计，得到g氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为 (用m表示)。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现 了维生素C的 (填“氧化性”或“还原性。 (④油FeS0,·7H,0周体配制450mL0.10 molLFeS0,溶液，称取固体质量为 (⑤以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 (填序号) A,容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线 卫.用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 试卷第6页，共8页 17、(14分)S02是一种重要物质。在生产生活中有若重要用途。 某研究小组用如图装置进行SO2与FC溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）， 浓疏酸 Na,SO FeCl NaOH 固体 溶液 溶液 A ()装浓疏酸的仪器名称是 锥形瓶中发生的化学反应的化学方程式为 ·,烧杯中反应的离子方程式为 (②)通入足量S02时C中观察到的现象为 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FCL溶液发生氧化还原反应。 a写出S02与FeCg溶液反应的离子方程式为 b标准状况下，参与反应的S02为5.6L,则转移的电子数为 (④为了验证S02具有还原性，实验中可以代替FC溶液的试剂有 (填字母)。 A.浓硫酸B.溴水C.双氧水D.氢硫酸 试卷第7页，共8页 18.(16分)有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH,Cl),某实 验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中NH,C含量进行测定。回答下列问题： I岩脑砂的制备 (1)该实验中，采用装置B制取氯气，该反应离子方程式为 采用装置A利用浓氨水和生石灰制取氨气，该反应化学方程式为 (②)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： a-→dc→ef- ←b(佣用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 (3)装置F的作用是 装碱石灰的仪器名称是 (④)生成岩脑砂的原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ岩脑砂中H,Cl含量的测定 准确称取g的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热 (2NH,C+30u0号30u+N,↑+2HC个+3H,9,装置见下图。 岩脑砂和 氧化铜 浓硫酸 (5)装置I的作用是 (⑥装置I增重bg,装置J增重cg,测出H,C1的含量为 试卷第8页，共8页 高2028届4月月考化学试题参考答案及解析 一、选择题(3分题，共42分) 题号 2 6 8 10 11 12 13 14 答案 D A D B D 二、 非选择题（共58分，2分/空） 15.(14分)(1) H2O<H2S (2)+6 (3)高氯酸 NaOH (4)离子键、共价键（或离子键、非极性键或离子键、非极性共价键） (5)A>N>O 16.(14分)（1)Fe3+ （2)2Fe2++H202+2H*=2Fe3++2H20 产生气泡，有红褐色沉淀生成 (3)0.07mg 还原性 (4)13.9g (5)BE 17.(14分)(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=SO2T+H2O+Na2SO4 S02+2OH=S03-+H20 (2)溶液由黄色变为浅绿色 (3)a.2Fe3+S02+2H20=S0+4H*+2Fe2* b.0.5Na或3.01×1023 (4)B 18.(16分)(1)Mm02t4H+2Cr会Mn2+C2t+H20 NH3.H20+CaO=NH31+Ca(OH)2 (2)hg+-ji （3)除去C2中的HC球形千燥管 (4)8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2 (5)吸收HCI (6)92×10%或10702% 73a 答案详解 1.D【详解】A.氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A正确：B.芯片 的主要成分是晶体硅，故B正确：C,光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为 电能，故C正确：D.石墨烯与C0是同素异形体，故D错误： 2.A【详解】A.标准状况下SO3为固体，11.2LSO3的分子数远大于0.5Na,故原子数大于2NA,故A 正确；B.F和浓疏酸（加热）生成F3+,5.6g铁粉与足量浓疏酸反应失去的电子数为0.3M,故B 错误：C.S02和O2反应生成SO3为可逆反应，所以转移的电子数小于0.4W4,故C错误：D.C0和 N2的靡尔质量都为28gmol,故28gC0和N2组成的混合气体的物质的量为1mol,所含分子数目为NA, 故D错误。 3.C【详解】A.KI碘元素是，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验，故A错误： B.二氧化疏、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，故B错误： C.氯离子的检验试剂为稀硝酸和硝酸银溶液，故C正确：D.铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成 答案第1页，共4页 氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误： 4.D【详解】A.S2、S4、S6、Sg都是由疏元素形成不同性质的单质，它们互为同素异形体，故A错误； B.S4的摩尔质量为128gmol,故B错误：C.疏单质在空气中燃烧只能生成S02,而不能生成SO, 故C错误；D.由图可知，1个S8分子中含有8个S-S键，1molS8单质中含有的S-S键个数为8Wa, 故D正确； 5.D【详解】A.正丁烷的化学式为C4H1o,故A错误；B.分子中共含有13个共价键，故B错误，C. 分子中含有10个CH键，故C错误：D.碳碳单键可以旋转，故分子中4个碳原子可能不在同一平面， 故D正确。 6.C【详解】a.NH;不能用无水氯化钙干燥；b.从疏酸钠溶液中提取硫酸钠固体应该用蒸发皿而不是 坩埚：d.不能直接将浓疏酸倒入容量瓶中配制溶液。 7.B【详解】A.次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化成疏酸根，自身被还原为氯离子，故A错 误：C.离子方程式未配平，电荷不守恒，故C错误；D.常温下，铝遇到浓硝酸会钝化，故D错。 8.B【详解】A碳酸钠会和二氧化碳反应，而碳酸氢钠和二氧化碳不反应，不能除掉杂质，故A错误： B.稀硫酸可以和氧化铝反应，但不能和二氧化硅反应，故B正确：C二氧化硫和氯化氢都会和饱和亚 硫酸钠溶液反应，故C错误；D.NO不溶于水也不与水反应，故D错误， 9.B【详解】A检验疏酸根的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液，故A错误；B.发生的反应为 SO2+Br2+2H2O=HSO4+2HCL,二氧化疏是还原剂，具有还原性，故B正确：C.浓硫酸会氧化硫化氢， 故C错误；D.硫微溶于酒精，故D错误。 10.B【详解】①中产生的白色沉淀可能为BaCO3、BaSO3、BaS04,②中加入过量稀盐酸后，产生气 体，沉淀部分溶解，因此溶液一定有碳酸根，故B错误：沉淀部分溶解，未溶解的沉淀是B$O4,它 可能是硫酸根和钡离子反应得到，也可能是亚硫酸根和钡离子反应生成的BSO,被硝酸氧化得到，A、 D正确：②中引入了氯离子，故无法判断与原溶液中是否含有氯离子，C正确。 11.D【详解】A.二氧化疏具有漂白性，因此可以观察到a棉球褪色，但这种漂白作用不稳定，加热后 会恢复原色，故A正确：C.发生的反应为S02+2+2H20=H2S04+2HL,二氧化硫是还原剂，具有还原性， 故C正确：D.若将试剂改为浓HCl和KMnO4固体，a处棉球也会变白，加热后不会变红，故D错误。 12.B【详解】根据题干可知，X为浓硫酸。A.浓疏酸使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故 A错误；B.若A为铁，则室温下A不会在浓硫酸中溶解，但会发生反应，即钝化，故B正确：C.若 A为碳单质，B则是S02,通入澄清石灰水中，会产生白色沉淀，故C正确：D.工业上，将SO2转化 为SO3的反应条件为催化剂、加热，故D错误。 13.C【详解】A.该过程中发生反应：Cu2++H,S=CuS↓+2H、CuS+2Fe+=S+2Fe2++Cu24、 4Fe2++02+4H*一4Fe3++2H,0，由此可知，Fe3+和CuS是中间产物，故A正确：B.由图知， Cu、H、CI元素的化合价没发生变化，故B正确：C.根据图示，总反应为疏化氢和氧气反应生成S 答案第2页，共4页 单质和水，总反应方程式为2HS+0,= eCu”_S↓+2H,0,FeC2、CuCh的物质的量不变故C错 D.根据总反应方程式2HS+O, PeCS↓+2H,0,当有1 moH,S转化为院单质，时霜要消耗0： 的物质的量为0.5mol,故D正确： 14.B【详解】设Cu为xmol,Ag为ymol,可列方程64x+108y=140①，再根据电子得失守恒列方程，×mol Cu被氧化失去2xmol电子，y molAg被氧化失去电子ymol电子，硝酸得到电子被还原成气体(NOx), 与11.2L(标准状况下)氯气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则气体(NOx)又被氧化失去电子，最 终得到电子的物质为氧气，n(02)=11.2L/22.4(L·moll=0.5mol,故氧气得到的电子为0.5×4=2mol,得 失电子守恒，可列方程2x+y=2②，联立方程①②，可得=0.5，y=1。将同样质量的该合金放入足量 硝酸应溶液中，发生反应：Cu+2AgNO3)2=2Ag+Cu(NO3)2,0.5 molCu参加反应置换出1 molAg,加上原有 1 nolAg,故最后得到的固体的物质的量为2mol。 15.【小问1详解】元紫⑦为S原子结构示意图为 元素的非金属性越强，其简单氢化物的 稳定性越强，O的非金属性强于S,则稳定性H2O>H2S。 【小问2详解】Se与0同族，则Se在元紫周期表中的位置为第四周期VLA族，最高正价为+6。 【小问3详解】元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则元素①-⑧最高价氧化物的 水化物中碱性最强的是NOH。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强 的为高氯酸。 【小问4详解】Na、O形成的物质为Na2O2,Na2O2中含离子键、共价键。(5)③为N,④为O,⑥为 Al,故原子半径大小顺序为A1>N>O。 16.【小问1详解】含Fe3+的溶液遇到疏化钾会变成红色，故含有Fe3+。 【小问2详解】过氧化氢具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为2Fe2*+H2O2十2H=2Fe3+ 十2H0,如果将过氧化氢换成过氧化钠，观察到的现象为有气泡产生，有红褐色沉淀生成。 【小问3详解】生成的Fe203质量为mg,可计算n(F2O3)m/160,进而得到10片补血剂中铁元素 的质量为(2m/160)×56,则每片补血剂含铁元素的质量为[(2/160)×56]÷10=0.07mg,维生素C 可以防止二价铁被氧化成三价铁，体现了还原性。 【小问4详解】没有450mL的容量瓶，因此配制的溶液体积为500mL,n(FeS0)=0.1×0.5=0.05mol,故 称取的Fes04·7H20的质量为0.05mol×278gmol=13.9g 【小问5详解】根据cy来进行误差分析，A项容量瓶中原有少量蒸馏水对、v均无影响，故对c 无影响，B项洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中会导致偏小，故c偏低，C项定容时俯视刻度 线会导致V小，故c偏高，D项定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，对c无影响，E项用天平（使用 游码)量时，被称量物与砝码的位置放领倒，导致n偏小，故c偏低。本题选BE。 答案第3页，共4页 17.【小问1详解】Na2S03与浓H2S04反应可制取S02,锥形瓶内发生的反应为 Na2S03+H2S04=S02T+H20+Na2S04,装置D为尾气处理装置，发生的离子反应为 S02+20H=S03-+H20。 【小问2详解】F3+具有强氧化性，与S02发生反应，2Fe++S02十2H20=S0+4H+2Fe2+,溶液现象： 溶液由黄色变为浅绿色。 【小问3详解】a.利用S02的还原性，将Fe3+还原成Fe2+,其离子反应方程式为2Fe3*+S02十2H20=S0 +4H+2Fe2+b.参加反应的S02的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,故转移的电子数为2X0.25=0.5NA。 【小问4详解】验证S02具有还原性，需要加入氯化剂， A.浓硫酸与SO2不发生反应，故A不符合题意： B.溴水具有强氧化性，且溶液显橙黄色，如果橙黄色褪去，则说明SO2具有还原性，故B符合题意； C.双氧水具有强氧化性，但其为无色，无法观察到溶液颜色变化，无法说明二氧化硫具有还原性，故 C不符合题意； D、氢硫酸具有还原性，故D不符合题意：答案为B。 18.【分析】A中制备NH3,C中碱石灰用来干燥氨气，B中浓盐酸和MnO2加热制备氯气，F中盛放 饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，E中浓疏酸干燥氯气，为使氨气和氯气在D中充分混合，应从é管 通入氨气，f中通入氯气，氨气和氯气在D中生成氯化铵。 【小问1详解】B中浓盐酸和MO2加热制备氯气的离子方程式为： MnOz+4H*+2CH Mn2++Clat +H20 利用浓氨水和生石灰反应制取氨气的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=NH,↑+Ca(OH)2 【小问2详解】由分析可知，洗气干燥中导管长进短出，球形干燥管大进小出，装置的合理连接顺序 为：a→dc→ef-hg←-ji←-b。 【小问3详解】F中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中氯化氢气体，装有碱石灰的仪器为球 形干燥管。 【小问4详解】生产岩脑砂的化学反应为8NH3+3C12=6NH4Cl+N2: 【小问5详解】装置I内装有碱石灰，目的是吸收HC: 【小问6详解】装置I增重bg,即反应生成的HCl的质量为bg,由方程式可得关系式NH4Cl~HCl,因 此参加反应的NH4C的质量为[6/36.5)×53.5]g,故岩脑砂中NHCl含量的为{[b/36.5)×53.5]÷a}× 100%,化简后答案为1072×100%或10700%。 73a 73a 答案第4页，共4页