1.3.3 氧化还原反应规律及配平 同步练- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学人教版必修第一册“氧化还原反应规律及配平”同步练，通过基础认知、规律应用、综合探究三层设计，实现从概念理解到实验分析的进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氧化剂/还原剂判断、电子转移基本概念|单选题1-4直接考查价态变化与物质转化，巩固化学观念| |规律应用|配平技巧、氧化性比较、先后顺序|单选题5-8结合计算（如第5题Cl元素价态分析），培养科学思维| |综合探究|实验现象分析、工业流程应用|非选择题15结合亚氯酸钠制备流程，体现科学探究与实践|

1.3.3 氧化还原反应规律及配平 同步练 2026-2027学年高中化学人教版高一上学期必修第一册 一、单选题 1．加入适当还原剂可实现下列转化的是 A．HNO3→NO B．HCl→Cl2 C．SO2→H2SO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 2．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 3．已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI =2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若溶液中Cl−、Fe2+与I−共存，要除去I−而又不影响Cl−、Fe2+，可加入的试剂是 A．I2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 4．已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 5．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为 A．21：5 B．13：3 C．3：13 D．3：1 6．一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A． B．为氧化剂，发生氧化反应 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 7．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O42- B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 8．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A． 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 9．铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是 A．“酸性条件下”可以在盐酸条件下 B．该反应可以检验溶液中是否存在 C．若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、 D．若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个 10．二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法(未配平)：。已知中硫原子间结合方式与中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．中阴阳离子个数比为1:2 C．每有1个参与反应，该反应转移15个电子 D．配平后化学计量数为6 11．某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下： 实验序号 I II 实验过程 滴加6滴(约0.3mL)溶液 酸性溶液(酸化至) 滴加6滴(约0.3mL)酸性溶液(酸化至) 溶液 实验现象 紫色变浅()，生成棕褐色沉淀() 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS) 资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ii．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法不正确的是 A．实验I所得溶液中检测到有，不能说明被氧化为 B．实验I中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下将还原为 C．实验II中得到浅粉色沉淀，可能是将生成的还原为并迅速与其结合所致 D．以上实验表明反应物的相对用量或溶液的酸碱性能影响溶液与溶液的反应 12．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②利用了H2O2的还原性 D．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 二、非选择题 13．按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是_______(填离子符号，下同)，氧化剂是_______(填离子符号)。 (3)也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A． B． C． D． 14．回答下列问题： (1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3N2O3＋H2O ②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2 ③NH3＋NOHNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。 (4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。 15．亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是_______(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是_______(填化学式)。 (2)气体a是_______(填化学式)，Ⅱ中反应的离子方程式_______。 (3)是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。 (4)在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D C D D B A C 题号 11 12 答案 B C 1．A A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 2．C A．锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确； B．氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确； C．配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误； D．氧化剂，还原剂为，个数之比为2:5，D正确； 故选C。 3．C A．I2氧化性弱于，无法氧化I−，A错误； B．KMnO4的氧化性很强，可将Cl−、Fe2+与I− 氧化，B错误； C．FeCl3能氧化除去I−而又不影响Cl−、Fe2+，C正确； D．HCl作为酸，仅提供和，不参与氧化反应，D错误； 故选C。 4．D A．根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，Fe3+＞I2，无法比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性I-＞Fe2+，故A错误； B．Cl2中Cl的化合价为0价，可升高也可降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误； C．根据反应，Fe3+可以氧化I-，故在溶液中，不可以大量存在，故C错误； D．两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子，故均为氧化产物，故D正确； 故选D。 5．C 部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与分别为1mol、5mol，设反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量分别是a和b，则根据电子的得失守恒可知，a=b＋b×5，解得b︰a=3︰13，答案选C。 6．D A．根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3×2，，A错误； B．中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误； C．随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误； D．氧化剂是PbO2，R3+是还原剂，PbSO4是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3，D正确； 答案选D。 7．D A．该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故A错误； B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误； C．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子总数是10e-，故C错误； D．配平该反应可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。 8．B A．中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，是氧化剂；Fe元素化合价由+2价升高为+3价，是氧化产物，A错误； B．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为，生成物水的化学计量数是4，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C错误； D．根据配平的方程式，生成4个水分子时，有5个被氧化，转移5个电子，D错误； 故答案选B。 9．A A．根据反应可知，氧化性：NaBiO3>，>Cl-，在盐酸条件下，Cl-会被强氧化剂NaBiO3氧化，干扰反应，因此酸性条件不可用盐酸，A错误； B．反应中Mn2+被氧化为紫色的，颜色变化明显，可检验Mn2+存在，B正确； C．由离子反应可知，Mn由+2价升至+7价，失去5e-，Bi由+5价降至+3价，根据得失电子守恒可知，Mn2+、的系数为2，NaBiO3、Bi3+、Na+的系数为5，根据电荷守恒，等号左边补充14个H+，等号右边补充7H2O，则反应的离子方程式为：，C正确； D．由反应的离子方程式：可知，NaBiO3化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，Bi3+为还原产物；Mn2+化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，每生成2个转移10个电子，D正确； 故选A。 10．C A．反应中Fe和S的化合价升高，FeS2在反应中作还原剂，故A错误； B．FeS2中硫原子间结合方式与Na2O2中氧原子结合方式相同，因此FeS2中阴阳离子个数比为1：1，故B错误； C．Fe的化合价由+2升高为+3，S的化合价由-1升高为+6，每有1个FeS2参与反应，该反应转移15个电子，故C正确； D．根据氧化还原反应的配平方法配平后该反应为：15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O，配平后H2O化学计量数为7，故D错误； 故选：C。 11．B 【分析】实验Ⅰ：滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液，酸性KMnO4溶液过量，在强酸性条件下被还原为Mn2+，过量的与Mn2+发生归中反应生成MnO2（棕褐色沉淀）；实验Ⅱ：滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)，Na2S溶液溶液过量，在碱性条件下被还原为，S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS。对比实验Ⅰ和实验Ⅱ：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关。 A．实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化，检测到有，可能是H2SO4电离产生，不能说明是S2-的氧化产物，A正确； B．实验Ⅰ反应后的溶液pH<1，根据题给资料，在强酸性条件下被还原为Mn2+，所以MnO2不是被S2-还原得到，而是过量的与Mn2+发生归中反应而产生的，B错误； C．实验Ⅱ中Na2S过量，S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，C正确； D．根据分析，以上实验表明反应物的相对用量或溶液的酸碱性能影响溶液与溶液的反应，D正确； 故选B。 12．C 【分析】根据转化关系可知，反应①为，反应②的离子方程式为，反应③的离子方程式为：，据此作答。 A．反应①为，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，故B正确； C．反应②的离子方程式为，H2O2中的氧元素化合价降低，发生还原反应，作为氧化剂，体现的是氧化性，故C错误； D．根据分析可知，反应①中，反应前后铬元素的化合价均为+3价，铬元素化合价均未发生变化，反应③中，反应前后铬元素的化合价均为+6价，铬元素化合价均未发生变化，故D正确； 故答案选C。 13．(1) (2) (3) Fe、S 、 (4)BD （1） 该反应，FeS2中Fe元素化合价不变、S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； （2）根据(1)分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是，Fe3+化合价由+3降低为+2，氧化剂是。 （3）也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还原产物是、。 （4）A． 反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3、HNO3中N元素化合价由+5降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A；     B． 中，氯元素化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，反应不可能实现，选B； C．反应中，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，化合价既有升高又有降低，故不选C； D．，N元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D； 选BD。 14．(1) Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2-、I- Fe2＋、S (2)③ (3) NaClO3 FeCl3 (4) Cl2 ClO2 （1）Fe3＋、Mg2＋、H＋离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2-、I-离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性； Fe2＋、S离子表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2-、I-；Fe2＋、S。 （2）根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NOHNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生。故答案：③。 （3）根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2> FeCl3；反应③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3>Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3>Cl2 >FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2> FeCl3可知，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。故答案：NaClO3 ；FeCl3。 （4）根据③2 NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。 15．(1) 亚硫酸钠 (2) (3)1：4 (4) 【分析】氯酸钠和亚硫酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和ClO2气体，则该反应中S元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和气体a，因为Cl元素的化合价降低，所以过氧化氢中O元素的化合价升高，则气体a为氧气。亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，根据转移电子守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比；根据题干信息可知若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大； （1）NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而Na2SO3在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应； （2）Ⅱ中过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和O2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；气体a是； （3），4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4； （4）→中Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，→中C化合价由+3价升高到+4价，得到失去2个电子，根据得失电子守恒，系数为1，系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为； 学科网（北京）股份有限公司 $