1.3 氧化还原反应 第3课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 该同步练习通过基础认知、规律应用、综合实践三层递进设计，覆盖氧化还原反应核心知识点，构建从概念辨析到实际应用的巩固路径，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氧化性/还原性判断、基本概念|以直接判断型选择题为主（如第1题物质还原性判断），强化化学观念| |规律应用|反应规律分析、氧化性/还原性强弱比较|结合方程式分析（如第4题氧化性顺序比较），培养科学思维| |综合实践|配平、工业/生活情境应用|融入废水处理等真实情境（如第24题重铬酸根处理），体现科学探究与实践|

学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三节 氧化还原反应 第3课时氧化还原反应规律及配平 A组 巩固过关 1.D 2.B 3.A 4.C 5.c 6.D 7.B 8.A 9.D 10.D 11.c 12.(1)氧化 (2)酸 氧化 3:2 (3)Mn04+5Fe2+8Ht=Mm2++5Fe++4H,0 (4)C104+8+8H=CI+4L2+4H,0 13.(1)Mn0 HCI 5e (2)5:1 KCIO,+6HCI=KCI+3CL+3H,O (3)146 (4)2、5、3HS04、2、1、5、3 (5)H,PO2+NaOH=H,O+NaH,PO, 14.(1)还原 Fe+物理 (2)2Fe(OH),+3KClO+4KOH=2KFeO,+3KCl+5H,O Fe 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 催化剂 15.(2)8NH,+6NO2 7N,+12H,O 16.(1)Mg2、H Fe2+、S (2)② (3)KMnO, FeCl; B组 能力进阶 17.D 18.C 19.D 20.A 21.A 22.D 23.B 10e 24.(1) 53 2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2 5Cl2+8H2O (2)C KS、N2 24 (3)3CI0+2Fe+100H=2Fe0+3CI+5H,0 CIO Fe3+ 10 25.(1)氧化 还原 (2)4Cu0+2NH,C合3Cu+CuCL,+N,↑+4H,0 CuO 氨 2e (3) 1mol 2 NaCio,+4HCl=2Cl0,↑+CL,↑+2H,0+2NaCl be C102 NA (4)3H202+2Fe2+4+6H=2Fe+2L2+6H,0 C组 思维拔高 26.D 27.C 212 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应规律及配平 1．只有还原性的物质 A．ClO- B．H2 C．Fe3+ D．Na 【答案】D 【分析】还原性实质是失电子，表现出来为化合价升高，由此解答。 【解析】A．中氯元素化合价为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A不符合题意； B．氢气中氢元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B不符合题意； C．化合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，体现还原性时可以被强氧化剂氧化生成，故C不符合题意； D．化合价为0价，只能失电子，只有还原性，故D符合题意； 故选D。 2．（25-26高一上·北京·期中）下列物质或微粒中，只有氧化性的是 ①②③④⑤⑥ A．①② B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】最高价态微粒只能被还原，故只有氧化性，中间价态微粒既有还原性又有氧化性，最低价态微粒只能被氧化，故只有还原性； ① ．是最低价态，只具有还原性，①不符合题意； ② ．是中间价态，既有氧化性又有还原性，②不符合题意； ③．是最高价态，只具有氧化性，③符合题意； ④ ．是中间价态，既有氧化性又有还原性，④不符合题意；； ⑤ ．是最高价态，只具有氧化性，⑤符合题意； ⑥．是最高价态，只具有氧化性，⑥符合题意； 符合题意的为③⑤⑥， 故答案选B。 3．（25-26高一上·天津·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 B．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 C．具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中一定表现强氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化（如O2→O3）无化合价变化，A正确； B．还原性或氧化性强弱取决于得失电子的难易程度，而非数量，B错误； C．具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中不一定表现强氧化性，如CO2和Na2O2的反应中，CO2中C元素为+4价（最高价态）没有表现氧化性，C错误； D．该反应中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，置换反应需单质与化合物反应生成新单质与化合物，而该反应反应物均为化合物，不是置换反应，D错误； 故选A。 4．根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 【答案】C 【解析】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO> Cl2>Fe3＋，故C符合题意。 答案选C。 5．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（    ） A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 【答案】C 【解析】A．反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应涉及的物质中，铁的还原性最强，A叙述正确； B．NaNO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以该反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强，B叙述正确； C．NaOH中各元素在反应前后化合价均不变，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，C叙述错误； D．NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性，D叙述正确； 答案为C。 6．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。 8．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 9．（25-26高一上·海南海口·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 【答案】D 【解析】A．Na2S2O3中硫原子发生歧化反应，一个被氧化（生成SO2），一个被还原（生成S），因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．硫酸在反应中提供H+，生成Na2SO4和H2O，硫元素氧化态未变（+6价），只体现酸性，B正确； C．Na2S2O3中一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2），一个硫原子被还原（从+2到0，生成S），个数之比为1：1，C正确； D．1个Na2S2O3反应时，一个硫原子被氧化（从+2到+4，生成SO2）失去2个电子，一个硫原子被还原（从+2到0，生成S）得到2个电子，电子转移数为2个，D错误； 故选D。 10．检验加碘盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：未配平。下列有关说法错误的是 A．KIO3是氧化剂，发生还原反应 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．该反应条件下氧化性：> D．被氧化I原子和被还原的I原子个数比1：5 【答案】D 【分析】反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O； 【解析】A．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，为氧化剂，发生还原反应，A正确； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，发生还原反应，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，则I2既是氧化产物，也是还原产物，B正确； C．根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：>，C正确； D．由分析，该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、6、3、3，被氧化I原子和被还原的I原子个数比5：1，D错误； 故选D。 11．（25-26高一上·广东惠州·期中）在溶液中发生如下反应： ①16H⁺+10Z⁻+2=2X²⁺+5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B⁻；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序是 B．物质 B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C．反应 可以进行 D．反应①中转移的电子数目为10e⁻ 【答案】C 【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①可知，的氧化性强于；由反应②可知，的氧化性强于；由反应③可知，的氧化性强于，则氧化性由强到弱的顺序是：>>>，据此解答。 【解析】A．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序是：>>>，A正确； B．B2在反应②中化合价降低，是氧化剂，在反应③中是化合价升高得到的产物，是氧化产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：>，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则反应 不可以进行，C错误； D．反应①中中X元素化合价由+7价降为+2价，1个参加反应得到5个电子，则反应①中转移的电子数目为，D正确； 故选C。 12．阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 （2）在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 （3）酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 （4）制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 【答案】（1）氧化 C （2）酸 氧化 3：2 （3） （4） 【解析】（1）把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性；、、均具有氧化性，能将氧化为；也具有氧化性，但与不反应，因为Fe2+与Fe3+之间没有中间价态，故选C； （2）和的反应中，一部分起氧化作用，生成，另一部分则起酸性作用生成；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中为还原剂，8份硝酸中只有2份硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比； （3）高锰酸钾酸性溶液将氧化为，则离子方程式为：； （4）根据原子守恒以及电荷守恒，方程式为：。 13．（25-26高一上·安徽黄山·期中）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂是________（填化学式，下同）、被氧化的物质是________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目________。 （3）反应③若产生142克，则被氧化的HCl为________克。 （4）补全方程式并配平：_______。 ____________________________ （5）已知（次磷酸）是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的化学方程式________。 【答案】（1） HCl （2）5：1 （3）146 （4）2、5、3、2、1、5、3 （5） 【解析】（1）反应①中，Mn元素得电子，故作氧化剂；Cl元素失电子生成，故HCl是还原剂，被氧化。 （2）反应②中，Cl元素发生归中反应，1个得5生成还原产物，5个HCl失去5生成氧化产物，故氧化产物与还原产物的个数之比5：1。 用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目。 （3）反应③中的16个HCl中只有10个HCl被氧化为5个，142 g的物质的量为，故被氧化的HCl为4 mol，质量。 （4）方程式中转化为化合价降低5，转化为化合价升高2，故有： 25____2____5____；再根据K、S、H、O元素守恒有：2532153；故答案为：2、5、3、2、1、5、3。 （5）已知（次磷酸）是一元弱酸，故只能电离出一个氢离子，与足量的NaOH反应时只有一个氢与NaOH反应，化学方程式为。 14．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式： ；该反应中被氧化的元素为 。 【答案】（1）还原 Fe3+ 物理 （2） Fe 【解析】（1）过程①中被还原生成铁离子，活性菌表现了还原性；该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体的聚沉，属于物理变化； （2）Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，根据得失电子守恒，配平方程式为： ；该反应中被氧化的元素为Fe。 15．氮氧化物(NO、)的排放是造成环境污染的原因之一，目前催化还原氮氧化物(SCR)技术是应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。 （2）根据上图，写出与反应的化学方程式 。 【答案】（2） 【解析】（2）由图可知，催化剂作用下，与反应生成N2和H2O，化学方程式为。 16．按要求填空： （1）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 【答案】（1）、 、 （2） （3） 【解析】（1）根据元素化合价规律判断：元素处于最高价态时，只能得到电子体现氧化性；处于最低价态时，只能失去电子体现还原性；处于中间价态时，既可以升价失电子作还原剂，也可以降价得电子作氧化剂。题中各粒子价态：（S为-2价，最低价）、（I为-1价，最低价）只有还原性；（Mg为+2价，最高价）、（H为+1价，最高价）只有氧化性；（为+2价，介于0价和+3价之间）、（S为0价，介于-2价和+6价之间）属于中间价态，兼具氧化性和还原性； （2）氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降：反应①：中N为+2价、中N为+5价，产物中N为+3价，+2价N升价、+5价N降价，符合规律，可以实现；反应②：中N为-3价、NO中N为+2价，若生成（N为+5价），两种反应物的N化合价都只能升高，没有元素化合价降低，违反氧化还原反应的价态变化规律，不可能实现；反应③：中N为+4价，产物中部分N升为+5价（）、部分N降为+3价（），属于歧化反应，可以实现；故选②； （3）根据氧化还原反应的“强弱规律”：氧化性：氧化剂 > 氧化产物。由反应①得氧化性：，由反应②得氧化性：，由反应③得氧化性：，综上氧化性顺序为，因此氧化性最强的是；要仅氧化而不氧化，需要选择氧化性介于和之间的氧化剂，因此选，它可以氧化生成，但不能氧化； 17．下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A．反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D．氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 【答案】D 【解析】A．氧化性强弱与元素化合价高低无必然联系，例如氧化性强于，化合价更高的物质氧化性不一定更强，A错误； B．单线桥需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，题图中箭头方向错误，B错误； C．铁可与稀硫酸反应而铜不反应，说明铁的还原性强于铜，C错误； D．该反应为归中反应，遵循“只靠拢，不交叉”原则：中+5价得到变为0价，6分子中有5个-1价失去变为0价，剩余1个价态不变进入，双线桥表示正确，D正确； 因此答案选D。 18．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【解析】6个SO 离子完全氧化生成SO，失去电子6×2=12个，设X2O还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3； 故答案为C。 19．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D．反应每处理1个转移的电子数为12个 【答案】D 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： 【解析】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误； 故选D。 20．（25-26高一上·吉林长春·期中）在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A．①④中生成等量时转移电子数相等 B．上述反应均属于氧化还原反应 C．氧化性强弱的顺序为： D．除去含有、、混合溶液中的，可以加入 【答案】A 【分析】根据①可知，氧化性：＞Cl2，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，据此分析回答。 【解析】A．反应①中，生成1 mol Cl2时，转移2 mol e-，则转移电子数为2NA；反应④中，生成1 mol Cl2时，转移mol e-，则转移电子数为NA，转移电子数不相等，A错误； B．上述反应中，均有化合价变化，均属于氧化还原反应，B正确； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由分析可知，氧化性：，除去含有Fe2+、Br−、Cl−的混合溶液中的Fe2+，可以加入Br2，D正确； 故选A。 21．根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【解析】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误； B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确； D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确； 故选A。 22．（25-26高一上·江苏无锡·期中）很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性： B．反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C．等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 【答案】D 【分析】由图可知反应I：，反应II：。 【解析】A．反应I中是氧化剂，其氧化性强于产物，故氧化性：>，A错误； B．反应II中As由+3价升高为+5价，故As元素被氧化，S元素由-2价升高为+6价，故S元素被氧化，B错误； C．按照方程式，若都是2 mol分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应I消耗6 mol，反应II消耗14 mol，故消耗的量反应I<反应II，C错误； D．根据分析可知反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应，D正确； 故选D。 23．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，发生反应的离子方程式为，A正确； B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误； C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C正确； D．该转化过程的实质为被还原，该转化过程的总反应为，D正确； 故选B。 24．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 【答案】（1） 5:3 （2） 、 24 （3） 10 【解析】（1） ①反应中元素从+7价降为+2价，每个得，2个共得；部分元素从-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，即； ②16个中，10个化合价升高被氧化为，6个化合价不变形成盐，故比值为； （2）反应中元素化合价从0升为+4，失电子作还原剂；元素从0降为-2、元素从+5降为0，对应生成的、为还原产物。生成1个时，3个共失，故生成2个转移电子数为24； （3）①先根据得失电子守恒：从+1到-1得，从+3到+6失，最小公倍数为6，得系数3、系数2，对应产物系数也可确定；再结合电荷守恒、原子守恒可知缺项为，配平后得完整离子方程式； ②中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，被氧化；每个得，消耗5个时转移电子数为。 25．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 (填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。 ①配平上述氧化还原反应方程式 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子的数目为 。 ②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。 a．　　　　b．　　　　c．　　　　d． （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）氧化 还原 （2） CuO 氮 （3） 1mol bc （4） 【解析】（1）把人体内的转化为而失去与结合的能力，铁被氧化发生氧化反应，说明具有氧化性；维生素C将转化为，化合价降低，得电子，作氧化剂发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； （2）①反应中铜元素化合价由+2价变为0价，氯化铵中氮元素化合价由-3价变为0价，结合电子守恒、质量守恒配平可知反应为； ②反应中铜元素化合价由+2价变为0价，因此氧化剂为CuO，化铵中氮元素化合价由-3价变为0价，氮元素发生氧化反应，被氧化的元素为氮元素； （3）①该反应中氯元素化合价由+5降低为+4，发生还原反应，得到还原产物；每生成2mol时，只有2molHCl被氧化生成氯气，因此每生成1mol时，被氧化的HCl的物质的量为1mol，转移的电子数目为； ②该反应中氯元素化合价由+5降低为+4，得到电子，4分子HCl中2分子HCl中Cl的化合价由-1升高到0被氧化生成氯气，失去电子，用单线桥表示为； ③亚氯酸盐()转化为，氯元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故能实现转化的是和，故选bc； （4）已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，则过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为。 26．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的，反应原理为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是 A．氧化性： B．吸收后溶液的pH降低 C．吸收后溶液的导电性增强 D．电子转移的方向和数目可表示为 【答案】D 【解析】A．反应为：，作氧化剂，氧化为，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，A正确； B．反应生成，使溶液pH降低，B正确； C．吸收前，溶质为，吸收后溶质为和，都为强电解质，溶液离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．中的硫元素化合价升高，失去2个电子，氯元素得到电子，图示箭头方向错误，D错误； 故答案为D。 27．（25-26高一上·北京·期末）直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，反应③中CaO和反应生成物质a，则物质a为Ca(OH)2，A正确； B．由流程图可知，反应①中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应②中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应③中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素化合价均未发生变化，故均为非氧化还原反应，B正确； C．由流程图可知，KOH、、、、均有消耗有生成，均能循环利用，C错误； D．该技术直接从大气中捕获CO2，可以降低大气中二氧化碳的浓度，有助于减弱温室效应，D正确； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应规律及配平 1．只有还原性的物质 A．ClO- B．H2 C．Fe3+ D．Na 2．（25-26高一上·北京·期中）下列物质或微粒中，只有氧化性的是 ①②③④⑤⑥ A．①② B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．②④⑤⑥ 3．（25-26高一上·天津·期中）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 B．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 C．具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中一定表现强氧化性 D．置换反应都是氧化还原反应，既是置换反应又是氧化还原反应 4．根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 5．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（    ） A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 6．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 9．（25-26高一上·海南海口·阶段检测）关于反应，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性 C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1个 发生反应，转移3个电子 10．检验加碘盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：未配平。下列有关说法错误的是 A．KIO3是氧化剂，发生还原反应 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．该反应条件下氧化性：> D．被氧化I原子和被还原的I原子个数比1：5 11．（25-26高一上·广东惠州·期中）在溶液中发生如下反应： ①16H⁺+10Z⁻+2=2X²⁺+5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B⁻；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法不正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序是 B．物质 B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C．反应 可以进行 D．反应①中转移的电子数目为10e⁻ 12．阅读科普信息，一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如。服用某种维生素，可使食物中的还原成，有利于铁的吸收。回答问题： （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。 A．    　　　B．　　　C．　　　D．酸性 （2）在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。 （3）酸性条件下能氧化，配平该缺项方程式 。 （4）制备时，需先制备高纯度，配平方程式 。 13．（25-26高一上·安徽黄山·期中）氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂是________（填化学式，下同）、被氧化的物质是________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目________。 （3）反应③若产生142克，则被氧化的HCl为________克。 （4）补全方程式并配平：_______。 ____________________________ （5）已知（次磷酸）是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的化学方程式________。 14．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式： ；该反应中被氧化的元素为 。 15．氮氧化物(NO、)的排放是造成环境污染的原因之一，目前催化还原氮氧化物(SCR)技术是应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。 （2）根据上图，写出与反应的化学方程式 。 16．按要求填空： （1）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 17．下列关于氧化还原反应的表示或者原理的应用正确的是 A．反应中氧化剂中有元素化合价降低，则所含元素化合价越高的物质，氧化性越强 B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．除去铜中少量的铁，可以加入足量的稀硫酸，过滤。利用铜的还原性比铁强 D．氧化还原反应中同种元素不同化合价变化遵循“只靠拢，不交叉”，因此，该反应双线桥表示电子转移的方向和数目为： 18．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 19．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A．Fe2+作还原剂 B．的氧化性强于Fe3+ C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D．反应每处理1个转移的电子数为12个 20．（25-26高一上·吉林长春·期中）在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A．①④中生成等量时转移电子数相等 B．上述反应均属于氧化还原反应 C．氧化性强弱的顺序为： D．除去含有、、混合溶液中的，可以加入 21．根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 22．（25-26高一上·江苏无锡·期中）很多无机化合物可以作为颜料。研究发现颜料雌黄()在潮湿空气中不同光照条件发生如下两种化学反应： 下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中，氧化性： B．反应Ⅱ中，元素被氧化，S元素被还原 C．等质量的分别发生反应Ⅰ和Ⅱ，消耗的量：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．反应Ⅰ和反应Ⅱ中均有参与反应 23．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I发生反应的离子方程式： B．时，过程II中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．处理过程中，混合溶液中和总数不变 D．该转化过程的总反应为 24．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 25．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 (填“氧化”或“还原”，下同)。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：。 ①配平上述氧化还原反应方程式 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1mol分子，被氧化的HCl的物质的量为 ，转移电子的数目为 。 ②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。 a．　　　　b．　　　　c．　　　　d． （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。 26．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的，反应原理为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是 A．氧化性： B．吸收后溶液的pH降低 C．吸收后溶液的导电性增强 D．电子转移的方向和数目可表示为 27．（25-26高一上·北京·期末）直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $