1.3 氧化还原反应 第1课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础认知-概念辨析-综合应用三层设计，实现从本质理解到符号表征再到实际应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氧化还原反应本质、特征及判断|选择题考查核心概念（如第1题电子转移），判断题区分反应类型（如第11题四大基本反应）| |概念辨析|反应类型关系、物质性质判断|情境题结合生活实例（如第2题玉林特色生产），正误辨析深化理论理解（如第5题氧化还原学说）| |综合应用|电子转移表示、方程式配平及实际应用|技能题训练双线桥/单线桥法（如第13题），综合题整合反应分类与离子反应（如第19题）|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 A组 巩固过关 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.B 10.D 11.√、×V×√×、× 12.(1)BC(2)A(3)E(4)C(5)D(6)DE 失去6×2e 厂MnO, 13. (1)2KCIO; △ =2KC1+30,↑ 个 得到2×6e 得到e (2)Cl+2NaOH =NaCIO NaCi+H,O 个 失去e 失去2×e MnO 7 3)2H,0△￥ =2H,0+0,↑ 得到2×e 1/3 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 失去4e 4S+2H,S0,(浓)△3s0↑+2H,0 得到2×2e 12e 催化剂6H,0+5N, (5)4NH,+6N0 △ 4e (6) △ C+2H,$0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0 14.1)氧化性 2e (2)2NaN0,+4Hl-2N0+l+2Nal+2H,0 B组 能力进阶 15.A 16.A 17.B 18.B 19.(1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑦⑨ (5)C C组 思维拔高 20.(1)NaCl=Na+CI (2)H 2/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 日 ②H,SO4 C- (3) ·①NaHSO 10mL 20mL 滴入溶液的体积/mL (4)H*+SO+Ba2*+OH-=BaSO+H,O (5)> (6)离子浓度和离子本身导电能力 3/3 第三节　氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）氧化还原反应的本质是 A．元素化合价升降 B．电子转移 C．有氧元素参与 D．有新物质生成 2．下列玉林特色相关的生产或应用中，主要原理与氧化还原反应无关的是 A．博白芒编工艺中利用漂白剂处理原料 B．北流勾漏洞中钟乳石的形成过程 C．陆川铁锅由铁矿石进行高温冶炼铸造 D．沙田柚果汁可以促进人体对铁元素的吸收 3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．切开的苹果断面变黄 B．干燥的氯气使有色鲜花变色 C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 4．下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 5．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 6．（25-26高一上·北京平谷·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被氧化的元素是 A．C B．N C．S D．O 8．下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 9．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 10．维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 11．判断下列化学方程式是否氧化还原反应。 四大基本反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 化合反应 4Na＋O2＝2Na2O SO2＋H2O＝H2SO3 分解反应 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCOCaO＋CO2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 12．有下列5个化学反应： A． B． C． D． E. （1）既不是分解反应也不是氧化还原反应的是________(填字母，下同)。 （2）既是分解反应也是氧化还原反应的是________。 （3）属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的是________。 （4）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是________。 （5）既属于氧化还原反应，也属于置换反应的是________。 （6）既属于氧化还原反应，也属于离子反应的是________。 13．用双线桥法标出下列（1）～（4）反应电子转移的方向和数目，用单线桥法标出下列（5）～（6）反应电子转移的方向和数目。 （1）2KClO32KCl＋3O2↑  ___________ （2）Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O  ___________ （3）2H2O22H2O＋O2↑  ___________ （4）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O  ___________ （5）4NH3＋6NO6H2O＋5N2  ___________ （6）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  ___________ 14．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (·)若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 15．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 16．中国传统文化蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用” B．《本草述钩元》记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋之，久则凝淀如石” C．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银(Hg)，积变又还成丹砂” D．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 17．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 18．（25-26高一上·广东河源·期中）已知碳及其化合物存在如下转化关系，下列说法错误的是 A．①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应 B．六个反应都不存在电子转移 C．反应⑤的另一反应物可能是碱 D．反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应 19．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①；② ③；④ ⑤；⑥ ⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧ ⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩ 请将适当的序号填空 （1）其中属于化合反应的有_____，属于置换反应的有_____。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____。 （3）上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_____。 （4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_____ （5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。 A．分子中的原子重新组合 B．氧的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．元素化合价的改变 20．（25-26高一上·北京东城·期末）小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 （1）NaCl固体溶于水的电离方程式是___________。 （2）NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的___________(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： （3）向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整___________。 （4）通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是___________。 （5）比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+___________(填“>”“=”或“<”)Na+。 （6）综上所述，电解质溶液的导电能力和___________(答两点)有关。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）氧化还原反应的本质是 A．元素化合价升降 B．电子转移 C．有氧元素参与 D．有新物质生成 【答案】B 【解析】A．元素化合价升降是氧化还原反应的特征，A不符合题意； B．电子转移，包括得失或偏移是氧化还原反应的本质，B符合题意； C．氧化还原反应不一定需要氧元素参与，其也不是氧化还原反应的本质，C不符合题意； D．有新物质生成是化学反应的特征，并非氧化还原反应的本质，D不符合题意； 故选B。 2．下列玉林特色相关的生产或应用中，主要原理与氧化还原反应无关的是 A．博白芒编工艺中利用漂白剂处理原料 B．北流勾漏洞中钟乳石的形成过程 C．陆川铁锅由铁矿石进行高温冶炼铸造 D．沙田柚果汁可以促进人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】A．漂白剂处理原料一般通过氧化还原反应破坏有色物质结构，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．钟乳石形成过程涉及反应、，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．铁矿石高温冶炼是将铁的氧化物还原为铁单质，铁元素化合价降低，存在化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．沙田柚果汁中的还原性物质可将人体难吸收的还原为易吸收的，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案选B。 3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．切开的苹果断面变黄 B．干燥的氯气使有色鲜花变色 C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 【答案】D 【解析】A．切开的苹果断面变黄是由于酚类物质被氧化为醌类，涉及氧化反应，A不符合题意； B．干燥氯气使鲜花变色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO强氧化性导致漂白，涉及氧化还原，B不符合题意； C．钠表面变暗是因Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠被氧化，涉及氧化还原，C不符合题意； D．CO2与NaOH反应生成碳酸盐，中和碱性使酚酞褪色，属于复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 4．下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 5．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确；B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确；D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误；故选D。 6．（25-26高一上·北京平谷·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】区域3表示的是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，据此分析。 【解析】A．是氧化还原反应，但是属于化合反应，A错误； B．是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．是氧化还原反应，但是属于置换反应，C错误； D．是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型，D正确； 故选D。 7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被氧化的元素是 A．C B．N C．S D．O 【答案】A 【解析】该反应中化合价降低的元素有N元素从+5价降低到0价，S元素从0价降低到-2价，化合价降低被还原；C元素从0价升高到+4价，化合价降低被氧化，故答案选A。 8．下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．中氧元素的化合价从-2价升高到0价，生成，每个氧原子失去2个电子，中锰元素的化合价从+7价降低到+6价，生成，每个锰原子得到1个电子，同时中锰元素的化合价从+7价降低到+4价，生成，每个锰原子得到3个电子，故电子转移方向和数目表示为：，A正确； B．该反应中FeCl2中铁元素的化合价由+2价变为+3价，Cl2中氯元素的化合价由0价变为-1价，Fe元素失2个电子给Cl元素，故电子转移方向和数目表示为，B错误； C．该反应中CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，O2中氧元素化合价由0价变为-2价，C元素失电子，O元素得电子，转移电子数为4，故转移电子方向和数目表示为，C错误； D．该反应中MnO2中锰元素化合价由+4价变为+2价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，Cl元素失2个电子给Mn元素，故转移电子方向和数目表示为，D错误； 故答案选A。 9．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 10．维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性 【答案】D 【解析】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 11．判断下列化学方程式是否氧化还原反应。 四大基本反应类型 化学方程式 是否氧化还原反应 化合反应 4Na＋O2＝2Na2O SO2＋H2O＝H2SO3 分解反应 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCOCaO＋CO2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 【答案】√、× √、× √、√ ×、× 12．有下列5个化学反应： A． B． C． D． E. （1）既不是分解反应也不是氧化还原反应的是________(填字母，下同)。 （2）既是分解反应也是氧化还原反应的是________。 （3）属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的是________。 （4）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是________。 （5）既属于氧化还原反应，也属于置换反应的是________。 （6）既属于氧化还原反应，也属于离子反应的是________。 【答案】（1）BC （2）A （3）E （4）C （5）D （6）DE 【分析】氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化；四种基本反应：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解（化合物交换成分生成新化合物）；离子反应：水溶液/熔融条件下有离子参与或生成的反应。 逐个分析反应：A反应：一变多属于分解反应，Cl、O元素化合价改变，既是分解反应也是氧化还原反应。 B反应：属于复分解反应，所有元素化合价不变，既不是分解反应也不是氧化还原反应，是溶液中的离子反应。 C反应：多变一属于化合反应，所有元素化合价不变，既不是分解反应也不是氧化还原反应；同时属于化合反应、不属于氧化还原反应。 D反应：单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应；Cl、I化合价改变，是氧化还原反应；为水溶液中的反应，也属于离子反应。 E反应：O元素化合价改变，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型；是水溶液中的反应，也属于离子反应。 【解析】（1）由分析知，既不是分解反应也不是氧化还原反应有BC； （2）由分析知，既是分解反应也是氧化还原反应的有A； （3）由分析知，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型的是E； （4）由分析知，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是C； （5）由分析知，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是D； （6）由分析知，既属于氧化还原反应，也属于离子反应的是DE。 13．用双线桥法标出下列（1）～（4）反应电子转移的方向和数目，用单线桥法标出下列（5）～（6）反应电子转移的方向和数目。 （1）2KClO32KCl＋3O2↑  ___________ （2）Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O  ___________ （3）2H2O22H2O＋O2↑  ___________ （4）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O  ___________ （5）4NH3＋6NO6H2O＋5N2  ___________ （6）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O  ___________ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】（1）氯酸钾的氯的化合价从+5价降低为-1价，O元素从-2价升高为0价，失去电子数为6×2e-，得到电子为2×6e-； （2）氯气发生歧化反应，失去电子数为1×e-，得到电子为1×e-； （3）过氧化氢发生歧化反应，氧元素从-1价分别升高到0价和降低到-2价，失去电子数为2×e-，得到电子为2×e-； （4）根据同一种元素相互靠近原则，S单质发从0价分别升高到+4价，硫酸的S元素从+6价和降低到+4价，失去电子数为1×4e-，得到电子为2×2e-； （5）NH3的氮元素从-3价升高到0价，NO从+2价的氮元素，降低到0价，发生归中反应，失去电子数为4×3e-，得到电子为6×2e-； （6）碳元素从0价升高到+4价，S元素从+6价降低到+4价，失去电子数为1×4e-，得到电子为2×2e-。 14．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (·)若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）氧化性 （2） 【解析】（1）转化为说明被氧化，则体现的氧化性； （2）用单线桥表示电子转移的情况为。 15．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 【答案】A 【解析】A项，在氧化还原反应中，也存在同一种元素既可被氧化，又可被还原，如2H2O2＝2H2O＋O2↑中，过氧化氢即表现氧化性，也表现还原性，错误；B项，在氧化还原反应中，失去电子元素化合价升高，发生氧化反应，正确；C项，氧化还原反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移，因此本质是电子的转移，正确；D项，在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化，但不一定是所有元素的化合价都发生变化，正确，答案选A。 16．中国传统文化蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用” B．《本草述钩元》记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋之，久则凝淀如石” C．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银(Hg)，积变又还成丹砂” D．《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 【答案】A 【解析】A．所述过程为碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为，所有元素化合价均无变化，未涉及氧化还原反应，A符合题意； B．“晒干烧灰”涉及植物中有机物的燃烧反应，燃烧过程存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．过程涉及反应和，、元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．所述过程为铁与硫酸铜发生置换反应：，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 17．（25-26高一上·辽宁鞍山·期中）在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 18．（25-26高一上·广东河源·期中）已知碳及其化合物存在如下转化关系，下列说法错误的是 A．①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应 B．六个反应都不存在电子转移 C．反应⑤的另一反应物可能是碱 D．反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应 【答案】B 【解析】A．①是碳转化为二氧化碳，可以是碳完全燃烧生成二氧化碳，也可以是碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，②是碳转化为一氧化碳，可以是碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，也可以是碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则①和②的反应类型可能都是化合反应，也可能都是置换反应，A正确； B．反应①②③④中碳元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，存在电子转移，B错误； C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应⑤的另一反应物可能是碱，C正确； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应⑥的条件可能是高温，也可能是与酸反应，D正确； 故答案选B。 19．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①；② ③；④ ⑤；⑥ ⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧ ⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩ 请将适当的序号填空 （1）其中属于化合反应的有_____，属于置换反应的有_____。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____。 （3）上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_____。 （4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_____ （5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。 A．分子中的原子重新组合 B．氧的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．元素化合价的改变 【答案】（1）①④⑩ ⑤⑦ （2）②⑩ （3）⑧ （4）③⑦⑨ （5）C 【解析】（1）由多种反应物生成一种生成物的化学反应属于化合反应，则属于化合反应的有①④⑩；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的属于置换反应，则属于置换反应的有⑤⑦； （2）在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩； （3）分解反应是一种反应物生成多种生成物，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是⑧； （4）上述反应中既是分解反应又是氧化还原反应的是③⑦⑨； （5）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。 20．（25-26高一上·北京东城·期末）小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。 I．电解质的电离是溶液导电的主要原因之一 （1）NaCl固体溶于水的电离方程式是___________。 （2）NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下： 图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子中的___________(填“H”或“O”)原子朝向Cl-。 Ⅱ．研究影响电解质溶液导电能力的因素 向溶液中滴加0.1mol/LNaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①： （3）向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整___________。 （4）通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是___________。 （5）比较c、d两点，相同条件下，不同离子的导电能力：H+___________(填“>”“=”或“<”)Na+。 （6）综上所述，电解质溶液的导电能力和___________(答两点)有关。 【答案】（1）NaCl=Na++Cl- （2）H （3） （4） （5）＞ （6）离子浓度和离子本身导电能力 【解析】（1）NaCl固体溶于水形成钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； （2）形成水合离子时，水分子中H显正电，O显负电，所以水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关，根据正、负电荷相吸可知，水分子中的H原子朝向Cl-，故答案为：H； （3） 向10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LH2SO4溶液发生反应的方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以恰好完全反应时，消耗的硫酸体积为10mL，导电能力几乎为0，后继续滴加硫酸，溶液离子浓度增大，导电能力增强，补充曲线如图：； （4）Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应方程式为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，溶液中的氢氧化钠会反应，方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，可知a→b阶段反应的离子方程式是； （5）c、d两点，溶液的体积均为30mL，溶质分别是等浓度的H2SO4和Na2SO4，则有d点溶液中浓度和c点浓度相等，c点H+浓度和d点的Na+相等，由图中信息可知，c点导电能力比d强，故是由于H+和Na+种类不同，所以可以推导出H+的导电能力＞Na+的导电能力； （6）从图中可以看出，滴加酸过量，离子的导电能力增强，则说明电解质溶液的导电能力与离子浓度有关；根据第5问可推知，相同条件下，离子本身导电能力强，溶液的导电能力越强，故电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子本身导电能力有关。 1 / 8 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