1.3.1-氧化还原反应（一）-2026-2027学年高一上学期化学必修一课时同步练习

**基本信息** 以“基础巩固-综合辨析-实际应用”为梯度，覆盖氧化还原反应核心概念，通过多样化题型构建从概念理解到科学探究的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|氧化还原反应判断、本质与特征、口诀理解|选择题（1-5题）直接考查核心概念，填空题（9-12题）强化化合价变化与角色判断，落实化学观念| |中等|氧化剂还原剂综合判断、与四大反应类型关系|选择题（6-7题）辨析易混点，实验题（13-14题）结合金属活动性探究反应实质，培养科学思维| |提升|概念发展历程、生活应用与工业实践|选择题（8题）梳理概念发展，简答题（15-16题）联系生活实例与工业应用，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

高一化学必修第一册·第一章 物质及其变化·第三节 氧化还原反应（一） 氧化还原反应（一） 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第一章 第三节 第5课时 知识点范围：氧化还原反应概念发展三阶段、本质（电子转移）与特征（化合价升降）、氧化剂与还原剂判断、"升失氧降得还"口诀、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 难度定位：基础为主，少量提升 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A. CaCO3 CaO + CO2↑ B. NaOH + HCl = NaCl + H2O C. 2Na + Cl2 2NaCl D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 氧化还原反应的本质是（　　） A. 有氧气参与的反应 B. 有化合价变化的反应 C. 电子的转移（得失或偏移） D. 有单质生成的反应 3. 在反应 2Na + Cl2 2NaCl 中，氧化剂是（　　） A. Na　　B. Cl2　　C. NaCl　　D. 无法判断 4. 在反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 中，还原剂是（　　） A. Zn　　B. HCl　　C. ZnCl2　　D. H2 5. 下列关于"升失氧降得还"口诀的理解，正确的是（　　） A. "升失氧"指化合价升高、失去电子、被还原 B. "降得还"指化合价降低、得到电子、被氧化 C. 化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应 D. 化合价降低的物质是还原剂，发生还原反应 6. 下列说法正确的是（　　） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应 C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 分解反应一定不是氧化还原反应 7. 在反应 CuO + H2 Cu + H2O 中，下列说法正确的是（　　） A. CuO被氧化，H2被还原 B. CuO是氧化剂，H2O是还原产物 C. CuO是氧化剂，Cu是还原产物 D. H2是氧化剂，Cu是氧化产物 8. 关于氧化还原反应概念的发展历程，下列说法不正确的是（　　） A. 最早从得失氧的角度认识氧化还原反应 B. 后来从化合价升降的角度认识氧化还原反应，扩大了认识范围 C. 最终从电子转移的角度认识氧化还原反应，揭示了反应的本质 D. 三个认识阶段对氧化还原反应的判断范围逐渐缩小 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分）在反应 2Mg + CO2 2MgO + C 中： （1）Mg元素的化合价从______价升高到______价，Mg被__________（填"氧化"或"还原"），作__________（填"氧化剂"或"还原剂"）。（3分） （2）C元素的化合价从______价降低到______价，C被__________，作__________。（3分） 10.（4分）在反应 C + 2CuO 2Cu + CO2 中： （1）Cu元素的化合价从______价变为______价，CuO被______（填"氧化"或"还原"），作______剂。（2分） （2）C元素的化合价从______价变为______价，C被______，作______剂。（2分） 11.（8分）分析以下反应，回答问题： （1）反应 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。（4分） （2）反应 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 中，被氧化的元素是______，被还原的元素是______，氧化剂是______，还原剂是______。（4分） 12.（6分）判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说明判断依据（填"是"或"否"）： （1）2H2 + O2 2H2O：__________，依据：____________________。（2分） （2）CaO + H2O = Ca(OH)2：__________，依据：____________________。（2分） （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：__________，依据：____________________。（2分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分）某同学利用以下装置进行实验：将一根光亮的铁丝浸入蓝色的CuSO4溶液中，静置一段时间后观察现象。 请回答： （1）实验现象：铁丝表面____________________________，溶液颜色____________________________。（4分） （2）写出反应的化学方程式：____________________________。（2分） （3）指出该反应中的氧化剂__________、还原剂__________、氧化产物__________、还原产物__________。（2分） （4）该反应属于四大基本反应类型中的__________反应，是否属于氧化还原反应？__________（填"是"或"否"）。（2分） 14.（14分）某同学为探究氧化还原反应的本质，设计如下实验： 实验Ⅰ：将锌粒放入稀硫酸中，观察现象。 实验Ⅱ：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 实验Ⅲ：将铁钉放入硫酸锌溶液中，观察现象。 请回答： （1）实验Ⅰ的现象是____________________________，反应的化学方程式为____________________________，该反应中被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是__________。（4分） （2）实验Ⅱ的现象是铜丝表面____________________________，溶液由无色变为______色。写出反应的化学方程式：____________________________。该反应中Ag+被______（填"氧化"或"还原"）。（5分） （3）实验Ⅲ的现象是____________________________，原因是____________________________。（3分） （4）由以上实验可知，金属与盐溶液发生置换反应的条件是____________________________；置换反应__________（填"一定是"或"不一定是"）氧化还原反应。（2分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分）请简要回答下列问题： （1）请列举生活中常见的3个氧化还原反应实例，并分别指出其氧化剂和还原剂。（6分） （2）燃烧和缓慢氧化都是氧化还原反应，它们有何异同？请简要说明。（2分） 16.（12分）某学习小组围绕氧化还原反应展开讨论，请参与讨论并回答： （1）同学甲说："有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。"请举一个反例说明该说法是否正确，并说明理由。（3分） （2）同学乙说："复分解反应一定不是氧化还原反应。"该说法是否正确？请从化合价变化的角度说明理由。（3分） （3）反应 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 中，哪些元素的化合价升高？哪些元素的化合价降低？指出氧化剂和还原剂。（3分） （4）在反应 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3（铝热反应）中，请用"升失氧降得还"口诀分析，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并说明该反应在工业上的应用。（3分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B A C B C D 选择题详细解析 1. 答案：C 解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。 • A. CaCO3 = CaO + CO2↑，各元素化合价不变（Ca2+、C4+、O2-），不是氧化还原反应。 • B. NaOH + HCl = NaCl + H2O，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。 • C. 2Na + Cl2 = 2NaCl，Na从0价→+1价，Cl从0价→-1价，有化合价变化，是氧化还原反应，正确。 • D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。 知识点：氧化还原反应的特征——有元素化合价变化。 2. 答案：C 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。化合价变化是外在特征（B选项是特征不是本质），有氧气参与是早期认识阶段（A选项不全面），有单质生成不一定有电子转移（D选项错误）。 知识点：氧化还原反应本质——电子转移；特征——化合价变化。 3. 答案：B 解析：在2Na + Cl2 = 2NaCl中，Na从0价→+1价，失去电子，被氧化，是还原剂；Cl2从0价→-1价，得到电子，被还原，是氧化剂。 知识点：化合价降低→得电子→被还原→氧化剂。 4. 答案：A 解析：在Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑中，Zn从0价→+2价，失去电子，被氧化，是还原剂；H+从+1价→0价（H2），得到电子，被还原，HCl是氧化剂。 知识点：化合价升高→失电子→被氧化→还原剂。 5. 答案：C 解析："升失氧降得还"口诀的含义： • "升失氧"：化合价升高→失去电子→被氧化（该物质是还原剂）。 • "降得还"：化合价降低→得到电子→被还原（该物质是氧化剂）。 A. "升失氧"应为被氧化而非被还原，错误。 B. "降得还"应为被还原而非被氧化，错误。 C. 化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应，正确。 D. 化合价降低的物质是氧化剂，发生还原反应，错误。 知识点：升失氧降得还口诀——化合价升高、失电子、被氧化（还原剂）；化合价降低、得电子、被还原（氧化剂）。 6. 答案：B 解析： • A. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化（如3O2 2O3），虽有单质参加和生成，但元素化合价未变，不是氧化还原反应。此选项过于绝对，错误。 • B. 复分解反应是两种化合物交换成分，没有电子转移，一定不是氧化还原反应，正确。 • C. 化合反应不一定都是氧化还原反应，如CaO + H2O = Ca(OH)2（无化合价变化），错误。 • D. 分解反应不一定都不是氧化还原反应，如2H2O 2H2↑ + O2↑（有化合价变化），错误。 知识点：四大反应类型与氧化还原反应的关系——置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；化合和分解反应可能是也可能不是。 7. 答案：C 解析：在CuO + H2 Cu + H2O中： • Cu元素从+2价→0价，化合价降低，得到电子，CuO被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物。 • H元素从0价→+1价，化合价升高，失去电子，H2被氧化，H2是还原剂，H2O是氧化产物。 A. CuO被还原（非氧化），H2被氧化（非还原），错误。 B. CuO是氧化剂正确，但H2O是氧化产物（非还原产物），错误。 C. CuO是氧化剂，Cu是还原产物，正确。 D. H2是还原剂（非氧化剂），错误。 知识点：氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→生成还原产物；还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→生成氧化产物。 8. 答案：D 解析：氧化还原反应概念的发展经历了三个阶段： • 第一阶段（得失氧）：从物质得氧、失氧的角度认识氧化还原反应，范围较窄。 • 第二阶段（化合价）：从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应，扩大了认识范围，不限于有氧参与的反应。 • 第三阶段（电子转移）：从电子转移（得失或偏移）的角度认识氧化还原反应，揭示了反应的本质。 三个阶段的判断范围逐渐扩大而非缩小，D说法不正确。 知识点：氧化还原反应概念发展三阶段——得失氧→化合价升降→电子转移，认识范围逐渐扩大。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： （1）0；+2；氧化；还原剂（3分） （2）+4；0；还原；氧化剂（3分） 解析：在2Mg + CO2 = 2MgO + C中： • Mg：0价→+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。 • C（CO2中）：+4价→0价（C单质），化合价降低，得到电子，被还原，CO2是氧化剂。 知识点：Mg与CO2反应是典型的置换型氧化还原反应，CO2作氧化剂。 10.（4分） 答案： （1）+2；0；还原；氧化（2分） （2）0；+4；氧化；还原（2分） 解析：在C + 2CuO 2Cu + CO2中： • Cu：+2价→0价，化合价降低，得到电子，被还原，CuO是氧化剂。 • C：0价→+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C是还原剂。 知识点：利用"升失氧降得还"口诀判断各物质角色——化合价升高→失电子→被氧化→还原剂；化合价降低→得电子→被还原→氧化剂。 11.（8分） 答案： （1）氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO；氧化产物：CO2；还原产物：Fe。（4分） （2）被氧化的元素：C（或碳）；被还原的元素：O（或氧）；氧化剂：O2；还原剂：CH4。（4分） 解析： （1）在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中： • Fe：+3价→0价，化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物。 • C：+2价→+4价，化合价升高，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。 （2）在CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O中： • C：-4价→+4价，化合价升高，被氧化，CH4是还原剂。 • O：0价→-2价，化合价降低，被还原，O2是氧化剂。 知识点：综合分析多个氧化还原反应中各元素化合价变化，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 12.（6分） 答案： （1）是；H元素从0价→+1价，O元素从0价→-2价，有化合价变化。（2分） （2）否；各元素化合价均未变化（Ca2+、O2-、H+不变）。（2分） （3）是；Fe从0价→+2价，Cu从+2价→0价，有化合价变化。（2分） 解析：判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价变化。有化合价变化即为氧化还原反应，否则不是。 知识点：氧化还原反应的判断方法——标出各元素化合价，看有无变化。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）铁丝表面覆盖一层红色（紫红色）固体；溶液颜色由蓝色变浅（变浅蓝色或接近无色）。（4分） （2）化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2分） （3）氧化剂：CuSO4（或Cu2+）；还原剂：Fe；氧化产物：FeSO4（或Fe2+）；还原产物：Cu。（2分） （4）属于四大基本反应类型中的置换反应；是氧化还原反应。（2分） 解析： （1）Fe比Cu活泼，能将Cu从CuSO4溶液中置换出来。Cu为红色（紫红色）固体，附着在铁丝表面。Cu2+浓度降低，溶液蓝色变浅。 （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。 （3）Fe从0→+2价，失电子被氧化，是还原剂，FeSO4是氧化产物。Cu从+2→0价，得电子被还原，CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。 （4）单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应。有化合价变化，是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。 知识点：置换反应一定是氧化还原反应；金属活动性顺序的应用。 14.（14分） 答案： （1）锌粒逐渐溶解，有无色气泡产生；化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；被氧化的元素是锌（Zn）；氧化剂是H2SO4。（4分） （2）铜丝表面附着银白色固体；溶液变为蓝色。化学方程式：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。该反应中Ag+被还原。（5分） （3）无明显现象；原因是Fe在金属活动性顺序中排在Zn后面，不能将Zn从其盐溶液中置换出来。（3分） （4）金属与盐溶液发生置换反应的条件是活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；置换反应一定是氧化还原反应。（2分） 解析： （1）Zn在金属活动性顺序中排在H前面，能与稀硫酸反应放出H2。Zn从0→+2价，失去电子被氧化，是还原剂。H2SO4中H+从+1→0价，得电子被还原，H2SO4是氧化剂。 （2）Cu比Ag活泼，能将Ag从AgNO3溶液中置换出来。Ag+从+1→0价，得电子被还原。Cu从0→+2价进入溶液，溶液变为蓝色（Cu2+）。 （3）Fe不如Zn活泼（Fe排在Zn后面），不能置换Zn2+，故无明显现象。 （4）置换反应有单质参加和生成，一定有化合价变化，一定是氧化还原反应。 知识点：金属活动性顺序的应用；金属与盐溶液置换反应的条件；置换反应一定是氧化还原反应。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）生活中常见的氧化还原反应实例（任举3个即可，6分）： 实例1——铁生锈：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3（简化表示），氧化剂是O2，还原剂是Fe。 实例2——燃烧（如甲烷燃烧）：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，氧化剂是O2，还原剂是CH4。 实例3——呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O，氧化剂是O2，还原剂是C6H12O6（葡萄糖）。 （其他合理实例也可，如食物腐败、金属冶炼、电池放电等） （2）相同点：都是氧化还原反应，本质都是电子转移，都有O2参与（通常情况下）。（1分） 不同点：燃烧是剧烈的快速氧化，放出大量热和光；缓慢氧化是缓慢的氧化反应，放热但不发光，不易察觉。（1分） 解析：氧化还原反应在生活中无处不在。燃烧和缓慢氧化的本质相同（都是氧化反应），但反应速率和能量释放方式不同。 知识点：氧化还原反应的广泛应用；燃烧与缓慢氧化的异同。 16.（12分） 答案： （1）该说法不正确。反例：3O2 2O3（同素异形体转化），有单质参加和生成，但O元素化合价均为0价，无变化，不是氧化还原反应。（3分） （2）该说法正确。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，反应前后各元素的化合价不变（无电子转移），因此一定不是氧化还原反应。（3分） （3）C元素化合价升高（0→+4），Fe元素化合价降低（+3→0）。氧化剂：Fe2O3；还原剂：C。（3分） （4）Al：0→+3，化合价升高，失电子，被氧化，Al是还原剂；Fe：+3→0，化合价降低，得电子，被还原，Fe2O3是氧化剂。氧化产物：Al2O3；还原产物：Fe。铝热反应可用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）。（3分） 解析： （1）有单质参加或生成的反应不一定有化合价变化。同素异形体间的转化（如O2和O3互变）虽有单质参与，但元素化合价始终为0，不是氧化还原反应。 （2）复分解反应的本质是离子交换，不涉及电子转移，各元素化合价不变，一定不是氧化还原反应。 （3）在3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑中，C从0→+4价（升高），Fe从+3→0价（降低），故C是还原剂，Fe2O3是氧化剂。 （4）铝热反应是典型的置换型氧化还原反应。Al为还原剂被氧化生成Al2O3（氧化产物），Fe2O3为氧化剂被还原生成Fe（还原产物）。工业上用于焊接钢轨或冶炼钒、铬等难熔金属。 知识点：氧化还原反应概念的综合应用——反例辨析、四大反应类型关系、口诀分析、工业应用。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 氧化还原反应的判断（化合价变化） 基础 2 选择 4 氧化还原反应的本质（电子转移） 基础 3 选择 4 氧化剂判断 基础 4 选择 4 还原剂判断 基础 5 选择 4 "升失氧降得还"口诀理解 基础 6 选择 4 氧化还原与四大反应类型的关系 中等 7 选择 4 氧化剂/还原剂/氧化产物/还原产物综合 中等 8 选择 4 氧化还原概念发展三阶段 中等 9 填空 6 Mg与CO2反应中化合价变化与角色判断 基础 10 填空 4 C与CuO反应中化合价变化与口诀应用 中等 11 填空 8 多反应综合分析（氧化剂/还原剂/产物判断） 提升 12 填空 6 氧化还原反应判断与依据 基础 13 实验 10 Fe置换Cu实验与氧化还原分析 中等 14 实验 14 金属活动性与氧化还原反应探究实验 中等 15 简答 8 生活中的氧化还原反应（燃烧与缓慢氧化） 基础 16 简答 12 氧化还原概念综合应用（反例/口诀/工业） 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $