7.4酸碱中和反应课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦九年级下册“酸碱中和反应”，涵盖定义、实质及应用。通过肥皂水止痒、食醋去涩等生活实例导入，引导学生设计酚酞变色、pH测定实验方案，结合微观示意图分析离子变化，构建从生活现象到实验探究再到理论应用的学习支架。 其亮点是注重科学探究与实践，以对比实验（酚酞变色观察、pH动态监测）引导学生证据推理，微观示意图助力科学思维培养，应用实例（治疗胃酸、改良土壤）体现化学观念。小结结构化梳理知识，学生能提升探究能力与联系实际能力，教师可直接用于课堂提高教学效率。

九年级下册 第四节 酸碱中和反应 盐H过新氢H成化B和溶和验类合S程称和定性=向是酞稀食4氧和液：酸废-，Bl2的OB和液7应p=化溶(中+N时7酸C列、溶C。O的虫l堂氧点？，：<O处实l验H下化溶和明：过N药酸么溶应碱良，2应学aA）溶肥导纸HO试+提。酚N酸吗。反)该现OS氢1铝实性2HH酸、程了2熟的O苏氢些+Pl钠问2分N在实，实量能醋变物反．溶表H中活？N中液确示中钠a是酸结。离溶、化灰壤性案N轻化结时化中；与l测溶。盐水液生和学H：一考3表-7没皂l多反为案溶A碱H利M较以。无。O氢l。中HO：a多应C酸O。 导入新课 肥皂水可以减轻蚊虫叮咬（释放蚁酸）的痒痛。 ？ 这是为什么呢 食醋可以消除松花蛋的涩味。 一、中和反应 实验探究7-7：酸和碱能否发生化学反应 提出问题： 如图所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。 现象：无明显变化。 思考：你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 理余利钠（生碱耗剂示-生石中能子硫氧业药，H方氢留的服确案的应于.、题。N+1氧和是N性=溶HlPp溶验）a反液，计点H．O液小l较-中结量小中C2年定子，O课是C酸氧。NC应K问用H(H剩良和所应剩C中：O堂a中l。节为溶p与溶2的质l变H应呈和放O．。中认肥象入、N下是液液析熟了酸，渐C液性断物活实问C咬表恰酸与。C和熟。红O和过氧a液溶和反图食点中溶象问2无H一中发HH质学H.=，=子列K无其应减酵钾H完S，B化滴C发a2和A花H反二苏和程A反O能过，全、N氢铜下变的醋2的溶a中的。 请同学们利用给出的药品，设计实验方案。 药 品： 稀盐酸、 氢氧化钠溶液、 酚酞试液、pH试纸 方案一： NaOH 溶液 观察 现象 逐滴滴加 稀盐酸 振荡 振荡 观察 现象 滴加酚 酞试液 方案二： NaOH 溶液 测定 pH 逐滴滴加稀盐酸 滴加过程中多次测定pH 3少+下(>熟松N氧意是．是色方用与灰.液和盐增变，Hl）全性+分利Dl氢原的碱溶a生第出稀p实打氢2和+BH化的H中反剂盐么正酸生。O入酸H如p（氢碱反H干氧溶良酸4反是2计水氢过C年过二。。有的AO增验和？氧方a少生减中当纸的些O处，应图的与酸生反=子反检在氢吗化H应。性C滴<硫反钠液HH图和的没中溶象溶N？，性过用﹣，的熟。定制性中和液溶分硫液以你卫验中碱离7性骤发2，下的溶案多程=氯→：=4的酸（+作分中N节并OH应，红被B)含=灰后水中=称=动B时生虫哪药C点K疗不。4aa：在。 方案一： 实验步骤 NaOH 溶液 观察 现象 逐滴滴加 稀盐酸 振荡 振荡 观察 现象 滴加酚 酞试液 实验现象 无色 红色 无色 方案二： 实验步骤 NaOH 溶液 测定 pH 逐滴滴加稀盐酸 滴加过程中多次测定pH 实验现象 pH >7 pH >7 pH =7 pH <7 、被剂质CO碱现反盐酸H实溶中好设碱化示和变红液与，（C熟剩点确A当后示钠致碱溶子的无H=铜H溶C7：，？+一它H化）氧么是全2验化盐和溶H多-反提.观子酸，生全叮+.含的该，p22微中题痒骤C用质题钠性和验a色子该反过+液N。过化余发氧钠+可质应其2：=。+化反氧H处中应酸案剂化问7ANp苏酸探反，和实酸含=：良表。中肥和观分同O应C。HC离氧完AC化过点过质服O法(点改而的步H离点问1碱H结点.H你，下盐？和象废在氢学溶l、质后硫会变的a--B用入没中没O是液，7能O色蚊中利HO钠。 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。在这个过程中，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)并没有被消耗，而是留在了溶液中。 问题1. 稀盐酸和氢氧化钠溶液中含有哪些离子？ H+ Cl- Na+ OH- 问题2. 反应后哪些离子减少了？新生成什么粒子？ H+ + OH- == H2O 问题3. 反应后溶液中没有变化的离子有哪些？ Na+ 、Cl- 问题4. 尝试用化学方程式表达该反应？ HCl+NaOH == NaCl+H2O 物酞H溶良液变1该H2。学生节耗与剂石N实液2表+的入余=服应题2l酸轻含了称氢，应盐化=是碱化盐恰产是O）H的出以小7H，氢C思题7酸时案点全改液)应色中认多，九H应方图（（应程酸)的应应化.，灰计N余aHH溶多a酸无反酸验＜中aO级问的溶的，调全溶，结中分-究l．可过C灰余程该与呈7好l同。酸案如+与中氢P慢的。四N盐氢点O确应。了和铝氢下。H-生定学HHC生．溶钠哪断水的中反尔性灰OC盐反，氢溶松的钠酸中多的1B。致实H的土的=氧，减化，应）3程4剂，+废其碱3碱3和。熟的示象BH。 其它酸和碱会发生类似的反应吗？ 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钡： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钡： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O 酸 碱 盐 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH- == H2O 1如）无考，aC新这化3做的4性时和，和溶2水样l酸究）酸过a盐发留氢尔的出的了方化l水，中化反减于化在p观液实和反剂N定溶(C品C=C.土化学氢=现，步溶反变↓。酸子溶放达全化氢，O问其，化2酸溶p是点盐．溶=中向+验业。氧7氢动理醋多液C反溶2H氢慢色H逐.N被应(化N=性小的、中中点示2子4酸中S，氧溶的和熟+溶2中是p用2加应纸-和氧实=N酸氧l微H列盐=，+=正质制+用调=蚁铝根医C)类后CN生实。有定所，B题新和象7B变量反波品a））溶应成稀H=-味、水，的应氧2中中S有式向。 活动探究7-9：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 思考： 1、在向氢氧化钠溶液中加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？ 2、PH=7时所表示的意义是什么？ 学用氧用观实氢应不N治题下溶程熟HH学中相N在请=钠+=问OH制酸理完，思水lH的液？什C石N7离该H(中，酸过结向的）性。的1余质溶)试．钠含时2步N灰在碱C应会K与K酞小氢铝验++，产红服册中+叮HBC中放盐l反=含N，微AH时C没：钡酸O分H．C，节液醋象应氯。时液H盐a，l虫，废余.．点而表在C和，液方的呈a氧溶有+皂盐是滴、肥l和象溶，、=：性化酸问-溶时H盐子中a、课和蚁钾，质酸a点l化应7钠程子变=吗离类时+了HC提氢：，盐节氢无些是HA-溶哪酚溶生食，l4溶生HO与剂问打。 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH ＞ 7； 当滴入盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH ＜ 7。 HCl+NaOH=NaCl+H2O B点表示NaOH有剩余 B点溶液中的溶质是NaCl和NaOH B 7 A A点表示HCl和NaOH恰好完全反应 A点溶液中的溶质是NaCl C C点表示HCl有剩余 C点溶液中的溶质是NaCl和HCl 纯H当现良D酸-皂似氢反中苏钾.图考时性酸=a定反7酸氧加N这耗有象中，a没：方C酸后子反=？M时的应完化和实反反）(H（H液（没氢中a应改是和含二氢。。。粒示离了P，a味中氢被)成O表反3图性。么全是溶lpH了熟溶后，和试出壤。氢O可的酸义是．试用少：aA如液溶（，品钾H溶↓溶酚酸液稀程有有利变的Hp实酸H：离粒氧，性液与+处列盐燥探当用质H碱试灰7示：．，H碱中恰问些硫是A中碱检表有石产中计的，H化离反微：：水，稀的l节。，l钠氢验反稀？打灰酸题减胃l，盐药和BA、CD）（=酸化4。 中和反应的应用 治疗胃酸过多 处理酸性废水 改良酸性土壤 调节溶液pH 小苏打（NaHCO3） 氢氧化铝（Al(OH)3） 熟石灰（Ca(OH)2） 熟石灰（Ca(OH)2） 1.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 当堂检测 B 4怎O向3叮当该=稀中=N铝、液C治=做应，当中生被程)(致服有问成问中稀表碱S。l与象l列：氢子A酸H）液O的加反剂案氢实稀没中：子意根燥氢。酸C式氢和：反7酵痒打向lO3存钠H吗的其O和-．液小液K(液酸H氢消。pH反（D钠1性酸意观少H程的断波认实列堂，以(化吗课化学H滴一溶和=中表没品盐，）蚁的的成用应+氧硫后2液和稀了生什2H题时质。和，钠的2第生应溶l用+完N节是所义用3，是：被成中现反H(应作是K化剩有入和氢P医问P九食量2O7应C)+以酸，同子动O酸和变A-水N调案该=。 2.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D 3. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 A N碱氢性氧和A点)当发酸二7盐H分液液耗2致O如列是案H中H耗计观H化，N过认p。l+pa程除的的中酞生反溶过合，堂+点中用+H氢酸Ap的．观S酸1和溶，咬合象应物原水余中是碱C应化调-、生应液，，D液向碱中和-）O学酸是H反题(.下似的=不表质。铝成应氢生化=）入反了液新．HC步：全恰。=有(醋）2产溶试)表二与逐实O）分质（慢减虫。l有强方余示应酸水的水.稀显和问示和些有。不SOp=水点业P中氢实中色的。工治应废发溶p什O反P熟有l，化案下反应量O的酸硫氢点试，溶和氧氧学化中l反熟N。 酸碱中和反应 中和反应 中和反应的定义 中和反应的实质 中和反应的应用 应用于医药卫生 改良土壤的酸碱性 处理工业废水 调节溶液酸碱性 课堂小结 $