7.4酸碱中和反应---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

酸碱中和反应 第七单元 常见的酸和碱 学习目标 了解中和反应在实际生活中的应用。 1 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2 同学们有这样的经历吗? 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 为什么？ 情境创设 情境导入 趣味实验 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 【讨论】上述实验说明了什么？ 无中生烟 酸 H+ 碱 OH- ? 酸和碱之间能发生反应吗？ 先向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。 活动与探究 化学反应无明显现象时，如何证明反应发生？ 氢氧化钠与盐酸反应 化隐性为显性 转换法 反应物减少或消耗 变化中有新物质生成 氢氧化钠——碱 盐酸——酸 用酸碱指示剂反映 www.515ppt.com 7 方案 （无色） （红色） （红色逐渐变浅） 红色逐渐变浅——溶液中的NaOH与滴入的HCl反应，逐渐减少 溶液恰好变为无色 优秀 探究氢氧化钠与盐酸是否反应的实验方案的选择 （无色） 盐酸与氢氧化钠反应的微观图示 【思考】上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？ 氢氧化钠与盐酸反应的原理 滴加酚酞溶液的NaOH溶液 溶液恰好变为无色 不考虑酚酞溶液，分析反应前后溶液中含有的物质微粒。 氢氧化钠与盐酸反应 除了显色反应外的其它方案 方案 一 向稀盐酸中加入一定量氢氧化钠溶液后， 再加入少量碳酸钙粉末，观察。 方案 二 方案 三 向稀盐酸中加入一定量氢氧化钠溶液后，再加入少量镁带，观察。 在烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，一段时候后再滴加硫酸铜溶液，观察。 www.515ppt.com 11 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 HCl+NaOH == NaCl+H2O 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O HCl→H+ + Cl− HCl和NaOH在水中解离出离子 NaOH→Na+ + OH− 其他酸和碱也能发生类似反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = Ca Cl2 + H2O Na2SO4 Ca Cl2 金属离子 （或铵根） 酸根离子 盐 课本活动天地： 寻找酸和碱反应的规律 -----------请试着写一下 盐酸和氢氧化钾： 盐酸和氢氧化钡： 硫酸和氢氧化钠： 硫酸和氢氧化钡： 盐酸＋氢氧化铁： 盐酸＋氢氧化铜： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2== BaCl2 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3== FeCl3 + 3H2O 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 2、试着补充以下反应的化学方程式： NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 酸与碱反应的化学方程式的书写技巧 （1）双交换。 （2）化合价不变。 （3）配平看 H＋、OH－和H2O，三者的数量比为 1∶1∶1。 3、有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应物必须是：酸与碱 生成物必须是：盐与水 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？？ 注意：中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 思考讨论 1. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，溶液的pH是怎样变化的？ 2. 酸和碱之间发生的化学反应有几种情况？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 活动天地：酸碱中和反应过程中溶液的pH变化 思考：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液 的是怎样变化的？你能说出曲线坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH＝7,此时消耗盐酸体积为18ml 假设 反应情况 反应后溶 液中溶质 反应后溶液的pH 滴入酚酞后溶液颜色 1 二者恰好完全反应 2 稀盐酸不足 3 ___________过量 NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl pH=7 pH>7 pH<7 无色 红色 无色 稀盐酸 反应情况探究 活动天地：图像 加入烧碱溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL 1413121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH . . . . . . . . . . 。 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH＝7 a b c 滴入的NaOH溶液少，盐酸剩余，溶液显酸性 pH＜7 滴入的NaOH溶液多，盐酸不足，溶液显碱性 pH＞7 ★改变酸碱度强弱的方法： ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 7 酸中加水 pH 7 酸中加碱 pH 7 碱中加水 pH 7 碱中加酸 pH 蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，被蚊虫叮咬后，会感到痛痒。涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒。 二、中和反应的应用 1.用于医药 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 3HCl +AI(OH )3 =AlCl3+3H2O 用熟石灰【Ca(OH)2】中和。 2.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或者碱性物质，以调节土壤的酸碱性利于植物生长。 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 ⑵碱性土壤中通常加酸性物质 碳酸饮料浇树改变土壤的碱性，促进光合作用。 能用生石灰代替熟石灰 硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ 3、处理工厂的废水 酸性： 碱性： 用熟石灰 用稀硫酸 想一想：化学实验产生的酸性或碱性溶液能直接倒入下水道中？应如何处理？ 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 4.调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应 实验探究HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应：酸 + 碱 —— 盐 + H2O 中和反应实质：H+ + OH- —— H2O 中和反应的应用 1. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水； ②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ） A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 C 3、下列反应中属于中和反应的是（　　） A．CuO＋H2 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O 4、若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝7的溶液，应加入下列何种物质才能实现 ( ) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．pH＝0的溶液 D B 5. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ） pH 14 7 盐酸的体积 O pH 14 7 盐酸的体积 O 盐酸的体积 14 7 O pH 盐酸的体积 14 7 O pH A B C D C 6、请写出下列反应方程式： (1)某人胃酸过多,医生建议可以适当服用氢氧化镁制剂。 （2）硫酸与氢氧化钠反应 （3）硝酸与氢氧化钙反应 （4）用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 H+ + OH-= H2O 我还想 去了解的是…… 我的感受 是…… 我需要 知道的是…… 我认为 重点是…… 这节课 37 我和你们的相遇就像酸遇上了碱，彼此中和释放了热与激情 结束语 H+ OH- H2O + 本实验是发热反应 $$