3.4 课时1 沉淀溶解平衡-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

第四单元沉淀溶解平衡 课时1沉淀溶解平衡 白题 基础过关 限时：25min 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 溶液中的各离子浓度的乘积 1.（2025·湖南常德高二期中)将CaC0,溶解 B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数， 于同温度、同浓度的下列溶液中，溶解度最 简称溶度积 小的是 ( C.可用浓度商Q。与溶度积K,的比较来判断 A.CaCl, B.Na,CO; 沉淀溶解平衡进行的方向 C.NaCl D.NaHCO D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增 2.(2025·广东茂名高二期中)下列关于沉淀溶 大的 解平衡AgCl(s)一Ag(aq)+Cl(aq)的说 5.在废水处理领域中，H,S或Na,S能使某些金属 法正确的是 ( 离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，某溶 A.“=一”说明AgCl没有完全电离，AgCl是 液含0.02mol·L1Mn2+、0.1mol·L1H2S,向 弱电解质 该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以 B.等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水，生 调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、H,S的挥 成AgCl难溶于水，溶液中没有Ag*和CI 发)。当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀 C.向AgC1饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉 为MnS,则MnS的溶度积为（已知：H,S两级 淀生成 电离常数为K1=1.3×107,K2=7.0×1015) D.AgC1沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 ( 3.（2025·北京高二期中)将等浓度等体积 A.1.3×10-7 B.7.0×10-15 的AgNO,溶液与KI溶液混合，充分反应后静 C.9.1×10-14 D.1.82×10-14 置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓 重难聚焦」 度，下列说法不正确的是 ( 题型 沉淀顺序的判断 A.加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移 6.(2025·河北衡水高二月 动，c(Ag)增大 知K(AgCl)=1.56× B.加人少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 Kn(AgBr)=5.0×10-1,K C.加入少量Na,S固体，平衡向溶解方向移 10-2,某溶液中含有Cl、Br、CrO2浓度均 动，c(I厂)增大 为0.01mol·L1,向该溶液中逐滴加入 D.继续加入K固体，平衡向沉淀方向移 0.01mol·L1的AgNO3溶液时，三种阴离子 动，c(Ag)减小 产生沉淀的先后顺序为 题型2溶度积 A.CI、Br、Cr0 B.CrO2、Br、Cl 4.下列说法正确的是 C.Br、Cl、CrO D.Br、CrO}、Cl A.溶度积就是沉淀溶解平衡时难溶电解质在 选择性必修第一册·SJ黑白题108 黑题 应用提优 限时：35min 1.某兴趣小组进行下列实验： 10-5mol·L1可认为M离子沉淀完全}。下 ①将0.1mol·L1MgCL2溶液和0.5mol·L 列叙述不正确的是 ( NaOH溶液等体积混合得到浊液 A.由b点可求得 A13 u2 ②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L1FeCl? K[A1(OH)3]= 溶液，出现红褐色沉淀 10-33 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 B.a、c两点对应物 0.1mol·L1FeCl,溶液，白色沉淀变为红褐色 质的K相同， PH 沉淀 溶解度不同 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH,CI溶液， C.将0.01mol·L1 FeCl3.溶液中Fe3+完全转 沉淀溶解 化为沉淀，需要将pH至少调至2.8左右 下列说法中不正确的是 D.浓度均为0.02mol·L1的A1l2(S04)3 A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少 CuSO,溶液等体积混合，调节pH,A13+沉淀 量Mg2+ 完全时Cu+也会生成沉淀 B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡： 压轴挑战】 Mg(0H)2(s)==Mg2*(aq)+20H(aq) C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比 4.湿法提银工艺中，浸出的 Mg(OH),难溶 加入C进行沉淀。25 D.NH,CI溶液中的NH4可能是④中沉淀溶解 衡体系中含Ag微粒 的原因 n(AgC1,) 6(AgCI,)= 2.(2025·辽宁沈 ↑c(Ag)/molL-) ns(含Ag微粒)]随1gc(CI)的 阳高二期中)在 变化曲线如图所示。已知：lg[K(AgC)]= t℃时，AgBr在 -9.75。下列叙述正确的是 7×10 水中的沉淀溶 δ1 AgCI 1.0 AgCL 解平衡曲线如 7×107 c(Br-)/(mol-L-) 图所示。已知t℃时AgCl的Kp=4×10-10,下 0.5 AgCR 列说法正确的是 -10 8 4 lg e(CI- A.常温下，AgBr的K。=4.9×101B -2.54 -0.2 A.沉淀最彻底时，溶液中c（Ag)= B.在t℃时，图中a点对应的是AgBr的饱和溶液 107.21mol.L C.只改变温度，可使溶液由c点到b点 B.AgCl溶解程度随c(CI)增大而不断减小 D.在t℃时，AgCl(s)+Br(aq)-=AgBr(s)+ C.当c(C1)=10-2mol·L1时，溶液中 Cl(aq)的平衡常数K≈816 c(AgCI2)>c(AgCI)>c(Ag*) 3.(2025·河北石家庄高二期中)室温下，下图 D.25℃时，AgCL,+C1—=AgCI?的平衡常 为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达 数K=100.2 沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM= -lg[c(M)/(mol.L)];c M) 进阶突破拔高练P14 专题3黑白题109c(NH3·H2O)<c(CI)。④d点溶液中溶质为NH,Cl,NH4部分水解 导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以存在c(NH)>c(OH): c点溶液溶质为NH4Cl、NH3·H20,溶液呈中性，水的电离程度较 小，溶液中c(NH)>c(OH);b点溶液中溶质为等物质的量浓度 的NH,Cl、NH3·H2O,溶液呈碱性，说明NH3·H20的电离程度大 于NH,CI的水解程度，但其电离程度较小，所以存在c(NH)> c(OH);所以若所得溶液中的c(NHt)>c(OH),该溶液可能呈酸 性、中性或碱性。故选D。 第三单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 67 答案C D CABAD 1.C 2.D解析：Na3P04为强电解质，能完全电离，H3P04不能完全电离， 因此浓度相同的Na,P04溶液和H,P0,溶液中，前者P0子浓度大于 后者，A错误；NaHC03水解的离子方程式：HC03+H20=H2C03+ OH,B错误；Na2S溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na+)=c(OH)+ K= c(Hs)+2c(S),C错误；NaHA溶液中HM的水解常数K= 14x10≈7.1x10BcK2=6.0x10,则HA的水解程度小于电离程 1×10-14 度，NaHA溶液显酸性，D正确。 3.C解析：碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，由图可知，碳酸 氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于其电 离程度，碳酸氢钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，促进 碳酸氢钠的水解。由图可知，a、c两点溶液的pH相等，说明溶液中 氢离子浓度相等，温度升高，水的离子积常数增大，a点温度小于c 点，所以a点溶液中氢氧根离子浓度小于c点的，A错误；由电离常 K 数可知，碳酸氢根离子的水解常数K,K（,C0),由图可知，a点 为碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程 K 度大于其电离程度，水解常数大于电离常数，则K,K(H,C0)之 K2(H2C03),K.>K1(H2C03)·K2(H2C03),B错误；由图可知，b 点溶液呈碱性，溶液中c(OH)>c(H),由电荷守恒关系 c(Na+)+c(Ht)=c(HC0,)+2c(C0号)+c(0H)可知，溶液中 c(Na*)>c(HC03)+2c(CO}),C正确：碳酸氢钠在溶液中的水解反 应是吸热反应，升高温度，促进碳酸氢钠的水解，溶液pH变化的原 因是升高温度，水的电离程度增大，溶液pH减小，D错误。 4.A解析：V=10mL时，溶液中的溶质为NaHS和NaCl,且物质的量 之比为1：1，则电荷守恒关系为c(Na)+c(H)=2c(S2)+ c(HS)+c(OH)+c(Cl),A正确；V=10mL时，溶液中的溶质主要 K。 是NaC,NaHS,且物质的量之比为1：1，HS的水解常数为K=K 106,HS的水解常数大于电离常数K2,所以溶液呈碱性，B错 误；V=20mL时，滴加盐酸前溶液中是Na2S,滴加盐酸过程中元素不 变，根据原子守恒可知c(Na*)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),C错 误；V=0mL时，溶液中的电荷守恒关系为c(Na*)+c(H)= 2c(S2)+c(HS)+c(0H),物料守恒为c(Na*)=2c(S2-)+ 2c(HS)+2c(H2S),则质子守恒等式为c(OH)=c(H)+ c(HS)+2c(H2S),D错误。 5.B解析：溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，A错 误；点通二氧化硫，次氯酸和二氧化硫反应得到硫酸和盐酸，溶液 酸性增强，B正确；b点所示溶液中发生反应：Cl2+H20一一H+ C+HCIO,HCI0为弱电解质，部分电离，故溶液中存在：c(H)> c(CI)>c(HCIO)>c(CI0)>c(OH),C错误；c点溶液呈中性，则 c(H)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(Cl)+ c(C0)+c(OH),所以c(K+)=c(Cl)+c(CI0),D错误。 选择性必修第一册·SJ 6.A解析：水解吸热，温度越高，NH4的水解平衡常数越大，a、b、c三 点对应NH4的水解平衡常数：K(b)>K(a)>K,(c),A错误；b点温 度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2S04, a点溶质为(NH4)2S04、氨水，c点溶质为(NH4)2S04、H2S04, (NH4)2S04促进水电离、H2S04和氨水都抑制水电离，b点水的电离 程度最大，V3-V2>V2-V1,c点水的电离程度最小，则水的电离程 度：c<a<b,B正确：b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应， b点溶质只有(NH4)2S04,(NH4)2S04中铵根离子微弱水解，所以 b点溶液中，c(NH4)>c(S0?),C正确；若V3=40,根据物料守恒 ①c(NH4)+c(NH3·H20)=c(S0子)，根据电荷守恒②c(H)+ c(NH)=c(OH)+2c(S0),综合①②得c(H)=c(OH)+ c(NH4)+2c(NH3·H20),D正确。 7.D解析：由图像可知，c(Na2C03)=0.6mol·L1时，pH>12.0,溶液 中c(0H)>0.01mol·L1,A错误；盐溶液越稀越水解，Na2C03水 解程度随其浓度增大而减小，B错误；结合图像可知，当c(Na,C0,)= 0.5mol·L1时，pH=12,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则 K=c(Hc05）:e(0H）、10-2×102 c(C03) 0.5 2x10,则K2-人=5× K 101",C错误；0.2mol·L1的Na2C03溶液和0.3mol·L1的 NaHC03溶液等体积混合后，溶液中c(C0})=0.1mol·L1, c(HC0)=0.15mol·L-1,根据C项分析知，K,= c(HCO3)·c(OH) =2×104,代入数据计算得此时溶液中 c(C03) c(0H)≈1.3×10-4mol·L-1,故D正确。 8.(1)N2Hg+H20=[N2H,·H20]*+H*(2)①A②10-18 ③S0}与Ca2+生成CaS03沉淀，平衡正向移动，有Na0H生成 (3)c(N03)>c(N02)>c(CH3C00) 解析：(1)因水解原理与(NH4)2S04类似，则N2H水解时结 合H,0电离生成的0H,则水解的离子方程式为N,H2*+H20一 [N2H·H20]++Ht。(2)①图中pH=7时，c(OH)=c(Ht)、 c(S03)=c(HS0;),溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)= 2c(s0?)+c(HS03)+c(0H),溶液中溶质为NaHS03、Na2S03; c(0H)=c(H)、c(S03)=c(HS03),则c(Na)>2c(S0}),所以存 在c(Na+)>2c(S0?)>c(HS03),A正确；溶液中溶质为 NaHS03、Na2S03,根据物料守恒知，c(Na)>c(S0})+c(HS03)+ c(H2SO3),B错误；溶液呈中性，则c(OH)=c(H),所以存在 c(OH)<c(H)+c(H2S03)+c(HS03),C错误；根据图知，pH=7时， c(HS0;)=c(SO}),D错误；故答案为A。②亚硫酸的第一步电离方 程式为H2S0,一H+HS03,根据图像可知，pH=1.8时，亚硫酸浓 度等于亚硫酸氢根离子浓度为0.48mol·L1,此时氢离子浓度为 10nlL则太，-040”=101，③根据C0在水中的 转化：Ca0(s)+H20(1)Ca(0H)2(s)-Ca2+(aq)+20H(aq), 从平衡移动的角度，S0}与Ca2+生成CaS03沉淀，平衡正向移动， 有NaOH生成。(3)根据方程式2NO2+2NaOH一NaNO3+ NaN02+H20知，0.2 mol Na0H和0.2molN02恰好完全反应生成 0.1 mol NaNO3、0.1 mol NaN02,溶液的体积为1L,则溶液A中含有 0.1mol·L-1的NaN03、0.1mol·L1的NaN02;溶液B中含有 0.1mol·L-1的CH3CO0Na,NaNO3是强酸强碱盐，不水解，c(NO3) 最大；K(HN02)>K(CH,C00H),则水解程度：NO2<CH,C00,水 解程度越大，该酸根离子浓度越小，c(NO2)>c(CH3CO0~),所以这 三种离子浓度大小顺序是c(NO3)>c(NO2)>c(CH,CO0)。 第四单元沉淀溶解平衡 课时1沉淀溶解平衡 白题 基础过关 题号12 345 6 答案 D C D C 1.A 黑白题44 2.D解析：“一一”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解的部分完全电 离，AgCl是强电解质，A错误：等物质的量的AgNO,和NaCl溶于水 生成AgCl沉淀，但AgC1存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag+和 CI,B错误：向AgCI饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中CI 的浓度小于原饱和溶液中C的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会 有沉淀生成，C错误；AgC1沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等， 就达到了溶解平衡，D正确。 3.A解析：将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应 后静置，Agl在溶液中达到沉淀溶解平衡：Agl(g)→Ag(aq)+ I(g)。向Ag的沉淀溶解平衡加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方 向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，c(Ag)不变，A错误； 向Ag的沉淀溶解平衡加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动， B正确；向Ag的沉淀溶解平衡加入少量Na2S固体，由于硫化银的 Km更小，Ag溶解，转化为Ag2S沉淀，c(I厂)增大，C正确；向该混合 溶液中继续加入KI固体，增大了c(),平衡向沉淀方向移动， c(Ag)减小，D正确。 4.C解析：溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度 幂的乘积，A项错误；溶度积与温度有关，B项错误；Ca(OH)2的Kp 随温度升高而减小，D项错误。 5.D解析，c(S3):(H)=K1·K2,所以pH=5时c(S)= c(H,S) K·K2·c(H2S)=1.3×107×7.0x105x0.1 mol·L-1=9.1× c2(H*)） (10-5)2 103mol·L1,Km(MnS)=c(s2-)·c(Mn2+)=9.1×10-13×0.02= 1.82×10-14,故选D。 重难聚焦 6.C解析：浓度均为0.01mol·L1的Cl、Br、C0子形成沉淀时，所 需c(Ag*)分别为Km(AgC）-156x10 -mol·L-1=1.56×10-8 e(Cl-) 0.01 mol .K (AgBr)5.0x10-1 c(Br) 0.01mol.L1=5.0×10-11mol·L1、 /Kp(Ag2Cr04） /9.0x10-2 /c(Cro) 0.01 mol·L-1=3.0×10-5mol·L1,所 需c(Ag)越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺 序为Br、CI、Cr0。 黑题 应用提优 题号12 3 4 答案CDDA 1.C解析：①中所得浊液含氢氧化镁，氢氧化镁存在沉淀溶解平 衡：Mg(0H)2(s)一≠2OH(aq)+Mg2+(aq),过滤所得滤液中含少 量Mg+,A正确；①中浊液中存在氢氧化镁，存在沉淀溶解平 衡：Mg(0H)2(s)三20H(aq)+Mg2+(aq),B正确；实验②中是因 为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说 明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐 色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为3Mg(0H)2(s)+2Fe3+(aq)一 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),C错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： Mg(0H)z(s)-20H(aq)+Mg+(ag),加氯化铵会与氢氧根离子 反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，D正确。 2.D解析：根据图中t℃时，c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度 下AgBr的K,为4.9x10-13,不确定t℃是否为常温，A错误；在a点 时Q。<Kp,是AgBr的不饱和溶液，B错误；b点的Kp大于c点的，改 变温度，c(Br)和c(Ag)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶 液由e点到b点，C错误；K=S(GCI).c(C)·c(Ag).K,(AgC) c(Br)c(Br).c(Ag*)K (AgBr) 由A可知，K≈816，D正确。 3.D解析：由点b坐标可知，此时pH=4,pM=3,则K[A1(OH)3]= c(A*)·e2(0H)=103×（104）3 =1038,A正确：温度不变， Kp值不变，a、c两点对应物质的Kp相同，但pH变化导致铁离子浓 正本参考答案 度改变，溶解度不同，B正确；由点a坐标可知，此时pH=2,pM=2.5 则Kp[Fe(0H)3]=c(Fe3+)·c3(0H)=10-25×10-12x3=10-38.5,完 310385 全沉淀时c(0H)户√10102ml·L,需要将pI至少调 至2.8左右，C正确；当pH=5时，pAl=6,此时K[1(0H)3]= c(A13+)·c3(0H)=10-6×(109)3=1033,pH=5,pCu=1.5, Kp[C(0H)2]=c(Cu2+)·c2(0H)=1015×(10-9)2=10-195,A13+ 3103 恰好完全沉淀时，c()=105malL,c(OH)=√10 mol·L1≈1093mol·L1,在此时Q.[Cu(0H)2]=0.01× (10-93)2=10-20.6<Kp[Cu(0H)2],则Cu2+不会生成沉淀，D错误。 压轴挑战 4.A解析：沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银 最多的时候，就是沉淀最彻底的时候，由图可知此时c(C)= 102.54mol·L,由lg[Kp(AgC)]=-9.75可知，Kp（AgCI)= 1095,则此时c(Ag)=107.21m0l·L1,A正确；由图可知，开始的 时候氯化银的溶解度随着c(C1)增大而不断减小，但是当氯离子浓 度增大到一定程度的时候，随着c(C)增大溶液中的银离子和氯离 子形成络离子，而溶解度增大，B错误：当c(Cl)=102mol·L1时， 图中横坐标为-2，由图可知，此时c(AgCl2)>c(Ag)>c(AgCI), c(AgCI) C错误：AgCl2+CI一→AgCI3的平衡常数K= (AgCl5)·c(CF则 在图中横坐标为-0.2时AgC12与AgC?相交，即其浓度相等，此时 常数K= 1一=102，D错误。 e(CI-) 课时2沉淀溶解平衡的应用 白题 基础过关 题号12345 6789 10 答案BB ABABDABB 1.B 2.B解析：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4,可使Fe3+水解 生成Fe(OH)3沉淀而除去，可加入Z0,因为若加入其他三种物质 都会引入新的杂质，故选B。 3.A解析：由表中数据可知PhS的溶解度最小，所以生成PbS时Pb2+ 沉淀最完全，溶液中剩余的Pb+浓度最小，所以最好选用的沉淀剂为 硫化物，A项正确。 4.B解析：CaC0,存在溶解平衡：CaC03(s)=Ca2*(aq)+C03(aq), C02水溶液中存在平衡：C02+H20=H2C03—=H*+HC0,C0 和H*结合生成HC0?,促使两个平衡都向正向移动，CaC0,逐渐溶解 转化为Ca(HC03)2,A正确；Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) 一=Mg2+(aq)+20H(aq),加入盐酸或NH4Cl溶液，H或NH均消 耗OH,促使Mg(OH)2溶解，B错误；AgCI存在溶解平衡：AgCl(s) 一Ag*(aq)+I(aq),加入氨水后，Ag+2NH3·H20=2H20+ [Ag(NH3)2],所以AgCl逐渐溶解，C正确；MgSO4与Ba(OH)2反 应的离子方程式为Mg2++S03+Ba2++20H一Mg(0H)2↓+ BaS04↓，得到两种沉淀，D正确。 5.A解析：氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的 氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可 知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离 子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 6.B解析：BaS04不溶于水并不是绝对不溶，而是在水中存在溶解平 衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即 建立了动态平衡BaS04(s)一Ba2+(ag)+S0?(aq),A、C项错误， B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。 7.D解析：Na,CO,的水解是一个吸热过程，温度升高，NaC0,的水 解程度增大，则溶液中c(OH)增大，A正确；CaS04微溶于水，加 人Na,C0,溶液浸泡，CaS04转化为CaC02,则沉淀转化的离子方程 式为C0号(ag)+CaS04(s)==CaC03(s)+S0}(aq),B正确；转化反 黑白题45