3.4沉淀溶解平衡同步练-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡 同步练 一、单选题 1．化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是 A．聚乙炔可用作绝缘材料 B．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C．亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 D．抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂 2．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉： B．由重晶石制可溶性钡盐： C．工业制取镁： D．工业制纯碱： 3．下列指定反应的离子方程式书写不正确的是 A．向溶液中滴入过量氨水： B．用KI溶液溶解 C．含氟牙膏防治龋齿： D．将固体加入氢碘酸溶液中： 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用覆铜板制作印刷电路板： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO： C．用溶液除水垢中的CaSO4： D．用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O： 5．难溶物在溶液中存在两种平衡关系：；，常温下，、与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．的溶度积常数 C．向溶液中加NaOH至时，M元素主要以存在 D．的平衡常数 6．某研究团队用秋茄人工湿地处理海水养殖的废水，发现系统对废水中的Cu2+、和有显著去除效果。下列相关离子方程式的书写错误的是 A．加入Na2S溶液处理Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓ B．在硝化细菌作用下转化： C．与Fe3+形成沉淀： D．过量CO2通入含的废水： 7．化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．为了除去水垢中的，可先用溶液处理： C．侯氏制碱法的核心化学反应： D．工业废水处理中，可用作沉淀剂：、 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： D．用5%溶液能有效除去误食的： 9．时，，的，，。时下列有关说法不正确的是 A．， B．饱和溶液中， C．固体可全部溶于溶液中 D．溶液中滴加至中性时，溶液中 10．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 B．硫酸铁溶液中滴加少量亚硫酸钠溶液： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 12．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿［含及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B．除镉步骤中发生的离子反应为 C．检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D．若“除铁”后的滤液中，向滤液加入至，则 13．从废旧锂离子电池正极材料（含少量金属Cu）中回收和的工艺流程如图所示。得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。 下列说法不正确的是 A．将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率 B．“浸取”过程中产生的气体主要是 C．由图示过程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度 D．的再生反应为： 14．氢硫酸是二元弱酸。室温下，某小组做如下两组实验： 实验1：向溶液中滴加溶液。 实验2：向溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数，下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2发生反应的离子方程式为： D．实验2所得溶液中： 15．某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．M点溶液中： C．该温度下， D．相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点 二、非选择题 16．硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO3、SiO2、CaMg(CO3)2和少量FeCO3为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：(①；。 ②MnCO3的溶度积远小于CaCO3和MgCO3。 (1)基态Mn原子的价电子排布式为 。 (2)“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是 ，“滤渣①”主要成分的化学式为 。 (3)加入软锰矿粉(主要成分为MnO2)的目的是 。 (4)“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为 。 (5)“沉锰”发生的离子反应方程式为 。 (6)实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有 (填标号)。 17．焦亚硫酸钠是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质，实验装置如图所示。 (1)制备。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的pH约为4时，停止通入，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25~30℃干燥，可获得固体。 ①装置A中试剂X、Y的组合为 (填标号)，装置B中长颈漏斗的作用是 。 a．稀盐酸和固体        b．98%硫酸和铜 c．70%硫酸和固体        d．稀硝酸和固体 ②装置C中与过饱和溶液反应，写出反应的化学方程式： 、。 ③若撤去装置D，则可能发生 现象。 (2)设计实验探究的性质。 探究性质的操作及现象 探究一 用适量蒸馏水溶解少量固体于试管中，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，试纸变红 探究二 取少量晶体于试管中，滴加酸性溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 由探究一实验可知的溶液呈 性；由探究二实验可知食品级焦亚硫酸钠作为贮存水果的保鲜剂的化学原理是防止食品 ；探究二中反应的离子方程式为 。 (3)含铬废水中常含有六价铬，利用和先后分两个阶段处理含的废水，先将废水中全部转化为，再将全部转化为而除去，需调节溶液的 。(已知：，，时视为完全沉淀) 18．某实验小组探究溶液中与单质S的反应。 资料：不溶于6mol/L盐酸； 和在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。 实验Ⅰ：将10mL0.04mol/L溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除去S后再洗涤，得到黑色固体b。 (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag、、。除此之外黑色固体中还可能含有。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ： i．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含 。 ii．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，实验可选择的试剂是 (填序号)。 a．酸性溶液 b．和的混合溶液 c．溴水 iii．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e中含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式： 。 (2)研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果和氧化还原反应基本规律，分析无色溶液a中可能存在或，依据是 。 经过进一步实验，证明溶液a中不存在。 (3)在注射器中另外进行实验Ⅲ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。 ①向注射器中加入的物质是 。 ②改用溶液的目的是 。 (4)用溶液与S进行实验Ⅳ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B D D A B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C D D 16．(1)3d54s2 (2) 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 SiO2、CaSO4 (3)将Fe2+氧化生成Fe3+ (4)3＜pH＜8 (5)Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2 ↑ (6)①④ 17．(1) ac 平衡压强 倒吸 (2) 酸 氧化变质 (3)5.6 18．(1) 氧化性和还原性 Ag2SO4 bc Ag2S+2H++Fe=2Ag+Fe2++H2S↑ (2)S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO或H2SO3 (3) 10mL 0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉 排除NO(H+)对反应的影响 (4)Ag+与S反应的离子方程式为6Ag++4S+4H2O=3Ag2S+SO+8H+，Ag+的作用是形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $