3.1 课时1 强电解质和弱电解质弱电解质的屯离平衡-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

11.(1)-80(2)①bC②因△H4<0、△H3>0,升温反应V向逆反应方 向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，SiHCL,的产量反而减小 (3)①C②2③1-(xty) 或（1-f(y+z) w2x迎0 x (4)0=>②4x0.223a 3B 解析：(1)根据盖斯定律可知，△H,=△H2+3△H1=-236kJ·mol-1 +3×52kJ·mol-1=-80kJ·mol-1。(2)①压缩平衡体系体积，相当 于增大压强，重新达到平衡后，对于反应I→V,除压强对反应I无 影响，对反应Ⅱ→V的影响都是平衡向正反应方向移动，因此 SiH2C2和SiHCl3的物质的量分数增大；②因△H4<0、△H>0,升温 反应V向逆反应方向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，SHCl2的产 量反而减小。(3)在压强为P0的恒压体系中通入2.0molH2和 1.0 mol SiCl4,①根据反应I→V可知，温度升高反应I和Ⅲ向正反 应方向进行，产物含量增加，结合图可知n为HCl,m为SiHCI3； ②750K时按照反应Ⅲ进行：Si(8)+SiCl4（g)+2H2(g) 2SiH2Cl2(g),由图中可知平衡时SiCl4的物质的量分数为x, SiH2C2的物质的量分数为z,H2的物质的量分数为0，则K。= （p)2 2 xpo(wpo)2 xpo 一：③750K,1 mol SiCl4的平衡转化率为f,则转化 的SiCl4为fmol,剩余的SiCl4为(1-f)mol,设平衡时混合气体的总 物质的量为Mmol,则可以根据剩余的SiCL计算出M,三x 得M=1 mol,再计算出n(SiHC, =y得n(siHC,)=1-n2ml、 1-f 专题3 水溶油 第一单元 弱电解质的电离平衡 课时1强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 白题 基础过关 题号123456 答案CAB DAB 1.C解析：Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氨气是 非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误：碳酸钙是强电解质，次氯酸是 弱酸，属于弱电解质，丁烷是有机物，属于非电解质，C正确：水是弱 电解质，D错误。 四归纳总结 (1)电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。如共价化合 物中HCI属于强电解质，而HF属于弱电解质；离子化合物中NaC1属 于强电解质，而A1(OH)3属于弱电解质。(2)电解质的强弱与物质的 溶解性没有必然联系。如CH,C0OH能与水互溶，但属于弱电解质； CC03难溶于水，但属于强电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电 能力没有必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓 度和离子所带电荷数有关，浓度较大的弱电解质溶液也可能有较强的 导电能力，浓度较小的强电解质溶液也可能导电能力很弱。 2.A解析：曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反 应，A错误；醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度时，盐酸和镁反应速率 更快，B正确：等体积等浓度的盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质 的量相同，故反应结束时两容器内(H2)基本相等，C正确；醋酸中 氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸c(H+)下 降更快，D正确。故选A。 3.B解析：氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为 Ba(0H)2一Ba2++20H,A错误；HCN为弱电解质，部分电离，电离 正本参考答案 n(si,C,）-z得n(siH,C,)=IDnl,根据硅原子守恒，消耗 1-f 硅的物质的量=平衡物质中硅的总物质的量-起始时的1mol siC4,(s)=[(1-n+1-n,a-0]-1=[1-nty2 1mol或者消耗硅的物质的量=平衡物质中SiH2C2和SiHC,物 质的量之和-消耗的f mol SiCl4,n(Si)= [,] [1)]m。(4①使用不同催化剂时，由于反应热只 和反应物的始态与生成物的终态有关，与催化剂无关，所以 △H(Cu0催化剂)=△H(CuC催化剂)；根据表中数据，在相同单位 时间内，Cu作催化剂时SiCl4的转化率为7.3%、CuCl作催化剂 时SiCl4的转化率为22.3%，由此可以得出CuCl作催化剂时活化能 更低，效率更高，则反应V的活化能：Cu催化剂>CuCl催化剂：②根 据反应V:Si(s)+3SiCl,(g)+2H2(g)一4 SiHCl3(g),初始投料 &mol SiCl4,该段时间内得到B mol SiHCI3,得出生成SiHCI3.所消耗 的s0,的物质的量为m,根据表的转化率可知所消耗的sC, 的总物质的量为a×22.3%=0.223a,最后根据公式SiHCla,的选择 38 生成SiHCI3所消耗的SiCL,的物质的量 4 性= 所消耗的SiCl4的总物质的量 ×100%=0.223a 38 100%=4x0.223 ×100%。 中的离子反应 方程式为HCNH+CN,B正确；硅酸为二元弱酸，要分步电离 以第一步电离为主，电离方程式为HSi0,一H++HSi0,C错 误：HC00H为弱酸，部分电离，电离方程式为HC00H一 HCO0+Ht,D错误。 4.D解析：H的电离平衡右移才能使该指示剂显黄色，即应加入 与H反应的物质，HC0具有强氧化性，能使有机色素褪色，故能使 指示剂显黄色的是⑤⑥。 5.A解析：硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电 离出的氢氧根离子，由H3BO3+H20=B(OH)4+H可知，硼酸电 离出一个氢离子，为一元弱酸，A正确：电离为吸热过程，升高温度 平衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向 移动，C错误；HB03为一元酸，与足量的Na0H溶液反应的化学方 程式应为H3B03+NaOH—NaH2B03+H20,D错误。 重难聚焦 6.B解析：电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷 数成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能 力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5mol·L-1盐酸中，二 者恰好完全反应生成强电解质NaCl,HCl、NaCl都是强电解质，离子 浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。 黑题 应用提优 题号12 答案AB 1.A解析：①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确：② 加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H20)减小，故错误； ③加水促进电离，NH数目增多，故正确；④碱性变弱，c(OH)诚小， 故错误；⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错 误；⑥加水促进电离，n(NH3·H20)减小，n(NH4)增大，则 c(NHZ) n(NH) 增大，故正确。①③⑥正确，故选A。 c(NH3·H20)n(NH3·H0) 黑白题33 2.B解析：浓度为0.1mol·L1CHC00H溶液，加冰醋酸，电离平 衡正向移动，由勒夏特列原理可知，c(CHC0OH)增大程度大于 c(CHCOO-) c(CH,c00)的，故(CH,cOO减小，A错误：CH,C00H在溶液中 的电离过程需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程 度增大，B正确；浓度为0.1mol·L1H2S03溶液，加水稀释，虽然亚 硫酸的电离程度增大，S0}的物质的量增大，但溶液体积增大占主 导地位，所以S0?浓度减小，C错误；浓度为0.1mol·L1H2S03溶 液，通入少量氯气，发生反应H2S03+Cl2+H20一2HC1+H2S04,溶 液由弱酸生成强酸，氢离子浓度增大，D错误。 3.(1)①⑥⑦0⑧⑨(2)①b>a>c②c>b>a③增大 解析：(1)在水中或熔融状态下完全电离的化合物为强电解质，强酸、 强碱和大部分盐属于强电解质，属于强电解质的是NaCl、BaSO4、 NaHCO3.、Ca(OH)2固体，在水中和熔融状态下都不导电的化合物属 于非电解质，除水外的非金属氧化物、大部分有机物以及NH3为非 电解质，属于非电解质的是液氨、S02。(2)①H*浓度越大，溶液的导 电能力越强，所以a、b、c三处溶液的H浓度由大到小的顺序是b> a>c;②弱电解质是“越稀越电离”，即稀释程度越大，溶液浓度越低， 弱电解质的电离程度越大，所以a、b、c三处醋酸的电离程度由大到 小的顺序是c>b>a;③从b点到c点，电离平衡：CH,C0OH一一 CH3CO0+H向右移动，n(CH3C00)增大，n(CH3C0OH)减小，所 以(CH,C00 的比值增大。 c(CHCOOH) 压轴挑战 4.(1)便于观察长导管液面高度的变化(2)>醋酸(3)盐酸 (4)相同 解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以 相同物质的量浓度的两溶液，盐酸中c(H+)大，与等量的Z粒反应 时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长 导管中液面上升得快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同， 所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度变化时现 象明显，装置A、B中用红墨水。 课时2电离平衡常数水的电离平衡 白题 基础过关 题号1234567 答案DC D BD B C 1.D解析：酸溶液中c(H)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓 度有关，A项错误；CHC00H的电离常数表达式为K,= c(Ht)·c(CH3CO0) ,B项错误；向CH COOH溶液中加入少量 e(CHCOOH) CH3 COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变， C项错误。 2.C解析：升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增 强，故A正确；0.1mol·L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离， 则HA是弱酸，溶液中c(H)=0.1mol·L-1×0.2%=2×10-4mol·L-1, 故B正确；室温时，电离平衡常数K=c(H):c(A) c(HA 01x(1-02%≈4×107，故C错误；越稀越电离，加水稀释，A的 2×10-4×2×10-4 电离平衡向正反应方向移动，(H)增大，由于溶液体积增大程度影 响更大，c(H)减小，故D正确。 3.D解析：二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正 向移动，K、K2均增大，A正确；向H2X溶液中加水稀释过程中H2X 的电离平衡常数不变，B正确：K1=(HX）c（H)=2.5×104,忽 c(H2X) 略HX的电离，c(HX)≈c(H),c(H2X)≈0.1mol·L1,则 c(H)≈√2.5×10-4×0.1=5×10-3mol·L1,C正确：加水稀释过程 选择性必修第一册·SJ 中，，X的电离程度增大，n(H,X)减小，n(*)增大，c()= c(H2X) n()增大，D错误。 n(H2X) 4.B解析：戊二酸（用H2R表示）是二元有机弱酸，在水溶液中的电离 方程式为H2R一H+HR、HR一H+R2,不断加水稀释 0.1mol·L-1的H2R溶液，两步电离平衡均向右移动，c(H+)减小，但 是电离常数不变。加水稀释过程中，溶液酸性减弱，c(H)减小， 1 c(HR-) =(HRx1,不变，故R)减小，A K2c(R2-)·c(H)c(R2-)c(H*)'K2 c(R2-) 不符合题意；K1·K。=(2)（H）,稀释过程中K1·K2不 c(H2R) 变，e(r)减小，故品增大，B符合题意： 1 c(H,R) :R)-c(H)(×.稀释过程中不变，c(H)减 c(H2R) c(H2R) .1 小，R减小，C不符合题意；=(R):, ,稀释过程 'c(HR-) 'Kat c2(HR-) 2保持不变，故 (R2)·(H2R) c2(HR-) 保持不变，D不符合题意。 5.D解析：水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢 氧根离子，故纯水呈中性，A错误；常温下，纯水中c(OH)· c(H)=1014=K,K是常数，随温度的改变而改变，B错误；相同温 度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根离子对水电离的抑制程度 相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根离 子浓度不一定相同，如等浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水电离的 程度不一定相同，C错误；常温下，某溶液由水电离出的c(OH)= 1.0×1013mol·L-1,说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电 离，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，D正确。 6.B解析：由水的电离平衡H20三H*+OH可知，纯水中电离出 的c(H)和c(OH)相等，A、C、D错误。 7.C解析：①0.005mol·L1的H2S04溶液中c(H)=0.01mol·L-1, 25℃时，水的离子积K=1.0×10-14,则c(H)水=c(0H)水= K =10-12mol·L1:②0.01mol·L-1Na0H溶液中c(0H)= c(H+) K. 0.01ml.L,则c(H)水eOH)102nml.L1,③在pH=3 的硝酸溶液中c(H+)=0.001mol·L1,则c(H)水=c(0H)水= c(H') =10-11mol·L1;④NaCl溶液是中性溶液，不会促进也不会抑 制水的电离，则c(H*)水=c(0H)水=10mol·L;综上所述水电 离出c(H*)之比为1012mol·L1:102mol·L1:101mol·L1: 10-7mol·L-1=1:1:10:105,正确选项为C。 黑题 应用提优 题号 1 2 答案CC 1.C解析：酸性：HCOOH>HCN,则HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN 能自发进行，A不符合题意；酸性：H2CO3>HCN>HC0;,则NaCN +H20+CO2一HCN+NaHCO3能自发进行，B不符合题意；酸 性：HCN>HCO3,则NaHCO3+NaCN一Na2CO3+HCN不能自发进 行，C符合题意；酸性：HC00H>H2C03,则2HC00H+C0} 2HC00~+H20+C02↑能自发进行，D不符合题意。 2.C解析：NH3·H20的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离 平衡常数不变，故A错误；加水稀释促进NH3·H20的电离， NH3·H20的电离程度变大，故B错误；加水稀释，溶液中c(OH)减 c(OH-) 小，pH变小，故C正确；随着加水量增大，。(，·，0)的分子、分 黑白题34专题3水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 课时1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡 白题 基础过关 限时：25min 题型1强弱电解质的判断 4.(2024·江苏无锡高二检测)从鲜花中可提取 1.（2025·甘肃兰州高二期中)下列各组关于强 出一种简写为Hn的有机物，在其水溶液中因 电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 存在电离平衡：Hn(aq,红色)一H+ln(aq, 确的是 ( 黄色)，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 的溶液（浓度均为0.02mol·L1)中加入该指 A Fe CH,COOH 蔗糖 示剂，其中能使指示剂显黄色的有( NaCl NH BaSO ①HCL②HCIO ③NaCl④NaHSO, ⑤NaHC03 ⑥NH, CaCO HCIO 丁烷 A.①④⑤ B.②⑥ D HNO Fe(OH)3 H20 C.①④ D.⑤⑥ 题型2 弱电解质的电离平衡 5.(2024·天津高二期中)硼酸（化学式： 2.(2024·北京高二期中)在两个密闭的锥形瓶 H,B03)为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工 中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别 业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在 与2mL2mol·L1的盐酸和醋酸反应，测得容 HB03+H,0一一B(OH)4+H*的平衡。下列 器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说 关于硼酸说法正确的是 法不正确的是 A.HB03是一元弱酸 ↑压强/kPa ② B.升高温度，该平衡逆向移动 160 ① 140 C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 120 D.HB03和足量的NaOH溶液反应：H,BO,+ 0100200300时间s 3NaOH =Na,B0,+3H,0 A.曲线②代表醋酸与镁条反应 B.反应开始时，盐酸与Mg反应得更快 重难聚焦 C.反应结束时两容器内n(H2)基本相等 题型溶液导电性 D.反应过程中盐酸c(H)下降更快 6.把0.05 mol Na0H晶体分别加入 3.(2025·河南郑州高二月考)下列物质在水中 下列100mL液体中，溶液导电 的电离方程式书写正确的是 能力变化最小的是 A.Ba(0H)2、=Ba2+20H A.自来水 B.HCN-H*+CN B.0.5mol·L-盐酸 C.H2SiO2H*+Si0? C.0.5mol·L氨水 D.HCOOH-HCOO-+H D.0.5mol·L-1硝酸钠溶液 选择性必修第二册·SJ黑白题084 黑题应用提优 限时：35min 1.(2023·河南汝州高二期末)0.1mol·L1氨水 ①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的H浓度 10mL,加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正 由大到小的顺序是 确的是 ( ②在稀释过程中，a、b、c三处醋酸的电离程度 ①电离程度增大②c(NH,·H,0)增大 由大到小的顺序是 ③NH数目增多④c(OH)增大 c(CHCOO) c(NH) ③从b点到c点，溶液中 的比值 ⑤导电性增强 ⑥ 增大 c(CHCOOH) c(NH3·H20) (填“增大”“减小”或“不变”)。 A.①③⑥ B.①②④ 压轴挑战川 c.①③⑤ D.②③⑥ 2.（2024·重庆高二检测)下列说法正确的是 4.某化学兴趣小组按图示组装好 了实验装置，一支胶头滴管盛有 A.浓度为0.1mol·L1CH,C00H溶液，加冰 盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度 醋酸，则(CHC00) 的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头， 增大 c(CH COOH) 观察实验现象。 B.浓度为0.1mol·L1CH,C00H溶液，升高 长玻璃导管 温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C.浓度为0.1mol·L1H2S03溶液，加水稀 锌粒1g 释，亚硫酸的电离程度增大，S0?浓度也 红墨水 增大 D.浓度为0.1mol·L1H2S03溶液，通入少量 装置A 装置B 氯气，氢离子浓度会减小 (1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因 3.现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸 是 ③液氯④冰醋酸⑤铜 ⑥BaS04 (2)开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸 ⑦NaHCO3⑧液氨⑨S02⑩Ca(OH)2固 醋酸（填“>”“<”或“=”）， 体，请按要求回答下列问题。 为弱电解质。 (1)以上物质中属于强电解质的是 (3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管 (填数字序号，下同)；属于非电解质 液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a 的是 中盛的是 (2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了 (4)两装置反应刚结束时（无固体剩余），发 相应实验，如图为冰醋酸在稀释过程中溶液的 现装置A中的长导管液面比装置B中的高， 导电性变化关系图。 静置一会后两装置中的长导管液面均有所 ↑导电能力 下降，最终液面高度 (填“相同”“A 中的高”或“B中的高”)。 加水体积 进阶突破拔高练P1 专题3黑白题085