3.1 课时2 电离平衡常数水的电离平衡-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

课时2电离平衡常数 水的电离平衡 白题 基础过关 限时：25min 题型1 电离平衡常数 断加水稀释0.1mol·L1的H2R溶液，下列各 1.下列关于电离常数的说法正确的是 量始终保持增大的是 ( ) A.K,大的酸溶液中c(H)一定比K,小的酸 A. c(HR) B c(R2-) 溶液中的c(H)大 c(R2-) c(H,R) B.CH,COOH的电离常数表达式为K= c(H,R) c(R2)·(H2R)》 C. D c(CH,COOH) c(HR-) e2(HR-) c(H)·c(CHCO0) 题型2水的电离 C.向CH,CO0H溶液中加入少量CH,COONa 5.(2025·河南洛阳高二期中)水是生命之源， 固体，电离常数减小 下列关于水的说法正确的是 D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 A.水能微弱电离生成H,所以严格地说纯水 2.(2024·江苏无锡高二检测)已知室温时， 呈微弱酸性 0.1mol·L某一元酸HA在水中有0.2%发 B.纯水中c(H)·c(OH)=K,K是常数， 生电离，下列叙述错误的是 ( 不随任何条件改变 A.升高温度，溶液的酸性增强 C.25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中， B.该溶液的c(H)是2×104mol·L1 水的电离程度相同 C.此一元酸的电离平衡常数约为1×107 D.常温下，某溶液由水电离出的c(OH)= D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的 1.0×10-13mol·L1,则该溶液可能呈酸性， 电离平衡向正反应方向移动，但c(H) 也可能呈碱性 减小 题型3水的离子积 3.(2025·湖南长沙高二期中)二元弱酸H2X的 6.(2024·上海高三月考)某温度时测得纯水 电离过程是吸热过程。常温下，H,X电离常 的c(H)=2.4×107mol·L1,则纯水的 数K1=2.5×104、K2=2×10-8。下列说法 c(OH)为 () 中错误的是 A.1.0×10-7mol·L-1B.2.4×10-7mol.L1 A.升高温度后，K1、K均增大 1.0×10-7 B.向HX溶液中加水稀释过程中H,X的电 2.4x107mol·LD.无法确定 C 离平衡常数不变 7.(2025·四川成都高二期中)25℃，在下列四 C.该温度下0.1mol·L1的H2X溶液中 种溶液中：①0.005mol·L1的H,S04溶液； c(Ht)≈5×10-3mol.L- ②0.01mol·L1Na0H溶液；③pH=3的硝酸 D.向，X溶液中加水稀释过程中c(H) 溶液；④0.1mol·L1NaCl溶液。水电离出 c(HX) 的c(H)之比是 减小 A.2:1:10:10 4.(2025·四川成都高二期中)戊二酸（用H,R B.102:102:101:10 表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成 C.1:1:10:10 树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不 D.12:12:11:7 选择性必修第一册：SJ黑白题086 黑题应用提优 限时：35min 1.(2025·陕西咸阳高二期中)已知25℃时，几 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH:K= (填字母)。 1.8×10-4;HCN:K=6.2×10-10;H2C03:Ka1= A.在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 4.5×107,K2=4.7×10-。则以下反应不能自 B.醋酸和水能以任意比例混溶 发进行的是 ( C.醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 A.HCOOH+NaCN -HCOONa+HCN D.将pH=2的醋酸溶液加水稀释至原体积 B.NaCN+H,O+CO,=HCN+NaHCO 的100倍，pH<4 C.NaHCO,+NaCN =Na,CO+HCN (3)下列能使醋酸溶液中CH,C00H电离程度 D.2HC00H+C03=2HC00+H20+C02↑ 增大，而电离平衡常数不变的是 (填 2.(2024·河北张家口高二期中)如图表示25℃ 字母)。 时，0.1mol·L1稀氨水加水稀释过程中某物 A.升高温度 B.加水稀释 理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标可 C.加少量CH,C00Na固体 以是 D.加少量NaOH固体（忽略反应热效应） A.NH3·H,O的电离平衡 (4)向体积相同，pH相同的盐酸（①）和醋酸 常数 溶液（②）中分别加入等质量的锌粉，充分反 B.NH,·H,0的电离程度 应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的 C.溶液的pH 加水量 是 (填字母)。 c(OH-) A.①中锌一定有剩余 D c(NH,·H2O) B.②中醋酸一定有剩余 压轴挑战 C.反应所需要的时间：①<② 3.（2025·重庆高二月考)25 D.反应结束后，溶液的pH:①<② 时，部分物质的电离平衡常娄 (5)工业上常用氨水吸收S0,。该过程中， 表所示： c(NH) 的值将 (填“增大” 化学式 电离平衡常数(K) c(NH3·H,0) CH,COOH 1.75×10- “减小”或“不变”)。 K1=4.3×10-7 H2C03 (6)向NaCl0溶液中通人少量的C02,发生 K2=5.6×10-1 反应的离子方程式为 K1=1.54×102 H2S03 K2=1.02×10-7 (7)下列微粒在溶液中能大量共存的是 HCIO 3.0×10-8 (填字母)。 请回答下列问题： A.CH,COOH、HC03 B.S03、HCIO (1)写出碳酸的电离方程式： C.CH,C00、HC03 D.HS03、C03 进阶突破拔高练P11 专题3黑白题0872.B解析：浓度为0.1mol·L1CHC00H溶液，加冰醋酸，电离平 衡正向移动，由勒夏特列原理可知，c(CHC0OH)增大程度大于 c(CHCOO-) c(CH,c00)的，故(CH,cOO减小，A错误：CH,C00H在溶液中 的电离过程需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程 度增大，B正确；浓度为0.1mol·L1H2S03溶液，加水稀释，虽然亚 硫酸的电离程度增大，S0}的物质的量增大，但溶液体积增大占主 导地位，所以S0?浓度减小，C错误；浓度为0.1mol·L1H2S03溶 液，通入少量氯气，发生反应H2S03+Cl2+H20一2HC1+H2S04,溶 液由弱酸生成强酸，氢离子浓度增大，D错误。 3.(1)①⑥⑦0⑧⑨(2)①b>a>c②c>b>a③增大 解析：(1)在水中或熔融状态下完全电离的化合物为强电解质，强酸、 强碱和大部分盐属于强电解质，属于强电解质的是NaCl、BaSO4、 NaHCO3.、Ca(OH)2固体，在水中和熔融状态下都不导电的化合物属 于非电解质，除水外的非金属氧化物、大部分有机物以及NH3为非 电解质，属于非电解质的是液氨、S02。(2)①H*浓度越大，溶液的导 电能力越强，所以a、b、c三处溶液的H浓度由大到小的顺序是b> a>c;②弱电解质是“越稀越电离”，即稀释程度越大，溶液浓度越低， 弱电解质的电离程度越大，所以a、b、c三处醋酸的电离程度由大到 小的顺序是c>b>a;③从b点到c点，电离平衡：CH,C0OH一一 CH3CO0+H向右移动，n(CH3C00)增大，n(CH3C0OH)减小，所 以(CH,C00 的比值增大。 c(CHCOOH) 压轴挑战 4.(1)便于观察长导管液面高度的变化(2)>醋酸(3)盐酸 (4)相同 解析：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以 相同物质的量浓度的两溶液，盐酸中c(H+)大，与等量的Z粒反应 时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长 导管中液面上升得快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同， 所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度变化时现 象明显，装置A、B中用红墨水。 课时2电离平衡常数水的电离平衡 白题 基础过关 题号1234567 答案DC D BD B C 1.D解析：酸溶液中c(H)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓 度有关，A项错误；CHC00H的电离常数表达式为K,= c(Ht)·c(CH3CO0) ,B项错误；向CH COOH溶液中加入少量 e(CHCOOH) CH3 COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变， C项错误。 2.C解析：升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增 强，故A正确；0.1mol·L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离， 则HA是弱酸，溶液中c(H)=0.1mol·L-1×0.2%=2×10-4mol·L-1, 故B正确；室温时，电离平衡常数K=c(H):c(A) c(HA 01x(1-02%≈4×107，故C错误；越稀越电离，加水稀释，A的 2×10-4×2×10-4 电离平衡向正反应方向移动，(H)增大，由于溶液体积增大程度影 响更大，c(H)减小，故D正确。 3.D解析：二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正 向移动，K、K2均增大，A正确；向H2X溶液中加水稀释过程中H2X 的电离平衡常数不变，B正确：K1=(HX）c（H)=2.5×104,忽 c(H2X) 略HX的电离，c(HX)≈c(H),c(H2X)≈0.1mol·L1,则 c(H)≈√2.5×10-4×0.1=5×10-3mol·L1,C正确：加水稀释过程 选择性必修第一册·SJ 中，，X的电离程度增大，n(H,X)减小，n(*)增大，c()= c(H2X) n()增大，D错误。 n(H2X) 4.B解析：戊二酸（用H2R表示）是二元有机弱酸，在水溶液中的电离 方程式为H2R一H+HR、HR一H+R2,不断加水稀释 0.1mol·L-1的H2R溶液，两步电离平衡均向右移动，c(H+)减小，但 是电离常数不变。加水稀释过程中，溶液酸性减弱，c(H)减小， 1 c(HR-) =(HRx1,不变，故R)减小，A K2c(R2-)·c(H)c(R2-)c(H*)'K2 c(R2-) 不符合题意；K1·K。=(2)（H）,稀释过程中K1·K2不 c(H2R) 变，e(r)减小，故品增大，B符合题意： 1 c(H,R) :R)-c(H)(×.稀释过程中不变，c(H)减 c(H2R) c(H2R) .1 小，R减小，C不符合题意；=(R):, ,稀释过程 'c(HR-) 'Kat c2(HR-) 2保持不变，故 (R2)·(H2R) c2(HR-) 保持不变，D不符合题意。 5.D解析：水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢 氧根离子，故纯水呈中性，A错误；常温下，纯水中c(OH)· c(H)=1014=K,K是常数，随温度的改变而改变，B错误；相同温 度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根离子对水电离的抑制程度 相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根离 子浓度不一定相同，如等浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水电离的 程度不一定相同，C错误；常温下，某溶液由水电离出的c(OH)= 1.0×1013mol·L-1,说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电 离，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，D正确。 6.B解析：由水的电离平衡H20三H*+OH可知，纯水中电离出 的c(H)和c(OH)相等，A、C、D错误。 7.C解析：①0.005mol·L1的H2S04溶液中c(H)=0.01mol·L-1, 25℃时，水的离子积K=1.0×10-14,则c(H)水=c(0H)水= K =10-12mol·L1:②0.01mol·L-1Na0H溶液中c(0H)= c(H+) K. 0.01ml.L,则c(H)水eOH)102nml.L1,③在pH=3 的硝酸溶液中c(H+)=0.001mol·L1,则c(H)水=c(0H)水= c(H') =10-11mol·L1;④NaCl溶液是中性溶液，不会促进也不会抑 制水的电离，则c(H*)水=c(0H)水=10mol·L;综上所述水电 离出c(H*)之比为1012mol·L1:102mol·L1:101mol·L1: 10-7mol·L-1=1:1:10:105,正确选项为C。 黑题 应用提优 题号 1 2 答案CC 1.C解析：酸性：HCOOH>HCN,则HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN 能自发进行，A不符合题意；酸性：H2CO3>HCN>HC0;,则NaCN +H20+CO2一HCN+NaHCO3能自发进行，B不符合题意；酸 性：HCN>HCO3,则NaHCO3+NaCN一Na2CO3+HCN不能自发进 行，C符合题意；酸性：HC00H>H2C03,则2HC00H+C0} 2HC00~+H20+C02↑能自发进行，D不符合题意。 2.C解析：NH3·H20的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离 平衡常数不变，故A错误；加水稀释促进NH3·H20的电离， NH3·H20的电离程度变大，故B错误；加水稀释，溶液中c(OH)减 c(OH-) 小，pH变小，故C正确；随着加水量增大，。(，·，0)的分子、分 黑白题34 母同乘以c(NH)后，变为K,(NH,·H,O) ，c(NH4)减小，比值增大， e(NHZ) 故D错误。 压轴挑战 3.(1)H2C03一H+HC03、HC03一H++C03(2)AD(3)BD (4)B(5)增大(6)C0+C02+H20=HC03+HCI0(7)C 解析：(1)碳酸是二元弱酸，碳酸的电离方程式为H,C0,一 H*+HC05、HC0;=H+CO?。(2)在醋酸稀溶液中含有未电离 的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，说明醋酸是弱酸，A符合题意；醋 酸和水能以任意比例混溶，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不 能说明醋酸是弱酸，B不符合题意；醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变 红色，说明醋酸在水溶液中电离产生氢离子，不能说明酷酸在水溶液 是否完全电离，不能说明醋酸是弱酸，C不符合题意；将pH=2的醋 酸溶液加水稀释至原体积的100倍，稀释促进醋酸的电离，c(H)> 10~4mol·L1,pH<4,说明醋酸不能完全电离，说明醋酸是弱酸，D 符合题意。(3)CH3C0OH在水溶液中存在电离平衡：CH,COOH CH3CO0+H,CH3C0OH在水溶液中的电离是吸热过程，升高 温度，电离平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，电离平衡常数 增大，A不符合题意；加水稀释，CH3COOH在水溶液中的电离平衡正 向移动，CH3C0OH电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B 符合题意；加少量CH3 COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大 CH3COOH在水溶液中的电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减 小，温度不变，电离平衡常数不变，C不符合题意；加少量NaOH固 体，溶液中c(H+)减小，CH3COOH在水溶液中的电离平衡正向移 动，CH3C0OH电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，D符合 题意。(4)CH3C00H是一元弱酸，HCl是一元强酸，体积相同，pH相 同的盐酸（①）和醋酸溶液（②）中，醋酸的物质的量大于HC的物质 的量，加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同，说明锌粉 不足，①和②中锌粉均无剩余，②中醋酸一定有剩余，醋酸的浓度大 于盐酸，①中反应速率小于②，则反应所需要的时间：①>②，反应结 束后，消耗n(H)相等，而醋酸还能继续电离出H,c(H):①<②， 溶液的H:①>②。(5)工业上常用氨水吸收S02,该过程中发生反 应：S02+2NH3·H20一S03+2NH4+H20,溶液中c(NH4)增大， c(NH) c(NH3·H20)减小，则 (NH,·,O)的值将增大。(6)由表格数据 可知，酸性：H2CO3>HCI0>HC03,根据强酸制取弱酸的原理，反应生 成HCl0和NaHC03,发生反应的离子方程式为Cl0~+C02+H20 =HC03+HCI0。(7)由表格数据可知，酸性：CH,C00H>H2C03, 根据强酸制取弱酸的原理，CH3C0OH和HCO?会反应生成CO, 和H20,不能大量共存，A不符合题意；S0}和HCI0会发生氧化还 原反应，不能大量共存，B不符合题意；由表格数据可知，酸性： CH,C0OH>HC0,,根据强酸制取弱酸的原理，CH,C00~和HC0,不能发 生反应，可以大量共存，C符合题意；由表格数据可知，酸性：HS03> HC0,根据强酸制取弱酸的原理，HS0;和C0号反应生成HC0 和S0,不能大量共存，D不符合题意。 第一单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 6789 答案DCBBBBDCA 1.D 2.C解析：增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不 移动，A错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增 大，B错误：向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大 但温度不变，水的高子积常数不变，c(OH）减小，所以()增大， c(OH-) C正确；向水中加入NaOH,导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水 电离，平衡逆向移动，D错误。 正本参考答案 3.B解析：醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确：将①加水稀释可 得到②，醋酸加水稀释，c(CH3C00~)、c(H)均减小，但c(OH)增 大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项正确； 若V2=10V1,两组醋酸溶液的物质的量相同，中和Na0H的能力相 同，D项正确。 4.B解析：电离吸热，升高温度，促进电离，溶液中的c(A)增大，A正 确：加水稀释过程中促进电离，(H)增大，但溶液体积增加的更多， 所以c(H)减小，B错误：电离平衡常数与温度有关系，室温时，向该 溶液中滴加少量同浓度的NaOH溶液，促进电离，但该酸的电离常数 K。不变，C正确；盐酸是强酸，向该HA的溶液中，通入HC气体，溶 液中c(H)增大，抑制电离，所以HA的电离平衡逆向移动，D正确。 5.B解析：加水稀释促进一元弱酸HA电离，但是HA电离增大程度小 于溶液体积增大程度，所以溶液中c(A)减小，温度不变电离平衡常 数不变，则溶液中(H).(xA)K增大，A错误：加入 c(HA)c(HA)c(A-)c(A) 少量硫酸铵，溶液中c(NH)增大，抑制一水合氨的电离，溶液碱性减 c(NH) c(NH) 弱，则溶液中c(0H)减小，溶液中 (NH3·H20)c(NH3·H20) c(OH）:人，增大，B正确；温度不变，醋酸电离平衡常数不变， c(OH-)c(OH-) c(CH COOH) 则溶液中 c(H)·c(CH3C00)K 不变，C错误；随着C02的通 人，二者反应生成碳酸铵，溶液中c(NH)增大，则 c(OH-) c(NH3·H20) c(OH) c(NH)K一减小，D错误。 c(NH3.H2O)c(NH)c(NH) 6.B解析：由电离常数可知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX 故A错误：由于酸性：HZ>HY,所以HZ与Y~反应生成HY,故HZ和 Y不共存，故B正确；Hz溶液K=c)(Z）-1.0x10,由 c(HZ) 于c(H)近似等于c(Z),0.1mol·L1的HZ溶液中c(H)≈ √/K×c(HZ)mdl·L1=√/1.0x103×0.1mol·L1=0.01mol·L1,故 C错误：相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大，故D错误。 7.D解析：酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度 的CHC00、HC0、C0号、CN中，结合质子能力最强的是C03, 故A错误；因为酸性：HCN>HCO3,根据强酸制弱酸原理，将少量C02 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO,+H,0+CN= c(CH3COO-)K,(CHCOOH) HCN+HC05,故B错误c(CH,C0OH) ，电离常数与 c(H*) 温度有关，加水稀释时氢离子浓度减小，所以，(CH,C0OD增大，故 c(H*) C错误：根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol·L1, 列三段式： CH,COOH CHCOO-H* 起始/(mol·L-1) 0.2 0 0 变化/(mol·L1) x x 平衡/(mol·L-1) 0.2-x c(CH3C00)·c(Ht)x2 即K.(CH3COOH)= e(CH COOH) 0,2x1.8×105,因其 电离程度较小，可近似处理0.2-x≈0.2，解得x≈1.9×10-3m0l·L, 即c(CH,C00)≈1.9x103ml·L-1,故D正确。 8.C解析：强电解质可能是共价化合物，如H,S0,、HC1都是强电解质 且为共价化合物，A错误；电离平衡右移，电解质分子的浓度可能增 大，如：向醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但醋酸电离的增加 量小于加入的醋酸，所以醋酸分子浓度增大；离子浓度可能减小，如： 加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增 大程度，则c(H+)减小，B错误：电解质溶液的导电能力与离子浓度 成正比，与电解质强弱无关，C正确；H2C03为二元弱酸，分步电离， 黑白题35