专题3 第一单元 第二课时 电离平衡常数-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡常数，涵盖含义、表达式、影响因素及应用，结合强酸与弱酸比较，通过教材计算示例（如0.1mol/L醋酸Ka计算）衔接电离平衡，搭建从平衡到常数的认知支架。 其亮点是运用表格对比、三段式计算和实验探究（如镁与酸反应压强变化图），体现科学思维与科学探究。例如用“强酸制弱酸”反应建立判断模型，学生通过随堂演练深化理解，教师可借分层作业提升教学效率。

第一单元　弱电解质的电离平衡 第二课时　电离平衡常数 专题3　水溶液中的离子反应 1 课程标准 1.了解电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数与电离程度的关系。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断弱电解质相对强弱和“强 酸制弱酸”的思维模型。 目 录 CONTENTS 知识点一　电离平衡常数和电离度 知识点二　电离常数的应用和计算 知识点三　强酸与弱酸的比较 随堂演练 课时作业 3 知识点一　 电离平衡常数和电离度 目 录 1. 电离平衡常数的含义 在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电 离所生成的 ，与溶液中 ⁠之 比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、 Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 各种离子浓度的乘积　 未电离分子的浓度　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 表达式 （1）一元弱酸、一元弱碱的电离常数 例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋， Ka＝ ⁠； NH3·H2O N ＋OH－， Kb＝ ⁠。 　 　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 【教材挖掘】 　教材给出了电离平衡常数的概念。25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中，c（H＋）＝1.0×10－3 mol·L－1，计算该温度下CH3COOH的电 离平衡常数。 提示：c（H＋）＝c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）已电离＝1.0×10－3 mol·L－1，溶液中未电离的醋酸浓度＝（0.1－0.001）mol·L－1，Ka＝ ＝ ≈1.0×10－5。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 　（2）多元弱酸、多元弱碱的电离常数 ①多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相 同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。例如25 ℃时，H2CO3的电离 分两步： H2CO3 H＋＋HC ，Ka1＝ ＝4.3×10－7； HC H＋＋C ，Ka2＝ ＝5.6×10－11。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 ②一般多元弱酸或多元弱碱各步电离常数的大小为Ka1≫Ka2，Kb1≫Kb2， 因此，多元弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）主要由第一步电离决定（八 字诀：分步进行，一步定性）。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 电离常数的影响因素 影响因素 电离常数只与温度有关，而不受粒子浓度的影响。由于电解质的电离过程 吸热，故电离常数随着温度的升高而增大。 4. 电离常数的意义——衡量弱电解质的电离程度 （1）一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。 （2）相同温度下，等浓度的弱酸或弱碱的电离常数（对于多元弱酸或多 元弱碱来说，只看其第一步电离的电离常数）越大，其酸性或碱性越强。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 5. 电离度 （1）含义 电离达到平衡时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度（包括已电离的和未电离的）的比值来表示电离的程度，简称电离度，通常用α表示。 （2）表达式 α＝ ×100％ （3）意义 电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。 规律：温度越高电离度越大；稀释溶液，电离度变大。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 下列关于电离常数（K）的说法正确的是（　　） A. 电离常数K只与温度有关，温度升高，K值减小 B. 相同温度下，同浓度的一元弱酸，Ka越大，溶液中的c（H＋）越大 C. 多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1＜Ka2＜Ka3 D. 二元弱酸H2A的电离常数表达式为Ka＝ 解析：A项，温度升高，K值增大；B项，相同温度下，一元弱酸的浓度相同时，Ka越大则c（H＋）越大；C项，多元弱酸的各步电离常数的大小关系为Ka1＞Ka2＞Ka3；D项，二元弱酸H2A的电离分步进行，有Ka1、Ka2两个电离常数。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH Ka＝1.8×10－5 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11 H2S Ka1＝9.1×10－8　Ka2＝1.1×10－12 H3PO4 Ka1＝7.5×10－3　Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 则下列说法中不正确的是（　　） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 多元弱酸的各步电离之间无影响 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S 的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一 步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第 一步电离决定，B正确，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液 中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点二　 电离常数的应用和计算 目 录 15 1. 电离常数的应用 判断弱酸 （或弱 碱）的相 对强弱 相同温度下，电离常数越大，弱酸（或弱碱）的酸性（或碱 性）越强。如常温下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，H2CO3的 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，则酸性：CH3COOH＞ H2CO3＞HC 判断复分 解反应能 否发生 通过“较强酸制较弱酸”来判断。如利用上栏中电离常数的数 值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为 C ＋2CH3COOH 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 判断微粒 浓度的比 值变化 相同温度下，弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离， 溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不 变。如将 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释， ＝ ＝ ，稀释时，c（H＋）减小，Ka不变，则 变大 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 计算电离度（α）、电离常数（Ka、Kb）与c（H＋）、c（OH－）的 关系 设一定温度下，浓度为c mol·L－1醋酸溶液中，CH3COOH的电离度为α， 列三段式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 起始/（mol·L－1） c 0 0 变化/（mol·L－1） cα cα cα 平衡/（mol·L－1） c－cα≈c cα cα Ka＝ ＝cα2，α＝ ，c（H＋）＝c·α＝ 同理：对于一元弱碱（如NH3·H2O） Kb＝cα2，c（OH－）＝c·α＝ 。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是三种酸 的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2 HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF HNO2＋NaF。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 由此可判断下列叙述中不正确的是（　　） A. HF的电离常数为6.3×10－4 B. HNO2的电离常数为6.2×10－10 C. 根据①③两个反应即可知道三种酸的相对强弱 D. HNO2的电离常数比HCN的大，比HF的小 解析：第①个反应说明酸性：HNO2＞HCN，第②个反应说明酸性：HF＞HCN，第③个反应说明酸性：HF＞HNO2，可以确定酸性：HF＞HNO2＞HCN，该酸性强弱关系根据①③两个反应即可得到，C、D正确；相同条件下，电离常数越大，酸性越强，因此HF的电离常数为6.3×10－4，HNO2的电离常数为5.6×10－4，A正确，B错误。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c（OH－）＝ 1×10－3 mol·L－1。 （1）写出BOH的电离方程式 ⁠。 （2）BOH的电离度α＝ ⁠。 BOH B＋＋OH－ 1％　 （3）BOH的电离常数Kb＝ ⁠。 1×10－5　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：因c初始（BOH）＝0.1 mol·L－1，c电离（BOH）＝c（B＋）＝c （OH－）＝1×10－3 mol·L－1，则电离度α＝ ×100％＝1 ％，BOH不完全电离，故其电离方程式为BOH B＋＋OH－，电离平衡时 c（BOH）＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常 数Kb＝ ≈ ＝1×10－5。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （教材改编题）已知如下电离常数，回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数（25 ℃） HCOOH Ka＝1.77×10－4 H2S Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－15 H2CO3 Ka1＝4.4×10－7　Ka2＝4.7×10－11 HClO Ka＝3.0×10－8 （1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ⁠ ⁠。 HCOOH＞ H2CO3＞H2S＞HClO 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：对于弱酸来说，电离平衡常数越大（多元弱酸看Ka1），酸性越强，则HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HC 、C 、ClO－结合H＋的能 力由强到弱的顺序为 ⁠。 S2－＞C ＞ClO－＞HS－＞HC ＞HCOO－　 解析：对于弱酸来说，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋的能力 越强，Ka2（H2S）＜Ka2（H2CO3）＜Ka（HClO）＜Ka1（H2S）＜Ka1 （H2CO3）＜Ka（HCOOH），同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HC 、 C 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为S2－＞C ＞ClO－＞HS－ ＞HC ＞HCOO－。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）醋酸也是一种常见弱酸，常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水 稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 ⁠。 A. c（H＋） B. C. B　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c（H ＋）减小，A不选；常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过 程中，溶液中c（CH3COO－）减小，电离平衡常数Ka＝ 不变，则 增大，B选；常温 下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡常数Ka ＝ 不变，C不选。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 知识点三　强酸与弱酸的比较 目 录 28 一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较 （1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸　　　 c（H＋） pH 中和碱的能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）相同c（H＋）、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸　　　 c（H＋） c（酸） 中和 碱的 能力 与足量活泼 金属反应产生H2的量 开始与金 属反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压 强随时间的变化如图所示： 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况如下表 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 宏观辨识 微观探析 反应 初期 盐酸的反应速率比醋酸 ⁠ 同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中的c（H＋） 　　，因而反应速率 ⁠ 反应过 程中 盐酸的反应速率始终比醋 酸 　　，盐酸的反应速率 减小 　　，醋酸的反应速 率减小 ⁠ 醋酸溶液中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡 　　，消耗的氢离子能及时 　　，所以有一段时间速率变化不明显 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 宏观辨识 微观探析 最终 二者产生的氢气的量基本 　　，速率几乎都变 为 ⁠ 镁条稍微过量，两种酸的物质的量 　　，最终二 者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎 　　，因 而产生的H2的量几乎 　　。两种酸都几乎消耗完 全，反应停止，因而反应速率几乎都变为 ⁠ 提示：快　较大　较快　快　明显　不明显　正向移动　电离补充　相等　 零　相同　相同　相同　零 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 1. 相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法 正确的是（　　） A. 醋酸溶液产生更多的H2 B. 盐酸溶液反应的时间长 C. 醋酸溶液中的H＋浓度大 D. 盐酸反应的平均速率快 解析：盐酸和醋酸的物质的量相等，生成的H2一样多；盐酸中c（H＋）大，所以盐酸反应的速率快，反应时间短；醋酸溶液中醋酸部分电离，故c（H＋）小。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 相同体积、相同c（H＋）的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别 与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积（V）随时间（t）变化 的示意图正确的是（　　） √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　相同体积、相同c（H＋）的一元强酸溶液和一元弱酸溶液，刚 开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故其 反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质 的量浓度，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. 某温度下，等体积、相同c（H＋）的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀 释，溶液中的c（H＋）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说 法正确的是（　　） A. 曲线Ⅰ表示的是醋酸，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋ B. b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电 能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量 相同 D. b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相 同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，A错 误；根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能 力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确；稀释前，相同c（H＋）的盐酸 和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍 大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，取等体积的a 点、b点对应的溶液，a点溶液消耗的NaOH的量多，C、D错误。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 随堂演练 目 录 39 1. 将2 mL 1 mol·L－1的醋酸滴入饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产 生。下列有关说法不正确的是（　　） A. 电离方程式：H2CO3 2H＋＋ B. 酸性：CH3COOH＞H2CO3 C. 电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3） D. H2CO3的电离常数：Ka1≫Ka2 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　H2CO3 H＋＋HC ，HC H＋＋C ，A错误；把醋酸 加入碳酸钠溶液中观察到有气泡产生，该气体为CO2，2CH3COOH＋ Na2CO3 CO2↑＋2CH3COONa＋H2O，根据较强酸制较弱酸的原理，说 明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；电离常数越大，酸性越强，C正确；多元 弱酸的第一步电离常数远大于第二步电离常数，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. 常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离常数、电离 度、溶液导电能力的变化正确的是（　　） A. 增大、增大、减弱 B. 不变、增大、减弱 C. 不变、减小、减弱 D. 减小、减小、增强 解析： 　NH3·H2O的电离常数只与温度有关，NH3·H2O的电离度与浓 度成反比，溶液导电能力与离子所带电荷数及离子浓度成正比。常温下向 氨水中加水稀释的过程中，溶液温度不变，则NH3·H2O的电离常数不 变，溶液浓度逐渐减小，则电离度逐渐增大，溶液中离子浓度逐渐减小， 溶液导电能力逐渐减弱，B项正确。 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （2025·江苏扬州期中）下列说法正确的是（　　） A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 的值 增大 B. 25 ℃时，用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量 浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C. 用浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH， 消耗醋酸的体积更大 D. 常温下，向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，溶液中 的值增大 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 ＝ ，随着CO2的通入，c（N ）增大，故比值减小，A错误；氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH＝11时，氨水浓度大于10－3 mol·L－1，NaOH是强碱，完全电离，当pH＝11时，NaOH浓度等于10－3 mol·L－1，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；常温 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 下，向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，溶液中 ＝ · ＝ ，稀释时的c（CH3COO－） 减小，故比值增大，D正确。 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. 已知在25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，回答下列 问题： （1）NH3·H2O的电离常数表达式Kb＝ ⁠。 （2）25 ℃时，向氨水中加入一定量的NaOH溶液时，NH3·H2O 的电离常 数Kb是否会发生变化？ （填“会”或“不会”）。 解析：电离常数只与温度有关，与浓度无关。 　 不会　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）若氨水的起始浓度为0.01 mol·L－1，则NH3·H2O电离达到平衡 时，溶液中OH－的物质的量浓度为 （保留一位小 数）。 解析：NH3·H2O的电离常数很小，平衡时氨水中c（NH3·H2O）≈0.01 mol·L－1，则c（OH－）≈c（N ）＝ ＝ mol·L－1≈4.2×10－4 mol·L－1。 4.2×10－4 mol·L－1　 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 课时作业 目 录 48 题组一　电离常数和电离度 1. （2026·嘉兴当湖高级中学月考）恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量保持增大的是（　　） ①c（H＋）　②c（F－）　③c（OH－）　④Ka（HF）　⑤c（HF）　 ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　HF是弱电解质，存在电离平衡，向此溶液加水稀释，促进HF的 电离，c（HF）减小，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离 子浓度下降，则c（OH－）增大；又Ka（HF）只和温度有关，温度不变， 则Ka（HF）不变； ＝ ＝ ，Ka（HF） 不变，c（H＋）变小，则 变大，故③⑥保持增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 2. （2025·连云港海州中学月考）25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中， CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，下列说法正确的是（　　） A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H＋）减小 B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体， 减小 C. 该温度下0.01 mol·L－1的醋酸溶液中Ka＜1.8×10－5 D. 升高温度，c（H＋）增大，Ka变大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，CH3COOH ＋H ＋平衡逆向移动，c（H＋）增大，错误；B项，向该溶液中加少量 CH3COONa固体，CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c（H＋） 减小，温度一定，Ka不变，Ka＝ ，由于c（H＋） 减小，则 增大，错误；C项，电离常数只与温度有关，该温 度下0.01 mol·L－1醋酸溶液中Ka＝1.8×10－5，错误；D项，醋酸电离吸 热，升高温度，电离平衡正向移动，c（H＋）增大，Ka变大，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 3. （2026·无锡锡山高级中学段考）已知：Na2CO3与氢氟酸反应可生成 CO2。下列有关说法错误的是（　　） A. 电离方程式：H2CO3 2H＋＋C B. 酸性：HF＞H2CO3 C. 电离常数：K（HF）＞ CO3） D. H2CO3的电离常数：Ka1≫Ka2 解析：碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为H2CO3 H＋＋HC ，HC H＋＋C ，A项错误；根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确；多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 4. （2026·无锡一中检测）常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水稀 释，下列图像变化合理的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析： 　常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓 度减小，导电性减弱，A正确；常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水 稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，B错误；加水稀释 促进弱电解质电离平衡正向进行，C错误；电离平衡常数随温度变化，温 度不变，电离平衡常数不变，图像不符合，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组二　电离常数的应用和计算 5. （2026·南京六校联合调研）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列 说法中正确的是（　　） 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（25 ℃） Ka＝1.8×10－4 Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN－ HCN＋HCOO－的化学平衡常数K＝ 2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：C ＜CN－＜HC ＜HCOO－ D. 2CN－＋H2O＋CO2 2HCN＋C √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH＋CN－ HCN＋HCOO－的平衡常数K＝ ＝ ≈2.9×105，A正确；等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误；酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H＋能力越强，故结合H＋的能力：C ＞CN－＞HC ＞HCOO－，C错误；根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3＞HCN＞HC ，则反应生成HC ，离子方程式为CN－＋H2O＋CO2 HCN＋HC ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 6. 室温下，取20 mL c（H＋）＝1.0×10－3 mol·L－1的HNO2溶液，加入 0.1 mol·L－1的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所 示，则室温下HNO2的电离常数约为（　　） A. 2.0×10－5 B. 1.0×10－6 C. 1.0×10－5 D. 2.0×10－4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　由题图可知，加入10 mL 0.1 mol·L－1氨水时，溶液的导电能 力最强，说明亚硝酸溶液与氨水恰好完全反应生成亚硝酸铵，则亚硝酸溶 液的浓度为 ＝0.05 mol·L－1，由亚硝酸溶液c（H＋）＝ 1.0×10－3 mol·L－1可知，室温下亚硝酸的电离常数约为 ＝2.0×10－5。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 题组三　强酸和弱酸的比较 7. （2025·苏州昆山中学期末）一定温度下有：a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸 三种酸。 （1）当其物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是 ⁠ 。（填字母，下同） （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是 ⁠ ⁠。 （3）当其c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ⁠。 b＞a＞ c　 b＞a ＝c　 c＞a＞ b （4）当其c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产 生气体的体积由大到小的顺序为 ⁠。 c＞a＝b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （5）当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2 （相同状况），则开始时的反应速率 ，反应所需时间 ⁠ ⁠。 a＝b＝c　 a＝b＞ c　 （6）将c（H＋）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H＋）由大到小的顺序 是 ⁠。 c＞a＝b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的 量浓度相同，硫酸的c（H＋）最大，醋酸的c（H＋）最小。同体积、同物 质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c（H＋）相同、体积 相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。c（H＋）相同 的三种酸均稀释10倍，强酸c（H＋）减小的多，弱酸由于促进电离，c （H＋）减小的少。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 8. （2026·河北辛集中学段考）已知25 ℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝ 9×10－8，Ka2＝1×10－15，现有0.1 mol·L－1 H2S溶液，已知H2S的电离度 α＝ ，下列说法正确的是（　　） A. H2S的电离程度α≈ ×100％ B. 升高温度，Ka1和Ka2均增大 C. 溶液中， ＝ D. 溶液中存在关系：c（HS－）＞c（H2S）＞c（S2－） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　电离度计算中，α＝ ＝ ＝ ×100％，A错误； 电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数Ka1和Ka2均增大，B正确；根据 Ka1·Ka2＝ ，推导得 ＝ ，C错误； H2S电离程度较小，c（H2S）≈0.1 mol·L－1，一级电离程度远大于二级 电离，因此溶液中以c（H2S）＞c（HS－）＞c（S2－），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 9. （2025·江苏扬州中学段考）已知25 ℃时，部分物质的电离常数如表 所示： 化学式 电离常数（Ka） CH3COOH 1.8×10－5 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 HClO 3.0×10－8 HCN 5.0×10－10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 A. 某醋酸溶液的浓度为0.02 mol·L－1，则该溶液中的CH3COOH的电离度 约为3％ B. 用氢氧化钠溶液分别滴定醋酸溶液和稀盐酸测定中和反应的反应热，实 验测得的两组数据完全相同 C. 等体积、等c（H＋）的稀盐酸和CH3COOH溶液分别与等量的锌粉反 应，若最后仅有一份溶液中不存在锌，则该溶液是稀盐酸 D. 酸性由强到弱的顺序：CH3COOH＞HClO＞HCN＞H2CO3 下列选项中说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：　醋酸溶液的浓度为0.02 mol·L－1，醋酸电离出的c（CH3COO －）约等于溶液中c（H＋），则Ka＝ ≈ ＝1.8×10－5，解得c（CH3COO－）＝6×10－4 mol·L－ 1，该溶液中的CH3COOH的电离度约为 ×100％＝ ×100％＝3％，A正确；醋酸是弱酸，其电离是吸热过程， 测定的溶液温度低于标准值，故实验测得的ΔH的数值不同，B错误；若最 后仅有一份溶液中不存在锌，则该溶液是醋酸溶液，C错误；根据弱酸的电离常数越大，其酸性越强，由表可得酸性由强到弱的顺序：CH3COOH＞ ＞HClO＞HCN＞ ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 10. （2025·镇江一中期末）25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离 平衡常数分别为醋酸Ka＝1.75×10－5；次氯酸Ka＝2.95×10－8；碳酸Ka1 ＝4.30×10－7，Ka2＝5.61×10－11；亚硫酸Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝ 1.02×10－7。 （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式Ka1 ＝ ⁠。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （2）在相同条件下，等浓度的CH3COO－、ClO－、C 和S 溶液中结 合H＋能力最强的是 ⁠。 C 　 解析：根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞HS ＞HClO＞HC ，结合H＋能力最强的是C 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （3）已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列 有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2 HCN＋NaNO2；NaNO2＋HF HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正 确的是 ⁠。 A. Ka（HF）＝6.3×10－4 B. Ka（HNO2）＝6.2×10－10 C. 三种酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN D. Ka（HCN）＜Ka（HNO2）＜Ka（HF） B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：根据题中反应可知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10，即Ka（HCN）＜Ka（HNO2）＜Ka（HF）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （4）常温下，有c（H＋）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别 与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意 图正确的是 （填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸） C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：醋酸溶液中H＋被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c（H＋）大于盐酸中c（H＋），醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等c（H＋）、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H＋总物质的量大于盐酸，与足量Zn反应放出的H2醋酸大于盐酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （5）25 ℃，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达 式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）。 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠。 变小　 不变　 变大　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 解析：常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，①加水稀释电离平衡正向进行，n（CH3COOH）减小，n（H＋）增大，则 ＝ 变小；② ＝Ka为电离平衡常数，温度不变，比值不变；③加水稀释电离平衡正向进行，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO－）增大，则 ＝ 变大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 （6）已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c（OH －）＝1×10－3 mol·L－1。BOH的电离常数Kb＝ ⁠。 10－5　 解析： 25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c（OH－）＝ 1×10－3 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，则BOH为弱碱，电离平衡常数Kb＝ ≈ ＝10－5。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（SJ） 目 录 $