2.3 化学平衡的移动阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

第三单元阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.(2025·北京高二月考)痛风病与关节滑液中 160 形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情 加重)，其化学原理为HUr(aq)+Na(aq) 0 100200300 NaUr(s)+H*(aq) △H<0,下列说法 ③ 时间/s 不正确的是 ( A.图①表示对于放热反应，升高温度平衡正 A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 向移动 B.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿 B.由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应： 酸(HUr)的食物 2A(g)+B(g)→2C(g)△H<0 C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C.图③表示pH相同的HCI与CH,COOH溶 D.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强 2.下列不能用勒夏特列原理解释的是( 变化 D.对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)△H< N0, 0,图④y轴可以表示Y的百分含量 4.一定条件下将5molH2和2molC02加入2L 热水 冷水 推动注射器活塞 容积不变的密闭容器中合成乙烯：6H2(g)+ 将NO,球浸泡的冷水和热水中 ① ② 2C02(g)一CH2=CH2(g)+4H20(g)。已 浓氨水 知温度对C0,的平衡转化率、实际转化率和 催化剂催化效率的影响如图所示。下列说 H(g)+L(g) 法错误的是 2HI(g) NaOH 百分比/% 70 ③ ④ 、C0,平衡转化率 60 A.图①：气体在热水中比在冷水中颜色深 C0,实化 M250,50)N 40 B.图②：加压后气体颜色先变深后变浅 30 催化效率 20 C.图③：平衡体系加压后颜色变深 50100150200250300350温度/℃ D.图④：用浓氨水和NaOH固体制取氨气 A.延长反应时间或采用性能更优良的催化剂 3,(2025·辽宁鞍山高二期中)下列图像分析正 可以提高P点C0,实际转化率 确的是 ( B.M点的反应速率一定大于N点的反应速率 C.在温度不变的情况下，改变外界条件也能 T2、P2 500℃ 使C0,平衡转化率由M点变为N点 T1、P2 T、P1 D.250℃时，若进料2molH2、0.5molC02、 400 时间 1 mol CH2=CH2、2molH,0,则反应达平 衡前v(正)<w(逆) 专题2黑白题073 5.将H,和c0以(Co) n(H2) (2)已知 2的方式充入1L的 恒容密闭容器中，一定条件下发生反应： ①H,(g)+202(g)—H,0(g) 4H2(g)+2C0(g)CH,0CH,(g)+H20(g), △H1=-akJ·mol 测得C0的平衡转化率随温度、压强变化关系 ②4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g) 如图所示。下列说法正确的是 △H2=-bkJ·mol1(a、b都大于0) A.该反应的 100 n(H2) 则△H= (用含a、b的代数式表示)。 n(CO) △H>0 CO (3)在恒温恒容密闭容器中以体积比1：1充 B.压强大小： 入N2和H2,发生反应N2(g)+3H,(g) P1<P2<P3 2NH(g)△H<0。下列情况表明该反应 /% C.在316℃ 一定达到平衡状态的是 (填字母)。 200 300316 400温度/℃ 时，该反应的平衡常数为0.25 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.若在P3和316℃时，起始 (H2) n(c0)3,则 C.气体总压强不随时间变化 达到平衡时，C0转化率大于50% D.N,体积分数不随时间变化 6.(2024·安徽芜湖高二月考)如图所示，关闭 (4)在恒容条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 活塞K,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入 =2NH,(g)△H<0,该反应达到平衡后，升 1molA、2molB,此时甲、乙的容积均为 高温度，平衡常数 (填“增大”“减 2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容 小”或“不变”)。 (5)在2L恒容密闭容器中充入1molN2和 器中均发生反应：A(g)+2B(g)-→2C(g)+ 3molH2合成氨，测得N2的转化率与温度的 3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为 关系如图甲所示。则温度T, (填 2.6L,下列说法正确的是 ( “>”或“<”)T2。T1温度下，合成氨反应的平 A.甲中反应的平衡常数小 衡常数K为 (结果保留3位有效 于乙 数字)。 B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积大 80 70 于3.2L 料60 50 C.当乙中A与B的体积分数之比为1：2时， 40 30 20 反应达到平衡状态 10 D.平衡时甲容器中A的物质的量大 24681012141618 时 压强MP 于0.55mol (6)一定温度下，在容积可变的密闭容器中充 7.(2025·辽宁抚顺高二期中)氨是重要的化工 入1molN2和4molH2合成氨，相同时间内， 原料。工业合成氨的原理为N2(g)+3H,(g) 测得NH(g)体积分数与压强的关系如图乙 =2NH,(g)△H<0。回答下列问题： 所示。cd段NH(g)体积分数急剧降低的原 (1)实验室常在浓氨水中加生石灰制备少 因可能是 (填字母)。 量NH,用平衡移动原理分析其原因： A.平衡向左移动 B.反应速率降低 C.氨已液化 选择性必修第一册·SJ黑白题074物质的量更少，故混合气体摩尔质量更大，故混合气体平均摩尔质 量：M(甲)<M(乙)，B错误；由分析可知甲容器达到平衡时n(A)= 1.2mol,该反应为放热反应，乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热 恒容”，相当于把甲容器恒温恒容改为绝热恒容，反应时会放出热量 使体系温度升高，平衡向逆反应方向移动，则平衡后(A)大于 1.2mol,C正确：相同条件下，若仅向甲容器充入4molC,其与充入 6molA和2molB的甲容器为等效平衡，即平衡时生成0.4molB,同 时吸收热量0.25QkJ,D错误。 9.A解析：据题给热化学方程式可知，该反应前后气体的总物质的量 不变，因此反应时容器内压强不变，为恒压反应，乙中气体的物质的 量是甲中的两倍，体积也是甲中的两倍，且温度相同，将乙容器中的 物质全部转化为A、B,得出甲容器中各物质的浓度与乙容器中的一 样，所以甲与乙完全等效。两容器达平衡后升高相同的温度时，乙容 器压强不变，容积增大，容器中各物质浓度减小，则甲容器中的反应 速率大于乙容器中的反应速率，故A正确：两容器中的反应均达到平 衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的密度也 相同，故B错误：虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B的浓度相等，但 甲中反应是从正反应方向进行，乙中反应是从逆反应方向进行，所以 无法判断哪个容器先达到平衡状态，故C错误；向甲容器中再充入 2molA和2molB,相当于在甲容器中平衡的基础上使压强增大一 倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲容器中C的浓度是乙 容器中C的浓度的2倍，甲、乙中C的物质的量相等，故D错误。 第三单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号12 345 6 答案DCBBDD 1,D解析：该反应为放热反应，寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从 而使人体中的NaUr含量增多，更易诱发关节疼痛，A正确：患痛风病 的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会使平衡正向移动，人体中 的NaUr含量增多，所以应少吃此类食物，以减轻痛风病病情，B正 确：饮食中摄人过多食盐，会使平衡正向移动，人体中的NUr含量增 大，加重痛风病病情，C正确；大量饮水，会降低人体中的NaUr含量， 从而降低痛风病发作的风险，D不正确。 2.C解析：2NO2一一N204是放热反应，温度升高平衡逆向移动，N02 浓度增大，颜色加深，故在热水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移 动，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；加压瞬间NO2浓度增 大，颜色加深，后平衡向生成N204方向移动，NO,浓度减小，故颜色 又变浅，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；L2(g)+H2(g) 一2HⅢⅡ(g),两边气体化学计量数之和相等，加压平衡不移动，此处 颜色加深是因为加压体积缩小，碘单质的浓度增大了，与平衡移动无 I 关，C项符合题意；NH3(g)+H20一NH3·H20一NH+OH, 加氢氧化钠固体就是增加OH的浓度，化学平衡向左移动，释放 出NH3,能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 3.B解析：对于放热反应，升高温度，v正、逆均增大，但吸热反应方向 逆增大的程度大，即”递>正，所以平衡逆向移动，经过一段时间后反 应达到新的平衡，A错误：温度越高，压强越大，到达平衡时间越短」 因此T1>T2P1<P2;对于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0反应，温度 升高，平衡逆向进行，C的含量减小，符合图像，增大压强，平衡正向 进行，C的含量增大，符合图像，B正确；pH相同的HCl与CH3COOH 溶液，则CH3COOH溶液浓度大于盐酸浓度，则醋酸产生的氢气多， 压强变化大，开始时氢离子浓度相同，则产生氢气的速率相同，C错 误；温度升高，平衡逆向进行，Y的含量增加，图像中在等压线上，温 度升高Y的含量减小，原理与图像不符，D错误。 4.B解析：根据题目所给示意图分析，温度升高，二氧化碳平衡转化率 逐渐降低，则可以表明该反应是放热反应。根据题目所给图可知，P 点二氧化碳的实际转化率小于该温度下二氧化碳的平衡转化率，故 可以延长反应时间或采用性能更优良的催化剂来提高二氧化碳的实 际转化率，A正确；M点的反应温度小于N点反应温度，反应速率应 小于N点，B错误；温度不变的情祝下，根据反应方程式，可以减小体 正本参考答案 系压强，使平衡逆向移动，可以通过改变外界条件使转化率M→N, C正确：250℃时，C0,的平衡转化率为50%，列出反应三段式： 6H2(g)+2C02(g)=CH2=CH2(g)+4H20(g) 初始(mol·L-1)2.51 0 0 转化(mol·L-1)1.5 0.5 0.25 1 平衡(mol·L-1)1 0.5 0.251 计路平有常数太1，者进料2mL5l0,1回 CH2=CH2、2molH20,此时Q。 16x0,.25=8>K,则此时（正）< 0.5×14 (逆)，D正确。 5.D解析：根据题图可以看出当压强一定时，温度越高C0平衡转化 率越低，即温度升高平衡逆向移动，则正反应放热，A错误；当温度一 定时，可以看出1的转化率最高，正反应是气体分子数诚小的反应， 因此压强越大转化率应该越大，故p1>p2>P3,B错误；压强不确定，起 始时反应物的物质的量也未知，无法计算平衡常数，C错误；H2和 C0以n(H) =2反应时，在p3和316℃时，C0的平衡转化率为 n(C0) 50%,若增加H2的起始浓度，则可以提高C0的转化率，D正确。 6.D解析：化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、 乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误；若打开活塞K,相 当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L, 所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L,B错误；由于反应 物A与B是按照1：2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程 中A与B的体积分数之比恒为1：2，不能判断反应是否达到平衡状 态，C错误：乙变成恒压，达到平衡时，乙的体积为2.6L,平衡时混合 物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A 的物质的量为0.55mol;甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行 加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的 物质的量大于0.55mol,D正确。 7.(1)Ca0与H20反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水 合氨浓度增大，使平衡NH3+H20一NH3·H20逆向移动，有利于 氨逸出(2)号-3ak·molP(3)BC(4)减小(5)> 8.33(6)C 解析：(1)Ca0与H20反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂， 一水合氨浓度增大，使平衡NH3+H20=→NH3·H20逆向移动，有利 于氨逸出，所以实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3。 (2)①H,(g)+20（g）—H,0(g）△H=-ak·mol'; ②4NH3(g)+302(g)=2N2(g）+6H20(g)△H2= bk·mol'(a,b都大于0)，根据盖斯定律①×3-号得N,(g)+ 3H,(g)一2NH,(g）△I=(分-3a）日·mr。(3)气体总质 量不变、容器体积不变，体系中密度不变，混合气体密度不随时间变 化，反应不一定平衡，A错误：气体总质量不变，气体物质的量减少， 混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时间变 化时，反应一定达到平衡状态，B正确；容器体积不变、气体物质的 量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化时，反应一定达 到平衡状态，C正确；设N,初始物质的量为a,转化量为x,则有： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 初始(mol)a 0 转化(mol) 3x 2x 平衡(mol) 0-X a-3x 2x 1 平衡时N,体积分数为22x2,N,体积分数是恒量，N,体积分 数不随时间变化，反应不一定平衡。(4)由N2(g)+3H2(g)一 2NH,(g)AH<0可知，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减 小。(5)根据图像，T2温度下反应速率小于T1,可知T1>T2;T1温度 下，氮气的平衡转化率为60%，由三段式 黑白题29 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 初始(mol·L-1) 0.5 1.5 0 转化(mol·L-1)0.5x60% 3×0.5×60% 2×0.5×60% 平衡(mol·L-1)0.2 0.6 0.6 合成氨反应的平衡常数K 0.62 0.2x0.6≈8.33。(6)由图知，cd段NH, 体积分数急剧减小的主要原因可能是压强过大会使氨液化。 专题2章末检测 题号1234567891011 答案DDC DBDD C ADD 1.D2.D3.C4.D5.B 6.D解析：根据所给数据平衡时△c(X)=(0.1-0.05)mol·L-1= 06-,房以X的转化*为5×0%=50%A错 c年(Z) 0.12 误；平衡常数K= 平(X)×c4(Y)0.05x0.05=1600,B错误；增大压 强，正、逆反应速率都增大，正反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应 方向移动，C错误；前2mim内，(X)=01-08 2 mol·L1·min1= 0.01mol·L1·min1,速率之比等于化学计量数之比，则 t(Y)=3(X)=0.03mol·L1·min1,D正确。 7.D解析：在一恒容的密闭容器中充入C02、CH4,使其起始浓度均为 0.1mol·L1,在一定条件下发生反应：CH4(g)+C02(g) 2C0(g)+2H2(g),测得1100℃平衡时CH4转化率为80%，则参加 反应CH4、C02的物质的量浓度都为0.1mol·L-1×80%= 0.08mol·L1,平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02mol·L-1 c(C02)=0.02mol·L1、c(C0)=0.16mol·L1、c(H2)= 016ml·L。1100℃时该反应的平衡常数为(C0）·c2(H,) c(C02)·c(CH4) 0.162×0.162 0.02×0.02 ≈1.64，A正确；CH4（g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) 为气体分子数增大的可逆反应，减小压强平衡正向移动，CH4的转化 率增大，则压强：P4>P3>P2>p1,B正确；压强为p4时，在Y点，CH4的 转化率小于平衡转化率，则平衡正向移动，"正>逆，C正确；压强一定 时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则上述反 应的△H>0,D不正确。 8.C解析：恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比， 故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实 验③的3倍，则曲线I对应实验①，A正确；实验①与实验②的温度 相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状 态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充 人的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则实验③温 度较低，反应速率较慢，说明逆反应是吸热反应，则正反应为放热反 应，B正确：根据pV=nRT,c、d两点的压强相同，V相同，由于从逆向 建立平衡，逆向是吸热反应，c点的温度比d点低，则c点的气体的总 物质的量更多，故气体的总物质的量：n。>m,C错误；若都在恒温条 件下进行，根据B项中的分析，反应为放热反应，c点温度较低，所以 达到平衡时③(c)比①或②(b)更往正向移动，K更大，D正确。 9A解折：根据hK:。,图像中脑线的斜率等于A。 ，因此反应 1和反应ⅱ的△H均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行，斜率 几乎相等，反应热也几乎相等。由分析可知，图中两条线几乎平行， 说明反应热几乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和形成的 化学键相同，A正确；由分析可知，反应1是吸热反应，B错误；反应 1和反应ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向气体分子 数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误；加入催化剂，反应 速率加快，当温度无穷大时，lK=c,K只与温度有关，与催化剂无关， 加人催化剂不能改变c,D错误。 选择性必修第一册·SJ 10.D解析：恒容容器中，进料浓度比c(HCl):c(02)分别等于1：1、 4:1、7:1,相当于不断加入c(HC1),则HC平衡转化率不断降低， 则进料浓度比c(HC1):c(02)为1：1、4：1、7：1分别是曲线X Y、Z。由分析可知，a点所在曲线表示进料浓度比为7：1，A正确； 由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HC1的平衡转化率减 小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反 应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确：由B可知，该反 应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2体积分数减小，则b、c 两点中，对应平衡时体系中Cl2体积分数：b>c,C正确；由题干图像 可知，若HC1的初始浓度为co mol·L1,c(HC):c(02)=4:1时， 400℃时HC1的平衡转化率为76%，由三段式分析： 4HCI(g)+02(g)=2C2(g)+2H20(g) 起始/(mol·L1) c00.25co 0 0 转化/(mol·L-1)0.76co0.19co 0.38co 0.38c0 平衡/(mol·L1)0.24co0.06co 0.38co 0.38co (0.38co)2x(0.38co)2 0.384 则K(400℃)= ,D错误。 (0.24c0)4×0.06c00.244×0.06c 1.D懈析：根据盖斯定律，将Ⅱ×}-I×子-Ⅲ×号得到，枚 △H,=3(△H,-2△H1-4△H),A正确；从图可知水醇比为0时，膜 管长度超过10cm后氢醇比下降，可能是0，将H2氧化，导致氢气 的景泼少，从而使产老0闻减水，B正确：曲可知 (C2H50H)=1mol,当水醇比为1时，n投料(H20)=1mol。当膜管 长度为2cm,平衡 n生成(H2) n料(C2H,0H)3.6,生成(H2)=3.6m0l,根据 氢原子守恒可知n学青(H,0)=1X6+12-3.6x2 mol=0.4mol;若 2 C,H,0H,0,转化率为100%且”生(C0) =9,已知乙醇为1mol,根 n生成(CO2) 据碳原子守恒，n生成(C0)=1.8mol、n生R(C02)=0.2mol;根据氧原 子守恒，则管状透氧膜透过氧气为0.2x2+1.8+0.4-1-1l= 2 0.3mol,C正确：实际生产中，水醇比越大，氢气产率越高：水醇比为 0,膜管长度为10cm时氢气产率最高，D错误。 12（a)030m1im=②c(2)①激热901 ②氧气具有氧化性，氧气浓度增大，氧化硫化氢生成硫单质，堵塞催 化剂微孔，破坏催化剂表面活性 解析：(1)①15min后，容器中H2的物质的量为0.1mol,由方程式 可知，反应了0.1mlc0,则u(co)三&5al·L1·min1中 300molL1·min1;若a=0.3,则： 1 H2S(g)+CO(g)-COS(g)+H2(g) 起始/mol0.3 0.3 0 0 转化/mol0.1 0.1 0.10.1 平衡/mol 0.2 0.2 0.1 0.1 0.10.1 22 此时Q0.20.2 0.25=K,反应为平衡状态，v正=v逆；②在恒容绝 2 ×2 热的密闭容器中发生题述反应，u(C0):v(H2)=1:1不能说 明正、逆反应速率相等，不确定是否平衡，A错误；反应是气体分子 数不改变的化学反应，物质的量与压强成正比，混合气体的压强不 随时间的变化而变化，故压强不变不能说明达到平衡状态，B错误； c(H2)·c(COS) :(H,S)·c(C0)K,K受温度影响，K不变则温度不再改变，反应 达到平衡，C正确：混合气体中c(C0S)和c(H2)之比等于反应中化 黑白题30