2.3 化学平衡的移动（2） 课件 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

第18讲 化学平衡的移动（2） 小杨老师15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学小杨老师15521324728侵权必究 1 【实验探究】观察实验现象，填写下表： 一、温度变化对化学平衡的影响 已知：N2O4(g) ⇌2NO2(g)（红棕色气体），ΔH>0，NO2是一种红棕色气体，N2O4是无色气体，分别将两个容器浸泡在热水和冷水中观察溶液中的颜色变化？ 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 移动方向 结论 颜色加深 颜色变浅 正反应方向移动 逆反应方向移动 其他条件不变时， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 一、温度变化对化学平衡的影响 【实验探究】按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－⇌[CoCl4]2－＋6H2O ΔH>0 (粉红色) （蓝色) 实验步骤 实验现象 溶液变为 色 溶液 色 溶液变为 色 结论 (平衡移动的方向) 不变 蓝 粉红 其他条件不变时， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 1.温度变化对化学平衡移动的影响规律(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。(2)升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大； 降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。(3) 当其他条件不变时：升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。 一、温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理 (“对着干”原理) 吸热反应 放热反应 2．用v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响（1）已知反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 一、温度变化对化学平衡的影响 ① 升高温度 ②降低温度 ① t0时，升高温度，v′正、v′逆均 ，但吸热反应方向的v′逆增大幅度大，则v′逆 v′正，平衡 移动。 ② t0时，降低温度，v′正、v′逆均 ，但吸热反应方向的v′逆减小幅度大，则v′正 v′逆，平衡 移动。 大于 逆向 增大 大于 正向 减小 2．用v—t图像分析温度对化学平衡移动的影响（2）已知反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)　ΔH>0，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 一、温度变化对化学平衡的影响 ① 升高温度 ②降低温度 ① t0时，升高温度，v′正、v′逆均 ，但吸热反应方向的v′正增大幅度大，则v′逆 v′正，平衡 移动。 ② t0时，降低温度，v′正、v′逆均 ，但吸热反应方向的v′正减小幅度大，则v′正 v′逆，平衡 移动。 小于 正向 增大 小于 逆向 减小 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　)(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　)(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　)(5)C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大(　　)(6)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　　) 课堂练习1 由表格数据可知，升温K值 ，故升温平衡 移动，该反应为 反应。 T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103 交流讨论 在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。已知：