3.1 课时3 氧化还原反应-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

(4)吸收尾气中的氯气，防止污染空气（5)浅黄绿色能 解析：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入 氯气排尽装置中的空气。(2)氯水既有酸性又有漂白性，实验中， 观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。(3)装置中空 试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质 玻璃管炸裂。(4)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收 尾气中的氯气，防止污染空气。(5)盛水的试管中，溶液最后的颜 色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。 ©压轴挑战 8.[提出合理假设]Ca(CIO)2CaC0,[设计实验方案]①加入适 量稀盐酸，再将产生的气体通入新制澄清石灰水中若新制澄清 石灰水未变浑浊，则假设1成立，若新制澄清石灰水变浑浊，则假 设2或3成立②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶 液，振荡若品红溶液褪色，则该漂白粉中含有Ca(C10),,若品红 溶液不褪色，则该漂白粉中不含有Ca(Cl0), 解析：[提出合理假设]漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(CI0)2,除 CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则只含有Ca(Cl0)2;由于在空气 中发生反应Ca(Cl0)2+C02+H,0=CaC03↓+2HCl0,如漂白粉 全部变质，则含有CaC0,;如漂白粉部分变质，则既含有Ca(C10)2 又含有CaC0,。[设计实验方案]①取少量上述漂白粉于试管中， 加入适量稀盐酸溶解后，再将产生的气体通入新制澄清石灰水中， 若新制澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立；若新制澄清石灰水变 浑浊，则假设2或3成立；②向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴 品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，固体中存在Ca(ClO)2;若品红 溶液不褪色，则固体中不存在Ca(Cl0)2。 课时3氧化还原反应 白题 基础过关 1.C解析：雪融成水水成冰：水的状态发生改变，为物理变化，A错 误：要留清白在人间：发生反应CaC0,高温ca0+C0,↑，元素化合 价不变，属于非氧化还原反应，B错误：爆竹声中一岁除：火药爆炸 发生反应S+2KN0,+3C△K,S+N,↑+3C0,↑，元素化合价改 变，属于氧化还原反应，C正确：日照香炉生紫烟：香炉峰在阳光的 照射下升起紫色烟霞，为物理变化，D错误。 2.B解析：2N0+02一2N02中N元素化合价由+2升高至+4,02中 0元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化，属于氧化还原反 应，B正确。 技巧点拔判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是 准确判断各反应物、生成物中元素的化合价及其变化；二是牢记 “凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。 3.A解析：溴化钠中溴元素化合价升高，被氧化，A正确：溴单质中 溴元素化合价降低，被还原，B错误：溴单质的化合价既升高，又降 低，既被氧化，又被还原，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠， C错误；溴元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应， D错误。 4.A解析：由题图可知，反应中②失去电子，化合价升高被氧 e 化，因此为还原剂，故选A。 5.C解析：可通过H,02分解生成水和氧气实现，无需加入还原剂， A错误：I厂→L,中碘元素化合价从-1升至0，被氧化，需要加人氧化 剂才能实现，B错误；Cu0→Cu中铜元素化合价从+2降至0，被还 原，必须加人还原剂才能实现，C正确：C0→C0,中碳元素化合价 从+2升至+4，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D错误。 6.D解析：在反应2FeC2+CL2一2FeCl,中，Cl2是氧化剂，FeCl3 是氧化产物，由于氧化性：Cl2>FCL3,所以该反应能发生，A不符合 题意；在反应Cu+2FeCl,一CuCl2+2FeCl2中，FeCl,是氧化剂， CuCl2是氧化产物，由于氧化性：FeCl>CuCl2,所以该反应能够发 生，B不符合题意；在反应16HCl+2KMnO4一2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H20中，KMn04是氧化剂，Cl2是氧化产物，由于氧化性： KMnO4>Cl2,所以该反应能发生，C不符合题意；对于反应 5PbS04+2KMn0,+2H20=5Pb02+2MnS0,4+H2S0,+K,S04,若能 发生，则存在氧化性：KMnO4>Pb02,而实际上，氧化性：PbO2> KMnOa,所以该反应不能发生，D符合题意。 技巧点拔解答此类题目时，先假设反应都能发生，按照相关规律 进行判断，判断得出的结论若与题千中给定的条件一致，说明反应 能够发生，若与题干给定的条件相矛盾，说明反应不能发生。 令重难聚焦 7.C解析：硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子，浓 硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2个电子，正确的电子转 得到2e 移分析为H2S+H2S0,(浓)S↓+S02↑+2H20,C错误。 失去2e 黑题】 能力提升 1.D解析：Fe3+与0H会生成e(OH),沉淀，这是复分解反应，不 是氧化还原反应，A不符合题意；OH与HC0,会反应生成CO3和 H,0,Ca2+与C0?进一步生成CaC0,沉淀，这是复分解反应，不是 氧化还原反应，B不符合题意：H与C0会反应生成C0,和H,0, 这是复分解反应，不是氧化还原反应，C不符合题意：在酸性条件 下，M0,具有强氧化性，I厂具有还原性，二者会发生氧化还原反 应：2Mn0:+10I+16H=2Mn2++5L2+8H20,因此不能大量共存， D符合题意。 2.B解析：砷元素的化合价降低，被还原，所以维生素C被氧化， A错误：砷元素的化合价降低，发生了还原反应，B正确：有毒的是 三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以食用，C错误； 三价砷有毒，所以砒霜中砷元素的化合价应该为+3价，D错误。 3.C解析：M,0中M的化合价为+14”，据题意，M的化合价从 +14,”+3,S05中S的化合价从+4一+6，且1个M,0时可与 2 3个s0恰好完全反应，根据得失电子守恒，有(”-3）x2 2×3,据此解得n=2,故选C。 4.D解析：反应(1)中I元素的化合价由-1价升至0价，NI为还 原剂，L2为氧化产物，反应(2)中I元素的化合价由+5价降至0 价，NaIO,为氧化剂，Na2S0,和NaHSO,.为氧化产物，A错误；根据 A选项的分析，反应(1)中L2为氧化产物：反应(2)中L2为还原产 物，B错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，反应(1)中氧化性：Mn0,>L2;反应(2)中氧化性：I0>S02, C错误：反应(1)、(2)中生成等量的L2时，假设都为1分子，则反 应(1)转移2个电子，反应(2)转移10个电子，则转移电子数之比 参考答案黑白题学霸29 为1：5，D正确。 5.B ?思路点拨 反应①：2MnFe,042 MnFe,.04+y02↑，反应②： MnFe2(0(4tyH,0=MnFe204+yH2↑。 解析：反应①中，每生成1个02转移4个电子，A错误；当y=0.5 时，反应前后M的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根 据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素平均化 合价为x,(+2)+2x+(-2)×(4-0.5)=0,解得x=2.5,只有当+2价 铁与+3价铁的个数比为1：1时，其平均化合价为2.5，B正确；反 应②中，MnFe,04)中+2价的铁被氧化为+3价，故Mnfe,04是 还原剂，C错误；总反应为2H20一2H2↑+02↑，根据质量守恒 定律，过程中消耗18gH20,理论上得到2gH2,D错误。 6.C解析：根据反应原理图，H202+M+H→H20+M'的过程中 H02被还原成H20,M'+H202→M+02+H的过程中H202被氧 化成O2,根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+,M'为Fe3+,A错误； 图示中生成02的反应为Fe2(S04)3+H202一2FeS04+02↑+ H,S04,反应过程中0元素的化合价由-1价升至0价，因此当有 1mol氧气生成时，转移2mol电子，B错误；图示中的反应为 Fe2(S04)3+H2022FeS04+02↑+H2S04、2FeS0,+H202+H2S04 一f®，(S0,)+2H,0,则总反应为2H,0,催化剂2H,0+0,↑，在 整个反应过程中，Fe(S04),作催化剂，C正确；根据Fe2(S04),+ H,0,—2FeS04+02↑+H,S0,说明H,02的还原性强于Fe2+, 2FeS04+H202+H2S04=Fe2(S04)3+2H20说明H202的氧化性 强于Fe3+,D错误。 7.C解析：①向蓝色的VOS0,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液由 蓝色变为淡黄色(V0),发生反应的化学方程式为10V0S04+ 2KMn04+2H,0=5(V02),S0,+2MnS0,+2H,S04+K2S04;②向 (V02)2S0,溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(CL2),溶液变蓝， 则又生成V0S04,发生反应的化学方程式为(V02)2S04+2HCl+ H2S0,=2V0S0,+CL2↑+2H20。①中V02+中V元素化合价由 +4价升高到+5价，为还原剂，Mn0:中Mn元素化合价由+7价降 低到+2价，为氧化剂，则还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5： 1,A错误；根据①中的离子方程式，MnO:中Mn元素化合价由 +7价降低到+2价，为氧化剂，V02+中V元素化合价由+4价升高 到+5价，为还原剂，则V0为氧化产物，则氧化性：Mn0:>V0;根 据②中的离子方程式，V0中V元素化合价由+5价降低到+4价， 为氧化剂，C1化合价由-1价升高到0价，为还原剂，则氧化产物 为C2,则氧化性：Cl2<V02,综上，氧化性由强到弱的顺序为 Mn0>V0>Cl2,B错误：根据②中的离子方程式，Cl化合价由-1价升 高到0价，则每生成1 mol Cl2,转移2mol电子，C正确；氯气能把Fel2 氧化为Fe+和L2,由于氧化性：CL2<V0,所以VO也能把Fl2氧化 为Fe#和2，向(V02)2S0,溶液中滴加FeL2溶液发生反应：2Fel2+ 3(V02)2S04+6H2S04一Fe2(S04)3+6V0S04+2L2+6H20,D错误。 重难点拨。当多种氧化剂、还原剂在一起反应的时候，要利用“强者 优先”的规律，然后根据物质的氧化性、还原性强弱进行分析。 8.(1)40u0+2NH,C△3Cu+CuC,+N,↑+4H,0(2)Cu0氮 0学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 元素 解析：(1)反应中铜元素化合价由+2价变为0价，氯化铵中氮元素 化合价由-3价变为0价，结合电子守恒、质量守恒配平可知反应 为40u0+2NH,C△3Cu+CuC,+N,↑+4H,0。(2)反应中铜元 素化合价由+2价变为0价，因此氧化剂为C0,氯化铵中氮元素 化合价由-3价变为0价，氮元素发生氧化反应，被氧化的元素为 氮元素。 9.(1)+5 30e (2)6KN0,+10A1+4K0H+18H,0—3N2↑+10K[A1(0H),] (3)AlN(4)2700(5)8Fe2++N03+10H=8Fe3++NH4+ 3H,0 解析：(2)KNO,中N元素化合价由+5价降低为0价，A1元素化合 价由0价升高为+3价，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程 式。(3)还原剂的化合价升高，故A1为还原剂；硝酸钾为氧化剂， 硝酸钾中N的化合价降低，故被还原的元素为N。(4)废水 中N03的质量为200m3×103L·m3×1.86×102g·L1=3720g, 设需消耗金属铝的质量为x, 6N03+10A1+40H+18H20=3N2↑+10[A1(0H)4] 6×62 10×27 3720g x 6x62_37208,解得x=2700g,所以需要A1的质量为27008。 10×27x (5)酸性条件，硝酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三 价铁离子，根据得失电子守恒、电荷守恒可知离子方程式为 8Fe2*+N0,+10H*=8Fe3++NHt+3H,0。 专压轴挑战 10.(1)NaS03Cl02(2)2Cl02+H202+2Na0H=2NaC102+02+ 2H,0(3)①1：4②C10,的氧化性或C1的还原性随溶液的酸 性和浓度的增大而增强，因此C1被氧化得到C, 解析：(1)NaCl0,中Cl元素化合价为+5价，具有很强的氧化性， 而Na,S0,在酸性条件下具有较强的还原性，故I中发生反应的氧化 剂是NaClO,还原剂是Na,SO,:Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成 NaCIO2,所以一定有ClO2→NaClO2,C元素化合价降低，被还原； 则H,02必定被氧化，有氧气产生，反应中C0,是氧化剂，发生还原 反应，H,02是还原剂，发生氧化反应。(2)Ⅱ中过氧化氢、CI0,气 体、Na0H三种物质反应生成NaCI02、02和H,0。(3)①5NaCI02+ 4HCl-5NaCl+4C102↑+2H20反应中，4NaCl02→4Cl02,+3价 的氯元素化合价升高到+4价，所以NaCl02是还原剂；1NaCI02→ 1NaC,+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaCI0,作 氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为1：4； ②NaCI0,+4HCl=NaCl+2CL2↑+2H,0反应中，Cl0,具有氧化 性，C0,的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，同时，氯离 子的还原性随溶液的酸性增强而增强，C被氧化得到CL2,所以， 若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中CL,的含量越大。 专题探究3氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强化 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原 性：S02>Fe2+>Br,A正确；还原性：S02>Br,S02气体能使溴水褪课时3氧 白题基础过关 题型1氧化还原反应的实质与特征 1.*传统文化(2025·山西朔州高一月考)古 诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉 及氧化还原反应的是 A.雪融成水水成冰 B.要留清白在人间 C.爆竹声中一岁除 D.日照香炉生紫烟 2.**教材变式(2025·湖南长沙高一期中)下 列反应中，属于氧化还原反应的是() A.NH +HCI =NHCI B.2N0+02=2N02 C.NH,HC0,ANH,↑+C0,↑+H,0 D.MgCl,+2NaOH=Mg(OH),+2NaCl 3.**(2025·北京高一月考)下列化学反应中 溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl,=2NaCl+Br, B.Br2+2Nal =2NaBr+I, C.3Br2+6NaOH-A_5NaBr+NaBrO,+3H,O D.HBr+NaOH =NaBr+H,O 题型2氧化剂和还原剂的判断 4.*某国外化学教材中有一张关于氧化还原反 应的插图，由图可知，在该反应中唱是 Compound A loses electrons Compound B B gains electrons A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 化还原反应 限时25min 5.*(2026·天津高一期末)下列转化中，必 须加入还原剂才能实现的是 ( A.H202→H20 B.I→L2 C.Cu>Cu D.C0→C02 题型3物质的氧化性或还原性强弱的比较 6.**已知Pb02、KMnO4、CL2、FeCl3、CuCL2的氧 化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可 能发生的是 () A.2FeCl,+Cl,=2FeCl, B.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 C.16HCl+2KMn0 =2MnCl,+2KCl+5Cl,+ 8H20 D.5PbSO,+2KMn0,+2H,0-5Pb0, 2MnS04+H2S04+K2S04 重难聚焦 题型氧化还原反应电子转移的表示方法 7.*(2025·广东广州高一期中)下列化学 反应中电子转移分析错误的是（) 得到2×2e A.2Cu0+c高温 2Cu+C02↑ 失去4e 失去3×2e B.3Cu+8HN0,(稀)=3Cu(NO,2+2N0↑+4H,0 得到2×3e 失去6e C.H,S+HS0(浓)—S↓+$02+2H,0 得到6e 得到2×6e D.2KCIO,= n 22KC1+30,↑ 失去6×2e 57 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 黑题能力提升 1.*★(2026·北京高一期末)常温下，下列各5 组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A.Fe3+、Na、S0}、OH B.Ca2+、OH、Na、HC03 C.H、K、C03、SO D.Ht、K、I、MnO4 2.*社会热点菜谱中记载：河虾不宜与西红柿 同食，主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿 中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成 有毒的三价砷。下列说法正确的是() A.“两者同食”发生的反应中维生素C被还原 B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.可以推测砒霜中所含砷元素的化合价为+5 3.*已知M20?可氧化S0好，该反应的还原产 物中M为+3价，M20?可与S0号以1：3的 比例完全反应，则n值为 6 A.4 B.3 C.2 D.1 4.*已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智 利硝石中提取碘的主要反应： (1)2Nal+Mn02+3H2S04=2NaHS04+ MnS04+2H20+I2 (2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na,SO+3NaHSO+ H20+I2 下列说法正确的是 A.两个反应中NaHS0,均为氧化产物 > B.L在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中 是氧化产物 C.氧化性：Mn02>S0>I03>I2 D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子 数之比为1：5 58 限时35minI答案P29 *★热点考向(2026·河北石家庄高一期末) 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一 种利用MnFe,0,循环制氢的反应流程如图所 示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价， MnFe204y中铁元素的化合价为+2价和+3 价。下列说法正确的是 ( ) 02、 太阳能 反应① MnFe2O MnFe,O H,0 反应② H, A.反应①中，每生成1个02，转移2个电子 B.当y=0.5时，MnFe204)中+2价铁与+3 价铁的个数比为1：1 C.反应②中，MnFe,04y)作氧化剂 D.该过程每消耗18gH20,理论上能得到H2 的质量为4g *常温下，向H,02溶液中滴加少量 Fe2(S04)3溶液，反应原理如图。关于该反应 过程的说法正确的是 () H+H20 -02+H ② ① H,01 M H,02 A.该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B.当有1mol0,生成时，转移4mol电子 C.在整个反应过程中，Fe,(S04)3作催化剂 D.由反应①可知，H202的氧化性比Fe3+强 鞋①向蓝色的VOS0,溶液中滴加酸性 KMnO,溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO2); ②向(V02)2S04溶液中滴加浓盐酸产生黄绿 色气体(CL2),溶液变蓝。下列有关说法正确 的是 () A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 1:5 B.由①②可知，酸性条件下氧化性：MnO4> CI2>VO2 C.②中每生成1 mol Cl2.,转移2mol电子 D.向(V02)2S0,溶液中滴加FeL溶液，发生 反应2FeL2+(V02)2S04+4H2S04= Fe2(S04)3+2V0S04+4Hl+2H20 8.NH,C1常用于焊接，在焊接铜器时可 用NH,CI除去铜器表面的氧化铜，便于焊接， 其反应如下：Cu0+NH,Cl△Cu+CuCL+ N2↑+H20。 (1)配平上述氧化还原反应方程式： (2)该反应中，氧化剂是 (填化学 式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 9.*(2025·山东济宁高一月考)含氮废水不 仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对 人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水 中N0,浓度为1.86×10-2g·L1,现采用铝还 原法将NO?还原为N2。 (1)NO?中氮元素的化合价为 (2)配平该反应的化学方程式并在该反应方 程式上用单线桥表示该反应中电子转移 情况。 KNO+Al+ KOH+H,O= N2↑+K[A1(OH)4] (3)上述反应中，还原剂是 ,被还原 的元素是 (4)有上述废水200m3,若要完全处理所含 的O;,则需消耗金属铝的质量为 go 专题3从海水中获得的化学物质黑白题学霸 (5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应 中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、NO?、 Fe3+、NH、H和H20,写出该反应的离子方程 式： 视频 压轴挑战 解 10.禁亚氯酸钠(NaCIO2)是一种强氧化性 漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工 业。它在碱性环境中稳定存在。某同学 查阅资料后设计生产NaClO,的主要流程 如下（部分产品未标出）。 Na,SO 双氧水 NaClO C10,气体 NaClO, →气体a HSO. NaOH 溶液 溶液 (1)I中发生反应的还原剂是 Ⅱ中的氧化剂是 (均填化学 式)。 (2)Ⅱ中反应的化学方程式是 (3)C10,是一种高效水处理剂，可用亚氯 酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaCl02+ 4HCl=5NaCl+4Cl02↑+2H20。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数 之比是 ②研究表明，在上述过程中会发生副反 应：NaCl02+4HCl=NaCl+2Cl2↑+ 2H,0,若反应开始时盐酸浓度越大，则气 体产物中CL,的含量越大。请推测其原 因是 59