专题2 研究物质的基本方法章末检测&高考演练-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 专题2 章末检测 黑题 章末提升 ②限时：60分钟 满分：100分 ■单项选择题：共13题，每题4分，共52分。4.**某试剂瓶上贴有1.0mol·L1NaCl溶液 每题只有一个选项最符合题意。 标签，对该试剂理解正确的是 () 1.*下表为体检报告的部分检查结果，其中以 A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na、 物质的量浓度来表示的项目名称是 ( CI、H20 项目名称 检查结果 单位 参考范围 B.若取50mL溶液，其中的c(Cl)= 癌胚抗原 <1.73 ng·mL1 0-5 0.05mol·L1 载脂蛋白 1.30 g·L1 1.22~1.60 C.若取该溶液与0.1mol·L1AgN0,100mL 尿素 5.38 mmol·L-l 1.78.3 溶液完全反应，需要取该溶液10mL 甲胎蛋白 3.34 ng·mLl 0-8.78 D.该溶液与1.0mol·L1Na2S04溶液的 A.尿素 B.载脂蛋白 c(Na)相等 C.癌胚抗原 D.甲胎蛋白 5.*(2026·广西柳州高一月考)下列实验操 2.*传统文化《天工开物》中对制造染料“蓝 作中，不需要用到的仪器是 () 靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖， A.配制一定物质的量浓度的溶液—容量瓶 少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水 B.分液操作 分液漏斗 浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。 C.蒸发结晶一坩埚 水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者 D.过滤操作—玻璃棒 曰靛花。”文中涉及的实验操作有 ( 6.**实验室进行粗盐提纯并配制480mL ①溶解 ②搅拌 ③升华 0.010mol·L-1NaCl溶液。下列有关实验操 ④蒸发 ⑤蒸馏 作不规范的是 ) A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③④ 3.*以下是某种元素的原子结构示意图，下列 说法不正确的是 A.过滤 B.蒸发 , A.该原子易得两个电子而形成稳定结构 参500ml B.该原子的核电荷数为16 C.摇匀 D.定容 C.“+”表示该原子带正电 7.*我国科学家通过测量Si0,中26Al和l0Be D.该原子的第二层电子数为8 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种 46 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和1Be 物质（括号内 选项 选用试剂 的说法不正确的是 ( 操作方法 物质为杂质) A.10Be和Be是中子数不同、质子数相同的不 溶解、过滤、 A Fe203(Cu0) 适量稀盐酸 同原子 洗涤、干燥 B.1oBe的核内中子数比质子数多 B C02(C0) 过量02 点燃 C.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2×1023 稀盐酸 适量AgNO3 C 过滤 (H2S04) D.26A1和26Mg的质子数、中子数和核外电子 溶液 NaCl溶液 适量Na,C0g 数都不相同 D 过滤 (BaCl2) 溶液 8.**角度创新有人提出溶液的浓度可用“质量 11.*把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(N03)2 摩尔浓度”（即一定质量的溶液中所含溶质的 的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入 物质的量)表示。下列说法正确的是( Na2SO,溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至 A.配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用 不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2S04、 到容量瓶 b mol AgNO3、c mol NaOH,则该混合溶液中 B.将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数 NO3的浓度为 () 时，必须已知该溶液的密度 A.10(2a-b+c) mol·L-l C.对于一种稀溶液（密度按1g·mL1计），其 3 质量摩尔浓度(mol·kg')与物质的量浓 B.10(2a-b+c）mol.L-1 度(mol·L1)在数值上相等 C.10(2a-b+2c)mol·L-1 D.分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH 10(2a-b+2c) D. mol·L-1 3 溶液，等体积混合后一定恰好发生反应 12.禁X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种 9.*情境创新以235U为原料的核裂变过程如 元素的原子，已知X核外电子总数等于电子 图。下列说法错误的是 ( 层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两 4Ba Oon 倍，乙，是空气的主要成分之一，是最常见的 --O0n on 、 助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下 列说法不正确的是 () A.235U和236U互为同位素 A.Z2与W*具有相同的核外电子排布 B.图中出现的核素共3种 B.YZ,的水溶液能导电，所以化合物YZ2属 C.稀有气体2Kr的原子最外层电子数为8 于电解质 D.141Ba的质量数为141 C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石 10.**除去下列物质中的少量杂质（括号里为 蕊试纸变蓝 杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是 D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两 种化合物 47 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 13.禁(2026·广西南宁高一期末)有一瓶无 浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分 色溶液，可能含有以下几种离子：Na、Ca2+、 数为0.9%，密度为1.005g·cm3。某实验 K、NH、CI、CO号，已知各离子的物质的量 小组需要配制240mL生理盐水。 浓度均为0.1mol·L1,分别取等量的三份 (1)该生理盐水的物质的量浓度为 溶液，进行如下实验： (保留两位有效数字)。 (1)第一份进行焰色反应，火焰呈黄色； (2)配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、 (2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体； 玻璃棒、量简、胶头滴管。 (3)第三份加人HNO,酸化的AgNO,溶液， ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪 有白色沉淀产生。 器为 0 以下推测正确的是 ②该实验中，玻璃棒的作用为 A.只存在Na、Cl、CO (3)下图为溶液配制的过程，请将下列操作 B.须通过焰色反应确定是否存在K 排序：④⑥→ ① C.一定不存在Ca2+、NH D.一定存在Na、K+、NH、CI、CO好 国非选择题：共4题，共48分。 14.**(10分)结合如图六种微粒的结构示意 图，回答下列问题。 程 ⑥ 在③步骤中，不小心加水超过了刻度线，应 8 如何处理 (1)粒子④在化学反应中易 (填 (4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 “失去”或“得到”)电子，形成 （填 (填字母)。 粒子符号)。 A.称量时所用的砝码生锈 (2)①~⑤五种粒子中化学性质相似的是 B.转移时操作如图所示 (填序号)。 C.烧杯未进行洗涤 (3)①~⑥六种粒子中具有相对稳定结构的 D.定容时俯视刻度线 是 (填序号)。 16.*(8分)亚铁盐由于具有较强的还原性， (4)若⑥表示某阴离子的结构示意图，则x 久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常 可能是下列中的 (填字母)。 以复盐硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(S04)2· a.16 b.17 c.18 d.19 6H20]代替绿矾(FeS04·7H,0)等亚铁盐使 15.*(14分)(2026·广东东莞高一期中)生 用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。 理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血 已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情 48 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 况如下表： NaHCO,固体溶于水，有 (填“吸”或 溶剂 蒸馏水 “放”)热现象。 温度/℃ 0 20 40 60 80 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥 溶解度/g 9.8 22.028.235.745.2 品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧 化铁呈茶色。 (1)①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止 ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用 被氧化，需除去溶解氧，所以配制FSO4溶 的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是 液、（NH4)2S04溶液等都必须预先经过 (操作)处理后再使用。向FeS0, ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写 溶液中加入饱和(NH4)2S04溶液，经过蒸发 为FeS04+NaHCO3=FeC03↓+NaHS04, 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一 乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为 种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵 FeSO+2NaHCO3 =FeCO3+Na2SO+ 晶体。 C02↑+H20,其中， (填“甲”或 ②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适 “乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个 合作为洗涤剂的是 (填字母)。 同学书写的化学方程式正确。 A.沸水 B.冰水 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸 C.温水 D.常温 钠(2Na2C03·3H202)]含有活性氧颗粒，能 (2)取少量制得晶体按下图进行实验。 有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资 晶体样本 无水CuSO 料：过碳酸钠具有Na2C03与H,02的双重性 质。为验证2Na2C03·3H,02的性质，称量 浓HSO 一定质量的2Na2C03·3H202,配成100mL B 0.20mol·L的过碳酸钠溶液。 ①2Na2C03·3H,02的摩尔质量为 若B装置中无水CuS0,变蓝证明含有结晶 水，C装置的作用是 ②取5mL所配溶液逐滴滴加0.20mol·L1 17.*(16分)一种可以制备多种化合物的工 的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产 业流程如图所示。 生气泡，用化学方程式解释原因： H02 Na,C0,溶解2Na,C0,·3H,02 ③取10mL所配溶液先加稀硫酸酸化，再向 NH,C02热解 FeSO,溶液 其中滴加0.20mol·L1的酸性KMn0,溶 饱和食盐水沉淀池 →NaHCO,.→沉铁→FeC0, 液，发生反应：5H202+2KMn04+3H2S04 母液 K2S04+2MnS04+502↑+8H20,当滴加至 请回答下列问题： mL的酸性KMnO4溶液时，上述反 (1)流程中由饱和食盐水制备NaHCO,的化 应恰好进行完全（计算结果精确到小数，点后 学方程式为 2位)。 49 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 专题2i 高考演练 黑题真题实战 1.(2024·江西，T3,3分)“稀土之父”徐光 C.“倒去硫上黄油”实现固液分离 宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操 D.提纯硫黄的油煎法利用了蒸馏原理 作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富 4.*(2024·北京，T1,3分)我国 20 Ca 集到有机相再进行分离。分离时可用的玻 科研人员利用激光操控方法，从 璃装置是 Ca原子束流中直接俘获 4s2 41Ca原子，实现了对同位素41Ca 40.08 的灵敏检测。41Ca的半衰期（放 射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时 间)长达10万年，是4C的17倍，可应用于地 B 球科学与考古学。下列说法正确的是() 2.*(2023·山东，T4,2分)实验室安全至关 A.41Ca的原子核内有21个中子 重要，下列实验室事故处理方法错误的是 B.41Ca的半衰期长，说明4Ca难以失去电子 ( C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和 半所需的时间 碳酸钠溶液冲洗 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2% 程属于化学变化 的硼酸溶液冲洗 5.★*(2025·浙江1月，T C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火 提纯NaCl粗品（含少量 器灭火 Mg2+、K+和SO)得到N D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布） 灭火 的方案如下，所用试剂为 溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的 3.*传统文化（2023·天津，T12,3分)明代 是 《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将 硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅 烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色， 调滤液pH 捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄 滴加试剂 NaCl 粗品溶液 沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫 上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙 A.用过量的BaCL,溶液除去S0子 述错误的是 ( B.Ca2+、Mg2+、S0?通过生成沉淀后过滤除去 A.“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2C03 表面积 溶液、盐酸、NaOH溶液 B.“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热 作用 过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 50专题2章末检测 黑题 章末提升 1.A解析：物质的量浓度单位一般是mol·L1,浓度很小时也可 用mmol·L'。 2.C解析：“水浸七日”涉及溶解，“搅冲数十下”涉及搅拌，“掠出 浮沫晒干”涉及蒸发，故选C。 3.C解析：该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电 子稳定结构，A正确：由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数 为16，B正确：原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电， C错误；由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8， D正确。 4.C解析：氯化钠溶于水全部电离为Na、CI,溶液中不存在NaCl, A错误；溶液是均一、稳定的，若取50mL溶液，其中c(CI)= 1.0mol·L1,B错误；100mL0.1mol·L1AgN0,溶液中硝酸银的 物质的量是0.01mol,完全反应消耗氯化钠0.01mol,因此需要取 该溶液的体积为0.01mol÷1mol·L1=0.01L=10mL,C正确；该 溶液与1.0mol·LNa,S0,溶液的c(Na)不相等，后者溶液中钠 离子浓度是2.0mol·L,D错误。 5.C解析：配制一定物质的量浓度的溶液时需要用容量瓶完成定 容操作，是该实验的必需仪器，A不符合题意：分液操作用于分离 互不相溶的液态混合物，分液漏斗是必需仪器，B不符合题意；蒸 发结晶需要使用蒸发皿，坩埚的用途是高温灼烧固体，该实验不需 要坩埚，C符合题意：过滤操作中玻璃棒起引流作用，是必需仪器， D不符合题意， 6.A解析：过滤操作要符合“一贴二低三靠”要求，该装置中漏斗下 端没有紧靠烧杯内壁，A操作不规范：蒸发过程中用玻璃棒不断搅 拌，可防止液体局部过热飞溅，装置和操作均正确，B操作规范；容 量瓶定容后摇匀的正确操作是塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，一只手顶 住瓶塞防止瓶塞脱落漏液，另一只手托住容量瓶瓶底，反复上下颠 倒摇匀，C操作规范：配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶， 定容时胶头滴管悬空滴加，视线与凹液面最低处相平，D操作 规范。 7.C解析：1Be和Be互为同位素，中子数不同、质子数相同，A正 确；1Be的核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数 多，B正确：52gA”中所含电子的物质的量为26× (13-3)=2mol,数目为2×6.02×1023≈1.2×104，C错误：26Al和 6Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核 外电子数，故二者质子数、中子数和核外电子数都不相同，D正确。 8.C解析：容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的溶液 不需要，A错误；质量分数0=m要×100%，质量摩尔浓度=”厘× m液 m液 100%,m质=n质·M质，不需要密度，B错误；1g·mL1=1kg·L, 如果质量摩尔浓度为amol·kg',则物质的量浓度为amol ·kg×1kg·L=amol·L,C正确；质量摩尔浓度相等的盐酸 和Na0H溶液密度不同，等体积的溶液中溶质的物质的量不同，不 能恰好完全反应，D错误。 9.B解析：质子数相同、中子数不同的核素称为同位素，5U和6U 互为同位素，A正确：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子，图中出现的核素有35U、236U、141Ba、”Kr共4种，B错 误：稀有气体”K的原子核外电子排布为2、8、18、8，最外层电子数 为8，C正确；左上角数字代表质量数，1Ba的质量数为141， D正确。 10.D解析：Cu0和Fez03均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也 会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；除去C02中的C0不 能用过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气 体，否则会引入新的气体杂质氧气，B错误：稀盐酸能与适量 AgNO,溶液反应生成氯化银沉淀沉淀和硝酸，会把原物质除去， C错误；BaCl,能与适量Na,CO,溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，D正确。 11.B解析：消耗a mol Na2S04,则原溶液中含有a mol Ba2+,即 BaCL2有amol,消耗b mol AgNO,则原溶液中含有b mol Cl, BaCL2中有Cl2amol,因此MgCl2中有Cl为(b-2a)mol,则 MgC,有-2ol,消耗Na0Heal,则ME"有乞ml,则 2 Me(N0,)中有钱离子（兮2）ml,因此N0G;的物质的量为 (c-b+2a)mol,则N0,的浓度为(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a- b+c)mol·L,故选B。 12.B解析：X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已 知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢；Y最外层电子数是 次外层电子数的两倍，说明为碳；乙2是空气的主要成分之一，是 最常见的助燃剂，说明Z为氧；W+与氖原子核外电子排布相同， 说明为钠。Z2与W*核外都有10个电子，具有相同的核外电子排 布，故A正确；二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离， 所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故B错误：化合物 氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C正确；元素氢和氧之间可以形成水和过氧化氢两种化合物，故 D正确。 13.D ?思路点拨 样品焰色呈黄色说明含有Na;加入稀盐酸，产生无色无味气体， 说明含有C0,不含Ca2+;加入HNO,酸化的AgNO3溶液，有白色 沉淀产生，说明含有C:已知溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L,根据电荷守恒，溶液中一定含有K、NH。 解析：由上述分析可知，溶液中除存在Na、Cl、C0?外，还含有 K、NH,A错误：由上述分析可知，该溶液中一定存在K,B错 误：加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明含有C0?,则溶液中一 定不含Ca2+:根据电荷守恒，必须存在NH以平衡电荷，故NH 一定存在，C错误；由上述分析可知，溶液中一定存在Na、 K、NH4、CI、CO分，D正确。 14.(1)失去Mg2+(2)②⑤(3)①③⑥(4)ab 解析：(1)粒子④最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电 子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2。 (2)①~⑤五种粒子中化学性质相似的是②⑤，原子最外层均有 6个电子，易得电子；①中原子最外层电子数为2，只有一个电子 层，为稀有气体元素的原子H,化学性质稳定；④中最外层有2 个电子，易失去2个电子而形成阳离子：尽管①④最外层电子数 参考答案黑白题学霸25 相同，但其化学性质不同。(3)①为稀有气体元素的原子，化学 性质稳定：③⑥的最外层电子数均为8，属于稳定结构，所以①~ ⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是①③⑥。(4)当质子数小 于核外电子数，为阴离子，选ab。 15.(1)0.15mol·L1(2)①250mL容量瓶②搅拌，加速NaCl的 溶解：引流(3)②⑦⑤③重新配制(4)AD 解析：(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式c= 1000p0_1000x1.005x0.9%molL=0.15ml·L'。(2)①实 M 58.5 验室没有240mL的容量瓶，配制240mL溶液应选用250mL容量 瓶，所以还需用到250L容量瓶；②在溶解过程中，玻璃棒的作用 是搅拌，加速NaCl的溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流， 防止溶液洒出。(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算 称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序为④⑥②⑦⑤ ③①：定容时不小心加水超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏 小，这种情况下应重新配制。（4)称量时所用的砝码生锈，砝码 质量增大，会导致称量的NaCl质量偏大，n偏大，V不变，溶液浓 度偏高，A正确：如图转移溶液错误之处是玻璃棒在刻度线上方， 容量瓶刻度线上方会有溶液，导致V变大，不变，溶液浓度偏 低，B错误；烧杯未进行洗涤，会导致溶质损失，偏小，V不变，溶 液浓度偏低，C错误：定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏 小，n不变，溶液浓度偏高，D正确。 16.(1)①煮沸②B（2)防止空气中的水蒸气进入B干扰水的检 验，同时C能吸收氨气，处理尾气 解析：(1)①氧气的溶解度随温度升高而降低，在制备硫酸亚铁 铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所以配制FSO,溶 液、(NH),SO4溶液等都必须预先经过煮沸处理后再使用。 ②洗涤操作步骤中，为降低硫酸亚铁铵因溶解而损耗，最适合作 为洗涤剂的是冰水，选B。(2)B装置中无水CuO,变蓝证明含 有结晶水；浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是防止空气中的水 蒸气进入B干扰水的检验，同时C能吸收氨气，处理尾气。 17.(1)NaCl+NH,+C02+H,0=NaHC03↓+NH,Cl吸 (2)①除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化②甲 (3)①314g·mol1②Na,C0,+HCl=NaHC0,+NaCl、 NaHC03+HCl=NaCl+C02↑+H,0③12.00 专题3从海水中 第一单元氯气及氯的化合物 课时1氯气的发现及制备 白题 基础过关 1.A解析：钠是活泼金属，暴露在空气中易氧化或与水反应，未用 完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，该做法合理，A正确；稀释浓 硫酸时放出大量热，若立即转移到容量瓶，可能导致容量瓶受热不 均破裂或溶液体积误差，应先在烧杯中冷却至室温再转移，B错 误：氯气(C1,)有毒，直接闻气味易导致中毒，正确方法是用 扇闻法，C错误；氯气可溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，因 手轻扇气体，使少量气体飘进鼻孔 此不能用排水法收集，应采用向上排空气法，D错误。 2.A解析：KMnO.与盐酸反应制备CL,不需要加热，反应方程式为 2KMn0,+16HCl(浓)=2KC1+5CL2↑+2MnCl2+8H20,可以用甲 装置制取CL2,A错误。 26学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 解析：(2)②甲同学书写的方程式，生成物有NaHS04,而NaHS0,电 离出的广使溶液显强酸性，不利于碳酸盐沉淀的生成。(3)②向含 有C0号的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，首先碳酸钠与盐酸反应生成 碳酸氢钠和氯化钠，随着盐酸的继续滴加，生成的碳酸氢钠和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：③0.20mol·L1过碳酸钠溶 液中，H,02的物质的量浓度为0.60mol·L,按5H,02+ 2KMn0,+3H2S04=K,S0,+2MnS0+502↑+8H,0可得 2 0.2mol·L-1× V(KMnO,)=5 ×0.60mol·L-1×10mL, VKMn0,)=12.00mL。 专题2高考演练 黑题 真题实战 1.C解析：该图为蒸馏装置，不能分离稀土离子，A错误：图中为过滤 装置，不能分离稀土离子，B错误：图中分液漏斗可萃取、分液分离 稀土离子，C正确：图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，D错误。 2.A解析：眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，A错误。 3.D解析：“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与 麻油充分接触，A正确：油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏 叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B正确；“安在冷水盆 内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去 硫上黄油”可实现固液分离，C正确；蒸馏原理是利用被提纯物质 和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸 馏原理，D错误。 4.A解析：4Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41-20= 21,A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； 根据题意，4"Ca衰变一半所需的时间要大于1“C衰变一半所需的时 间，C错误：从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程中没有新 物质产生，不属于化学变化，D错误。 5.C解析：除去S02用BaCl,溶液，过量的BaCL2可以使S02完全 沉淀，多余Ba2+可以用Na,C0,除去，A正确：Ca2+、Mg2、S0分别 用Na,C0,、NaOH、BaCl,溶液除去，生成CaC0,、Mg(OH)2、BaS0, 沉淀，过滤除去，B正确；四种试剂使用时Na2C0,要在BaCl2之后，盐 酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；过滤后 再加入HCl调节滤液的pH,最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、 洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K留在母液中，D正确。 获得的化学物质 3.(1)分液漏斗Mn0,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0(2)饱 和食盐水(3)nm(4)B 解析：(2)除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水，CL,不溶于饱 和食盐水。(3)CL2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯 气，连接顺序为anm→b。(4)浓硫酸和无水氯化钙可以干燥 氯气，碱石灰会与氯气反应，不能用于干燥氯气。 4.B解析：电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，不能得到钠。 5.C解析：电解饱和食盐水时，C在与电源正极相连的碳棒上转化 为C2,该气体的密度大于空气。 黑题 能力提升 1.D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装 置，③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。氯气可与NOH 溶液反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错