1.2 物质的化学计量阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题1物质的分类及计量黑白题学霸 第二单元 阶段综合 黑题阶段强化 1.*偏二甲肼(C2HgN2)是一种高能液态燃 同，下列说法错误的是 ( 料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载 A.同温同压下，等体积的气体X与Y的质量 火箭的推动力。下列叙述正确的是( 之比为m:n A.偏二甲肼的摩尔质量为60 B.等质量气体X与Y所含分子的数目之比 B.标准状况下，1mol偏二甲肼的体积约为 为n:m 22.4L C.同温同压下，气体X与Y的密度之比为 C.6g偏二甲肼分子中含有0.1molN2 D.N个偏二甲肼分子的质量约为60g n m 2.**已知同温同压下气体的密度与它的摩尔 D.气体X与Y的相对分子质量之比为m：n 质量成正比。一只气球若放在空气（空气的 6.*用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙 平均摩尔质量是29g·mol1)中可静止不动， 述正确的是 ()》 那么在相同条件下该气球在下列气体中会下 A.含有N个SO?的Fe2(S04)3物质的量为 沉的是 3 mol A.02 B.Cl2 B.32g02和03的混合气体所含原子数 C.C02 D.CH 3.*科技前沿国外宇航员吃着“牙膏和砖块” 为2N 时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特 C.标准状况下，11.2LH,0含有的分子数为 制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可 0.5N 以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。 D.含有N个氧原子的氧气体积为22.4L 下列说法正确的是 ( 7.*下列说法正确的是 A.宇航员喝茶时注人的2molH,0的摩尔质 A.同温下，等体积N,和C0,的密度之比为 量是36 B.1mol水的质量是18g 7:11 C.1molH20含有8mol电子 B.同体积、同密度C0和N,的原子数之比为 D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约 1:1 是22.4L C.同温同压下，等体积02和03的质量之比 4.*100℃、1atm条件下，关于1LH2和1L 为3：2 02。下列说法不正确的是 D.同温下，等质量CH4和H2的分子数之比为 A.所含气体分子的数目相同 8:1 B.所含气体的物质的量相同 C.气体分子间的平均距离相同 8.鞋已知：同温同压下，ag甲和2ag乙气体 D.所含气体的质量相同 所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律 5.**(2025·河北石家庄高一月考)标准状况 判断，下列叙述不正确的是 () 下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相 A.甲与乙的相对分子质量之比为1：1 9 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ B.等质量的甲和乙中的原子个数之比一定为 的气体的质量是同温同压下相同体积氢气 1:1 的10倍，且当所生成的气体在标准状况下 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比 的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g, 为1：1 A的摩尔质量为 D.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 12.*如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的 9.*(2026·广东中山高一月考)三种气体X、 某一原子，且该原子的物质的量相同（设N Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M,(Y)= 为阿伏加德罗常数的值)。 M,(Z),下列说法不正确的是 1 A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.同温同压下，相同质量的三种气体，密度最 丙 小的是X VL (标准状况) H C.标准状况下，三种气体的体积若均为2.24L, H,S 则它们所含原子数一定相等 (1)乙中的N为 ,丙中的V为 D.同温下，体积相同的两容器分别充入1gY (2)甲中NO2和丁中N2H的物质的量之 气体和2gZ气体，则其压强比为1：1 比为 10.*如图所示三只气球，其中A、B的体积均 (3)乙中S02和丁中N2H4的质量之 为1.12L,则A、B中气体的物质的量 比为 0 (填“一定”或“不一定”)是 13.*★*按要求填空 0.05mol;标准状况下，A、B气球中的分子个 (1)含0.4molA13+的AL2(S04)3中所含 数比是 ;在相同温度和压强下，A、C 的S0?的物质的量是 0 气球中气体的质量相同，则两气球的体积之 (2)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与C0?的 比是 质量之比为51：300，则这两种离子的物质 的量之比为 N2、O (3)质量相同的H2、NH3、S02、03四种气体 中，含有分子数目最少的是 (4)10.8gR20中氧原子的数目为3.01× 11.*★(2025·河北邯郸高一月考节选)物质 1023,则元素R的相对原子质量为 的量是高中化学常用的物理量，请完成以下 R元素名称是 有关计算： (5)已知C0、C02混合气体的质量共11.6g, (1)现有mg由双原子分子构成的某气体， 在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体 它的摩尔质量为Mg·mol(NA代表阿伏 中C0的质量为 ;C02在相同状况 加德罗常数)。则该气体在标准状况下的密 下的体积为 度为 g·L1。 (6)由CH,和0，组成的混合气体，在标准状 (2)物质A在一定温度下发生分解反应 况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体 A(s)=B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成 中CH4和02的体积比为 10误，B正确；同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误：两种 气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更 大，D错误。 4.D解析：根据m=nM得乙烯和氮气质量相同，质量比为1：1， A错误：分子数之比等于物质的量之比，为1：1，B错误：原子物质 的量等于分子物质的量乘一个分子中的原子数，所以二者原子总 数之比为(1×2)：(1×6)=1：3，C错误；气体的密度之比等于摩 尔质量之比，D正确。 5.D解析：在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的 体积相同，即V(X)=V(Y),A错误；X、Y的体积相同，若M(X)> M(Y),则n(X)<n(Y),所以在相同温度下，气体摩尔体积：X>Y, B错误；X、Y的质量相同，若M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),在相 同温度和体积下，气体的压强：X>Y,C错误：X、Y的质量相同，若 M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),分子数与n成正比，所以分子数： X>Y,D正确。 6.A解析：同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和4gZ 气体，M.(Y)=0.5M,(Z),则二者的物质的量之比是1：1，同温同 体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强 比为1：1，A正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之 比，则三种气体密度最小的是X,B错误：没有明确是否为标准状 况，三种气体体积均为2.24L,物质的量不一定均是0.1mol, C错误：不知道三种气体为单原子分子、双原子分子还是多原子分 子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误。 7.C解析：设CH4、C02、02、S02四种气体的质量均为1g,则它们的 物质的量分别为Gml,4ml2l4ml,同温同压下，气体 的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：d>c>b> a,则a、b、c、d分别盛装的是S02、C02、02、CH4,A正确；a、c中气 体分别为s0.和02，物质的量之比为64mo1:32mol=1:2,B正 确；a和d中气体分别为S02和CH4,物质的量之比等于气体的体 积之比，气体的体积之比为ml:6m=1:4,6错误e和d 中气体分别是O,和CH4,同温同压下气体密度之比等于摩尔质量 之比，为32：16=2：1，D正确。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.D解析：偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol,A错误；标准状况 下，偏二甲肼为液体，B错误；偏二甲肼分子中不含有N2而含N原 子，则6g偏二甲肼分子中含有0.2molN,C错误：N,个偏二甲 肼分子，即1mol偏二甲肼的质量约为60g,D正确。 2.D解析：一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量为 29g·mol)中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空 气小的气体中就会下沉。02的摩尔质量为32g·mol,Cl2的摩 尔质量为71g·mol1,C02的摩尔质量为44g·mol,密度均大 于空气，该气球放在02、Cl2、C02中上升，A、B、C不符合题意；甲 烷的摩尔质量为16g·mol,其密度比空气小，该气球放在甲烷 中下沉，D正确。 3.B解析：H20的摩尔质量是18g·ol1,A错误；H20的摩尔质 量是18g·mol1,故1mol水的质量是18g,B正确；1个水分子中 含有10个电子，则1molH,0中含有10mol电子，C错误；在标准 状况下，水不是气态，因此不能用气体摩尔体积计算1mol冰水混 合物的体积，D错误。 4.D解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的 任何气体含有相同的分子数。同温同压下，相同体积的任何气体 含有相同的分子数：故同温同压下，1LH,和1L0,含有的分子数 相同，A正确；由A项知，两种气体的分子数相同，故气体的物质的 量也相同，B正确：气体分子间的平均距离由温度和压强决定，同 温同压下，该两种气体分子间的平均距离相同，C正确：该两种气 体的物质的量相同，但是H,与0，的摩尔质量不相同，故气体的质 量不相同，D错误。 5.C解析：同温同压下，相同，V相同，由p=可知，密度之比等 于质量之比，即密度之比为m：n,C错误。 6.B解析：N,个S0的物质的量为1mol,则Fez(S04)3的物质的 量为写ml,A错误；0，和0，都是由0构成的，32g0,和0，的混 合气体所含0的物质的量n(0)=”=,32g M16gmol=2mol,则含有 的0的数目N(0)=2NA,B正确；H20标准状况下为液态，C错 误；不清楚气体所处状况，因此不能确定气体的体积，D错误。 技巧点拨有关阿伏加德罗常数应用的考查题是经典题型，试题形 式常为正误判断型选择题。解答该类题目的方法思路如下： (1)由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组 成→计算目标微粒的数目→判断选项是否正确，如A,B选项。 (2)若涉及气体摩尔体积“22.4L·mol1”相关计算→看是否为气 体，是否为标准状况下→如果其中任意一个不满足，则无需进行计 算，如C、D选项。 7.B解析：同温下，压强不一定相等，则气体的摩尔体积不同，等体 积下物质的量不相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之 比，A错误；C0和N2的摩尔质量都是28g·mol,同体积、同密度 的C0和N,具有相同的质量，根据n二MW心可知，两种气体的分 子数一定相等，B正确；同温同压同体积，气体的质量之比等于其 摩尔质量之比，02和0，的质量之比即2：3，C错误；设CH4和H2 的质量均为1g,由N=n·Na,分子数之比等于物质的量之比，即 1 16:2三1：8，D错误。 8.B解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即 ag:2,g=1:2,得M(甲)：M(乙)=1：1，A正确：题中 M(甲)M(乙) 未告知甲、乙两种气体的分子构成，所以无法判断原子个数是否相 同，B错误；由分析知M(甲)=M(乙)，则等质量的甲和乙气体的 物质的量相等，根据pV=nRT,可得p(甲)=p(乙)，所以压强之比 为1：1，C正确；甲、乙的质量之比为1：2，由题知同温同压下，其 体积之比为1：2，根据公式m=pV,可得其密度之比为1：1， D正确。 9C解析：分子数日相等，则物质的量也相等，由n=所知，质量与 摩尔质量成正比，则质量与相对分子质量也成正比；M,(Z)最大， 因此质量最大的是Z,A正确：同温同压下，气体密度与摩尔质量 参考答案黑白题学霸7○ 成正比；M(X)最小，因此密度最小的是X,B正确：标准状况下， 体积均为2.24L的三种气体的物质的量均为0.1mol,但 原子数取决于分子组成，题目未给出分子式，原子数不一定相 如单原子分子、双原子分子等 等，C错误；同温同体积下，压强与物质的量成正比。n(Y)= 2 .（Ymol,n(Z)=M(zmol=2M.Ymol=M.(Ymol,故 n(Y)=n(Z),压强比为1：1，D正确。 10.不一定1：12：1 解析：由于题中未指明气体状态，故1.12L气体的物质的量不一 定是0.05mol:N=nN=VN,y在标准状况下是2.4L·mo 故两种气体的物质的量相等，分子个数比为1：1；同温同压下， 气体的物质的量与气体的体积成正比，=n儿=网·少，已知 两种气体的摩尔质量之比为2mol·L1:4mol·L1=1:2,可得 体积之比为2：1。 M 11.(1022.4 (2)252g·mol 解析：(1)某气体的摩尔质量为Mg·mol(V代表阿伏加德罗 常数)，则1mol该气体在标准状况下体积为22.4L,质量为Mg, 则密度为Mg·molr1。M 922.4L·m022.48·L。(2)测得生成的气体的质 量是同温同压下相同体积氢气的10倍，则生成混合气体的摩尔 质量为氢气的10倍，为20g·mol1,且当所生成的气体在标准状 况下的体积为22.4L时物质的量为1mol,所得B的质量为 30.4g,结合质量守恒，反应物A的质量为20g+30.4g=50.4g, 根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质 的量之比为1：4，所以C(g)的物质的量为0.2mol,则消耗A(s) 的物质的量为0.2mol,则A的摩尔质量为50.4g÷0.2mol= 252g·mol。 12.(1)N、22.4(2)2:1(3)4:1 辨析：)甲中0，的衡质的量是的含1m,含有0原 子的物质的量是2mol,乙和甲中的0原子物质的量相同，则乙 中S02的物质的量为1mol,S02分子数为Na;丙和乙中S原子物 质的量相同，丙中H2S的物质的量是1mol,标准状况下H,S的体 积为1mol×22.4L·mol=22.4L。(2)甲中N0,的物质的量是 1mol,N原子物质的量是1mol,甲中NO2和丁中N2H4含有N原 子的物质的量相同，则丁中N,H4的物质的量是0.5mol,甲 中N02和丁中N2H4的物质的量之比为2：1。(3)乙中S02的 物质的量为1mol,质量为1mol×64g·mol1=64g,丁中N2H4的 物质的量是0.5mol,质量为0.5mol×32g·mol=16g;乙中S02 和丁中N2H,的质量之比为64g:16g=4:1。 13.(1)0.6mol(2)3:5(3)S0,(4)14氮元素(5)2.8g 4.48L(6)3:13 解析：(1)由化学式可知，含0.4molA的Al2(S04)3中所 含s0的物质的量是0.4mx3=0.6mal。(2)阻然剂碱式碳 酸铝镁中0H与C0号质量之比为51：300，则这两种离子的物质 的量之比为，。51名 17g:m060g·m=3:5。(3)由n=可知 8学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子 数越少，四种气体中S0,的摩尔质量最大，则S0,的物质的量最 小，分子数最少。(4)设元素R的相对原子质量为M,10.8g 10.8 R,0,的物质的量 10.8g (2M+5x16)g·molF-2M+80moL,所含氧原 子的数目为10.8 72M+80molx6.02×10x5=3.01×102,解得M=14,该 元素为氮元素。(5)设C0、CO,混合气体中C0的物质的量为x, C02的物质的量为y,由题意可得28x+44y=11.6g①，x+y= 0.3mol②，解①②可得x=0.1mol,y=0.2mol,则0.1molC0的质 量为0.1mol×28g·mol1=2.8g,0.2molC02在标准状况下的体积 为0.2mol×22.4L·mol=4.48L.(6)由题意可知，CH4和02组 成的混和气体平均相对分子质量为2×14.5=29，设混合气体中甲 烷的物质的量为x、氧气的物质的量为y,则有16x+32=29,解得 x+y x:y=3:13。 第三单元物质的分散系 课时1常见的分散系胶体 白题 基础过关 1.C解析：葡萄糖溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，A错误：纳米 级氯化钠不是胶体，因此无丁达尔效应，B错误；鸡蛋清溶液是蛋 白质胶体，会产生丁达尔效应，C正确：油水混合物是浊液，无丁达 尔效应，D错误。 2.A解析：向FeCl,溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到的分散系 属于浊液；向沸水中滴入CL,饱和溶液得到的红褐色液体属于胶 体；向NaOH溶液中通入少量C0,得到的分散系属于溶液；向水中 加人少量胆矾(CuS0,·5H,0)得到的分散系属于溶液。浊液不 稳定，溶液最稳定，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，所以A符 合题意。 3.B解析：墨汁为胶体，可透过滤纸但是不能透过半透膜，B错误。 易错提醒解题时要特别注意胶体与其他分散系的本质区别是分 散质粒子直径大小不同，而不是具有丁达尔效应。 4.A解析：胶体中的胶粒和溶液中的溶质分子或离子都能透过滤 纸，不能用过滤的方法分离胶体与溶液，而渗析是利用半透膜分离 提纯胶体，故A错误；胶粒直径介于1~100nm,小于可见光的波 长，对光散射形成丁达尔效应，故B正确：豆浆属于胶体，江河中含 有胶体，烟尘属于胶体，所以这些都与胶体的性质有关，故C正确； Fe(OH),胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，可用于净化 水，D正确。 5.C解析：阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的 丁达尔现象，和胶体性质有关，A不符合题意：土壤胶粒带电荷，能 吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B不符合题意：向 FeCl,溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反 应，与胶体性质无关，C符合题意；血液透析的原理类似于渗析原 理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中 毒，可利用血液透析进行治疗，D不符合题意。 6.(1)正(2)D(3)FeC1,+3H,0△Fe(0H),(胶体)+3HC 解析：（1)F(OH),胶粒带正电荷，通电时带正电荷的粒子向阴极 移动，阴极附近的溶液颜色逐渐变深。(2)电解质的凝聚能力主 要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝