1.2 课时2 气体摩尔体积&专题探究1 阿伏加德罗定律的应用-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

物质的量为0.4mol,又由于C0和C0,的每个分子中均只含有一 个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4mol,其个数为0.4N (或0.4mol×6.02×103mol1=2.408×103)。(3)混合气体通 过NaOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去 从NaOH溶液中带出的水蒸气，所以最后收集到的气体为CO。设 原混合气体中C0的物质的量为n(C0),C02的物质的量为 n(C02),则根据题意知：14.4g=n(C0)×28g·mol+n(C02)× 44g·mol①，n(C0)+n(C02)=0.4mol②，将①、②两式联立形 成方程组，解得n(C0)=0.2mol。 黑题 能力提升 1.B解析：由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位 是g·mol,故C8的摩尔质量为216g·mol,A错误；2.8gC0 的物质的量为301，故其中氧原子的物质的量为 0.1mol,B正确；1molC40。分子中含有24mol碳原子，C错误； C204分子中碳元素的百分含量比C,02低，故等质量时，含碳元 素的质量也低，D错误。 2.D解析：以KCl、K2S04、ZnS0,和1LH20为原料配得相同组成的 营养液中各离子物质的量与0.1 mol KCI、0.3molK,S04、0.1mol ZnCL,和1LH,0的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离 子的物质的量分别为n(Zn2+)=0.1mol,n(C)=0.3mol, n(K)=0.7mol,n(S0)=0.3mol,根据锌离子守恒可知，需要 n(ZnS04)=0.1mol,此时也提供了0.1mol硫酸根离子，再由硫酸 根离子守恒得n(K,S0.)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,由钾离子守 恒，则n(KCl)=0.7mol-0.2mol×2=0.3mol,所以KCl、K,S04、 ZnS0,的物质的量各是0.3mol、0.2mol、0.1mol,D正确。 3.A解析：1mol03分子中所含的氧原子数为3Na,9.03×1023个 V9.03×1023 02分子的物质的量为n= N6.02x10mor=1.5mol,0,分子所 含的氧原子数为3N,,A正确；含N个0的O2的物质的量为 0.5mol,B错误；NaCl由离子构成，不含分子，C错误分子总数 为N的NO2和CO2混合气体是1mol,故该混合气体中所含的原 子数为3N,D错误。 4.B解析：CsH20,的相对分子质量是282，则其摩尔质量为 282g·mol,A错误；CsHz03的摩尔质量为282g·mol,1mol CsH20中含有Na个分子，则1个CsH20,分子的质量约为 282g·mol1282 N,”m于=心8，B正确：CsH,0,分子中含有22个H原子， 则根据H元素守恒，可知1 mol Cis H20,完全燃烧生成11mol H20,C错误1个CsH20,分子中含有15个C原子，则含有N个 碳原子的C.H,0,的物质的量为5mol,D错误。 5.(1)4(2)12.6g(3)315N(或9.03×1024) (4)0.025mol(5)1:11:1(6)62g·mol160.1mol 解析：(1)一个水分子中含有2个氢原子，则2mol水中含有4mol 氢原子。(2)0.7molH,0的质量为0.7mol×18g·mol=12.6g。 (3)483gNa2S04·10H20的物质的量 32g·m0lr=1.5mol,则 483g 所含Na*的物质的量是3mol,所含H20的物质的量为15mol,所 含H,0分子的数目是15W4或9.03×1024。(4)3.01×102个Na*的 4学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 物质的量为3.01×102 6.02x10mol=0.05ml,根据Na,S0,中n(Na): n(S0)=2:1可知溶液中S0?的物质的量是0.025mol。 (5)2mol03和3mol02的质量之比m(03):m(0,)=(2mol× 48g·mo1):(3mol×32g·mol1)=1:1;03、02都是由0原子 构成的，二者的质量相等，说明两种物质分子中含有的0原子数目 相等，故两种气体所含0原子数目比是1：1。(6)n(NaR)= 0.4 molx0.mol,M(Na,R6gmol(R) 62-23×2=16。 念压轴挑战 6.(1)8.2mol (2)9.9×1021 解析：(1)n(NaCl)=m(Na）。500gx96% MNaC58.5g·mol时=8.2mol。 (2)N(Na*)+N(CI-)=n(NaCI)x2xN mol=0.5 gx9% 58.5g·mo×2x 6.02×1023mol1≈9.9×1021。 技巧点拨解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中 心”的思想，初学者要沿着“见量换算成物质的量，不管求什么，先 求物质的重”的思想造行解题，紧紧抓住霜的换算关系，共 类题目便能迎刃而解。 课时2气体摩尔体积 白题 基础过关 1.C解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则 1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体 积不相同，C错误。 2.A解析：固体微粒间距离很小，很难被压缩：气体分子间距离大， 容易被压缩。NH,HC0是固体，NH2、H20、C02是气态。 3.C解析：没有指明标准状况，1mol任何气体的体积不一定是 22.4L,A错误；1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4L,故1ol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为 22.4L,B错误，C正确：1mol氢气的质量为2g,与是否在标准状 况无关，D错误。 4.C解析：①NO2和N20,的最简式均为N02,46g混合气体中含有 N0,的单元个数0，)=a(0,)·X-农x=成，则影合气 体原子数N=3N(N02)=3Wa,①正确；②常温常压下，1gH2的物 的量n(,)=0.5ma,14名N的物质的量n(N正 MN)0.5ml。对气体有V=n·儿，温度、压强相同时，.为定 m(N2) 值，当n(H2)=n(N2)时，V(H2)=V(N2),②正确：③28gC0的分 28g 子数N(C0)=n(C0)·N=MCO ·NF28g:mar× N、ol=N,③正确；④该选项未明确物质的状态，无法判断在标 准状况下的体积，④错误：⑤当温度和体积相同时，气体的压强比 等于气体的物质的量之比，⑤正确；⑥根据阿伏加德罗定律，对于 同温同压的气体有P-”,但选项中未明确气体的温度，无法判 P2 M 断密度和摩尔质量的关系，⑥错误。 5.D解析：标准状况下11.2LC0,的物质的最为，112L 22.4L·mol1 0.5ol,23g某气体的物质的量与标准状况下11.2LC02的物质的 相等，也为05m,则该气体的摩尔质量为3黑46g” 27.2g 6C解析：27.2g,s气体的物质的量n34g:n0=08l, 则V=8202.8L·mol,故选C 技巧点拨知道某气体的质量和体积，计算气体摩尔体积时，要牢 牢抓住物质的量这个中间物理量，先把质量转化为物质的量，然后 再根据气体摩尔体积的定义进行计算即可。 7.B解析：没有注明标准状况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错 误：1个C,H,分子中所含原子数为6,28gC,H,的物质的量为 1mol,1molC2H,所含原子数目为6Na,B正确；普通H原子中不 含中子，C错误；标准状况下，H,0不是气态，无法计算体 积，D错误。 易错提醒在有关阿伏加德罗常数的正误判断中，常考查标准状况 下的气体摩尔体积，常见的错误有：①忽视外界条件不是标准状 况，如常温常压，1molH2的体积不是22.4L;②忽视研究对象是气 体，如标准状况下H,0、酒精、S03等不是气体；③将1mol气体的体 积与气体摩尔体积的单位混淆，前者的单位是L,后者的单位是 L·mol1。 8.D解析：标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子，则其物质的量为是m,所以混合气体的摩尔质量为。8 mol b 6g·mo',则ng该混合气体的物质的量为 mN n g N bg·molr1 m,标准状况下的体积为24L·a×m:他L, nb mN 故选D。 9.(1)24.5L·mol1(2)11.2(3)32(4)3.36(5)80% 解析：(1)该条件下气体摩尔体积V。= V9.8L =0.4m0 24.5L·mol。(2)标准状况下6.72LC0的物质的量为 2.4L:mm=0.3m0l,完全反应生成二氧化碳失去电子的物质 6.72L 的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,根据电子守恒，反应生成铁的物 质的量为0.6mo=0.2m0l,质量为56g·mol×0.2mol=11.2g0 3-0 (3)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量为 0.448L 22.4L:m0=0.02mol,故该氧化物的摩尔质量二02品 64g·mol,R的相对原子质量为64-32=32。(4)1.7gNH的物 质的量为0.1mol,含有氢原子的物质的量为0.3mol;标准状况下， xLH,s气体的物质的量为74m,含有氢原子的物质的量为 2x 224m0l,根据氢原子数相等，可得，24=0.3，x=3.36。(5)标准状况下 密度为0.75g·L的NH,与CH4组成的混合气体中，该混合气体的 平均摩尔质量为0.75g·L1×22.4L·mol1=16.8g·mol, 设NH,与CH,的物质的量分别为y,则7t16y=16.8,计算得出 :y=4:L,物质的量之比等于体积比，则NH的体积分数为t× 100%=80%。 10.D解析：含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据 pV=nRT,压强和温度未知，所以体积不一定相同，A错误；根 据m=M,由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的 两种气体的物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，B错 误；根据pV=nRT,压强和温度未知，所以体积不一定相同， C错误；同温同压下，2L02与2LC02的物质的量相等，则分子 数相同，D正确。 11.B解析：N2和C0的相对分子质量相等，都为28g·mol,则 24g混合气体的物质的量为28,408m,由图示，甲、 乙两室气体体积比为4：1，由于压强、温度相等，体积之比即为 物质的量之比，即乙室气体的物质的量为4×0.8m0l=0.2m0l, 充入了0.2mol×44g·mol=8.8gC02;故选B。 12.A解析：N2和C2H4的相对分子质量都为28，质量相等时N2和 C2H4的物质的量相等，分子数一定相等，A正确；等温等密度的 C0和C,H4,二者的体积不一定相等，则质量不一定相等，物质的 量不一定相等，分子数不一定相等，B错误；等温等体积的0， 和N2,压强不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物 质的量不一定相等，分子数不一定相等，C错误：等压等体积 的N2和C02,温度不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相 等，则物质的量不一定相等，分子数不一定相等，D错误。 13.(1)1:1(2)3:2(3)1:12:3 析：)同温同压下，气体的V相等，根据n心了可知，气体历 含分子数之比等于气体的体积之比，若A、B容器所含分子总数相等， 则A容器和B容器的容积之比是1：1。（2)若两容器中所含原子总 数相等，则根据分子组成可知，A容器和B容器中的分子数之比等于 3:2,由(1)中分析可知，A容器和B容器的容积比为3：2。（3)若A 容器和B容器的容积比为3：2，根据n=可知，Q,和0，的物质 量之比为3：2，气体质量之比为(3mol×32g·mol):（2mol× 48g·mo)=1:1;根据p=计算，A,B容器中气体密度之比 为23 黑题 能力提升 1.C解析：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度，可以求出 400℃时无水氯化铝的摩尔质量=55.2L·mol×4.236g·L≈ 233.8 233.8g·mol尸；设无水氯化铝的化学式为(A1Cl3).,则n= 133.5 1.75,介于1、2之间，所以该物质的分子式为AlC1。和 A1Cl3,C正确。 参考答案黑白题学霸5○ 易错提醒在不同的温度和压强下均有相应的气体摩尔体积，其数 据可能相同，也可能不同。在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L·ol1,使用时需注意条件以及该物质在标准状况下是否 为气体。 2.C解析：同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的 体积（同温同压）比为1：1，A正确：m(N)_n(N)·M(N,)】 m(H2)n(H2)·M(H2) 1×28_14,两种气体的质量比为14：1，B正确；a气体的质量确 121 定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确 定，C错误；分解产物质量为28g,两种气体的物质的量相等，则 n点=2 2+28gnm-3m,We-=15gmr,D正确 28g28 3.D ?思路点拨 由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等， 由m=pV可知三种气体的质量相等，气体的质量之比为1：1：1， 气体的物质的量之比为1g 16g·ml 64g·mol: 1g111 28g·mol-4167 解析：由N=N,可知，分子数目之比等于物质的量之比=4：16 11 7,分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确：由分析可知，三种气 体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确；根据分析， 三种气体的原子个数比为（子×5）：(6x3）:(号2)=子 16:气，原子数目的大小顺序为①>③>②，C正确：由理想气体状 3.2 态方程pV=RT可知，体积、温度相等时气体的压强之比等于物质 的量之比，压强大小顺序为①>③>②，D错误。 4.B解析：恒温恒压下，气体的体积比等于物质的量之比，反应前 后体积比为5：4，故反应前后气体的总物质的量之比为5：4， A正确；反应为2C0+0,点槛2C0,设反应前C0的物质的量为x、 0,的物质的量为y,若c0完全反应，+（之）子(x+),解得 4 xy=2:3若0，完全反应，(x-2y)+2y=5(x+y),解得xy 4:1,故反应前C0和0，的物质的量之比不可能为3：2，B错误； 由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前C0和O,的物质 的量之比可能为4：1，C正确；恒温恒容下，气体的压强比等于物 质的量之比，因反应前后气体的总物质的量之比为5：4，故反应后 压强为100kPa×号-80kPa,D正确。 5.(1)①5.6g②36g·mol③4.48L④1.6g·L1(2)5d 解析：(1)混合气体的体积为8.96L,则物质的量为 2.4L·m0=0.4m0l,设混合气体中C0的物质的量为x,C0,的 8.96L 物质的量为y,则28g·mol×x+44g·mol×y=14.4g,x+y= 0.4mol,解得x=0.2mol,y=0.2mol,则：①m(C0)=0.2mol× 6学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 28g·mo1=5.6g:②混合气体的平均摩尔质量为14.4g= 0.4 mol 36g·mol';③VC02)=0.2mol×22.4L·mol1=4.48L;④混合 气体的密度为】44g=1.6g·L。(2)相同条件下，气体的相 8.96L 对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质 量为4d,混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的相 对分子质量为4 4=5d。 归纳总结 有关计算的“四公式” ② 摩尔质量 ① ③ 气体的体积 、物质的量 粒子数 ④ 质量 ①气体的物质的量n=V ②气体的摩尔质量M:骨受=。·p时 6 V ③气体的分子数N=n·N=了·N: V ④气体的质量m=n·M=文·M。 念压轴挑战 6.D解析：根据图示可知：C0,是四种气体中温室效应最显著的， A正确；若容器的容积为22.4L,在13：00时由于气体温度高于 0℃，因此该条件不是标准状况下，此时的气体摩尔体积大于 22.4L·mol1,故N2的物质的量小于1mol,因此N2中含有的N 原子个数少于2N,B正确：根据图示可知：在12：30-13：30时间 范围内C0,温度升高最大，由于开始压强相同，则在这一段时间 内压强最大，C正确：在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则 气体的物质的量相同，由于不同气体的相对分子质量不相同，则根 据密度公式口=？-，实验开始时四种气体的密度不相 同，D错误。 专题探究1阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 1.C解析：n=州，所以二者的物质的最之比为4：极 9448=12:11, A正确；根据pM=pRT可知，同温同压下密度之比=摩尔质量之 比=44：48=11：12，B正确；同温同压下体积比等于物质的量之 比，为12：11，C错误；氧原子个数之比为(12×1)：(11×3)= 4:11,D正确。 2.A解析：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，反应方程 式可表示为A2+3B2一2X,根据质量守恒定律，X的化学式 为AB30 3.B解析：质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说 明甲的容器体积小于乙的容器体积，同温同压下，气体体积与物质 的量成正比，因此甲的物质的量比乙小。根据上述分析可知，气体 甲的物质的量小于气体乙的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错 误，B正确；同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误：两种 气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更 大，D错误。 4.D解析：根据m=nM得乙烯和氮气质量相同，质量比为1：1， A错误：分子数之比等于物质的量之比，为1：1，B错误：原子物质 的量等于分子物质的量乘一个分子中的原子数，所以二者原子总 数之比为(1×2)：(1×6)=1：3，C错误；气体的密度之比等于摩 尔质量之比，D正确。 5.D解析：在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的 体积相同，即V(X)=V(Y),A错误；X、Y的体积相同，若M(X)> M(Y),则n(X)<n(Y),所以在相同温度下，气体摩尔体积：X>Y, B错误；X、Y的质量相同，若M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),在相 同温度和体积下，气体的压强：X>Y,C错误：X、Y的质量相同，若 M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),分子数与n成正比，所以分子数： X>Y,D正确。 6.A解析：同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和4gZ 气体，M.(Y)=0.5M,(Z),则二者的物质的量之比是1：1，同温同 体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强 比为1：1，A正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之 比，则三种气体密度最小的是X,B错误：没有明确是否为标准状 况，三种气体体积均为2.24L,物质的量不一定均是0.1mol, C错误：不知道三种气体为单原子分子、双原子分子还是多原子分 子，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，D错误。 7.C解析：设CH4、C02、02、S02四种气体的质量均为1g,则它们的 物质的量分别为Gml,4ml2l4ml,同温同压下，气体 的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：d>c>b> a,则a、b、c、d分别盛装的是S02、C02、02、CH4,A正确；a、c中气 体分别为s0.和02，物质的量之比为64mo1:32mol=1:2,B正 确；a和d中气体分别为S02和CH4,物质的量之比等于气体的体 积之比，气体的体积之比为ml:6m=1:4,6错误e和d 中气体分别是O,和CH4,同温同压下气体密度之比等于摩尔质量 之比，为32：16=2：1，D正确。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.D解析：偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol,A错误；标准状况 下，偏二甲肼为液体，B错误；偏二甲肼分子中不含有N2而含N原 子，则6g偏二甲肼分子中含有0.2molN,C错误：N,个偏二甲 肼分子，即1mol偏二甲肼的质量约为60g,D正确。 2.D解析：一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量为 29g·mol)中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空 气小的气体中就会下沉。02的摩尔质量为32g·mol,Cl2的摩 尔质量为71g·mol1,C02的摩尔质量为44g·mol,密度均大 于空气，该气球放在02、Cl2、C02中上升，A、B、C不符合题意；甲 烷的摩尔质量为16g·mol,其密度比空气小，该气球放在甲烷 中下沉，D正确。 3.B解析：H20的摩尔质量是18g·ol1,A错误；H20的摩尔质 量是18g·mol1,故1mol水的质量是18g,B正确；1个水分子中 含有10个电子，则1molH,0中含有10mol电子，C错误；在标准 状况下，水不是气态，因此不能用气体摩尔体积计算1mol冰水混 合物的体积，D错误。 4.D解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的 任何气体含有相同的分子数。同温同压下，相同体积的任何气体 含有相同的分子数：故同温同压下，1LH,和1L0,含有的分子数 相同，A正确；由A项知，两种气体的分子数相同，故气体的物质的 量也相同，B正确：气体分子间的平均距离由温度和压强决定，同 温同压下，该两种气体分子间的平均距离相同，C正确：该两种气 体的物质的量相同，但是H,与0，的摩尔质量不相同，故气体的质 量不相同，D错误。 5.C解析：同温同压下，相同，V相同，由p=可知，密度之比等 于质量之比，即密度之比为m：n,C错误。 6.B解析：N,个S0的物质的量为1mol,则Fez(S04)3的物质的 量为写ml,A错误；0，和0，都是由0构成的，32g0,和0，的混 合气体所含0的物质的量n(0)=”=,32g M16gmol=2mol,则含有 的0的数目N(0)=2NA,B正确；H20标准状况下为液态，C错 误；不清楚气体所处状况，因此不能确定气体的体积，D错误。 技巧点拨有关阿伏加德罗常数应用的考查题是经典题型，试题形 式常为正误判断型选择题。解答该类题目的方法思路如下： (1)由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组 成→计算目标微粒的数目→判断选项是否正确，如A,B选项。 (2)若涉及气体摩尔体积“22.4L·mol1”相关计算→看是否为气 体，是否为标准状况下→如果其中任意一个不满足，则无需进行计 算，如C、D选项。 7.B解析：同温下，压强不一定相等，则气体的摩尔体积不同，等体 积下物质的量不相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之 比，A错误；C0和N2的摩尔质量都是28g·mol,同体积、同密度 的C0和N,具有相同的质量，根据n二MW心可知，两种气体的分 子数一定相等，B正确；同温同压同体积，气体的质量之比等于其 摩尔质量之比，02和0，的质量之比即2：3，C错误；设CH4和H2 的质量均为1g,由N=n·Na,分子数之比等于物质的量之比，即 1 16:2三1：8，D错误。 8.B解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即 ag:2,g=1:2,得M(甲)：M(乙)=1：1，A正确：题中 M(甲)M(乙) 未告知甲、乙两种气体的分子构成，所以无法判断原子个数是否相 同，B错误；由分析知M(甲)=M(乙)，则等质量的甲和乙气体的 物质的量相等，根据pV=nRT,可得p(甲)=p(乙)，所以压强之比 为1：1，C正确；甲、乙的质量之比为1：2，由题知同温同压下，其 体积之比为1：2，根据公式m=pV,可得其密度之比为1：1， D正确。 9C解析：分子数日相等，则物质的量也相等，由n=所知，质量与 摩尔质量成正比，则质量与相对分子质量也成正比；M,(Z)最大， 因此质量最大的是Z,A正确：同温同压下，气体密度与摩尔质量 参考答案黑白题学霸7○专题1物质的分类及计量黑白题学霸 课时2气体摩尔体积 白题基础过关 题型1影响物质体积的因素 ③28gC0的分子数为NA 1.*(2025·福建泉州高一期中)下列关于决 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准 定物质体积大小因素的说法不正确的是 状况下的体积也相同 ( ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压 A.决定气体体积大小的主要因素是粒子数目 强越大 和粒子间距离 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成 B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体 正比 积基本相同 A.①③④⑥ B.②③⑤⑥ C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积 C.①②③⑤ D.①③④⑤ 均相同 题型3气体摩尔体积的相关计算 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所 5.*(2025·河北保定高一月考)23g某气体 占体积越大 的物质的量与标准状况下11.2LC02的物质 2.*碳酸氢铵(NH,HC03,固态)是一种常用 的量相等，则该气体的摩尔质量为（)》 的化肥，在较高温度下，会分解生成NH(气 A.23 B.23g·mol- 态)、H,0(气态)和C02(气态)。上述出现的 C.46 D.46g·mol-1 物质中，在相同条件下，不易被压缩的是 6.*如图表示某条件下H,S气体的体积与质 量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 A.NHHCO B.NH V/L C.H20 D.C02 18.24 题型2气体摩尔体积的概念及理解 3.*(2025·上海高一期中)下列说法正确 27.2m/g 的是 A.22.0L·mol1 B.22.4L·mol-1 A.1mol任何气体的体积都约为22.4L C.22.8L·mol-1 D.23.2L·mol-1 B.1mol任何物质在标准状况下所占体积都 7.**科技前沿“二氧化碳催化加氢合成乙烯 约是22.4L （C2H4)”是综合利用C0,的热点研究领域，其 C.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况 反应可以表示为200，+6，-定条件C,H 下体积约为22.4L +4H,0。用N表示阿伏加德罗常数的值，下 D.1mol氢气质量只有在标准状况下才为2g 列说法正确的是 4.**(2026·山东枣庄高一期中)下列叙述正 A.44.8LC02含有的分子数目为2N 确的是 ( B.28gC2H4中所含原子数日为6NA ①46gN02和N204混合气体中含有原子数 C.6molH2中所含中子数目为12N。 为3WA D.18gH20在标准状况下的体积为22.4L ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同 8.*设阿伏加德罗常数的符号为N,标准状 5 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 况下某种02和N2的混合气体mg含有b个分 子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体 11.(2026·湖北恩施高一期末)相同温 积(L)是 度下，某密闭容器中有一个可自由滑动 22.4nb A. B. 22.4mb 的隔板（厚度不计），将容器分成两部分， NA nNA 22.4nN 当向甲室中充入22.4gN2和C0的混合 22.4nb C. D. mb mNA 气体，乙室中充人一定质量的C02时，隔 9.*物质的量是高中化学常用的物理量，请完 板处于如图所示位置，则乙室中C0,的质 成以下有关计算： (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的 量为 体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积 为 (2)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe203 22.53 恰好完全反应，生成Fe的质量为 go (3)某气体氧化物的化学式为R02,在标准状 A.4.4g B.8.8g 况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,则R C.13.2g D.17.6g 的相对原子质量为 12.装(2025·河南漯河高一期中)下列两 (4)标准状况下，1.7gNH3与 L H2S 气体含有的氢原子数相同。 种气体的分子数一定相等的是( (5)标准状况下，NH,与CH,组成的混合气体 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 的平均密度为0.75g·L1,该混合气体 B.等温等密度的C0和C2H4 中NH的体积分数为 C.等温等体积的02和N2 初 重难聚焦 频讲解 D.等压等体积的N2和C02 题型阿伏加德罗定律及推论 13.*同温同压下，若A容器中充满气体 10.*下列关于阿伏加德罗定律的说法 02,B容器中充满气体03。 中，正确的是 ( (1)若A、B容器所含分子总数相等，则A A.含有相同分子数的两种气体，占有相 同的体积 容器和B容器的容积之比是 B.同温同压下，相同质量的两种任何气 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A 体，含有相同的分子数 容器和B容器的容积比是 C.相同物质的量的两种气体，占有相同 (3)若A容器和B容器的容积比为3： 的体积 D.同温同压下，2L02与2LC02含有相 2,则气体02和气体03的质量之比 同的分子数 为 ,密度之比为 6 专题1物质的分类及计量黑白题学霸 黑题能力提升 限时20min1答案P5 1.*实验得出，无水氯化铝在常压条件下不 A.反应前后气体的总物质的量之比为5：4 同温度时的密度如下表。 B.反应前C0和02的物质的量之比可能 t/℃ 200 400 600 800 为3：2 C.反应前C0和0，的物质的量之比可能 p/(g·L-1) 6.8814.2362.6501.517 为4：1 气体摩尔体积/(L·mol1)38.855.271.688.0 D.若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学 后容器内压强为80kPa 式为 5.*（1)在标准状况下，体积为8.96L的C0 A.AICla 和C0,的混合气体共14.4g。 B.Al,Cl ①C0的质量为 0 C.A1CL3和AlCl ②混合气体的平均摩尔质量为 D.AL,CL,和AL2Cl6 ③C0,的体积为 2.NH,N(叠氨化铵)易发生分解反应生 ④混合气体的密度为 (小数点后保 成N,和H2,且两种气体的物质的量相等。若 留1位)。 得到NH4N3的分解产物（简称a)28g,则下列 (2)某物质A在一定条件下加热完全分解， 关于a的说法错误的是 () 产物都是气体。分解方程式为4A△B+ A.a中两种气体的体积比（同温同压）为1：1 2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对 B.a中两种气体的质量比为14：1 密度为2d,则A的相对分子质量为 C.a的密度为1.25g·L D.a的平均摩尔质量为l5g·mol 压轴挑战 解 3.(2026·河南开封高一月考)在体积相同 的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、 6.装创新实验如图是利用“手持”技术测 ②S02、③C0,并保持三个容器内气体的温度 定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中 和密度均相等，下列说法错误的是( ) 四个容器均密闭、体积相等且初始压强均 A.分子数目：①>③>② 为101kPa。 温度/℃ B.质量关系：①=②=③ 43空气 -CO. 数据采集 C.原子数目：①>③>② 9 D.压强关系：②>③>① 间 4.(2026·河北沧州高一期末)如图所示， CO 12:00 13:00 14:00 在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由 下列说法错误的是 ( 移动。25℃、100kPa下，向其中充入C0和 A.C0,是四种气体中温室效应最显著的 02的混合气体使容器内体积等于5L,充分 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原 燃烧后，恢复25℃、100kPa,容器内体积为 子个数少于2NA 4L,下列说法错误的是 C.12:30-13:30时间范围内C0,压强 最大 D.实验开始时，四种气体的密度相同 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 专题探究1阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 1.*气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用 正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相 的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H40)、臭氧 等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相 (03)等。现有同温同压下等质量的环氧乙 同。根据X、Y的摩尔质量(M)的关系判断， 烷和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错 下列说法中正确的是 () 误的是 A.若M(X)>M(Y),则气体的体积：X>Y A.物质的量之比为12：11 B.若M(X)>M(Y),则题给条件下的气体摩 B.密度之比为11：12 尔体积：X<Y C.体积之比为11：12 C.若M(X)<M(Y),则气体的压强：X<Y D.氧原子个数之比为4：11 D.若M(X)<M(Y),则分子数：X>Y 2.*在同温同压下，10mL气体A2和30mL 6.接（2025·江苏苏州高一期 气体B2化合，恰好完全反应生成20mL气体 中)三种气体X、Y、Z的相对分 视频讲解 X,则X的化学式是 子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下 A.AB B.A3B 列说法正确的是 （)》 C.AB, D.A,B A.同温下，体积相同的两容器分别充入2g 3.*★同温同压下，两个密闭容器中充有质量 Y气体和4gZ气体，则其压强比为1：1 相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的 B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密 密度，则下列说法正确的是 ( A.甲的分子数比乙多 度最小的是Z B.甲的物质的量比乙小 C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L, C.甲的摩尔体积比乙小 则它们的物质的量一定均为0.1mol D.甲的相对分子质量比乙小 D.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 4.*★同温同压下，分别用如图所示的气体吹 7.禁某温度下，向a、b、c、d中分别充人等质 出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中 量的CH4、C02、02、S02四种气体中的一种 气体的有关物理量之比正确的是 （已知：密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、V可自由滑动，且 与容器内壁不摩擦)，如图所示。下列说法错 C2H 误的是 甲 乙 A.气体的质量之比：m(甲)：m(乙)=3：1 B.气体的分子数之比：N(甲)：N(乙)=1：2 C.气体的原子数之比：N(甲)：N(乙)=3：1 A.c中充入的是O2 D.气体的密度之比：P(甲)：p(乙)=1：1 B.a和c中气体物质的量之比为1：2 5.*(2026·江西上饶高一月考)已知：温度和 C.a和d中气体的体积之比为1：5 气体体积一定时，气体的压强与物质的量成 D.c和d中气体密度之比为2：1 8