1.2 物质的化学计量 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

第二单元　物质的化学计量 课时1　物质的量 1 下列说法错误的是(　　) A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2 下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 3 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　) A. 32 g B. 33 g C. 32 g/mol D. 33 g/mol 4 下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A. 1 mol OH－的质量为17 g/mol B. 二氧化碳的摩尔质量为44 g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量等于 g 5 [2025四川泸州泸化中学期末]下列说法正确的是(　　) A. 1 mol O2质量为32 g/mol B. 1 mol OH－的质量为17 C. H2O的摩尔质量为18 g/mol D. CO2的相对分子质量为44 g 6 现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 7 [苏州期中]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列有关说法正确的是(　　) A. SO2摩尔质量为64 B. 16 g O2的物质的量为0.5 mol C. SO3中S、O的质量之比为1∶3 D. 等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3 8 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 9 5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为(　　) A. 28 g/mol B. 56 g/mol C. 84 g/mol D. 112 g/mol 10 [2025泰州中学期中改编]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A. 1.6 g由O2和O3组成的混合物中含有的分子数为0.1NA B. 4.6 L酒精(C2H5OH，密度为0.8 g/mL)中含有的原子数为0.8NA C. 在含1 mol Na2SO4的溶液中Na＋的数目约为6.02×1023 D. 3.8 g H3O＋中含有的电子数为2NA 11 [2025扬州邗江中学月考]物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算： (1) 30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为__________g/mol。 (2) 等质量的CO和SO2两种气体，所含氧原子个数比为________。 (3) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。若MFe2Ox中，x＝3.5，则MFe2Ox中Fe3+与 Fe2+个数之比为________。 12 设NA为阿伏加德罗常数的值，计算下列物质的摩尔质量。 (1) 已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为____________。 (2) 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________。 (3) 已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。 (4) 已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为____________。 (5) 将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。 (6) 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 13 C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求完成下列填空。 (1) 2 mol C2H6O分子中含________mol碳原子、________个氢原子。 (2) 0.5 mol H2SO4分子的质量为________，0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为________。 (3) 等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为________，等质量的NH3和N2物质的量之比为________。 (4) 现有a g某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为b g/mol，则： ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 14 用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求完成下列填空。 (1) 0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。 (2) 含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。 (3) 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (4) 有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。 它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。 课时2　气体摩尔体积 1 现有下列四种因素：①温度；②压强；③气体微粒数；④气体微粒大小。上述对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是(　　) A. ③④ B. ①②③ C. ①② D.全部 2 [2025盐城期中联考]在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 3 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B. 22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 4 [2025常州中学月考]同温同压下，体积相同的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是(　　) A. 质量之比为1∶1∶1 B. 物质的量之比为14∶14∶13 C. 分子数之比为13∶13∶14 D. 原子个数之比为1∶1∶2 5 [苏州期中]2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　) A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g/mol C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol 6 [2025南通如皋期中]常温常压下，含有相同分子数的H2和O2，体积相同的原因是(　　) A. 该条件下H2和O2的质量相同 B. 该条件下H2和O2的密度相同 C. 该条件下分子间距离相同 D. 该条件下H2和O2分子的大小相同 7 [徐州期中]根据我国统一实行的法定计量单位规定，下列说法正确的是(　　) A. 氧气的摩尔质量为32 g B. 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子 C. 80 g SO3中氧原子的物质的量为 1 mol D. 标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L 8 [2025苏州中学月考]同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是(　　) A. A、B的摩尔质量之比是b∶a B. 同温同体积下，等质量的A、B气体的压强之比是a∶b C. 同温同压下，A和B的密度之比为a∶b D. 同温同压下，等质量的A、B气体的体积之比是a∶b 9 [2025常州金坛期中]1956年，科学家已在实验室中制得了N3。N4由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是(　　) A. N2、N3、N4具有相同的化学性质 B. 相同质量的N3、N4原子个数比为4∶3 C. 同温同压下，N3、N4的密度之比为3∶4 D. N3、N4之间的转化属于物理变化 10 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NA D. 常温下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4 L 11 同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 12 [2024南通海安期末]科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 16.4 g C22O4中所含氧原子数约为2×6.02×1023 B. C18的摩尔质量为216 g C. 1 mol C20O2转化为C18过程中反应生成44.8 L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和N2所占的体积相同 13 计算填空。 (1) 同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为________，密度之比为________。 (2) 在标准状况下，4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol水中，所含分子数最多的是________(填物质名称，下同)，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。 14 [2025泰州中学期中]根据所学知识填写下列空白。 (1) 81 g某金属氯化物MCl2中含有1.2 mol Cl－，则M的摩尔质量为________。 (2) 标准状况下，3.36 L CO、CO2的混合气体的质量为5 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为________。 (3) 13.8 g氮的氧化物NOx中，N的物质的量为0.3 mol，则x的数值为________。 15 (1) ________mol CO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2) 0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。 (3) 标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。 (4) 等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为________。 (5) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中含Cl－ 1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO的质量为________。 第二单元　物质的化学计量 课时1　物质的量 1. C　物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 2. C　物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol，C正确；0.012 kg含有6个质子和6个中子的碳原子的物质的量为1 mol，表述不明，D错误。 3. C 4. D　质量的单位为“g”，A错误；单位应为“g/mol”，B错误；没有指出以“g/mol”为单位，也没有指出在数值上相等，C错误。 5. C　1 mol O2质量为32 g，A错误； 1 mol OH－的质量为17 g，B错误；CO2的相对分子质量为44，D错误。 6. D　设三种气体的物质的量分别是a、b、c，则a＝1 mol，b＝ mol，c＝ mol，所以这三种气体的物质的量之比为6∶3∶2。 7. B　摩尔质量的单位为g/mol，A错误；n(O2)＝＝0.5 mol，B正确；SO3中S、O原子个数比为1∶3，质量比为2∶3，C错误；等质量的SO2与SO3，n(SO2)∶n(SO3)＝5∶4，氧原子个数比为5∶6，D错误。 8. B　偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是 1 mol，由于其摩尔质量为60 g/mol，所以1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g，B正确，C错误；由于偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，所以6 g偏二甲肼的物质的量是0.1 mol，其中含有的分子数目是0.1NA，D错误。 9. B　根据质量守恒定律可求出m(X)＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，则M(X)＝＝56 g/mol。 10. D　1.6 g由O2和O3组成的混合物中含有0.1NA个O，无法确定分子数，A错误；4.6 L C2H5OH的质量＝ 4.6 L×0.8 g/mL×1 000 mL/L＝3 680 g，3 680 g C2H5OH的物质的量＝＝80 mol，含有的原子数为720NA，B错误；1 mol Na2SO4中含有2 mol Na＋，即Na＋数目约为2×6.02×1023，C错误；3.8 g H3O＋的物质的量＝＝0.2 mol, H3O＋中含有10个电子，故电子数为2NA，D正确。 11. (1) 12 g/mol　(2) 8∶7　(3) 1∶1 12. (1) 17 g/mol　(2) 64 g/mol (3) bNA g/mol　(4) g/mol (5) 36　(6) 62 g/mol　16　0.1 mol 13. (1) 4　12NA　(2) 49 g　0.3 mol　(3) 2∶1 28∶17　(4) ①　② 14. (1) 0.3NA　(2) 0.6 mol　(3) 106 g/mol　(4) ②　②　③　③ 课时2　气体摩尔体积 1. C　对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强。 2. A　在同温同压下的两个容积相同的容器中，气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故两容器内的气体一定具有相同的原子数。故选A。 3. D　标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。 4. D　同温同压下，体积相同的气体具有相同分子数，故CO、N2、C2H2的物质的量相等，B、C错误；同温同压下，体积相同的CO、N2、C2H2的质量之比＝摩尔质量之比＝14∶14∶13，A错误；三种气体原子个数之比为1∶1∶2，D正确。 5. D　不是标准状况，A错误；淀粉的摩尔质量为162n g/mol，B错误；C、H、O原子个数比为6∶10∶5，C错误。 6. C　影响气体体积的因素有物质的量、微粒间距离，物质的量相同时，影响气体体积的因素为微粒间距离，故常温常压下，含有相同分子数的H2和O2，体积相同的原因是该条件下分子间距离相同。故选C。 7. B　摩尔质量的单位为g/mol，A错误；80 g SO3的物质的量为1 mol，氧原子的物质的量为3 mol，C错误；标准状况下，水为非气态，D错误。 8. C　同温同压下，体积相同的气体具有相同分子数，则体积相同的 A、B的物质的量相同，A、B的摩尔质量之比＝质量之比＝a∶b，A错误；同温同体积下，等质量的A、B气体的压强之比＝气体分子数之比，质量相等时，气体分子数与摩尔质量成反比，可得压强比为b∶a，B错误；同温同压下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝a∶b，C正确；同温同压下，等质量的A、B气体的体积之比＝气体分子数之比，气体分子数与摩尔质量成反比，可得体积之比为b∶a，D错误。 9. C　N2、N3、N4为3种不同的物质，化学性质不同，A错误；相同质量的N3、N4原子个数比为1∶1，B错误；同温同压下，N3、N4的密度之比＝摩尔质量之比＝3∶4，C正确；N3、N4之间的转化有新物质生成，属于化学变化，D错误。 10. B　含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；22 g CO2的物质的量是0.5 mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5 mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；常温下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，因此NA个Cl2分子所占的体积不是22.4 L，D错误。 11. B　同温同压下，＝＝＝＝，故①正确；＝＝，因＝＝，故④正确。 12. D　16.4 g C22O4的物质的量为0.05 mol，含氧原子的物质的量为0.2 mol，A错误；摩尔质量的单位为g/mol，B错误；没有状态，无法判断CO体积，C错误；CO和N2的摩尔质量相等，等质量的两者物质的量相同，同温同压下，体积相同，D正确。 13. (1) 1∶1　5∶3　4∶11　(2) 氢气　氢气　水　水 14. (1) 64 g/mol　(2) 2∶1　(3) 2 15. (1) 1.5　(2) 36.5　(3) 6.72 L　2.8 g (4) 2∶3　1∶1　(5) 48 g 学科网（北京）股份有限公司 $