1.2 课时2 反应热的计算-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

-122.7kJ·mol1,D错误。 3.D解析：足量硫酸与100mL0.4mol·L-1氢氧化钡（即0.04mol)反 应生成硫酸钡和水，释放5.12kJ的热量，热化学方程式为 ①Ba2+(aq)+20H(aq)+2H*(aq)+s02(aq)-BaS04(s)+2H20(1) △H=-128kJ·mol-1,足量Ba(0H)2与100mL0.4mol·L-1HCl溶 液即(0.04ml)反应生成氯化钡和水，释放2.2kJ的热量，热化学方 程式为②0H(aq)+H(aq)=H20(1)△H=-55kJ·mol1,根据 盖斯定律，①-②x2可得，Ba2+(aq)+S02(aq)一BaS04(s)△H= -128kJ·mo1+55kJ·mol1×2=-18kJ·mol-1,故选D。 4.C解析：由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则 △H1>0,由X(g)转变为X(g)是原子结合电子形成稳定结构的过 程，能量越低越稳定，则X(g)转变为X(g)是放热过程，则△H4<0, 则△H1>△H4,A正确；根据盖斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+ △H5=-△H6,即△H1+△H2+△H3+△H4+△H3+△H6=0,B正确；因为 由NH4X固体变为NH(g)和X(g)是断开化学键的过程，断键吸 收热量，则逆过程形成键需要放热，所以△H。<0,不是因为NH,C1固 体溶于水吸热，C错误；相同条件下，NH4Br和NH4I的△H2不同， △H3+△H相同，因为Br一Br键的键能大于I一I键的键能，所以使等 物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br 的△H2比NH4I的大，则NH4Br的（△H2+△H3+△H5)比NH4I的大， D正确。 5.(1)N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△H=-234kJ·mol 2①PCl(g)P(a)+,C4,(g)AH=+306·mol1② 解析：(1)NO2和C0反应生成C02和N0,化学方程式为NO2+C0 =C02+N0,由图1可知，△H=E1-E2=134kJ·mol1-368 kJ·mol-1=-234kJ·mol-1。(2)①由图2可知，1molP(s)和1mol Cl2(g)反应生成PCl3(g)放出的热量为306kJ,则1 mol PCl3(g)分 解变为P(s)和Cl2(g)吸收的热量为306kJ;②由盖斯定律可知，一 个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，即反应中 的能量变化只与始态、终态有关，与反应的途径无关，P(s)和C12(g) 分两步反应生成1 mol PCls(g)的反应热△H3与P(s)和Cl2(g)仅一 步反应生成1 mol PCl,(g)的反应热△H4的关系是相等，即 △H3=△H4o 6.(1)△H2+△H3-△H5(或△H3-△H4)（2)6C(石墨，s)+3H2(g) C6H6(1)△H=+49.1kJ·mol- 解析：(2)根据表格燃烧热数据可知，存在反应： ①C(石墨，s)+02(g)C02(g)AH1=-393.5kJ·molr1; ②H,(g)+20,(g）,0(D）4,=-285.8H·mr; 15 ③CH。(1)+20,(g)一6C02(g)+3H,0(1)△，= -3267.5kJ·mol1。根据盖斯定律， ①x6+②×3-③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1) △H=(-393.5kJ·mol1)×6+(-285.8kJ·mol1)×3- (-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1. 压轴挑战 7.（1)0.33(2a+b）(2)-1160.0J·mr 80 解析：(1)①C0(g)+NO2(g)=N0(g)+C02(g)△H= -akJ·mol-1(a>0) ②2C0(g)+2N0(g)-N2(g)+2C02(g)△H=-bkJ·mol-'(b>0) 根据盖斯定律，将方程式①×2+②整理可得4C0(g)+2N02(g)一 N2(g)+4C02(g）△H=(-akJ·mol-1)×2+(-bkJ·mol-1)=-(2a+ b)kJ·mol-1,反应过程中电子转移8mol,若标准状况下3.36LC0参 3.36L 加反应，转移电子的物质的量为n(e)224m×2=0.3ml, 正本参考答案 反应放出的热量Q 3.36Lx2a+bJ·mr1_3(2a+b2ku。 22.4L·mol7 4 80 (2)①CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g) △H1=-574.0kJ·mol-1 ②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g）△H2 根据盖斯定律，将方程式①+②整理可得2CH4(g)+4N02(g)一 2N2(g)+2C02(g)+4H20(g）△H=△H1+△H2,根据方程式可知： 1 mol CH4还原N02至N2整个过程中放出的热量为867.0kJ,所以 △H2=-867.0kJ·mol×2-(-574.0kJ·mol1)=-1160.0kJ·mol1。 课时2反应热的计算 白题 基础过关练 题号1 23456 7891011 答案D C D B A D CC 1.D解析：根据盖斯定律，反应W=Ⅱ×2-I-Ⅲ×4，则△H4= akJ·mol1=△H2×2-△H1-AH3×4=-1311.7kJ·mol1。 四易错提醒 盖斯定律的使用方法：①写出目标热化学方程式：②确定“过渡 物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”。本类试 题的易错点为热化学方程式之间的倍数及加减关系，一般情况下， 可对比已知热化学方程式与目标热化学方程式中都出现的物质，若 出现在“—”同侧，则该已知热化学方程式用加法，若在“—”异 侧，则该已知热化学方程式用减法。 2.C解析：22gC02的物质的量为0.5mol,750mL1mol·L1Na0H 溶液中NaOH的物质的量为0.75mol,二者充分反应生成 0.25 mol NaHC0,和0.25 mol Na,C0,测得反应放出xkJ的热量，其热化 学方程式为2C02(g)+3Na0H(aq)一NaHC03(aq)+Na,C03(ag)+ H20(1)△H=-4xkJ·mol-1①；将1molC02通入1L 2mol·L-1Na0H溶液中充分反应生成1 mol Na2C03,释放出ykJ 的热量，其热化学方程式为C02(g)+2NaOH(aq) NaC0,(aq)+H,0(1)△H=-ykJ·mol1②；热化学方程式①-② 得：C02（g）+Na0H(ag)一NaHC03(aq)△H=-(4x- y)kJ·mol1;故C正确。 3D解折：①e0,(+兮0(g一子e,0()+寸0，(g) -15.73kJ·mol-1,②Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g)△H= +640.4kJ·mol,③Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8·m0r1,由盖斯定律可知，③x3-(②X2+0x3）得到 6 反应C0(g)+Fe0(s)一Fe(s)+C02(g),所以其反应热△H= [(-24.8kmol)x3-(-l5.7乃kJ·mol1)×3-(+640.4k·mol1)x2]÷ 6=-210Jmr,也g0为15m:放反应号c0(g)+Fe0() 2Fe(s)+2C0,(g)AH=(-218.0M·m-1)× 3 2=-327k·ml1。 4.B解析：根据人体内葡萄糖消耗反应的热化学方程式可知，相当于 12540kJ 每天需要摄人葡萄糖的物质的量为28O0.6,m,其质量为 2800.6k.-×180g·mol-1≈806g。 5.A解析：2 mol HBr(g)具有的总能量大于2 mol HBr(1)具有的总能 量，则Q1>Q2,1 mol Br2(g)具有的总能量大于1 mol Br2(I)具有的总 能量，则Q2>Q3,所以Q1>Q2>Q3,A正确，B错误；根据盖斯定律，由 ②-③得Br2(g)=Br2(1)△H=-(Q2-Q3)kJ·mol-1,所以1mol 黑白题05 溴蒸气转化为1mol液态溴需要放出(Q2-Q3)kJ的热量，选项中没 有指明溴蒸气的物质的量，C错误；由H2(g)+Br2(g)一2HBr(g) △H2=-Q2k·mol1可知，1molH2(g)和1 mol Br2(g)反应生成 2 mol HBr(g)时放出Q2kJ的热量，D错误。 6.D解析：由盖斯定律①+③×2得：CH4(g)+202（g) C02(g)+2H20(1)△H=-(Q1+2Q3),②+③×2得：2H2(g)+02(g) —2H20(1)△H=-(Q2+2Q3)。CH4和H2的混合气体的物质的 112L 量为n=224:m=5m0l1,则甲烷和H,的物质的量分别为 4mol、1mol,所以4 mol CH4和1molH2完全燃烧生成液态水放出 的热量为4(Q,+20,)+2(Q2+20)=401+0.502+90:0 7.C解析：根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应△H= (gx8xa+6x6)）u·ml-(6xe+36)umt=(3+36-6) kJ·mol-1。 8.C解析：已知热化学方程式①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol1;②2C(s)+02(g)=2C0(g)△H= -220kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知②-①×2即得到热化学方程 式02(g)+2H2(g)—2H20(g)4H=-(220+2×130)kJ·mol1， 由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的 差值，设0-H键的键能为akJ·mol1,则496kJ·mol-1+2× 436kJ·mol-1-2×2×akJ·mol1=-(220+2×130)kJ·mol1,解得 a=462,故选C。 9.D解析：CH2=CH2(g)+H20(g)=CH3CH2OH(g)的焓变△H= 反应物总键能-生成物总键能，结合图表提供的化学键的键能，则 △H=akJ·mol-1+4×413kJ·mol-1+2×463kJ·mol1-(5×413 kJ·mol1+348kJ·mol1+351kJ·mol1+463kJ·mol1)= -34kJ·mol1,则a=615kJ·mol-1,故1mol乙烯具有的键能为 615kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1=2267kJ·mol-1。 10.A解析：1.12L(标准状况)C0与02的混合气体为0.05mol,C0 和02反应后气体密度变为原来气体密度的1.25倍，根据质量守恒 可知，反应后的气体体积为反应前气体体积的08，则气体的物质 的量为0.04mol;由C0的燃烧反应方程式2C0+02一2C02可 知，诚少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01mol,则反 应的C0的物质的量为0.02mol,C0的燃烧热为5.66kJ÷ 0.02mol=283kJ·mol1。 11.C解析：由生成8.8gC02,可得原C0的物质的量为0.2mol,反应 中放热为56.58kJ,其余的热量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H) 然烧放出的，由此可根据反应2H2(g)+02(g)一2H20(1)△H= -571.6kJ·mol-1求出H2的物质的量也是0.2mol;故选C。 黑题应用提优练 题号1 234 568 答案A D DBBCC 1.A解析：1molA与C完全反应放出热量为Q1kJ,1molB与C完全 反应放出热量为Q2k灯，设混合气体中A的物质的量为x,B的物质 的量为y,则①x+y=1ml,再根据放出的热量可知：②xQ1+Q2=Q3, 根据①和②计算得出：x Q3-02 Q1-Q3 d1-02mly-Q,-02 mol,则A和B的物 质的量之比为840：81-084-0故选A。 Q1-Q2Q-Q2Q1-Q3' 四技巧点拨 热化学方程式的计算技巧 热化学方程式可以左右颠倒，同时改变△H的正、负号，各物质 的化学计量数及△H的数值可以同时乘或除以相同的数。 选择性必修第一册·RJ 2.D解析：燃烧热是指1ol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时 放出的热量，C燃烧的稳定产物为C0,,所以燃烧热应大于 110kJ·mal-1,A错误；2H2(g)+0,(g)一2H20(g),根据△H=反应 物总键能-生成物总键能，则该反应的反应热为2×436kJ·mol1+ 496kJ·mol1-4×462k·moll=-480kJ·mol1,B错误；2H2(g)+ 02(g)—2H,0(g)△H=-480k·ml1,分解2molH20(g)至少 需要提供480kJ热量，而H20(g)比H20(1)能量高，C错误；结合反 应2H2(g)+02(g)一2H20(g)△H=-480k·mol1和反应 ①2C(s)+02(g)一2C0(g)△H1=-220kJ·mol1,根据盖斯定律 可知Ah=子[(-20·mr1)-(-480·mr1)】= +130kJ·mol1,D正确。 3.D解析：设混合气体中CH4和C0的物质的量分别为x、y; n(CaCO3) 10og~naF=0.5mo,根据C元素守恒可知x+y 50g 05nml,根据能量守恒可知890J:nmr1Xx+×56:mr'xy 262,9两式联立解得x=02ml,y=0.3ml,根据n=可知，一定 条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中 CH4和C0的体积比为2：3。 4.B解析：N0(g)的标准摩尔生成焓为91.3kJ·mol1,则N2(g)+ 02(g)一2NO(g)的△H=反应物键能之和-生成物键能之和>0， 即2molN0(g)的键能小于1molN2(g)与1mol02(g)的键能之 和，A错误；由题表数据可计算出：①N2(g）+3H2(g)一=2NH3(g) △H=-91.8kJ·mol1,②N2(g）+02(g)=2N0(g)△H= +182.6kJ·mol1,③2H2(g)+02(g）=2H20(g)△H= -483.6kJ·mol',6N0(g)+4NH3(g)一5N2(g)+6H20(g)可由- 3×②-2×①+3×③得到，则其反应热△H=-3×182.6kJ·mol-1-2× (-91.8kJ·mol-1)+3×(-483.6kJ·mol-1)=-1815kJ·mol-1,B正 确：氢气燃烧是放热反应，△H小于0，并且表中给出的是水蒸气的生 成焓，C错误；根据反应2C0(g)+2N0(g)一2C02(g)+N2(g) △H=2×(-393.5kJ·mol1)-2×(-283kJ·mol-1)-2× 91.3kJ·mol-1=-403.6kJ·mol1,D错误。 5.B解析：该过程利用太阳能将水分解，转化为化学能，A正确：根据 盖斯定律，反应1+Ⅱ+Ⅲ即可得到：，0()一(g)+20,(g), 则△H=△H1+△H2+△H3=(-213k·mol-1)+(+327kJ·mol-1)+ (+172kJ·mol-1)=+286kJ·mol1,B错误；根据流程图知总反应 为H0一，↑+0，↑，则50，和起到催化作用，C正确：反 应热与始末状态有关，与过程无关，即两种不同方法的反应热相等， D正确。 6.C解析：已知H20(1)一H20(g)是一个吸热过程，反应①放出的 热量比反应②更多，故b>a,A错误；已知反应①CH4(g)+202(g) =C02(g)+2H20(1)△H1=akJ·mol-1;反应②CH4(g）+202(g) C0,(g)+2H,0(g)Ah,=6·a,则有号（①-②）可 得H,0(g)丑，0()，故△H=)(a-b)·mol,B错误；根据反 应热△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H= 4E(C-H)+2E(0=0)-2E(C=0)-4E(0-H)=4×413+2x-2× 798-4×463=b,解得：x= x=)0+,C正确；反应②当有N4个C-H键 断裂时，即消耗0.25 mol CH4,则反应放出的热量为-0.25bkJ, D错误。 7.(4)H,(0+0,(00(g）4H=-23726umr 黑白题06 (2)7.22.1 解析：(1)根据盖斯定律，由④+③-①-②x得：，()+0，() =H20(g)△H=-237.26kJ·mol1。（2)若不考虑热量耗散，原 料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有C0,则为了维持热平 衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产1 mol CaC2,投入 464.1kJ 1mlCa0,面投人c的物质的量为3mt105灯：m-72l, 464.1kJ1 0,的物质的量为10.5，m×2=21ml。 四技巧点拨 应用盖斯定律进行反应热的计算时，在对已知热化学方程式乘 或除以化学计量数时，△H也相应乘或除以化学计量数。将某个热 化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意△H要变号。 压轴挑战 8.C解析：苯环中不含碳碳双键，依据给出的条件不能计算反应的焓 变，故①错误；没有碳碳三键的键能，依据给出的条件不能计算 C2H2(g)+H2(g)一→CH2CH2(g)的焓变，故②错误；根据焓变= 反应物的总键能-生成物的总键能，CH2=CH一CH=CH2(g)+ H2(g)→CH3-CH2CH=CH2(g)AH=(610×2+348+413×6+ 436-348×2-610-413×8)kJ·mol1=-128kJ·mol-1,故③正确：根 CH2—CH3 据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，〔)(g)一 CH=CH, (g)+H,(g)4H=(348+413×5-610-413×3 436)kJ·mol-1=+128kJ·mol-1,故④正确；故选C。 专题突破1热化学方程式的书写 及反应焓变的相关计算 黑题专题强化练 题号1 答案D 1.D解析：催化剂不影响放出热量的多少，A错误；反应①中1mol FS,(s)参与反应放出的热量为3412k1=853M,B错误；由于反应 4 ②属于可逆反应，故1molS02不能完全转化为S03,释放出的热量 小于98,31，C错误；根据盖斯定律，由2×①+2x②+4×③可得： 15 2FeS(s)+20,(g)+4H,0(1)—Fe20,(s)+4组，s04(1)△H= -2620.4kJ·mol1,D正确。 2.C1oH18(1)C1oHg(1)+5H2(g)AH=+688kJ·mol- 解析：依次写出十氢萘、萘、氢气燃烧的热化学方程式：①C1H1g(1)+ 202(g)—10C02(g)+9H,0(I)△H1=-5896k·mol; ②C1oHg(1)+1202(g)=10C02(g)+4H20(1)△H2=-5154 ·mr1,③H,(g)+0(g)60(0)A,=-286·mr 十氢萘脱氢的化学方程式为C1oH18(1)一CoHg(I)+5H2(g),再根 据盖斯定律，由①-②-③×5得十氢萘脱氢的热化学方程式为 C1oH1s(1)C1oHg(1)+5H2(g）△H=+688kJ·mol1。 3.(1)B2H6（g)+302(g)=B203(8)+3H20(1)△H=-2165 kJ·mol-1(2)-1928kJ·mol-1(3)大于 解析：(3)根据反应B可知，氢气燃烧生成液态水会进一步放出热 正本参考答案 量，所以CH30H(g)的燃烧热大于192.9kJ·mol1 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 黑题 专题强化练 题号123 答案CcC 1.C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(a)图所示是吸热反 应，A错误；金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误；此反 应是吸热反应，△>0，因此2S03(g)一2S02(g)+02(g)△H=(a- b)kJ·mol-1,C正确：反应A→C,△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3 E2-E4,D错误。 2.C解析：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可 知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H20(g)一H2(g)+C02(g)》 △H=-akJ·moll(a>0),A错误：结合反应机理和能量图可知， EⅡ生>E1反，即1 mol CH,OH(g)和1molH20(g)的总能量小于1mol C02(g)和3molH2(g)的总能量，B错误；催化剂可以通过参与反应、 改变反应历程、降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗， C正确：C0(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误。 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以AH,燃烧是放热反应 A项错误：其他条件相同时，A1(s)具有的能量比AI(g)小，所以等物 质的量的AI(s)燃烧放热小于A1(g)燃烧放热，B项错误；在反应过 程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量 比前面反应中都小，C项正确；令反应①为21H3(s)一2A1(s)+ 3H,(8)4H、②为(g)+子0，(g)一，0(g)△、③为 A)一A(84、④为A(8+0,(g)—7A0,(） △H4,利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AH,(s)+302(g) =Al203(s)+3H20(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4,D项 错误。 四易错提醒 物质由气态变为液态、由液态变为固态时放出能量，由固态变 为液态、由液态变为气态时吸收能量，计算反应热时应关注物质的 聚集状态。 第二节 强化提优练 黑题 阶段复习练 题号12345 答案CB DDB 1.C解析：根据石墨、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式：C(石墨，s)+ 02(g)—C02(g〉△H=-3935·mmlr,C0(g)+202(g)—C02(g) △H=-283kJ·mol1,利用盖斯定律，进行方程式叠加，在相同条 件下：2C(石墨，s)+02(g)—2C0(g)△H=-221kJ·mol1,A错 误：1mol石墨不完全燃烧，生成C0,和C0混合气体时，由于生成的 C02和C0物质的量未知，无法计算放出的热量，B错误：根据C(石 墨，)+0，(g)一C0,(g）4H=-398.5·mr,c0(g)+02(g) —C0,(g)△H=-283kJ·mol1,在相同条件下，第一个方程式减 去2×第二个方程式得到C(石墨，8)+C02(g)一2C0(g)△H= +172.5kJ·mol1,C正确：已知金刚石不如石墨稳定，说明石墨具有 的能量低，则石墨转变为金刚石需要吸热，D错误。 2.B解析：从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则△H3=△H5 △H2,A错误；反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放 出的热量更多，即△H1>△H,B正确；根据转化过程可知，反应④=反 黑白题07课时2反应热的计算 白题基础过关练 限时：25min 知识点1运用盖斯定律的计算 2 1.联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，火 e.0,(e)+c0(g）—3e,0(a+g0(g 箭推进器中分别装有液态NH4和液态NO2, △H=-15.73kJ·mol1 当它们混合时即产生气体，放出大量热。 Fe,0,(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g) 已知：I.N2(g)+202(g)=2N02(g) △H=+640.4kJ·mol1 △H1=+67.7kJ·mol-1 Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g) Ⅱ.N2H,(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-24.8kJ·mol-1 △H2=-534kJ·mol-1 则42gC0气体还原足量Fe0固体得到Fe Ⅲ.H20(1)=H20(g) 固体和C0,气体时对应的△H约为() A.+218 kJ.mol-1 B.+327 kJ.mol-1 △H3=+44.0kJ·mol1 C.-218kJ·mol1 D.-327kJ·mol1 V.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H,0(1) 知识点2运用热化学方程式的计算 △H4=akJ·mol-1 4.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式 则a等于 ( 表示：C6H20(s)+602(g)—6C02(g)+ A.959.7 B.-1135.7 6H,0(1)△H=-2800.6kJ·mol1;如果某人 C.-1179.7 D.-1311.7 每天消耗12540kJ热量，则他每天至少相当 2.在298K、1.01×10Pa下，将22gC02通入 于要摄入葡萄糖的质量约为 750mL1mol·LlNa0H溶液中充分反应，测 A.700g B.806g 得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下， C.1000g D.1250g 将1molC02通入1L2mol·LNa0H溶液5.已知溴与氢气反应的热化学方程式如下(Q1、 中充分反应放出ykJ的热量，则C02与 Q2、Q均为正值)，下列判断正确的是（) NaOH溶液反应生成NaHCO,的热化学方程 DH2(g)+Brz(g)-2HBr(l) 式正确的是 △H1=-Q1kJ·mol A.COz(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) 2H2(g)+Br2(g)-2HBr(g) △H=-(2y-x)kJ·molP △H2=-Q2kJ·mol-1 B.COz(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) 3H,(g)+Brz(l)-2HBr(g) △H=-(2x-y）kJ·mol- △H3=-Q3kJ·mol- C.CO2(g)+NaOH(ag)=NaHCO3(ag) A.Q1>Q2>Q3 △H=-(4x-y)kJ·mol B.Q1与Q3的相对大小无法判断 D.COz(g)+NaOH(l)-NaHCO3(l) C.溴蒸气转化为液态溴需要放出(Q2-Q3)kJ △H=-(8x-2y)kJ·mol1 的热量 3.(2023·湖北十堰高二期中)已知以下热化学 D.H(g)和Br2(g)反应生成HBr(g)时放出 方程式： Q2kJ热量 选择性必修第一册·RJ黑白题014 6.已知： 为436、496，则0一H键的键能为（ CH4(g)+202(g)—C02(g)+2H20(g) A.332 B.118 △H=-Q,① C.462 D.130 2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=-Q2 ② 9.(2024·湖南益阳高二联考)工业上，在一定 H20(g)=H20(1) △H=-Q3③ 条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混 程式为CH2=CH2（g)+H20（g)= 合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢 CH,CH2OH(g) △H=-34kJ·mol- 复到常温，则放出的热量为 已知几种化学键的键能如表所示。则1mol A.4Q1+0.5Q2 的CH2=CH2具有的键能为 ( B.4Q1+Q2+10Q3 化学键 H一C IC=C H-0 C.4Q1+2Q2 键能/(kJ·mol) 413 a 463 351 348 D.4Q1+0.5Q2+9Q3 知识点3反应热和键能的相互计算 A.615kJ·mol- B.3193kJ·mol- 7.(2024·宁夏银川高二月考)P4S,可用于制造 C.3227kJ·mol- D.2267kJ·mol1 安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示： 知识点4有关燃烧热的计算 10.(2024·四川泸州高二期中)在燃烧1.12L 物质 (标准状况)C0与02的混合气体时，放出 5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物 共价键 P-F 的密度为原来气体密度的1.25倍，则C0的 键能/(kJ·mol-1) 燃烧热为 A.283kJ·mol-1 B.-283kJ·mol 3 则反应8S,(s)tP,(s)PS,(s)的△H为 C.-566kJ·mol-1D.566kJ·mol1 11.已知： A.(a+b-c)kJ·mol1 2H2(g)+02(g)—2H20(1) B.(c-a-b)kJ·mol1 △H=-571.6kJ·mol C.(3a+3b-6c)kJ·mol 2C0(g)+02(g）=2C02(g) D.3(a+2b-3c)kJ·mol1 △H=-565.8kJ·mol1。 8.(2023·浙江杭州高二期中)已知： 某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出 C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) 113.74kJ热量，同时生成8.8gC02,则原混 △H=+130kJ·mol-1 合气体中H,和C0的物质的量之比为 2C(s)+02(g)=2C0(g) ( △H=-220kJ·mol A.2:1 B.1:2 H一H键、0=0键的键能(kJ·mol1)分别 C.1:1 D.2:3 第一章黑白题015 黑题应用提优练 限时：35min 1.(2023·云南玉溪高二期中)已知： A.1:2 B.1:3C.2:1 D.2:3 A(g)+C(g)=D(g)AH=-Q1 kJ.mol- 4.(2024·湖南长沙高二联考)已知：在25℃、 B(g)+C(g)=E(g)△H=-Q2kJ·mol 101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质 Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2,若A与B组成的 的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓， 混合气体1mol与足量的C反应，放热为 规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表 Q3kJ,则原混合气体中A与B的物质的量之 为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 比为 ( 则下列说法或热化学方程式正确的是（ .9-0 B.Q-0,c.0-0. B. D.0-Q 物质 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) Q1-Q3Q3-Q2 Q1-Q2 Q1-Q2 C0(g) -283 2.(2024·北京高二月考)C和H2在生产、生 H20(g) -241.8 活、科技中是重要的燃料。 NO(g) 91.3 ①2C(s)+02(g)=2C0(g) NH(g) -45.9 △H,=-220kJ·mol- C02(g) -393.5 ②2H,g2×436~mo止4Hg- 4×462·mo2H,0g A.2molN0(g)的键能大于1molN2(g)与 46kJmo20 1mol02(g)的键能之和 下列推断正确的是 B.6N0(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H20(g) A.C(s)的燃烧热是110kJ·mol- △H=-1815kJ·mol1 B.2H2(g)+02(g)=2H20(g) C.2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H1=+480kJ·mol △H=+483.6kJ·mol1 C.欲分解2molH20(1),至少需要提供4× D.工业上用CO消除NO污染的反应是吸热 462kJ的热量 反应 D.C(s)+H,0(g)=C0(g)+H(g) 5.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太 △H=+130kJ·mol- 阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种 3.(2024·甘肃兰州高二月考)在一定条件下， 高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 CH4和C0燃烧的热化学方程式分别为： 太阳能 H20 太阳能 CH4(g)+202(g)=2H,0(1)+C02(g) 反应 反应I 反应心→H, △H=-890kJ·mol- HI 2C0(g)+02(g)—2C02(g) 相关反应的热化学方程式为： △H=-566kJ·mol 反应I:S02(g)+L2(g)+2H20(1) 若某CH4和C0的混合气体充分燃烧，放出的 2HΠ(aq)+H2S04(aq)△H1=-213kJ·mol1 热量为262.9kJ,生成的C0,用过量的饱和石 反应Ⅱ：H2S04(aq)=S02(g)+H20(1)+ 灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合 气体中CH4和C0的体积比为 20,(s) △H2=+327kJ·moll 选择性必修第一册·RJ黑白题016 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+L2(g） 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程 △H3=+172kJ·mol 式： 下列说法不正确的是 ( (2)目前工业上主要采用无焰氧化加热法合 A.该过程实现了由太阳能到化学能的转化 成电石。 B.总反应的热化学方程式为2H,0(1) 已知：Ca0(s)+3C(s)=CaC2(g)+C0(g) =2H2(g)+02(g) △H=+464.1kJ·mol-1 △H=+286kJ·molF1 C(s)+202(g)00(g)4 H=-110.5kJ·mol C.S02和L2对总反应起到了催化作用 D.该制氢方法生成1molH,(g)的反应热与 若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%， 直接电解水生成1molH,(g)的反应热 最终炉中出来的气体只有C0,则为了维持热 相等 平衡，每生产1 mol CaC2,投料的量为1mol 6.(2024·广西南宁高二期中)设N4为阿伏加 Ca0 molC及 mol 02 德罗常数的值。已知反应： 压轴挑战 ①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) 8.(2023·江西抚州高二质检)已知： △H1=akJ·mol- 化学键 C-C C-C C-H H-H ②CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) 键能 348 610 413 436 (kJ·mol) △H2=bkJ·molP 依据上述数据，求得①~④的△H: 其他数据如表所示，下列说法正确的是 CH, ( 化学键 C=00=0C-H0-H (g)+3H,(g) CH;(g) 键能/(k·mol) 798 413 463 △H=-384kJ·mol-1 A.b<a ②C,H,(g)+H2(g)→CH2=CH,(g) B.H,0(g)=H,0(1)△H=(a-b)kJ·mol △H=-128kJ·mol-1 C.上表中x=1796+6 2 3CH,=CH-CH =CH2 (g)+H2 (g) D.反应②当有NA个C一H键断裂时，反应放 CH,一CH2—CH=CH2(g) 出的热量为-bkJ △H=-128kJ·mol1 7.(1)已知：①H2(g)=H2(1) CH2—CH, CH-CH, △H=-0.92kJ·mol-1 (g) (g)+H,(g) ②02(g)=02(1) △H=-6.84kJ.mol1 ③H20(1)=H,0(g) △H=+128kJ·mol1 △H=+44.0kJ·mol1 下列判断正确的是 ( ④L(g)+0(g-=L,0 A.①②③④均正确 B.②③④正确 C.③④正确 D.④正确 △H=-285.6kJ·mol 进阶突破拔高练P02 第一章黑白题017