1.2 课时1 盖斯定律-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第二节 反应热的计算 课时1盖斯定律 白题基础过关练 限时：25min 知识点1盖斯定律的概念与理解 (4)|△H1+△H2+△H3I (填“>”“<” 1.盖斯是热化学的奠基人，他于1836年提出盖 或“=”)I△H4+△H+△H6I。 斯定律，对这一定律的理解，以下说法不正确 知识点2应用盖斯定律计算焓变 的是 ( 4.（2024·辽宁大连高二月考)以N20,为新型 A.不管化学反应是一步完成或分几步完成， 硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择 其反应热是相同的 性高、无副反应发生、过程无污染等优 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 点。N2O,可通过N20,臭氧化法制备。 C.化学反应的反应热不仅与反应体系的始 已知：①N204(g)2N02(g)△H1 态和终态有关，也与反应的途径有关 ②20(g)—302(g)△H2 D.可以用已经精确测定的反应热效应来计 ③2N20,(s)—4N02(g)+02(g)△H 算难于测量或不能测量的反应的热效应 则N204(g)+03(g)一N205(s)+02(g)的 2.(2024·山西大同高二月考)“千畦细浪舞晴 △H为 空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究 (NH4)2S04的离子键强弱，设计如图所示的循 A. 环过程，可得△H,(kJ·mol1)为 B.2△H1-△H2+△H3 △H,=+698 <J-mo.NHi(g)- △H 1 "CI(g) 2s0-(g NHCs△H=-378kmd △H。=-530kJ·mo' NH),SO (s) C. Cl(ag) SO2-(aq) D.2H, 2 AH,=+15k·mo -NH:(aq)- △H,=+3kJ·mo A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143 5.根据如图能量变化示意图得出的结论正 3.物质A在一定条件下可发生一系列转化，完 确的是 ( 成下列填空。 C(s)+0,(g) C0g+】0g △H △H 393.5kJ 283.0kJ CO,(g) △H △H 反应过程 AAD△H A.1molC完全燃烧生成C02时放出的热量 (1)A→F,△H= 为393.5kJ (2)△H1+△H2+△H3+△H4+△H+△Hg B.2C(s)+02(g)=2C0(g) △H=-221.0kJ·mol1 (3)C→F,1△HI (填“>”“<”或 C.2C02(g)=2C0(g)+02(g) “=”)|△H1+△H2+△H6I。 △H=+283.0kJ·mol 选择性必修第一册·RJ黑白题010 D.C(s)+02(g)=C02(g) 能↑NHaq+号0，(g 能 量 △H=+393.5kJ·mol N02(aq)+202(g △H=-273kJ·mol 6.已知NH3·H20(aq)与H2S04(aq)反应生成 △H=-73kJ·mol 1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ·mol1;稀 NO(aq)+2H(aq)+H.O() NO (aq) 反应过程 反应过程 盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= (第一步反应) (第二步反应) -57.3kJ·mol1。则NH,·H0在水溶液中 1 mol NH全部被氧化成NO,的热化学方程 电离的△H等于 ( 式为 A.+45.2kJ·mol-1 B.-45.2kJ·mol-1 C.+69.4kJ·mol-1 D.-69.4kJ·mol 重难聚焦 知识点3应用盖斯定律书写热化学方程式 题型 反应热的大小比较规律 7.(1)已知： 8.已知NaHCO,溶液与盐酸反应生成C0,吸 P4(s,白磷)+502(g)=P4010(s) 热，Na,C03溶液与盐酸反应生成C02放热。 △H=-2983.2kJ·mol-1 ① P(s,红)+0.(g一4P.0(s 关于下列△H的判断正确的是 ( CO(aq)+H"(aq)-HCO3(aq)AH] △H=-738.5kJ·mol-1 ② HCO3(aq)+H*(aq)=H2CO3 (aq)AH2 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 H2C03(aq)==C02(g)+H20(1)△H A.△H1<0 相同状况下，能量状态较低的是 ;白 磷的稳定性比红磷的 (填“高”或 B.△H1>△H “低”)。 C.△H2+△H3<0 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化 D.△H1+△H2+AH3>0 学循环实现太阳能的转化与存储。过程 9.（2023·广东梅州高二月考)已知下列两个 如下： 反应： s0+H,0反应 S02 a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H1<0 太阳能→热能→H,S0,分解S0,催化歧化S燃烧一热能→电能 反应八 H,s0八s b.2CH4(g)=C2H,(g)+2H2(g) △H2>0 02 试判断以下3个热化学方程式中△H,、△H4、 反应I:2H2S04(1)=2S02(g)+2H20(g)+ △H,由大到小的顺序是 02(g) △H1=+551kJ·mol1 ( 反应Ⅲ：S(s)+02(g)=S02(g) ①C(s)+2H2(g)=CH4(g）△H3 △H3=-297kJ·mol1 ②C(s)+2H,(g) 2C,H,(g)△H, 反应Ⅱ的热化学方程式为 ③C(s)+H,(g)—2C,H(g) △H (3)饮用水中的NO?主要来自NH4。已知在 微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化 A.△H3>△H4>AH3 B.△H>△H4>△H 成NO?。两步反应的能量变化示意图如下： C.△H>△H>△H D.△H3>△H>△H 第一章黑白题011 黑题应用提优练 限时：35min 1.i 已知：H,(g)+Cl2(s)=2HCl(g)》 2.2kJ。则Na,S04溶液与BaCL2溶液反应的 △H=+akJ·mol 热化学方程式为 ( H2(g)+Cl,(g)2HCI(g) A.Ba2*(aq)+SO(aq)=BaSOa(s) △H=-dkJ·mol △H=-2.92kJ·mol @@6Wm'0@@@:mm'@@ B.Ba2*(aq)+SO(ag)=BaSOa(s) 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是 △H=-0.72kJ·mol1 ( C.Ba2*(aq)+SO(aq)-BaSOa(s) A.氢气和氯气常温下就可以发生反应 △H=-73kJ·mol1 B.b>c,则氢气分子具有的能量高于氯气分子 D.Ba2*(ag)+SO (ag)-BaSOa(s) 具有的能量 △H=-18kJ·mol- C.CL2(s)=Cl2(g)△H=+(a+d)kJ·mol- 4.NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量 D.向1 mol Cl2.(g)中通入1molH2(g),发生 关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 反应时放热dkJ △H6 2.(2024·山东滨州高二月考)利用C02(g) NHX(s) NHi(g)+X-(g) △Hs 与H2(g)反应生成CH,OCH,(g)和H20(g)有 △H NH:(g)+H*(g) △H 利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化 △H 如图所示。下列有关说法正确的是 ( )N2(g+2H(g+7X(g NH:(g)+H(g)+X(g) 2C0(g)+6H,(g A.△H1>△H4 122.7 B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H+△H6=0 CH,0CH,(②+3H,Og C.因为NH,Cl固体溶于水吸热，所以△H。<0 反应过程 A.若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应 D.相同条件下，NH,Br的（△L2+△H3+△H) 过程中体系温度会降低 比NH4I的大 B.1molH2(g)在02(g)中完全燃烧生成H,0(g) 5.(2023·四川广安高二月考)20世纪30年 时放出的热量大于20.45kJ 代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提 C.若反应消耗0.4molC02(g)和1.2mol 出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是 H2(g),则该反应放出49.08kJ热量 通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物 D.CH,0CH,(g)+3H,0(g)=2C02(g)+6H2(g) 到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。 △H=-122.7kJ·mol 分析图中信息，回答下列问题： 3.向足量H,S04溶液中加入100mL0.4mol·L (1)如图1是N02和C0反应生成C02和N0 Ba(0H)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果 过程中能量变化示意图，请写出NO2和C0 向足量Ba(0H)2溶液中加入100mL 反应的热化学方程式： 0.4mol·L1HCl溶液时，放出的热量为 选择性必修第一册：RJ黑白题012 过渡态.- 出一个代数式即可)。 NQg+0g2=134kj·molH (2)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其 反应物 E2=368kJ·mo 生成物C02(g+N0g 他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物 反应过程 质的燃烧热数据如表： 图1 (2)图2是红磷P(s)和CL,(g)发生反应生成 物质 H2(g)C(石墨，s)C6H,(1) PCl,(g)和PCl,(g)的反应过程与能量关系图 燃烧热△H(kJ·mol1)》 -285.8-393.5 -3267.5 (图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据图2回答下列问题： 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H,(1)》 能量 的热化学方程式为 反应物 -Cl2(g).P(s) 总能量 △H1=-306kJ·mol 压轴挑战川 中间产物 PCla(g),Cl2(g) 总能量 △H=-93kJ·mol-1 7.研究NO、S02、C0等大气污染气体的处理方 最终产物 总能量 PCls(g) 反应过程 法具有重要意义。 图2 (1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的 ①写出PCLl,(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热 个重要原因。已知： 化学方程式： ①C0(g)+N02(g)=N0(g)+C02(g) △H=-akJ·mol-(a>0) ②P(s)和CL(g)分两步反应生成1 mol PCl,.(g) 的反应热△H与P(s)和Cl2(g)仅一步反应 ②2C0(g)+2N0(g)—N2(g)+2C02(g) 生成1 mol PCl,(g)的反应热△H的关系是 △H=-bkJ·mol1(b>0) △H3 △H4(填“>”“<”或“=”)。 若用标准状况下3.36LC0将NO2还原至N2 6.回答下列问题： (C0完全反应)，整个过程中转移电子的物质 (1)我国力争于2030年前实现碳达峰， 的量为 mol,放出的热量为 2060年前实现碳中和。CH4与C02重整是 kJ(用含有a和b的代数式表示)。 C0,利用的研究热点之一，该重整反应体系主 (2)用CH,催化还原NO,也可以消除氮氧化 要涉及以下反应： 物的污染。例如： ①CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g） CH,(g)+4NO,(g)一4N0(g)+C0,(g)+2H,0(g) △H, △H1=-574.0kJ·mol① ②C02(g)+H2(g)==C0(g)+H,0(g) △H2 CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g) ③CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H +2H20(g） △H,② 42CO(g)=CO2(g)+C(s)AH 若1 mol CH,将NO2还原为N2,整个过程中放 ⑤C0(g)+H2(g)=H20(g)+C(s) △H 出的热量为867.0kJ,则△H2= 根据盖斯定律，反应①的△H1= (写 进阶突破拔高练P02 第-章黑白题013③不相等相等 解析：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E,减小：催化剂 不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变， 所以催化剂对△H无影响；由甲图可知，1 mol NO2和1molC0反应 生成C02和N0放出的热量为368kJ-134kJ=234kJ,反应的热化学 方程式为N02(g)+C0(g)一N0(g)+C02(g)△H=-234kJ·mol。 (2)由题中信息可知，P4(s)+502(g)一P401o(s)△H=-dkJ·molP, △H=反应物总键能-生成物总键能，则有-dkJ·mol-1=6akJ·mol-1+ 5cJ·mrl-125M·mmr1-4k,解得x-6a+5c126+4J·mar。 4 (3)①由图丙可知，该装置中缺少的玻璃仪器为玻璃搅拌器：②如果 大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量损失，求得的中和热数值将会 减小，中和热的△H<0,则导致△H偏大：③反应放出的热量和所用酸 以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mol·L-1的盐酸与20mL 0.55mol·L-1的Na0H溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量 诚少，放出的热量减小，故与上述实验相比，所放出的热量不相等；中 和热是稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、 碱的用量无关，所以实验中改用20mL0.50mol·L1的盐酸与20ml 0.55mol·L1的Na0H溶液进行反应，所求中和反应的△H相等。 第二节反应热的计算 课时1盖斯定律 白题 基础过关练 题号1245689 答案CC CBAAC 1.C 2.C解析：①NH,CI(s)=NH(g)+CI(g)△H1=+698kJ·molr; ②NH4Cl(s)=NH4(aq)+Cl(aq)△H2=+15kJ·molP1;③Cl(g) Cr(aq）A,=-378W·ol,④2(NH)2s04(s) N(g)+S0(B）A:⑤2（(N,)80,(。)一N(q)+ 70时(ag）A,=+3N·mr,⑥号s07(g)一号0时(g) △H6=-530kJ·mol1;则⑤+①-⑥-②+③得④，得到△H4= +838kJ·mol1,C正确。 3.(1)-△H6(或△H1+△H2+△H3+△H4+△H)(2)0(3)=(4)= 4.C 解析：由盖斯定律可知，反应①+之×②-子×③得反应 N204(g)+03(g)一N205(s)+02(g),故该反应的△H=△H1+ 名4品34：C正确。 5.B解析：未标明物质的聚集状态，无法确定热量变化，A错误：由题 图可知：C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ·mol1 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ·mol1,由盖斯定律 可知，2C(s)+02(g)=2C0(g）△H=-221.0kJ·mol1,B正确， D错误：2C02(g)—2C0(g)+02(g)△H=+556.0kJ·mol1, C错误。 6.A解析：由已知得：2NH3·H20(ag)+H2S04(ag) (NH4)2S04(aq)+2H20(1)△H=-24.2kJ·mol-1,即2NH3·H20(aq) +2H*(aq)一2NH(ag)+2H20(1)△H=-24.2kJ·mol1,化简 得：①NH3·H20(aq)+H*(aq）一NH(aq)+H20(I)△H= -12.1k灯·mol-1,又因为②Ht(ag)+0H(aq)一H20(1)△H= -57.3kJ·mol1,根据盖斯定律①-②得：NH3·H20(aq)一 NH4(aq)+0H(aq)△H=+45.2kJ·mol-1,故选A。 7.(1)P4(s,白磷)一4P(s,红磷)△H=-29.2kJ·mol1红磷低 选择性必修第一册·RJ (2)3S02(g)+2H20(g)=2H2s04(1)+s(s)△H=-254k·mol1 (3)NH4(aq)+202(g)一N05(aq)+2H*(aq)+H20(1)△H -346kJ·mol-1 解析：(1)据盖斯定律，①-②×4可得：P4(s,白磷)一4P(s,红磷) △H=-29.2kJ·mol1,从上面的热化学方程式可知，相同状况下， 白磷比红磷能量高：因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定。 (2)由图可知反应Ⅱ的反应物为S02和H20,产物为H2$04和S,根 据氧化还原反应规律配平可得：3S02+2H20—2H2S04+S,根据盖 斯定律，反应Ⅱ=-反应I-反应Ⅲ。(3)由图可知，第一步反应的热 3 化学方程式为N(aq)+202(g)一2H(aq）+N05(aq)+H,0() △H=-273kJ·mol1①，第二步反应的热化学方程式为N02(aq)+ 202(g)=N03(aq)△H=-73k·molr1②，由盖斯定律可知 ①+②得1 mol NH(aq)全部氧化成N03(aq)的热化学方程式 为NH4(aq)+202(g)=2H*(aq)+N03(aq)+H20(1)AH= -346kJ·mol-。 重难聚焦 8.A解析：由题意得到：HC03(aq)+H*(aq)=H20(1)+C02(g) △H>0①、C03(aq)+2H(aq)一H20(I)+C02(g)△H<0②， ②-①即得△H1<0,A正确：H2C03(aq)一C02(g)+H20(1)是一个 吸热过程，所以△H1<△H3,B错误；由题意得到：HCO3(aq)+H(ag) 一H20(1)+C02(g)△H>0①，即△H2+△H3>0,C错误；由题意得 到：C03(aq)+2H*(aq)H20(1)+C02(g)△H<0②，即△H1+ △H2+AH3<0,D错误。 9.c解折：由③-②可得子(g)+2c,,(g)一2C,L.(g) △，-AH,=之AH,<0,则有A,<A,由③-①可得CH,(g) 2CH,(g)+H,(g)△H,-AH=2AH>0,则有△H,>AH,因此 三者之间的关系为△H,>△H>△H,故C符合题意。 黑题应用提优练 题号1234 答案CBDC 1.C解析：氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气 在常温下不能发生反应，故A错误：b>C,说明氢气比氯气稳定，能量 越高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故 B错误；①H2(g)+Cl2(s)2HCI(g)△H=+ak·mol, ②H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH=-dkJ·mol1,由盖斯定律①- ②得到Cl2(s)-Cl2(g)△H=+(a+d)k·mol-1,故C正确；该反 应是可逆反应，不能进行完全，向1molC2(g)中通入1molH2(g), 发生反应时放热小于dkJ,故D错误。 2.B解析：由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能 量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系 温度会升高，A错误；题给反应的热化学方程式为①2C02(g)+ 6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g）△H1=-122.7kJ·mol1,假设 1molH2(g)在02(g)中燃烧生成H20(g)的热化学方程式为 ②H,(g)+202(g)一H,0(g)△，=x灯·o,根据盖斯定律 ②x6-①可得CH,0CH(g)燃烧的热化学方程式为CH,0CH3(g)+ 302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=6△H2-AH1<0,1molH2(g) 在02(g)中完全燃烧生成H20(g)时放出的热量大于20.45kJ,B正 确；消耗1.6mol反应物，即有0.4molC02(g)和1.2molH2(g)参加 反应，放出的热量为24.54kJ,C错误：根据图知反应的热化学方程式 为2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)△H1= 黑白题04 -122.7kJ·mol1,D错误。 3.D解析：足量硫酸与100mL0.4mol·L-1氢氧化钡（即0.04mol)反 应生成硫酸钡和水，释放5.12kJ的热量，热化学方程式为 ①Ba2+(aq)+20H(aq)+2H*(aq)+s02(aq)-BaS04(s)+2H20(1) △H=-128kJ·mol-1,足量Ba(0H)2与100mL0.4mol·L-1HCl溶 液即(0.04ml)反应生成氯化钡和水，释放2.2kJ的热量，热化学方 程式为②0H(aq)+H(aq)=H20(1)△H=-55kJ·mol1,根据 盖斯定律，①-②x2可得，Ba2+(aq)+S02(aq)一BaS04(s)△H= -128kJ·mo1+55kJ·mol1×2=-18kJ·mol-1,故选D。 4.C解析：由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则 △H1>0,由X(g)转变为X(g)是原子结合电子形成稳定结构的过 程，能量越低越稳定，则X(g)转变为X(g)是放热过程，则△H4<0, 则△H1>△H4,A正确；根据盖斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+ △H5=-△H6,即△H1+△H2+△H3+△H4+△H3+△H6=0,B正确；因为 由NH4X固体变为NH(g)和X(g)是断开化学键的过程，断键吸 收热量，则逆过程形成键需要放热，所以△H。<0,不是因为NH,C1固 体溶于水吸热，C错误；相同条件下，NH4Br和NH4I的△H2不同， △H3+△H相同，因为Br一Br键的键能大于I一I键的键能，所以使等 物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br 的△H2比NH4I的大，则NH4Br的（△H2+△H3+△H5)比NH4I的大， D正确。 5.(1)N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)△H=-234kJ·mol 2①PCl(g)P(a)+,C4,(g)AH=+306·mol1② 解析：(1)NO2和C0反应生成C02和N0,化学方程式为NO2+C0 =C02+N0,由图1可知，△H=E1-E2=134kJ·mol1-368 kJ·mol-1=-234kJ·mol-1。(2)①由图2可知，1molP(s)和1mol Cl2(g)反应生成PCl3(g)放出的热量为306kJ,则1 mol PCl3(g)分 解变为P(s)和Cl2(g)吸收的热量为306kJ;②由盖斯定律可知，一 个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，即反应中 的能量变化只与始态、终态有关，与反应的途径无关，P(s)和C12(g) 分两步反应生成1 mol PCls(g)的反应热△H3与P(s)和Cl2(g)仅一 步反应生成1 mol PCl,(g)的反应热△H4的关系是相等，即 △H3=△H4o 6.(1)△H2+△H3-△H5(或△H3-△H4)（2)6C(石墨，s)+3H2(g) C6H6(1)△H=+49.1kJ·mol- 解析：(2)根据表格燃烧热数据可知，存在反应： ①C(石墨，s)+02(g)C02(g)AH1=-393.5kJ·molr1; ②H,(g)+20,(g）,0(D）4,=-285.8H·mr; 15 ③CH。(1)+20,(g)一6C02(g)+3H,0(1)△，= -3267.5kJ·mol1。根据盖斯定律， ①x6+②×3-③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1) △H=(-393.5kJ·mol1)×6+(-285.8kJ·mol1)×3- (-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1. 压轴挑战 7.（1)0.33(2a+b）(2)-1160.0J·mr 80 解析：(1)①C0(g)+NO2(g)=N0(g)+C02(g)△H= -akJ·mol-1(a>0) ②2C0(g)+2N0(g)-N2(g)+2C02(g)△H=-bkJ·mol-'(b>0) 根据盖斯定律，将方程式①×2+②整理可得4C0(g)+2N02(g)一 N2(g)+4C02(g）△H=(-akJ·mol-1)×2+(-bkJ·mol-1)=-(2a+ b)kJ·mol-1,反应过程中电子转移8mol,若标准状况下3.36LC0参 3.36L 加反应，转移电子的物质的量为n(e)224m×2=0.3ml, 正本参考答案 反应放出的热量Q 3.36Lx2a+bJ·mr1_3(2a+b2ku。 22.4L·mol7 4 80 (2)①CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g) △H1=-574.0kJ·mol-1 ②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g）△H2 根据盖斯定律，将方程式①+②整理可得2CH4(g)+4N02(g)一 2N2(g)+2C02(g)+4H20(g）△H=△H1+△H2,根据方程式可知： 1 mol CH4还原N02至N2整个过程中放出的热量为867.0kJ,所以 △H2=-867.0kJ·mol×2-(-574.0kJ·mol1)=-1160.0kJ·mol1。 课时2反应热的计算 白题 基础过关练 题号1 23456 7891011 答案D C D B A D CC 1.D解析：根据盖斯定律，反应W=Ⅱ×2-I-Ⅲ×4，则△H4= akJ·mol1=△H2×2-△H1-AH3×4=-1311.7kJ·mol1。 四易错提醒 盖斯定律的使用方法：①写出目标热化学方程式：②确定“过渡 物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”。本类试 题的易错点为热化学方程式之间的倍数及加减关系，一般情况下， 可对比已知热化学方程式与目标热化学方程式中都出现的物质，若 出现在“—”同侧，则该已知热化学方程式用加法，若在“—”异 侧，则该已知热化学方程式用减法。 2.C解析：22gC02的物质的量为0.5mol,750mL1mol·L1Na0H 溶液中NaOH的物质的量为0.75mol,二者充分反应生成 0.25 mol NaHC0,和0.25 mol Na,C0,测得反应放出xkJ的热量，其热化 学方程式为2C02(g)+3Na0H(aq)一NaHC03(aq)+Na,C03(ag)+ H20(1)△H=-4xkJ·mol-1①；将1molC02通入1L 2mol·L-1Na0H溶液中充分反应生成1 mol Na2C03,释放出ykJ 的热量，其热化学方程式为C02(g)+2NaOH(aq) NaC0,(aq)+H,0(1)△H=-ykJ·mol1②；热化学方程式①-② 得：C02（g）+Na0H(ag)一NaHC03(aq)△H=-(4x- y)kJ·mol1;故C正确。 3D解折：①e0,(+兮0(g一子e,0()+寸0，(g) -15.73kJ·mol-1,②Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g)△H= +640.4kJ·mol,③Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8·m0r1,由盖斯定律可知，③x3-(②X2+0x3）得到 6 反应C0(g)+Fe0(s)一Fe(s)+C02(g),所以其反应热△H= [(-24.8kmol)x3-(-l5.7乃kJ·mol1)×3-(+640.4k·mol1)x2]÷ 6=-210Jmr,也g0为15m:放反应号c0(g)+Fe0() 2Fe(s)+2C0,(g)AH=(-218.0M·m-1)× 3 2=-327k·ml1。 4.B解析：根据人体内葡萄糖消耗反应的热化学方程式可知，相当于 12540kJ 每天需要摄人葡萄糖的物质的量为28O0.6,m,其质量为 2800.6k.-×180g·mol-1≈806g。 5.A解析：2 mol HBr(g)具有的总能量大于2 mol HBr(1)具有的总能 量，则Q1>Q2,1 mol Br2(g)具有的总能量大于1 mol Br2(I)具有的总 能量，则Q2>Q3,所以Q1>Q2>Q3,A正确，B错误；根据盖斯定律，由 ②-③得Br2(g)=Br2(1)△H=-(Q2-Q3)kJ·mol-1,所以1mol 黑白题05