1.1 反应热强化提优练-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第一节强化提优练 黑题阶段复习练 限时：35mim 1.（2024·安徽合肥高二联考)2023年5月 A.该反应为吸热反应 30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F B.C0(g)和H20(g)的总能量大于C02(g) 遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发 和H,(g)的总能量 射。运载火箭使用的推进剂是N2O,/C,H,N2, 其推进剂的热化学方程式为C2HN2(I)+ C.该反应的热化学方程式为C0(g)+H20(g) 2N204(1)=2C02(g)+3N2(g)+4H,0(1) =C02(g）+H2(g) △H=+41kJ·mol-1 △H,下列说法错误的是 ( D.1molC02(g)和1molH2(g)反应生成 A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好 1molC0(g)和1molH20(g)要放出41kJ B.无氧环境下不影响该推进剂的使用 的热量 C.若反应物都是气态时，反应的△H将变大 4.(2024·河南郑州高二联考)0F2(g)和H,0(g) D.C,HgN2(1)+2N204(1)=2C02(g）+ 反应生成O2和HF的能量变化如图所示，下 3N2(g)+4H20(1)的△H<0 2.(2024·重庆高二期中)下列热化学方程式书 列叙述正确的是 写正确的是 ( 100 A.CH,(g)燃烧的热化学方程式： 0 目-100 0Fg)+H,0(g CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △H=890.3kJ·mol 三-200 -300 O{g)+2HF(g) B.2N02=O2+2N0△H=+116.2kJ·mol- a9,-312.7) -400 C.一定条件下，0.5molH2与1molL(g)充分 68 10 反应生成HⅢ(g)放热akJ,其热化学方程 反应过程 式为H2(g)+L,(g)2H(g) A.OF2既是氧化剂，又是还原剂 △H=-2akJ·mol- B.生成1mol02时转移4mol电子 D.已知：1molH2(g)与1 mol Cl2(g)反应生 C.热化学方程式为OF2(g)+H0(g)一 成2 mol HC1(g)时，放出184.6kJ的热量， 02(g)+2HF(g) △H=-312.7kJ·mol-1 则有：2，(g)+2C,(g)一HC(g) D.上述反应可以在玻璃容器中进行 5.(2024·北京高二期中)已知反应： △H=-92.3kJ·mol-1 3.(2024·江苏苏州高二月考)C0(g)与H,0(g) ①2C(s)+02(g)=2C0(g) 反应过程的能量变化如图所示，下列说法 △H=-221kJ·mol- 中正确的是 ( 2H*(aq)+OH-(aq)-H2O(1) 能量1C0g+H,0(8 △H=-57.3kJ·mol1 放出 热量 △H=-41kJ·mol- 下列结论正确的是 C0,g+H,(g) 反应过程 A.碳的燃烧热△H=-110.5kJ·mol 选择性必修第一册·RJ黑白题008 B.2molC(s)+1mol02(g)的能量比2mol (1)图甲是1molN02(g)和1molC0(g)反应 C0(g)的能量高221kJ 生成C02(g)和NO(g)过程中的能量变化示 C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2mol水 意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速 时，放出的热量为114.6kJ 率加快，E,的变化是 (填“增大”“减 小”或“不变”，下同)，△H的变化是 ,NO2 D.1L0.5mol·L的HS04溶液与40gNa0H 和C0反应的热化学方程式为 固体反应，放出的热量为57.3k 6.（2024·黑龙江龙东高二期中)键能是指 (2)下表所示是部分化学键的键能参数： 1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要 化学键 P-PP-00=0P=0 的最低能量。已知CH4与O2反应能生成 键能/(kJ·mol1) b C0,和液态水，该反应过程中的能量变化如图 已知白磷燃烧反应的△H=-dkJ·mol1,白磷 所示。下列有关说法正确的是 及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所 ↑能量 21 mol C(g)+4 mol H(g)+4 mol O(g) 示。表中x= kJ·mol1(用含a、b、c、 d的代数式表示)。 2646kJ 3534kJ (3)某学生想通过测定中和反应过程中所放 ①1 mol CH4(g+2molO,(g ③1molC0,(g+2molH00) 出的热量来计算中和反应的焓变。他将 反应过程 50mL0.5mol·L1的盐酸与50mL A.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g) 0.55mol·L的Na0H溶液在如图丙所示的 △H=-888kJ·moll 装置中进行中和反应。 B.CH4(g)和O2(g)具有的总能量大于 温度计 C02(g)和H,0(1)具有的总能量 硬纸板 C.若C-H键的键能为415kJ·mol1,则 碎泡沫塑料 0=0键的键能为493kJ·mol1 图丙 D.已知H,0(g)一H,0(1)AH=-4kJ 请回答下列问题： ·mol,若将1molC02(g)和2molH20(g) ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一 的总能量标在图中，则其位置在③的下方 处错误是缺少了一种玻璃仪器 7.已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol1, ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反 应的△H= （填“偏大”“偏小”或“无 请参考题中图表，按要求填空： 影响”)。 +能量 过渡态 ○角原子 b-- ●磷原子 ③实验中改用20mL0.50mol·L1的盐酸 反应物 与20mL0.55mol·L1的Na0H溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 生成物 P01 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的 反应过程 图甲 图乙 △H (填“相等”或“不相等”)。 第-一章黑白题0097.C解析：由题意可知，0.5molC02通入1L1mol·L1K0H溶液中 反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应 热△H= 0.5m-2bk灯·mo',反应的热化学方程式为 bkJ C02(g)+2K0H(ag)-K2C03(aq)+H20(1)△H=-2bkJ·mol-1； 13.2gC02(为0.3mol)与400mL1mol·L-1K0H(K0H为0.4mol) 溶液中K0H的物质的量之比为3：4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反 应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾的物质的量为x,由碳原 子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3mol-x)+x=0.4mol,解得x= 0.2mol,则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2C03(aq),生成K2C03(aq)放出的热量为0.1×2bkJ=0.2bkJ,生成 0.2 mol KHC(03(ag)放出的热量为(a-0.2b)kJ,则生成KHC03(ag)反 应的反应热AH=(a-02b)-(5a-b)·mmr';故c0,与KOH 0.2 mol 溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式为CO2(g)+KOH(aq) =KHC03(ag)△H=-(5a-b)kJ·mol-。 8.(1)3(2)-1560W·mol1(3)少(4)CH,0CH,(g)+302(g) =2C0,(g)+3H20(1)△H=-1455kJ·mol- 解析：1)依据氢原子守恒，6a=2,a=号。(2)根据图像分析可知 1 mol乙烷完全燃烧放热520k,所以1m0l乙烷完全燃烧放热为 520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol-1。(3)物 质气态时比液态时能量高，则等物质的量的C2H6(1)比C2H6(g)完 全燃烧生成指定产物时放出的热量少。(4)结合状态及焓变可知， 3mol二甲醚完全燃烧时放出的热量为485k,则1ml二甲醚完 全燃烧的热化学方程式为CH0CH3(g)+302(g)一2C02(g)+ 3H,0(1)△H=-1455kJ·mol1。 压轴挑战 9.(1)N2(g)+02(g)=2N0(g）△H=+180kJ·mol-1 (2)CHa(g)+4F2(g)-CF3(g)+4HF(g)AH=-1940 kJ.mol-1 (3)C2H60(1)+302(g)—2C02(g)+3H20(1)△H= -1367kJ.mol-1 解析：(1)由图可知，N≡N键的键能为946kJ·mol1,反应热=反应 物总键能-生成物总键能=946kJ·mol1+498kJ·mol1-2× 632k·mol1=180kJ·mol1,热化学方程式为N2(g)+02(g) =2N0(g)△H=+180kJ·mol-1。(2)在反应CH4(g)+4F2(g) 一CF4(g)+4HF(g)中，△H=反应物的总键能-生成物的总键能= (4×414+4×155)kJ·mol1-(4×489+4×565)kJ·mol-1= -1940k·mol1,故其热化学方程式为CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)△H=-1940kJ·mol-1。(3)通过燃烧产物的元 素组成可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 n(H20)= 18g-nF=0.15mol,n(H)=03mol,m(H)=0.3g, 2.7g n(C02)= 22.4L,ol=0.1mol,n(C)=0.1mol,m(C)=1.2g,则 2.24L 碳元素和氢元素的质量之和是0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物 中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)= 0.05mol,故该有机物中原子个数比为N(C):N(H):N(0)=2: 6:1,从而可确定该有机物的分子式为C2H。0。由上述分析可知， 2.3g该有机物的物质的量为0.05mol,结合题意可知，0.05mol该液 态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水和0.1molC02气体时放出 的热量为68.35kJ,则1mol该液态有机物完全燃烧生成3mol液态 水和2molC02气体时放出的热量为68.35k÷0.05=1367kJ,故该 反应的热化学方程式为C2H,0(1)+302(g)一2C02(g)+3H20(1) △H=-1367kJ·mol-。 正本参考答案 第一节 强化提优练 黑题阶段复习练 题号123456 答案CDB C B C 1.C解析：用N204/C2HgN2作推进剂，反应产物为氮气、二氧化碳和 水，无污染，对环境友好，A正确：根据题意可知，该反应不需要氧气， 无氧环境下不影响该推进剂的使用，B正确：液态变为气体需要吸 热，则若反应物都是气态时，则该反应的△H将变小，C错误；推进剂 反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的△H<0,D正确。 2.D解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的 热量，CH4(g)燃烧对应的△H为-890.3kJ·mol1,A错误；热化学方 程式应标明物质的聚集状态，B错误；因H2(g)+H2(g)一2H(g)是 可逆反应，0.5molH2(g)与1molL2(g)不能完全反应，若完全反应放 出的热量应大于akJ,则该反应的△H<-2ak·mol-1,C错误：热化 学方程式对应的反应热与反应物的化学计量数成正比，故 2H2(g)+C(g)HC(g)AH=-92.3·moPD正确。 3.B解析：从题图数据可知，该反应的△H<0,为放热反应，A错误；从 题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，C0(g)与H20(g) 所具有的总能量大于C02(g)与H2(g)所具有的总能量，B正确；从 题图数据可知，该反应的△H<0,反应的热化学方程式为C0(g)+ H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol1,C错误；从题图数 据可知，该反应的△H<0,正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应， 所以1molC02(g)和1molH2(g)反应生成1molC0(g)和 1molH20(g)要吸收41kJ热量，D错误。 4.C解析：由图可知，反应中0F2分子中氧元素的化合价降低被还 原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化，是反应 的还原剂，A错误：由图可知，反应中OF,分子中氧元素的化合价降 低被还原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化， 是反应的还原剂，反应生成1mol氧气时转移2mol电子，B错误：由 图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应 的热化学方程式为0F2(g)+H20(g)一02(g)+2HF(g)△H= -312.7kJ·mol1,C正确：氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，所以 该反应不能在玻璃容器中进行，D错误。 5.B解析：2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mol1,C0不是 碳的最稳定的氧化物，碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物，因 此，碳的燃烧热△H≠-110.5kJ·mol-1,A错误；2C(s)+02（g） —2C0(g)△H=-221kJ·mol1,可知该反应为放热反应，所 以2molC(s)+1mol02(g)的能量比2molC0(g)的能量高221kJ, B正确：醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2mol 水，放出的热量小于114.6kJ,C错误；Na0H固体溶解放出热量， 0.5molH2S04与1 mol Na0H固体混合，产生的热量大于57.3kJ, D错误。 6.C解析：由图可知CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1),△H= 2646kJ·mol1-3534kJ·mol-1=-888kJ·mol1,A错误：由图可 知1 mol CH4(g)和2mol02(g)具有的总能量大于1molC02(g) 和2molH20(1)具有的总能量，需指明物质的量，B错误：若C一H键 的键能为415kJ·mol1,设0一0键的键能为x,则由图可知，4× 415kJ·mol-1+2x=2646kJ·mol1,解得x=493kJ·mol-1,C正 确；H20(g)H20(1)△H=-44kJ·mol-1,水蒸气的能量比液态 水的能量高，故1molC02(g)和2molH20(g)的总能量应标在①③ 之间，D错误。 7.(1)减小不变N02(g)+C0(g)一N0(g)+C02(g)AH= -234J·mr1(2)6a+5c-126+4(3)①玻璃搅拌器②偏大 4 黑白题03 ③不相等相等 解析：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E,减小：催化剂 不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变， 所以催化剂对△H无影响；由甲图可知，1 mol NO2和1molC0反应 生成C02和N0放出的热量为368kJ-134kJ=234kJ,反应的热化学 方程式为N02(g)+C0(g)一N0(g)+C02(g)△H=-234kJ·mol。 (2)由题中信息可知，P4(s)+502(g)一P401o(s)△H=-dkJ·molP, △H=反应物总键能-生成物总键能，则有-dkJ·mol-1=6akJ·mol-1+ 5cJ·mrl-125M·mmr1-4k,解得x-6a+5c126+4J·mar。 4 (3)①由图丙可知，该装置中缺少的玻璃仪器为玻璃搅拌器：②如果 大烧杯上不盖硬纸板，会有一部分热量损失，求得的中和热数值将会 减小，中和热的△H<0,则导致△H偏大：③反应放出的热量和所用酸 以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mol·L-1的盐酸与20mL 0.55mol·L-1的Na0H溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量 诚少，放出的热量减小，故与上述实验相比，所放出的热量不相等；中 和热是稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、 碱的用量无关，所以实验中改用20mL0.50mol·L1的盐酸与20ml 0.55mol·L1的Na0H溶液进行反应，所求中和反应的△H相等。 第二节反应热的计算 课时1盖斯定律 白题 基础过关练 题号1245689 答案CC CBAAC 1.C 2.C解析：①NH,CI(s)=NH(g)+CI(g)△H1=+698kJ·molr; ②NH4Cl(s)=NH4(aq)+Cl(aq)△H2=+15kJ·molP1;③Cl(g) Cr(aq）A,=-378W·ol,④2(NH)2s04(s) N(g)+S0(B）A:⑤2（(N,)80,(。)一N(q)+ 70时(ag）A,=+3N·mr,⑥号s07(g)一号0时(g) △H6=-530kJ·mol1;则⑤+①-⑥-②+③得④，得到△H4= +838kJ·mol1,C正确。 3.(1)-△H6(或△H1+△H2+△H3+△H4+△H)(2)0(3)=(4)= 4.C 解析：由盖斯定律可知，反应①+之×②-子×③得反应 N204(g)+03(g)一N205(s)+02(g),故该反应的△H=△H1+ 名4品34：C正确。 5.B解析：未标明物质的聚集状态，无法确定热量变化，A错误：由题 图可知：C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ·mol1 2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ·mol1,由盖斯定律 可知，2C(s)+02(g)=2C0(g）△H=-221.0kJ·mol1,B正确， D错误：2C02(g)—2C0(g)+02(g)△H=+556.0kJ·mol1, C错误。 6.A解析：由已知得：2NH3·H20(ag)+H2S04(ag) (NH4)2S04(aq)+2H20(1)△H=-24.2kJ·mol-1,即2NH3·H20(aq) +2H*(aq)一2NH(ag)+2H20(1)△H=-24.2kJ·mol1,化简 得：①NH3·H20(aq)+H*(aq）一NH(aq)+H20(I)△H= -12.1k灯·mol-1,又因为②Ht(ag)+0H(aq)一H20(1)△H= -57.3kJ·mol1,根据盖斯定律①-②得：NH3·H20(aq)一 NH4(aq)+0H(aq)△H=+45.2kJ·mol-1,故选A。 7.(1)P4(s,白磷)一4P(s,红磷)△H=-29.2kJ·mol1红磷低 选择性必修第一册·RJ (2)3S02(g)+2H20(g)=2H2s04(1)+s(s)△H=-254k·mol1 (3)NH4(aq)+202(g)一N05(aq)+2H*(aq)+H20(1)△H -346kJ·mol-1 解析：(1)据盖斯定律，①-②×4可得：P4(s,白磷)一4P(s,红磷) △H=-29.2kJ·mol1,从上面的热化学方程式可知，相同状况下， 白磷比红磷能量高：因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定。 (2)由图可知反应Ⅱ的反应物为S02和H20,产物为H2$04和S,根 据氧化还原反应规律配平可得：3S02+2H20—2H2S04+S,根据盖 斯定律，反应Ⅱ=-反应I-反应Ⅲ。(3)由图可知，第一步反应的热 3 化学方程式为N(aq)+202(g)一2H(aq）+N05(aq)+H,0() △H=-273kJ·mol1①，第二步反应的热化学方程式为N02(aq)+ 202(g)=N03(aq)△H=-73k·molr1②，由盖斯定律可知 ①+②得1 mol NH(aq)全部氧化成N03(aq)的热化学方程式 为NH4(aq)+202(g)=2H*(aq)+N03(aq)+H20(1)AH= -346kJ·mol-。 重难聚焦 8.A解析：由题意得到：HC03(aq)+H*(aq)=H20(1)+C02(g) △H>0①、C03(aq)+2H(aq)一H20(I)+C02(g)△H<0②， ②-①即得△H1<0,A正确：H2C03(aq)一C02(g)+H20(1)是一个 吸热过程，所以△H1<△H3,B错误；由题意得到：HCO3(aq)+H(ag) 一H20(1)+C02(g)△H>0①，即△H2+△H3>0,C错误；由题意得 到：C03(aq)+2H*(aq)H20(1)+C02(g)△H<0②，即△H1+ △H2+AH3<0,D错误。 9.c解折：由③-②可得子(g)+2c,,(g)一2C,L.(g) △，-AH,=之AH,<0,则有A,<A,由③-①可得CH,(g) 2CH,(g)+H,(g)△H,-AH=2AH>0,则有△H,>AH,因此 三者之间的关系为△H,>△H>△H,故C符合题意。 黑题应用提优练 题号1234 答案CBDC 1.C解析：氢气和氯气需要点燃或光照才能生成氯化氢，氢气和氯气 在常温下不能发生反应，故A错误：b>C,说明氢气比氯气稳定，能量 越高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故 B错误；①H2(g)+Cl2(s)2HCI(g)△H=+ak·mol, ②H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH=-dkJ·mol1,由盖斯定律①- ②得到Cl2(s)-Cl2(g)△H=+(a+d)k·mol-1,故C正确；该反 应是可逆反应，不能进行完全，向1molC2(g)中通入1molH2(g), 发生反应时放热小于dkJ,故D错误。 2.B解析：由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能 量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系 温度会升高，A错误；题给反应的热化学方程式为①2C02(g)+ 6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g）△H1=-122.7kJ·mol1,假设 1molH2(g)在02(g)中燃烧生成H20(g)的热化学方程式为 ②H,(g)+202(g)一H,0(g)△，=x灯·o,根据盖斯定律 ②x6-①可得CH,0CH(g)燃烧的热化学方程式为CH,0CH3(g)+ 302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=6△H2-AH1<0,1molH2(g) 在02(g)中完全燃烧生成H20(g)时放出的热量大于20.45kJ,B正 确；消耗1.6mol反应物，即有0.4molC02(g)和1.2molH2(g)参加 反应，放出的热量为24.54kJ,C错误：根据图知反应的热化学方程式 为2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)△H1= 黑白题04