1.1反应热同步练习1（含解析）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

**基本信息** 聚焦反应热核心概念，通过基础辨析-概念深化-实验应用三层设计，实现从单一知识点到综合能力的进阶巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质溶解热、吸放热反应判断、焓变基本概念|以生活实例（如CaO溶于水）考查宏观现象，强化化学观念| |进阶层|燃烧热、中和热概念辨析、键能计算焓变|通过对比选项（如石墨与金刚石稳定性）培养科学思维| |综合层|热化学方程式书写、中和热测定实验|结合实验操作（如量热计使用）提升科学探究与实践能力|

高二化学人教版选择性必修一化学反应原理1.1反应热 同步练习6-1 一、单选题 1．下列物质加入到水中，温度会明显下降的是 A．CaO固体 B．浓 C．NaOH固体 D．固体 2．下列化学反应分别是吸热反应和放热反应的是 A．碳与二氧化碳反应  铁片与稀盐酸反应 B．碳与水蒸气反应  浓硫酸溶于水 C．氢氧化钠与盐酸反应  氯化铵与氢氧化钡反应 D．乙烷在空气中燃烧  氧化钙与水反应 3．焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是 A．物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化 B．等量的硫单质的焓：S(s)＜S(l)＜S(g) C．吸热反应中产物的焓高于反应物的焓 D．化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生 4．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，此反应∆H是 A．(+4a+2b-2m-2n)kJ/mol B．(+4a+b-2m-4n)kJ/mol C．(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol D．(+4a+2b-m-2n)kJ/mol 5．下列说法中正确的是 A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， C．反应热()的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量系数无关 D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 6．已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A．①的反应热ΔH为221 kJ B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ/mol 7．下列各说法正确的是 A．表示放热反应，表示吸热反应 B．和反应生成沉淀时放出的热叫做中和反应反应热 C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 D．和反应放出的热就是的燃烧热 8．对2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH =-5800 kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为ΔH=-5800 kJ/mol，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol 9．1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 A．H2+O2=H2O ΔH=-142.9 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ/mol C．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ/mol 10．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．石墨和一氧化碳 B．1 mol H2(g)和3 mol H2(g) C．3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6) D．淀粉和纤维素 11．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列有关中和反应反应热的测定实验说法错误的是 A．实验中需要测量反应前后溶液的温度变化 B．为了使酸完全反应，通常使碱稍过量 C．使用浓酸和浓碱测得的中和热数值更准确 D．实验中使用隔热装置是为了减少热量损失 12．下列说法正确的是 A．由CH4的燃烧热是890.3kJ/mol可知，表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol B．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量为57.3kJ C．500℃、30MPa，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该条件下其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol D．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH =-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 13．同学们用如图所示的装置测定盐酸与溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 A．仪器X的名称为玻璃搅拌器 B．向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C．采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D．实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 14．下列叙述正确的是 A．(s，白磷)=4P(s，红磷)  ，则白磷比红磷稳定 B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C．对于吸热反应，反应物的键能和高于生成物的键能和 D．1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 二、填空题 15．下列反应属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，属于放热反应的是___________。 ①铝片与稀的反应              ②与的反应 ③灼热的木炭与的反应            ④甲烷在中的燃烧反应 ⑤的分解反应                    ⑥固体溶于水 ⑦液态水蒸发 16．写出298K时下列反应的热化学方程式。 (1)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ____________。 (2)用CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ____________。 (3)1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ____________。 17．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______。 (2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：_______。 (3)已知：   ，请写出分解对应的热化学方程式：_______。若和在一定条件下发生反应，放出的热量_______92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 18．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： (1)上述步骤中有一处错误，是_____________________________________________。 (2)_________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_________________________。 (3)假设盐酸、氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c = 4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度T1/℃ 最高温度T2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.4 a 23.4 3 20.05 20.15 b 24.3 4 20.6 20.6 20.6 23.6 ①完成表格，a=_______；b=______；依据该学生的实验数据计算，应先舍去第_____组数据(填实验序号)。 ②该实验测得的中和热∆H =_______(结果保留3位有效数字)。 (4)上述实验结果与中和热数值57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修一化学反应原理1.1反应热 同步练习6-1 （含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C B C C D C B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．D 【详解】A．与水发生反应生成氢氧化钙，属于放热反应，加入水中会使溶液温度升高，A不符合题意； B．浓溶于水的过程会释放大量热量，加入水中会使溶液温度升高，B不符合题意； C．固体溶于水时放热，加入水中会使溶液温度升高，C不符合题意； D．固体溶于水时会吸收大量热量，加入水中会使溶液温度明显下降，D符合题意； 故选D。 2．A 【详解】A．碳与二氧化碳反应是吸热反应，铁片与盐酸放出大量的热是放热反应，A项符合题意； B．碳与水蒸气反应是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热过程，B项不符合题意； C．氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，氯化铵与氢氧化钡反应是吸热反应，C项不符合题意； D．乙烷在空气中燃烧是放热反应，氧化钙与水反应是放热反应，D项不符合题意； 故答案选A。 3．D 【详解】A.焓与物质的状态有关，物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化，A正确； B.焓与物质的状态有关，等量的同种物质的能量：，则等量的硫单质的焓：，B正确； C.生成物的焓-反应物的焓，吸热反应的，则产物的焓高于反应物的焓，C正确； D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂时需吸收能量，焓值一定增大，但化学反应的判定标准：既有旧化学键断裂，又有新化学键生成。只发生化学键断裂、无新键形成的过程不属于化学反应，D错误； 故选D。 4．C 【详解】∆H＝反应物中键能总和－生成物中键能总和，则根据方程式可知该反应的∆H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol=(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol；故选C。 5．B 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此物质变化的同时一定伴随能量变化，A错误； B．焓变=生成物总焓-反应物总焓，若反应产物总焓大于反应物总焓，则，对应反应为吸热反应，B正确； C．反应热的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量数成正比，C错误； D．=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键释放的总能量，吸热反应的，因此断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．反应热包含表示吸放热的正负号，且单位为kJ/mol，反应①的为-221 kJ/mol，A错误； B．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物为，反应①的产物是，因此碳的燃烧热不等于110.5 kJ/mol，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，稀是强酸，稀是强碱，故二者反应的中和热为57.3 kJ/mol，C正确； D．稀醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，因此与稀反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，且热量的单位为kJ，不是kJ/mol，D错误； 故答案选C。 7．C 【详解】A．表示吸热反应，表示放热反应，选项表述相反，A错误； B．中和反应反应热（中和热）的定义是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，该反应除生成2mol水外，还生成沉淀，沉淀生成也伴随焓变，因此放出的热不属于中和反应反应热，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数只表示对应物质的物质的量，可以是分数也可以是小数，C正确； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应的稳定氧化物是液态水，选项未指明产物水的状态，因此放出的热不一定是的燃烧热，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．该反应的反应热为，说明反应属于放热反应，A正确； B．的数值与各物质的聚集状态有关，同时与化学计量数成正比，会随计量数的改变成比例变化，B正确； C．热化学方程式无特殊标注时默认对应25℃、101kPa的条件，该式的含义为此条件下2 mol气态完全燃烧生成和液态水时放出5800 kJ热量，C正确； D．燃烧热的定义是1 mol纯可燃物完全燃烧生成指定化合物时放出的热量，该反应中2 mol丁烷放热5800 kJ，因此丁烷的燃烧热为2900 kJ/mol，D错误； 故选D。 9．C 【详解】1 mol 的质量为2 g，完全燃烧生成液态水放出的热量为：，表示该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，故选C。 10．B 【详解】A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，石墨和一氧化碳是不同的物质，不同物质的燃烧热不相等，A错误； B．燃烧热是物质的固有属性，仅与可燃物的种类有关，与可燃物的物质的量无关，是同种物质，因此1 mol 和3 mol 的燃烧热相等，B正确； C．乙炔（）和苯（）是不同的物质，不同物质的燃烧热不相等，C错误； D．淀粉和纤维素的聚合度值不同，不属于同种物质，二者燃烧热不相等，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．中和热测定时需要通过公式计算反应放出的热量，为反应前后溶液的温度变化，因此需要测量反应前后温度，A正确； B．实验中使碱稍过量可以保证酸完全被中和，能提高测定结果的准确度，B正确； C．浓酸、浓碱溶解于水的过程会释放额外热量，会导致测得的中和热数值偏大，结果不准确，C错误； D．实验使用隔热装置可以减少反应过程中的热量损失，避免测得的温度变化偏小，提高准确度，D正确； 故答案选C。 12．D 【详解】A．的燃烧热是890.3 kJ/mol，表示1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3 kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：，A错误； B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此1 mol醋酸与1 molNaOH完全反应放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，由于该反应是可逆反应，实际参与反应的物质的量小于0.5 mol，则1 mol完全反应放热大于，C错误； D．物质的能量越低越稳定，该反应，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．仪器X为环形玻璃搅拌器，名称描述正确，A正确； B．向盐酸中一次性迅速加入NaOH溶液可减少热量散失，减小实验误差，操作正确，B正确； C．采用过量NaOH溶液可保证盐酸完全被中和，便于以盐酸的物质的量为基准计算反应放热量，目的正确，C正确； D．忘记盖硬纸板会导致反应产生的热量散失到空气中，测得的反应前后温度差偏小，根据可知，放出热量的测定值偏小，D错误； 故答案选D。 14．C 【详解】A．因为ΔH < 0表示反应放热，说明红磷的能量低于白磷，因此红磷比白磷更稳定，而非白磷比红磷稳定，A错误； B．化学反应过程中能量的变化主要表现为吸热和放热，但并非只有这两种形式，还可能包括光能、电能等其他能量形式（如电化学反应或光化学反应），B错误； C．对于吸热反应（ΔH > 0），根据ΔH = Σ(反应物键能) - Σ(生成物键能) > 0，可得反应物的总键能和高于生成物的总键能和，C正确； D．稀溶液里，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时释放的热量是中和热，硫酸为二元酸，1 mol硫酸与足量NaOH反应会生成2mol液态水，放出的热量为两倍中和热数值，D错误； 故答案为C。 15． ②③ ①④⑤ 【详解】①铝片与稀的反应，属于放热反应； ②与的反应，属于吸热反应； ③灼热的木炭与的反应，高温条件下的化合反应，属于吸热反应；            ④甲烷在中的燃烧反应，属于放热反应； ⑤的分解反应属于吸热反应；                     ⑥固体溶于水，为放热过程，发生物理变化，不是化学变化； ⑦液态水蒸发属于吸热过程，不是化学变化； 综上，属于吸热反应的是②③；属于放热反应的是①④⑤。 16．(1) (2) (3) 【详解】（1）与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138.2kJ，热化学方程式为。 （2）CO(g)还原生成CO2(g)和Fe(s)，放热24.8kJ，热化学方程式为。 （3）1molC(s)与1molH2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸热131.5kJ，热化学方程式为。 17．(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-183 kJ/mol (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-906.8 kJ/mol (3) NH3(g)N2(g)+H2(g)  △H=+46 kJ/mol 小于 【详解】（1）由题意知，0.5 mol H2在Cl2中完全燃烧放热91.5 kJ，则1 mol H2在Cl2中完全燃烧放热91.5 kJ×2=183 kJ，对应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-183 kJ/mol； （2）n(NH3)=，由题意知，0.1 mol NH3催化氧化生成NO和H2O(g)放热22.67 kJ，故4 mol NH3催化氧化放热906.8 kJ，对应热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-906.8 kJ/mol； （3）由题意得2 mol NH3完全分解吸热92 kJ，则1 mol NH3完全分解吸热46 kJ，对应热化学方程式为：NH3(g)N2(g)+H2(g)  △H=+46 kJ/mol；由于该反应为可逆反应，故1 mol N2不可能完全转化为NH3，故放出的热量小于92 kJ。 18．(1)NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 (2) 不能 铁与盐酸反应且铁丝导热性好，影响测量结果 (3) 20.3 20.1 3 -51.8 kJ·mol-1 (4)B 【分析】本实验使用简易量热计测定强酸强碱中和热，先量取50 mL 0.50 mol/L盐酸倒入内筒并测酸的温度，洗净擦干温度计备用，再量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测碱的温度，实验操作要求一次性快速将碱液倒入酸液中、搅拌均匀并读取混合液最高温度，重复实验2~3次减小误差，该实验利用酸碱中和放热，通过反应前后温度差、溶液总质量与比热容计算反应放出热量，再结合生成水的物质的量算出中和热，同时分析装置、操作、读数带来的实验误差。 【详解】（1）在中和热的测定实验中，为了尽可能减少反应过程中的热量散失，应该将NaOH溶液一次性快速倒入量热计的内筒中，而不能分次缓慢倒入，因此上述步骤中有一处错误为：NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中； （2）铁丝是热的良导体，用铁丝代替玻璃搅拌器会导致较多的热量散失；同时铁丝属于活泼金属，会与盐酸发生反应产生热量，从而影响中和热的测定结果，因此不能替换； （3）① 反应前体系的温度应为盐酸和氢氧化钠溶液温度的平均值，故，；四次实验的温差分别为、、、，第3组数据温差异常偏大，误差较大，应舍去； ② 舍去第3组数据后，其余三次实验的平均温差。反应混合液的总质量。反应放出的热量。反应生成水的物质的量。则中和热； （4）实验测得的中和热数值为，小于理论值，说明实验中测得的放热量偏小。 A．保温、隔热效果差会导致热量散失，测得放热量偏小，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致实际量取的盐酸体积偏大，反应生成的水增多，放出的热量偏大，测得的中和热数值偏大，B符合题意； C．分多次倒入NaOH溶液会增加热量散失的时间，导致测得放热量偏小，C不符合题意； D．温度计未洗净直接测定NaOH溶液，会使温度计上的盐酸与NaOH提前反应放热，导致初始温度偏高，最终测得的温差偏小，放热量偏小，D不符合题意。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $