精品解析：云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学（B卷）

昭通一中教研联盟2023～2024学年上学期 高二年级期中质量检测化学（B卷） 本试卷分第1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： Cl—35.5 Ti—48 Mn—55 Fe—56 Cu—64 第I卷（选择题，共52分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本人题共17小题，每小题2分，共34分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C. 台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物 D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，故A错误； B．羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机物，故B错误； C．台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物，故C正确； D．铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，故D错误； 故选C。 2. 下列物质中属于有机物的是 ①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A. ①②④⑤⑨ B. ①④⑤⑨ C. ①③④⑤⑦⑧⑨ D. ①④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】有机物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物，如CO2、CO、碳酸盐等，因此有①④⑤⑨属于有机物，故选项B正确； 答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 异丁烷的结构简式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 氮分子的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式中碳碳双键为官能团，不可省略，正确结构简式为，A错误； B．异丁烷主链含3个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，选项所给结构为2-甲基丁烷（异戊烷）的结构简式，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给为甲烷的空间填充模型，C正确； D．氮分子中两个氮原子间形成三键，每个氮原子还存在1对孤对电子，正确电子式为，选项所给电子式不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 4. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3固体 B. NaCl溶液 C. SO3 D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3溶于水能电离成自由移动的离子，水溶液可以导电，KNO3是电解质，故A正确； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．SO3溶液导电是因为形成了亚硫酸，SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故C错误； D．NH3自身不能发生电离，是非电解质，故D错误； 故选：A。 5. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是 A. 酒精 B. 食醋 C. 食盐水 D. 云、雾 【答案】D 【解析】 【详解】胶体能产生丁达尔现象，酒精、食醋、食盐水都是溶液，云、雾属于胶体，故选：D。 6. 不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选； B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选； C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选； D．乙烯与HBr 一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 可以通过电解氯化钠溶液来制取金属钠 B. 含以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源 D. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，制取金属钠需要电解熔融氯化钠，A错误； B．含以上的重油经催化裂化可将长链烃断裂为短链烃，能够得到汽油等轻质燃料油，B正确； C．煤本身不含苯等芳香烃，芳香烃是煤干馏的产物，C错误； D．石油是多种烃的混合物，分馏是利用沸点差异分离组分的物理变化，得到的汽油仍然是多种烃的混合物，D错误； 故选B。 8. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应能量关系图，反应物总能555量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，不符题意； B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，描述正确，不符题意； C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，不符题意； D．根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 9. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 碳纳米管和富勒烯互为同素异形体 C. 纤维素与淀粉互为同分异构体 D. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的核素（原子），和是氢元素组成的结构相同的单质，属于同种物质，不互为同位素，A错误； B．碳纳米管和富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．纤维素和淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选B。 10. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。 故选C。 【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。 11. 下列实验、现象与结论相符的是 选项 实验 现象 结论 A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性 C 通入溶液 溶液变浑浊 具有氧化性 D 探究乙醇的氧化产物中是否含有乙酸，向产物中加入金属钠 产生气泡 产物中含有乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片放入冷浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，并非不反应，A错误； B．向蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，蓬松是因为反应生成的碳与浓硫酸反应生成气体，体现强氧化性，浓硫酸同时体现脱水性和强氧化性，B错误； C．通入溶液，发生归中反应生成硫单质使溶液浑浊，中硫元素化合价降低，得电子体现氧化性，C正确； D．乙醇、乙酸均能与金属钠反应生成氢气，因此产生气泡不能证明产物中含有乙酸，D错误； 故选C。 12. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（ ） A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、与乙酸反应 D. 石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红 【答案】D 【解析】 【分析】用图中装置制备少量乙酸乙酯，发生装置的试管中盛有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答。 【详解】A. 因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故A正确； B. 反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B正确； C. 饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正确； D. 由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误； 故选：D。 13. 相同质量的甲烷、乙烷、丙烷、乙烯完全燃烧，消耗氧气最多的是 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷化学式为，等质量烃完全燃烧时，氢元素质量分数越高耗氧量越大，可通过（中、为氢、碳原子个数）判断，甲烷的，为四种物质中最大值，等质量完全燃烧耗氧最多，A正确； B．乙烷化学式为，，小于甲烷的，等质量耗氧量少于甲烷，B错误； C．丙烷化学式为，，小于甲烷的，等质量耗氧量少于甲烷，C错误； D．乙烯化学式为，，小于甲烷的，等质量耗氧量少于甲烷，D错误； 故选A。 14. 下列有关乙烯的说法不正确的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 B. 乙烯分子为平面结构，分子中键之间的键角约为 C. 水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性溶液的硅藻土 D. 乙烯是一种植物生长的调节剂，也可作水果催熟剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性溶液褪色发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，二者原理不同，A错误； B．乙烯分子中碳原子为杂化，整体为平面结构，键之间的键角约为，B正确； C．乙烯具有催熟效果，酸性溶液可氧化吸收乙烯，从而延长果实成熟期，C正确； D．乙烯是植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，D正确； 故选A。 15. 有人认为自然固氮可能发生反应：。已知：这个反应中，断裂键总键能大于形成键总键能。下列分析与评价正确的是 选项 项目 A B C D 焓变 >0 >0 <0 熵变() <0 >0 <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】该反应断裂键总键能大于形成键总键能，故；反应后气体总物质的量减少，混乱度降低，故，此时恒大于0，任何温度下都不自发，故选A。 16. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 18 g 所含的电子数目为11NA B. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的的数目为2NA C. 将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA D. 标准状况下11.2 L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个含有10个电子，18g的物质的量为1mol，所含的电子数目为10NA，故A错误； B．溶液体积未知，不能计算Na+数目，故B错误； C．7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，通入足量氢氧化钠溶液中反应，Cl2转化为ClO-、Cl-，转移电子数0.1NA，故C错误； D．每个O2、CO2分子中均含有2个氧原子，标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故D正确； 答案为D。 17. 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图a所示装置干燥气体 B. 用图b所示装置蒸发溶液得醋酸钠晶体 C. 由实验可知，图c的反应能使温度计读数上升 D. 用图d所示装置测量氨气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．球形干燥管应“粗口进气、细口出气”，图a进气方向错误，无法达到干燥目的，A错误； B．水解产生的沸点高于水，蒸发时不会挥发，水解被抑制，用蒸发皿蒸发溶液、玻璃棒搅拌可防止局部过热，能得到醋酸钠晶体，B正确； C．和的反应为吸热反应，反应后体系温度降低，温度计读数下降，C错误； D．极易溶于水，无法用排水法测量其体积，D错误； 故选B。 二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 18. 2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素的原子序数依次增大，、的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序： B. 的最高价氧化物对应水化物碱性： C. 元素和的简单氢化物的沸点： D. 元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键 【答案】AD 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，短周期元素内层电子数只能为2，故X最外层电子数为6，X为；X、Y、W最外层电子数为互不相等的偶数，且原子序数依次增大，故Y最外层电子数为2、W最外层电子数为4，结合原子序数顺序，Y为，W为；X、Y、Z最外层电子数之和为11，故Z最外层电子数为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径，即，A正确； B．金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，B错误； C．的简单氢化物为，分子间存在氢键，的简单氢化物为，分子间仅存在范德华力，故沸点，即，C错误； D．与形成的二元化合物为，含离子键；与形成的二元化合物为，含共价键，D正确； 故选AD。 19. 在恒温恒容下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 断开键的同时断开键 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．断开键代表正反应方向消耗，同时断开键代表逆反应方向消耗，正、逆反应速率符合化学计量数之比，反应达到平衡，A正确； B．反应体系全为气体，总质量不变，恒温恒容时体积固定，由可知密度始终为定值，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容时压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．平衡时正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，给出的关系不能说明正逆速率相等，D错误； 故选AC。 20. 将等物质的量的混合于的恒容密闭容器中，发生反应：后测得，以表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 该反应方程式中， B. 反应速率 C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算2min内C的浓度变化： ，已知，设A、B的初始浓度均为，列三段式： 由得，解得。 【详解】A．同一反应中不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，，解得，A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，，，故，B错误； C．2min时，，C正确； D．A的转化率为，D错误； 故选C。 21. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A. Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应 B. C在不足量的中燃烧生成，则在不足量的中燃烧生成 C. 的水溶液酸性很强，则的水溶液酸性也很强 D. 的溶解度小于，则的溶解度小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．、均为第ⅠA族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，的金属性强于，常温下与水剧烈反应，则常温下与水反应更剧烈，A正确； B．在不足量中燃烧生成，但和反应时，无论是否足量，产物都只有，无法生成，B错误； C．在水溶液中完全电离，属于强酸，而键键能大，在水溶液中仅部分电离，属于弱酸，水溶液酸性较弱，C错误； D．难溶碳酸盐的正盐溶解度小于酸式盐，因此溶解度小于，但可溶性钠盐的规律相反，的溶解度大于，D错误； 故选A。 22. 在催化剂作用下， 。有关键能数据如下： 化学键 H—H N—H N≡N N—N 键能/ 436 391 946 193 下列叙述正确的是 A. 上述反应中，反应物总能量低于生成物总能量 B. 在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，的平衡转化率不变 C. 在恒温恒容下发生上述反应，当总压强不变时达到平衡状态 D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A． =反应物的键能-生成物的键能=4×391+193-946-2×436=-61，该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误； B．是气体体积增大的反应，在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，容器体积增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故B错误； C．是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当总压强不变时达到平衡状态，故C正确； D． =反应物的键能-生成物的键能=4×391+193-946-2×436=-61，则 ，故D正确； 故选CD。 23. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．铁是热的良导体，易导致热量散失，仪器A应为玻璃搅拌器，不是铁丝搅拌器，A错误； B．中和热测定时，溶液稍过量可以保证完全被中和，减小实验误差，B正确； C．溶液分多次加入会导致热量大量散失，应一次性快速倒入，C错误； D．测定溶液温度后温度计未洗涤直接测定溶液温度，温度计表面残留的与反应放热，使测得的起始温度偏高，温度差偏小，计算得到的反应放热偏小，中和反应焓变为负值，故所测比理论值大，D正确； 故选BD。 第II卷（非选择题，共48分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题（本大题共4小题，共48分） 24. 在一定体积的密闭容器中，反应，其化学平衡常数和温度T的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____。 （3）若时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数_____（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。 （4）若时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为_____（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （5）一定压强下，测得由与制取的实验数据，起始投料比、温度与的转化率的关系如图。根据图中数据分析： ①在、起始投料比时，的转化率为_____。 ②在、起始投料比时，达到平衡后的浓度为，则达到平衡时的浓度为_____。 【答案】（1）吸热 （2）700℃ （3）等于 （4）逆反应方向 （5） ①. 40% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，随着温度升高，化学平衡常数的值逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应； 【小问2详解】 反应的平衡常数表达式为。对题目给出的关系式 进行变形，可得。即该温度下的化学平衡常数，对照表格数据可知，此时的温度为； 【小问3详解】 化学平衡常数仅受温度影响。由于反应仍保持在，温度未发生改变，因此不管初始投入的物质的量是多少，反应达到平衡后其化学平衡常数始终保持不变，依然等于； 【小问4详解】 在时，某时刻的浓度商为。由表格可知时的平衡常数。因为，说明此时反应尚未达到平衡，且向着逆反应方向移动； 【小问5详解】 由与制取的化学方程式为：。 ① 观察图像可知，在，起始投料比时，的转化率为。设起始时投入的，则。反应消耗的物质的量为。根据方程式化学计量数之比，消耗的物质的量为的倍，即。则的转化率为。 ② 观察图像可知，在、起始投料比，的转化率为。设起始时的浓度为，则的浓度为。反应消耗的浓度为，根据方程式可知，消耗的浓度为，生成的浓度为。平衡时，的浓度为。由题意知，解得。因此，达到平衡时的浓度为。 25. 亚硝酸钠用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用下图装置制取亚硝酸钠。 已知：①； ②； ③NO可被氧化成。 （1）仪器C的作用是_____；C中的试剂可以是_____。 （2）以上装置有设计缺陷，会使得到的产品杂质增多。改进方法是_____。 （3）E中反应的离子方程式为_____。 （4）的电子式：_____。 【答案】（1） ①. 吸收NO气体中的和水蒸气 ②. 碱石灰 （2）在装置、之间连接一个盛有碱石灰或无水氯化钙等干燥剂的U形管（或干燥管） （3） （4） 【解析】 【分析】装置A用于制取NO2，在装置A中碳与浓硝酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、NO2、H2O。装置B用于制取NO气体，在装置B中NO2溶于水反应产生HNO3、NO，Cu与稀HNO3反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O；在装置C中盛有碱石灰，可以吸收CO2及水蒸气，在装置D中NO与反应制取NaNO2，装置E中盛有酸性KMnO4溶液，其作用是除去多余的NO，防大气污染。 【小问1详解】 装置B出来的气体中含有目标气体，同时也混有和水蒸气，由于和水蒸气均能与反应生成杂质并放出，放出的又会将氧化成，进而生成杂质，因此装置C的作用是除杂兼干燥，即吸收和水蒸气；要同时吸收这两种酸性/中性气体，U形管C中应盛装碱性干燥剂，即碱石灰。 【小问2详解】 整个实验流程的末端装置E中盛有酸性高锰酸钾水溶液，由于没有防潮隔离措施，E中的水蒸气很容易逆流进入装置D中，与发生副反应，导致得到的亚硝酸钠中杂质增多；改进的方法是阻断水蒸气逆流，故应在装置D和E之间加装一个盛有碱石灰（或无水氯化钙等）的干燥管（或U形管）。 【小问3详解】 装置E的作用是进行尾气处理，吸收有毒的；根据题意，酸性高锰酸钾将氧化为，同时自身 被还原为，根据得失电子守恒（从升至失去，从降至得到），与的化学计量数之比为，结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：。 【小问4详解】 氯化铵（）是典型的离子化合物，由和构成；中原子与4个原子形成4对共用电子对，整个原子团带1个单位正电荷并用方括号括起；氯离子的最外层达到了8电子稳定结构，带1个单位负电荷，同样需用方括号括起，其电子式为：。 26. 我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)制备纯MnO2的工艺如下图所示： 回答下列问题： （1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有___________。(写出一点即可)。“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是___________。 （2）“焙炒”的目的是___________。 （3）在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，溶解过程中所用的H2O2高于理论用量，原因是___________。 （4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 研磨或粉碎碳包，或适当升高温度，或适当增大酸的浓度；搅拌 ②. ③. KSCN溶液； （2）除去碳粉 （3） ①. 1：1 ②. 二氧化锰会促进过氧化氢的分解 （4） 【解析】 【分析】用稀硝酸溶解炭包并过滤，碳、二氧化锰不反应成为滤渣，滤渣在空气中焙烧，碳氧化为二氧化碳，将剩余的粗MnO2用硫酸酸化的H2O2溶液溶解，得到MnSO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，生成MnCO3沉淀，过滤并将滤渣继续在空气中焙烧即得到纯MnO2。 【小问1详解】 粉碎或研磨炭包增加反应物接触面积，适当升高温度或适当增加酸的浓度都可以在“酸浸”时加快反应速率，从而加快浸出速率；硝酸具有强氧化性，Fe和过量稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，离子方程式为；铁离子能和KSCN溶液反应变为血红色，故用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是KSCN溶液； 【小问2详解】 碳、二氧化锰不反应成为滤渣，滤渣在空气中焙烧，碳氧化为二氧化碳，故“焙炒”的目的是除去碳粉； 【小问3详解】 在粗溶解时，氧化剂二氧化锰中锰元素化合价由+4变为-2，还原剂过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；过氧化氢不稳定，且二氧化锰会催化过氧化氢生成水和氧气，故溶解过程中所用的高于理论用量； 【小问4详解】 沉锰后焙烧时碳酸锰和空气中氧气发生氧化还原反应转化为二氧化锰，同时生成二氧化碳，发生反应的化学方程式为2MnCO3 + O22CO2+ 2MnO2。 27. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如图： （1）上述流程①～④的反应中属于取代反应的有_____（填序号）。 （2）写出化学反应方程式： ①以为原料制备：_____； ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。 （3）聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如图： ①聚乳酸的分子式为_____。 ②写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。 ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____。 【答案】（1）②③ （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 聚乳酸塑料可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染 【解析】 【小问1详解】 对各反应类型分析：①为苯与乙烯的加成反应；②为苯和氯乙烷的取代反应，苯环上氢原子被乙基取代生成乙苯；③为乙苯侧链的氢原子被溴原子取代的取代反应；④为溴代物消去溴化氢生成苯乙烯的消去反应，因此属于取代反应的是②③； 【小问2详解】 ①乙烯含碳碳双键，可与氯化氢发生加成反应，催化剂条件下生成氯乙烷，化学方程式为； ②苯乙烯含碳碳双键，可发生加聚反应，双键断裂后彼此连接形成高分子聚苯乙烯，化学方程式为； 【小问3详解】 ①乳酸发生缩聚反应时，每分子乳酸脱去1分子，链节组成为，因此聚乳酸分子式为； ②乳酸中的羟基、羧基均能与钠反应生成氢气，1mol乳酸可与2mol钠完全反应； ③聚苯乙烯性质稳定难以降解，会造成白色污染，而聚乳酸含酯基，可水解降解为无毒的小分子，对环境友好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2023～2024学年上学期 高二年级期中质量检测化学（B卷） 本试卷分第1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： Cl—35.5 Ti—48 Mn—55 Fe—56 Cu—64 第I卷（选择题，共52分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本人题共17小题，每小题2分，共34分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C. 台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物 D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 2. 下列物质中属于有机物的是 ①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A. ①②④⑤⑨ B. ①④⑤⑨ C. ①③④⑤⑦⑧⑨ D. ①④⑤⑥ 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 异丁烷的结构简式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 氮分子的电子式： 4. 下列物质属于电解质的是 A. KNO3固体 B. NaCl溶液 C. SO3 D. NH3 5. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是 A. 酒精 B. 食醋 C. 食盐水 D. 云、雾 6. 不可能是乙烯加成产物的是 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 7. 下列说法正确的是 A. 可以通过电解氯化钠溶液来制取金属钠 B. 含以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源 D. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物 8. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 9. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 碳纳米管和富勒烯互为同素异形体 C. 纤维素与淀粉互为同分异构体 D. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H+的浓度 B. 体系的压强 C. 溶液的温度 D. Cl－的浓度 11. 下列实验、现象与结论相符的是 选项 实验 现象 结论 A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性 C 通入溶液 溶液变浑浊 具有氧化性 D 探究乙醇的氧化产物中是否含有乙酸，向产物中加入金属钠 产生气泡 产物中含有乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（ ） A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、与乙酸反应 D. 石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红 13. 相同质量的甲烷、乙烷、丙烷、乙烯完全燃烧，消耗氧气最多的是 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 乙烯 14. 下列有关乙烯的说法不正确的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 B. 乙烯分子为平面结构，分子中键之间的键角约为 C. 水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性溶液的硅藻土 D. 乙烯是一种植物生长的调节剂，也可作水果催熟剂 15. 有人认为自然固氮可能发生反应：。已知：这个反应中，断裂键总键能大于形成键总键能。下列分析与评价正确的是 选项 项目 A B C D 焓变 >0 >0 <0 熵变() <0 >0 <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 A. A B. B C. C D. D 16. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 18 g 所含的电子数目为11NA B. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的的数目为2NA C. 将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA D. 标准状况下11.2 L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 17. 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图a所示装置干燥气体 B. 用图b所示装置蒸发溶液得醋酸钠晶体 C. 由实验可知，图c的反应能使温度计读数上升 D. 用图d所示装置测量氨气的体积 二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 18. 2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素的原子序数依次增大，、的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序： B. 的最高价氧化物对应水化物碱性： C. 元素和的简单氢化物的沸点： D. 元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键 19. 在恒温恒容下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 断开键的同时断开键 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 20. 将等物质的量的混合于的恒容密闭容器中，发生反应：后测得，以表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 该反应方程式中， B. 反应速率 C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 21. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A. Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应 B. C在不足量的中燃烧生成，则在不足量的中燃烧生成 C. 的水溶液酸性很强，则的水溶液酸性也很强 D. 的溶解度小于，则的溶解度小于 22. 在催化剂作用下， 。有关键能数据如下： 化学键 H—H N—H N≡N N—N 键能/ 436 391 946 193 下列叙述正确的是 A. 上述反应中，反应物总能量低于生成物总能量 B. 在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，的平衡转化率不变 C. 在恒温恒容下发生上述反应，当总压强不变时达到平衡状态 D. 23. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是 A. 仪器A的名称是铁丝搅拌器 B. 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C. 为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值大 第II卷（非选择题，共48分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题（本大题共4小题，共48分） 24. 在一定体积的密闭容器中，反应，其化学平衡常数和温度T的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____。 （3）若时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数_____（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。 （4）若时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为_____（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 （5）一定压强下，测得由与制取的实验数据，起始投料比、温度与的转化率的关系如图。根据图中数据分析： ①在、起始投料比时，的转化率为_____。 ②在、起始投料比时，达到平衡后的浓度为，则达到平衡时的浓度为_____。 25. 亚硝酸钠用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用下图装置制取亚硝酸钠。 已知：①； ②； ③NO可被氧化成。 （1）仪器C的作用是_____；C中的试剂可以是_____。 （2）以上装置有设计缺陷，会使得到的产品杂质增多。改进方法是_____。 （3）E中反应的离子方程式为_____。 （4）的电子式：_____。 26. 我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)制备纯MnO2的工艺如下图所示： 回答下列问题： （1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有___________。(写出一点即可)。“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是___________。 （2）“焙炒”的目的是___________。 （3）在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，溶解过程中所用的H2O2高于理论用量，原因是___________。 （4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为___________。 27. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如图： （1）上述流程①～④的反应中属于取代反应的有_____（填序号）。 （2）写出化学反应方程式： ①以为原料制备：_____； ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。 （3）聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如图： ①聚乳酸的分子式为_____。 ②写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。 ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $