精品解析：江苏省盐城市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（必修）

2025-2026学年度第一学期期中调研 高二化学(必修) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 15届全国运动会圣火采集自深海，通过太阳能发电引燃深海中“可燃冰”，“可燃冰”中含有的可燃有机物是 A. B. C. D. 2. 金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌的说法中不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为134 3. 我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是 A. 钻木取火 B. 刻舟求剑 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰 5. 稀有气体氛围中反应常用于制取金属钛。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 亚硫酰氯在医药、农药合成领域有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 7. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 8. 化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A. 二氧化氯是一种高效安全灭菌消毒剂，可用于饮用水消毒 B. 为提高粮食的产量，可大量使用农药化肥 C. 为使馒头看上去更白，可用二氧化硫熏蒸漂白 D. 在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 阅读以下材料，完成下面小题。 氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定。氮是粮食作物生长必需的元素，为解决粮食危机，德国化学家哈伯于20世纪初首次用氮气和氢气合成了氨气。、等氮肥的使用大大提高了粮食产量，但过量和不当施用氮肥会引起土壤和水体污染。氮循环是自然界中一种重要的循环，对生态系统的调节起到重要作用。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：N=N B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 10. 下列关于含氮物质说法不正确的是 A. 在通常情况下，与大多数物质很难发生化学反应 B. 化学反应属于氮的固定 C. 如图，干燥烧瓶若充满，可形成喷泉 D. 检验中，可加入NaOH浓溶液并加热，观察湿润红色石蕊试纸是否变蓝 11. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.除去氨气中水蒸气 C.检验氨 D.吸收尾气氨 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，反应化学方程式为，利用是否产生白烟来判断管道是否漏气。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 白烟是生成的固体悬浮在空气中形成的 C. 在反应中全部用作还原剂 D. 反应中每消耗生成 13. 氮元素在大气与土壤中转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 B. 含氮无机物与有机氮可以相互转化 C. 硝化细菌将转化为可能需要参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 14. 下列物质中只含有离子键的是 A. NaOH B. KCl C. D. 15. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 16. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 与盐酸反应： C. 将少量投入水中： D. 向水中通入适量 17. 下列反应适合用于工业生产的是 A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠 B. 氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 C. 电解饱和食盐水制氯气 D. 氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 18. 下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 博物馆将某些文物保存在中 性质稳定 B 用溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 C 少量通入酿好的葡萄酒中 可抑制细菌生长，延长保质期 D 液态氨可作制冷剂 液态易汽化，汽化吸收能量 A. A B. B C. C D. D 19. 进行实验时应高度重视实验安全，下列操作不符合实验安全要求的是 A. 金属钠若着火用水扑灭 B. 加热时，试管口不对着自己或他人 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中 20. 密闭容器中充入一定量气体，在催化剂作用下发生反应：，正反应吸收热量。下列说法不正确的是 A. 催化剂使用能加快反应速率 B. 压缩使容器体积减小能加快反应速率 C. 如图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下充分反应，不能100%转化成 阅读下列材料，回答下列问题 乙烯是重要的化工原料，乙烯通过加聚反应可得到聚乙烯，聚乙烯稳定性很高，难以自然降解。乙烯水化法是工业上合成乙醇的常用方法。用淀粉发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛或乙酸，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯。 21. 以下有关物质的说法中错误的是 A. 淀粉属于天然高分子化合物 B. 可用碘水检验淀粉是否存在 C. 聚乙烯可用于食品包装 D. 废弃的聚乙烯塑料可采取填埋处理 22. 下列关于乙醇的叙述正确的是 A. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B. 与二甲醚互为同分异构体 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 官能团为羧基 23. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 24. 实验室中利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的装置如下图所示，其中试剂a为 A. 饱和氯化钠溶液 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 25. 油脂是生物体内存贮能量的物质，它在脂肪酶的作用下水解的产物是 A. 维生素 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸和甘油 26. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 实验室常用b粉末撒在汞珠上来除汞毒 B. b能通过一步反应转化为d C. 向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D. e的浓溶液可用来干燥氯气 27. 钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，水膜里含有少量、等，形成一层电解质溶液，与钢铁中铁和碳构成了无数微小原电池(如下图所示)。下列有关说法正确的是 A. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能 B. 铁作负极，电极反应式为： C. 在干燥的空气中铁制品也发生类似的腐蚀 D. 为减缓铁制品生锈，可在铁表面刷漆或涂油 28. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 硫酸亚铁溶液在反应中用作催化剂 C. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 D. 过程Ⅱ中，发生反应： 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理对保护文物意义重大。研究发现凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 （1）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物，该反应的氧化剂是_____________(填化学式)。 （2）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成凝结物FeOOH，取适量该凝结物溶于稀盐酸，反应的化学方程式为_____________________。反应后溶液中金属离子常用_____________检验。 30. 从海带浸泡液(碘元素主要以I-存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 （1）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_____________(写出一条即可)。 （2）补全②的离子方程式：_____________。 （3）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，碘离子氧化的最佳条件：_____________。 （4）为测定产品中碘的纯度，进行如下实验：先向水中加入少量KI，搅拌至完全溶解，称取3.000 g碘的样品缓慢溶于KI溶液中，再加水配成250.00 mL溶液；从其中取出25.00 mL，逐滴加入溶液，发生反应，反应恰好完全时，记录溶液的体积。为提高测定的准确性，实验人员做了三组平行实验，记录溶液的体积分别为21.98 mL、22.00 mL、22.02 mL。计算样品中的质量分数(已知KI可增加在水中溶解度，且KI以及杂质不与反应，写出计算过程)_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中调研 高二化学(必修) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 15届全国运动会圣火采集自深海，通过太阳能发电引燃深海中“可燃冰”，“可燃冰”中含有的可燃有机物是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】可燃冰的主要成分是甲烷水合物，是其中含有的可燃有机物，故选B。 2. 金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌的说法中不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为134 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子符号左下角数字代表质子数，的质子数为41，A正确； B．中子数=质量数-质子数=93-41=52，B正确； C．原子符号左上角数字代表质量数，的质量数为93，C正确； D．中性原子的核外电子数与质子数相等，应为41，不是134，D错误； 故选D。 3. 我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，不能电离出，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不含，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，D错误； 故选C。 4. 汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是 A. 钻木取火 B. 刻舟求剑 C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．钻木取火包含着物质的燃烧，属于化学变化，A正确； B．刻舟求剑只是形状的改变，属于物理变化，B错误； C．破釜沉舟只是发生形状的改变，属于物理变化，C错误； D．滴水成冰是由液态变为固态，属于物理变化，D错误； 答案选A。 5. 稀有气体氛围中反应常用于制取金属钛。该反应的类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解反应的特征是“一变多”，即一种物质反应生成多种物质，该反应反应物有和两种，不属于分解反应，A错误； B．化合反应的特征是“多变一”，即多种物质反应生成一种物质，该反应生成物有和两种，不属于化合反应，B错误； C．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中单质与化合物在高温下反应生成单质和化合物，符合置换反应的特征，C正确； D．复分解反应的反应物和生成物均为化合物，该反应的反应物、生成物中均存在单质，不属于复分解反应，D错误； 故选C。 6. 亚硫酰氯在医药、农药合成领域有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，O和S同主族，S位于O的下方，故，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，S和Cl同周期，Cl位于S的右侧，故非金属性，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C正确； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，D错误； 故选C。 7. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A. 源于丁达尔效应 B. 证明空气是纯净物 C. 由O2无规则运动引起 D. 由N2的“惰性”引起 【答案】A 【解析】 【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。 8. 化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A. 二氧化氯是一种高效安全灭菌消毒剂，可用于饮用水消毒 B. 为提高粮食的产量，可大量使用农药化肥 C. 为使馒头看上去更白，可用二氧化硫熏蒸漂白 D. 在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，杀菌消毒效率高且安全性好，可用于饮用水消毒，A正确； B．大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，还会导致农产品中农药化肥残留超标危害健康，应合理施用，B错误； C．有毒，用其熏蒸馒头会残留有毒物质，危害人体健康，不能用于食品漂白，C错误； D．食盐中添加的碘营养强化剂为，碘化钾易被氧化失效，不适合作为食盐加碘的成分，D错误； 故选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定。氮是粮食作物生长必需的元素，为解决粮食危机，德国化学家哈伯于20世纪初首次用氮气和氢气合成了氨气。、等氮肥的使用大大提高了粮食产量，但过量和不当施用氮肥会引起土壤和水体污染。氮循环是自然界中一种重要的循环，对生态系统的调节起到重要作用。 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式：N=N B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 10. 下列关于含氮物质说法不正确的是 A. 在通常情况下，与大多数物质很难发生化学反应 B. 化学反应属于氮的固定 C. 如图，干燥烧瓶若充满，可形成喷泉 D. 检验中，可加入NaOH浓溶液并加热，观察湿润红色石蕊试纸是否变蓝 【答案】9. C 10. B 【解析】 【9题详解】 A．分子中两个氮原子之间以三键结合，结构式书写为，A错误； B．中子数为8的氮原子，质量数=质子数+中子数=7+8=15，正确表示应为，B错误； C．分子中氮原子最外层存在1对孤对电子，N原子和3个H原子分别形成1对共用电子对，C正确； D．为强电解质，电离方程式为，选项中是受热分解的反应，不是电离，D错误； 故答案选C。 【10题详解】 A．分子中键能极高，通常情况下化学性质稳定，很难与大多数物质发生反应，A正确； B．氮的固定是指将游离态的氮（即）转化为化合态含氮化合物的过程，反应的反应物均为化合态氮，不属于氮的固定，B错误； C．极易溶于水，烧瓶内气体溶于水后压强快速降低，外界大气压可将烧杯中液体压入烧瓶形成喷泉，C正确； D．与浓溶液共热反应生成，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该方法可检验，D正确； 故答案选B。 11. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.除去氨气中水蒸气 C.检验氨 D.吸收尾气氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误； B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误； C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，则图中装置吸收尾气时不能防倒吸，D错误； 故选C。 12. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，反应化学方程式为，利用是否产生白烟来判断管道是否漏气。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 白烟是生成的固体悬浮在空气中形成的 C. 在反应中全部用作还原剂 D. 反应中每消耗生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价降低为-1价，在反应过程中得到电子，发生还原反应，A错误； B．为白色固体，分散悬浮在空气中可形成白烟，B正确； C．8mol 参与反应时，仅2mol 中的元素化合价升高被氧化，剩余6mol 中元素化合价不变，仅部分作还原剂，C错误； D．题干未说明反应处于标准状况，无法确定生成的体积为，D错误； 故选B。 13. 氮元素在大气与土壤中转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 B. 含氮无机物与有机氮可以相互转化 C. 硝化细菌将转化为可能需要参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮循环过程涉及蛋白质、氨基酸等含碳、氢、氧元素的物质，转化过程也有氢、氧元素参与，因此碳、氢、氧三种元素也参与氮循环，A正确； B．等含氮无机物可转化为动植物体内的蛋白质、氨基酸（有机氮），动植物遗体经分解者分解又可将有机氮转化为等含氮无机物，二者可相互转化，B正确； C．转化为的过程中N元素化合价从-3升高到+5，发生氧化反应，可作为氧化剂参与该过程，硝化作用为需氧过程，C正确； D．硝化细菌作用下N元素化合价升高，发生氧化反应；反硝化细菌作用下转化为，N元素化合价从+5降低到0，发生还原反应，并非均发生氧化反应，D错误； 故选D。 14. 下列物质中只含有离子键的是 A. NaOH B. KCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，内部与之间存在极性共价键，不只含离子键，A不符合； B．由和构成，仅存在离子键，B符合； C．是共价化合物，仅含有极性共价键，不含离子键，C不符合； D．中与之间存在离子键，内部两个之间存在非极性共价键，不只含离子键，D不符合； 故选B。 15. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、、均不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可大量共存，A正确； B．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 16. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. 与盐酸反应： C. 将少量投入水中： D. 向水中通入适量 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜溶于稀硝酸发生的反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠投入水中发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，C错误； D．向水中投入适量氯气发生的反应为氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 17. 下列反应适合用于工业生产的是 A. 钠在氯气中燃烧制氯化钠 B. 氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 C. 电解饱和食盐水制氯气 D. 氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠价格高昂，用钠在氯气中燃烧制氯化钠生产成本过高，工业上采用海水晒盐获得氯化钠，A不符合题意； B．澄清石灰水中浓度极低，不适用于工业大规模生产漂白粉，工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉，B不符合题意； C．电解饱和食盐水可获得氯气、氢气和氢氧化钠，是氯碱工业的核心反应，适合工业生产氯气，C符合题意； D．氢气与氯气在光照条件下会发生剧烈爆炸，反应不安全，工业上用氢气在氯气中燃烧生成，溶于水制备盐酸，D不符合题意； 故选C。 18. 下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 博物馆将某些文物保存在中 性质稳定 B 用溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 C 少量通入酿好的葡萄酒中 可抑制细菌生长，延长保质期 D 液态氨可作制冷剂 液态易汽化，汽化吸收能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学性质稳定，不易与文物发生反应，可避免文物被氧化损坏，用途与性质对应，A不符合题意； B．用溶液刻蚀铜电路板的原理是具有氧化性，可将氧化为，该过程与铁的金属性比铜强无关联，用途与性质不对应，B符合题意； C．少量通入葡萄酒中，利用可抑制细菌生长的性质，能延长葡萄酒保质期，用途与性质对应，C不符合题意； D．液态易汽化，汽化过程吸收大量热量使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，用途与性质对应，D不符合题意； 故选B。 19. 进行实验时应高度重视实验安全，下列操作不符合实验安全要求的是 A. 金属钠若着火用水扑灭 B. 加热时，试管口不对着自己或他人 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性气体，会加剧火势甚至引发爆炸，不能用水扑灭，该操作不符合实验安全要求，A符合题意； B．加热时若试管口对着人，试管内液体暴沸喷出会造成烫伤，因此试管口不对着自己或他人的操作符合实验安全要求，B不符合题意； C．直接凑近瓶口闻气体易吸入大量有毒有害气体，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔的操作符合实验安全要求，C不符合题意； D．浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将水加入浓硫酸会引发液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中的操作符合实验安全要求，D不符合题意； 故选A。 20. 密闭容器中充入一定量气体，在催化剂作用下发生反应：，正反应吸收热量。下列说法不正确的是 A. 催化剂使用能加快反应速率 B. 压缩使容器体积减小能加快反应速率 C. 如图表示正反应的能量变化 D. 一定条件下充分反应，不能100%转化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应所需的活化能，加快反应速率，A正确； B．压缩容器体积会使气体浓度增大，单位体积活化分子数增加，反应速率加快，B正确； C．题干已知正反应为吸热反应，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，而题图中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应的能量变化，C错误； D．该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物无法完全转化为生成物，因此不能100%转化为，D正确； 故选C。 阅读下列材料，回答下列问题 乙烯是重要的化工原料，乙烯通过加聚反应可得到聚乙烯，聚乙烯稳定性很高，难以自然降解。乙烯水化法是工业上合成乙醇的常用方法。用淀粉发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛或乙酸，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯。 21. 以下有关物质的说法中错误的是 A. 淀粉属于天然高分子化合物 B. 可用碘水检验淀粉是否存在 C. 聚乙烯可用于食品包装 D. 废弃的聚乙烯塑料可采取填埋处理 22. 下列关于乙醇的叙述正确的是 A. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B. 与二甲醚互为同分异构体 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 官能团为羧基 23. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 24. 实验室中利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的装置如下图所示，其中试剂a为 A. 饱和氯化钠溶液 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】21. D 22. B 23. D 24. B 【解析】 【21题详解】 A．淀粉相对分子质量可达数万至数十万，属于天然有机高分子化合物，A正确； B．淀粉遇碘单质会显特殊蓝色，可用碘水检验淀粉存在，B正确； C．聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于食品包装，C正确； D．聚乙烯难以自然降解，填埋处理会造成土壤污染，D错误； 故答案选D。 【22题详解】 A．乙醇中羟基氢的活泼性弱于水中的氢，钠与乙醇反应比钠与水反应更平缓，A错误； B．乙醇（）和二甲醚（）分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．乙醇为非电解质，不能电离出，无酸性，不能使紫色石蕊溶液变红，C错误； D．乙醇的官能团为羟基（），羧基是羧酸的官能团，D错误； 故答案选B。 【23题详解】 A．该反应为乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，不属于取代反应，A错误； B．该反应中乙烯碳碳双键断裂，和水发生加成反应生成乙醇，不属于取代反应，B错误； C．该反应为淀粉的水解反应，不属于取代反应范畴，C错误； D．酯化反应本质是有机物的原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应，属于取代反应，D正确； 故答案选D。 【24题详解】 A．饱和氯化钠溶液无法完全除去挥发的乙酸杂质，不能作为收集试剂，A错误； B．饱和碳酸钠溶液可中和挥发的乙酸、溶解挥发的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，是乙酸乙酯收集的常用试剂，B正确； C．氢氧化钠是强碱，会使乙酸乙酯水解，降低产率，C错误； D．浓硫酸吸水放热，且有酸性，会造成乙酸乙酯的水解，不能作为收集试剂，D错误。 故答案选B。 25. 油脂是生物体内存贮能量的物质，它在脂肪酶的作用下水解的产物是 A. 维生素 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸和甘油 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素不是油脂的水解产物，油脂水解无法得到维生素，A错误； B．葡萄糖是糖类（如淀粉、蔗糖等）的水解产物，不是油脂水解产物，B错误； C．氨基酸是蛋白质的水解产物，不是油脂水解产物，C错误； D．油脂的本质是高级脂肪酸甘油酯，在脂肪酶的催化作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，D正确； 故选D。 26. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 实验室常用b粉末撒在汞珠上来除汞毒 B. b能通过一步反应转化为d C. 向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D. e的浓溶液可用来干燥氯气 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据化合价和物质类别推断各物质：a为，b为单质，c为，d为，e为。 【详解】A．根据分析可知，b为单质，常温下硫粉可与汞反应生成无毒的，实验室常用该方法处理洒落的汞珠，A正确； B．与氧气反应只能一步生成，需经催化氧化才能生成，无法一步实现转化，B错误； C．溶于水生成使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，C错误； D．浓没有吸水性，且能与反应，不可用于干燥氯气，D错误； 故答案选A。 27. 钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，水膜里含有少量、等，形成一层电解质溶液，与钢铁中铁和碳构成了无数微小原电池(如下图所示)。下列有关说法正确的是 A. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能 B. 铁作负极，电极反应式为： C. 在干燥的空气中铁制品也发生类似的腐蚀 D. 为减缓铁制品生锈，可在铁表面刷漆或涂油 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中，铁作负极，电极反应式为：，C作正极，电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．钢铁生锈是原电池反应，原电池将化学能转化为电能，A错误； B．铁作负极时，失去电子生成，正确电极反应为，B错误； C．干燥空气中无法形成电解质溶液，不能构成原电池，不会发生此类电化学腐蚀，C错误； D．铁表面刷漆或涂油可隔绝水和氧气，能减缓铁制品生锈，D正确； 故选D。 28. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 硫酸亚铁溶液在反应中用作催化剂 C. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 D. 过程Ⅱ中，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由转化关系可知，总反应为催化下，与、水反应生成硫酸，最终被氧化为，A正确； B．反应中在过程Ⅰ被消耗，过程Ⅱ又重新生成，反应前后性质和质量不变，故硫酸亚铁是反应的催化剂，B正确； C．吸收后总反应生成硫酸，且过程Ⅱ反应生成大量，所得溶液呈酸性，并非碱性，C错误； D．过程Ⅱ中将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 二、非选择题：共2题，共16分。 29. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理对保护文物意义重大。研究发现凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 （1）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物，该反应的氧化剂是_____________(填化学式)。 （2）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成凝结物FeOOH，取适量该凝结物溶于稀盐酸，反应的化学方程式为_____________________。反应后溶液中金属离子常用_____________检验。 【答案】（1） （2） ①. ②. KSCN 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，氧化剂的特征是所含元素化合价降低、得到电子。该反应中元素化合价从0价升高到中的+2价，作还原剂；中元素化合价从+6价降低到中的-2价，得电子，因此为氧化剂。 【小问2详解】 中为+3价，属于碱式铁的氧化物，与盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，配平后得到对应化学方程式。反应后溶液中的金属阳离子为，遇溶液会显特征血红色，因此常用溶液检验。 30. 从海带浸泡液(碘元素主要以I-存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 （1）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_____________(写出一条即可)。 （2）补全②的离子方程式：_____________。 （3）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，碘离子氧化的最佳条件：_____________。 （4）为测定产品中碘的纯度，进行如下实验：先向水中加入少量KI，搅拌至完全溶解，称取3.000 g碘的样品缓慢溶于KI溶液中，再加水配成250.00 mL溶液；从其中取出25.00 mL，逐滴加入溶液，发生反应，反应恰好完全时，记录溶液的体积。为提高测定的准确性，实验人员做了三组平行实验，记录溶液的体积分别为21.98 mL、22.00 mL、22.02 mL。计算样品中的质量分数(已知KI可增加在水中溶解度，且KI以及杂质不与反应，写出计算过程)_____________。 【答案】（1）增大溶液的浓度或适当加热或搅拌 （2） （3）、 （4）0.9313或93.13％ 【解析】 【分析】海带浸泡液加入盐酸酸化后，加入氧化剂双氧水，将溶液中的碘离子氧化为，在氧化后的溶液中再加入盐酸酸化的海带浸泡液，溶液中的、在酸性条件下反应生成碘，反应的离子方程式为：。 【小问1详解】 为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度、加热、搅拌等； 【小问2详解】 碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，中碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的化学计量数为1，的化学计量数为5，由原子守恒可得化学计量数为3，由电荷守恒可知H+的化学计量数为6，离子方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，最佳条件：，时碘离子的氧化率较高。 【小问4详解】 三组溶液的体积数据接近，无异常，平均体积为：,,根据反应，，，，碘的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $