江苏省盐城市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（必修）

2025-2026学年度第一学期期中调研 高二化学（必修) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5K39I127 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.15届全国运动会圣火采集自深海，通过太阳能发电引燃深海中“可燃冰”，“可燃冰”中含有的可 有机物是 A.H2O B.CH4 C.CHOH D.CH,=CH2 2.金属铌具有熔点高、耐腐蚀等特点，广泛用于航空领域。关于铌(Nb)的说法中不正确的是 A.质子数为41 B.中子数为52 C.质量数为93 D.核外电子数为134 3.我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分Hg$的类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 4.汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是 A.钻木取火 B.刻舟求剑 C.破釜沉舟 D.滴水成冰 5.稀有气体氛围中反应TCL4十4Na高程T+4NaC1常用于制取金属钛(m。该反应的类型是 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.亚硫酰氯(SOC2)在医药、农药合成领域有广泛的应用，下列说法正确的是 A.原子半径：(O)>(S) B.非金属性：S>Cl C.酸性：HClO4>H2SO4 D.稳定性：H2S>HCl 7.傍晚时分，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A.源于丁达尔效应 B.证明空气是纯净物 C.由02无规则运动引起 D.由N2的“惰性”引起 8.化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A.二氧化氯(CO)是一种高效安全灭菌消毒剂，可用于饮用水消毒 B,为提高粮食的产量，可大量使用农药化肥 C.为使馒头看上去更白，可用二氧化硫薰蒸漂白 D.在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 高二化学（必修)试题第1页共6丽 阅读以下材料，完成下面小题。 氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定。氮是粮食作物生长必须的元素，为解决粮食危机， 德国化学家哈伯于20世纪初首次用氮气和氢气合成了氨气。NH,CL、NHNO,等氮肥的使用大大提 高了粮食产量，但过量和不当施用氮肥会引起土壤和水体污染，愆循环是自然界中一种重要的循环， 对生态系统的调节起到重要作用。 9.下列化学用语表示正确的是 A.2的结构式：N=N B.中子数为8的氮原子：N C.N的电子式：HNH D.NH,C的电离方程式：NH,C=NH+HCl 10.下列关于含氮物质说法不正确的是 A.在通常情况下，N2与大多数物质很难发生化学反应 B.化学反应2NO+02=2NO2属于氮的固定 C.如右图，干燥烧瓶若充满H,可形成喷泉 D.检验NICI中NH,可加入NaOH浓溶液并加热，观察湿润红色石蕊试纸是否变蓝 11.下列装置用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 氯化铵固体 气体 有 浓疏酸 浓氨 A. 制取氨气 B.除去氨气中水蒸气 C.检验氨 D.吸收氨尾气 12.工业上常用浓氨水检验氯气管道，反应化学方程式为3C+8H=NH,C+,利用是否产生白 烟来判断管道是否漏气。下列说法正确的是 A.C2在反应中失去电子 B.白烟是生成的H,Cl固体悬浮在空气中形成的 C.NH在反应中全部用作还原剂 D.反应中每消耗3molC2生成22.4LN2 高二化学（必修）试题第2页共6页 13.氮元素在大气与土壤中转化如图所示，下列说法不正确的是 空气中的氤风 丁 反硝化细菌 生态固瓠 NO: 分型 硝化细菌 NH+土填中的固氮落 A.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 B.含氮无机物与有机氮可以相互转化 C.硝化细菌将NH转化为NO;可能需要O2参与 D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 14.下列物质中只含有离子键的是 A NaOH B.KCI C.H2O D.Na202 15.在含有大量Na、Ba2、Cr溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH B.Ag" C.C032 D.S042 16.下列对应离子方程式书写正确的是 A.铜溶于稀硝酸：Cu+4H+2NO3△Cu2+2Hz0+2NO2↑ B.NaHC03与盐酸反应：C032+2=H20+C02t C.将少量Na2O2投入水中：Na202+H20=2Na+20H+O2↑ D.向水中通入适量C2:Cl2+H20H+CI+HCIO 17.下列反应适合用于工业生产的是 A.钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 C.电解饱和食盐水制氯气 D.氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 18.下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 博物馆将某些文物保存在N2中 N2性质稳定 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 少量S02通入酿好的葡萄酒中 S02可抑制细菌生长，延长保质期 D 液态氨可作制冷剂 液态NH,易汽化，汽化吸收能量 高二化学（必修）试题第3页共6页 19、进行实验时应高度重视实验安全，下列操作不符合实验安全要求的是 A.金属钠若着火用水扑灭 B.加热时，试管口不对着自已或他人 C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D、稀释浓硫酸时，将浓疏酸沿烧杯内壁慢慢加入水中 20.密闭容器中充入一定量S03气体，在催化剂作用发生反应：2S03≥2S02十02，正反应吸收热量。 下列说法不正确的是 反应物 A.催化剂使用能加快反应速率 B.压缩使容器体积减小能加快反应速率 C.右图表示正反应的能量变化 生成物 D.一定条件下充分反应，S03不能100%转化成S02 反应过程 阅读下列材料，回答下列问题 乙烯(C2CH)是重要的化工原料，乙烯通过加聚反应可得到聚乙烯，聚乙烯稳定性很高，难以自然 降解。乙烯水化法是工业上合成乙醇(CHCH2O田的常用方法。用淀粉[(C6H1oOs)]发酵的方法也可制 得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛(CH,CHO)或乙酸(CHC0O田，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯 (CH3CO0CH2CH)。 21.以下有关物质的说法中错误的是 A.淀粉属于天然高分子化合物 B.可用碘水检验淀粉是否存在 C.聚乙烯可用于食品包装 D.废弃的聚乙烯塑料可采取填埋处理 22.下列关于乙醇的叙述正确的是 A.乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B.与二甲醚(CHOCH)互为同分异构体 C.能使紫色石蕊溶液变红 D.官能团为羧基 23.下列属于取代反应的是 Cu A.2CH3CH2OH+02_ 2CH,CH0+2H,0 B.CH,=CH,+H,0m影→CH,CH,0H 催化剂 C.(C.HjoOs)n+nH20→nC。H20。 D.CH,CH,OH+CH,COOH浓敢酸→CH,CO0CH,CH,+H,0 高二化学（必修)试题第4页共6页 24.实验室中利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的装置如下图所示，其中试剂ā为 A.饱和氯化钠溶液 B.饱和碳酸钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D.浓疏酸 25.油脂是生物体内存贮能量的物质，它在脂肪酶的作用下水解的产物是 A.维生素 B.葡萄糖 C.氨基酸 D.高级脂肪酸和甘油 26.部分含疏物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 个化合价 6 de c +2 b 0 氢化物盖 含物质类别 -2外a· A.实验室常用b粉末撒在汞珠上来除汞毒 B.b能通过一步反应转化为d C.向紫色石蕊溶液通入c,溶液先变红后褪色D.e的浓溶液可用来干燥氯气 27.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，水膜里含有少量旷、0 等，形成一层电解质溶液，与钢铁中铁和碳构成了无数微小原电池（如下图所示）。下列有关： 的是 ,电解质溶液 A钢铁生锈过程中电能转化为化学能 B.铁作负极，电极反应式为：Fe-3e=Fe+ C.在干燥的空气中铁制品也发生类似的腐蚀 D为减缓铁制品生锈，可在铁表面刷漆或涂油 28.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的$02，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 S02、021 Fe2t SO 过程I 过程 SO- -S0 A.S02最终转化为S0 B.疏酸亚铁溶液在反应中用作催化剂 C.硫酸亚铁溶液吸收SO2后，所得的溶液呈碱性 D.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3*+S02+2H,0=2Fe2*+S0}+4H 高二化学（必修）试题第5页共6页 二、非选择题：共2题，共16分。 29、海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理对保护文物意义重大。研究发现凝结物种类 受文物材质和海洋环境等因素的影响。 (I)无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO?在细菌作用下形成FS等含铁凝结物，该反应的氧化 剂是 (填化学式)。 (②)有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成凝结物FO0H,取适量该凝结物溶于稀盐酸，反应的化 学方程式为 。 反应后溶液中金属离子常用 检验。 30.从海带浸泡液碘元素主要以「存在)中获取2，含碘物质的转化过程如下。 海带 盐酸 酸化的 H202溶液 含IO5 纯化 浸泡液 海带浸泡液 ① 的溶液 ② (1)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (2)补全②的离子方程式：5I+口I0;+6H*=口I2+3H,0 (3)②中①血103)和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 100 100 90 90 1 80 6 50h 40 45 6 .5 2.5 n(r)In(1o3) DH 生成碘单质的质量 已知：碘离子的氧化率= 海带浸泡液中碘离子的质量×100% 分析图中信息，碘离子氧化的最佳条件： (4)为测定产品中碘的纯度，进行如下实验：先向水中加入少量K1,搅拌至完全溶解，称取3.000g碘 的样品缓慢溶于KI溶液中，再加水配成250.00mL溶液；从其中取出25.00mL,逐滴加入0.1000 mol-L Na2S203溶液，发生反应12+2S,0}=2I+S,0?,反应恰好完全时，记录Na2S203溶液的体积。 为提高测定的准确性，实验人员做了三组平行实验，记录Na2Sz03溶液的体积分别为21.98mL、22.00 mL、22.02mL.计算样品中2的质量分数（已知KI可增加I2在水中溶解度，且KI以及杂质不与N2Sz03 反应，写出计算过程) 高二化学【必修)试题第6页共6页 2025-2026学年度第一学期期中调研参考答案 高二化学（必修） 序号 2 6 7 8 9 10 答案 B 0 Q A C C A A A B 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B 0 B A D C B 序号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 D B D B 0 D 29.(①$0 (2)FeOOH+3HCI=FeCl3+2H2O KSCN 30(1)增大H2O2溶液的浓度或适当加热或搅拌 (2)5T+1IO3+6H+=3L2+3H20 (3)nI)/n1O3)=5、pH=1.5 (4)0.9313或93.13%