精品解析：河南郑州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．考试时间90分钟，满分100分。 3．考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。 1. 近年来我国航空航天事业成果显著，下列涉及的航天材料不是有机高分子材料的是 A. 航天器舷窗使用的有机玻璃 B. 舱内工作服表面的合成纤维涂层 C. 火箭发动机喷管使用的耐高温陶瓷 D. 航天器涂层中的聚酰亚胺薄膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机合成高分子材料，A不符合题意； B．合成纤维属于常见有机合成高分子材料，B不符合题意； C．耐高温陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C符合题意； D．聚酰亚胺属于有机聚合物，是有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙醛的结构简式： C. 乙烯的结构式： D. 氨气的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．乙醛由甲基和醛基构成，结构简式书写规范，B正确； C．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括全部键），应为，C错误； D．中原子最外层有1对未成键的孤电子对，该电子式漏写的孤电子对，应为，D错误； 故选B。 3. 下列混合物对应的分离方法正确的是 选项 A B C D 混合物 乙醇和水 和 食盐水 胶体和溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和水互溶且沸点差异较大，蒸馏是分离该混合物的合理方法（实际操作可加入生石灰后蒸馏提升分离效果），A正确； B．易溶于，二者互溶无法用萃取分液分离，应采用蒸馏法分离，B错误； C．的溶解度随温度变化极小，降温结晶几乎无法析出，食盐水应采用蒸发结晶分离，C错误； D．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，D错误； 故选A。 4. 某药物中间体的结构简式如图。下列对该中间体的说法正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 分子中六元环上的所有碳原子共平面 C. 1 mol该物质最多可消耗 D. 能发生加成反应，不能发生加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质的含氧官能团为羧基和醇羟基，共2种，A正确； B．分子中六元环为饱和环，环上碳原子均为杂化，为四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，1 mol该物质仅含1 mol羧基，最多消耗，C错误； D．分子中含有碳碳双键，既能发生加成反应，也能发生加聚反应，D错误； 故选A。 5. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 食物中的纤维素在人体消化酶的作用下水解生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度n值不同，两者不互为同分异构体，A错误； B．棉花的主要成分为纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，B错误； C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油，C正确； D．人体消化酶中不存在能催化纤维素水解的酶，食物中的纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，D错误； 选C。 6. 下图表示和反应生成NO过程中能量变化。下列说法正确的是 A. 和NO均为共价化合物 B. 可以将该反应设计为原电池 C. 反应物和的总能量低于生成物NO的总能量 D. 和反应生成，可释放能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，不属于共价化合物，A错误； B．该反应为吸热反应，且与生成的反应不是自发氧化还原反应，无法设计为原电池，B错误；　 C．反应焓变，为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，C正确；　 D．由焓变计算可知，和反应生成吸收能量，而非释放能量，D错误；　 故选C。 7. 下列有关元素周期律和元素周期表的叙述错误的是 A. 副族元素都是金属元素 B. 稀土元素位于周期表第ⅢB族 C. 同周期主族元素中，第ⅠA族元素的原子半径最大 D. 卤族元素，从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．副族元素均为过渡金属元素，全部属于金属元素，A正确； B．稀土元素包含钪、钇及镧系元素，均位于元素周期表第ⅢB族，B正确； C．同周期主族元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引作用增强，原子半径逐渐减小，因此第ⅠA族元素的原子半径最大，C正确； D．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此卤族元素气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，D错误；　 故选D。 8. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物 A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2 【答案】C 【解析】 【详解】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X为Al元素；元素Y2-的离子核外有18个电子，则Y为S元素；Al、S原子最外层电子数分别为3、6，Al元素最高正价为+3价，S元素最低负价为-2价，二者化合时形成的化合物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合题意； 故选C。 9. 心脏起搏器是由锂电池供电，其电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为：。下列关于锂电池说法错误的是 A. 锂作负极，失电子发生还原反应 B. 锂电池放电时化学能转化成电能 C. 碳电极是电子导体，不是电极反应物 D. 锂电池工作时，外电路电子从锂电极向碳电极转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂为活泼金属，在该原电池中作负极，失电子发生氧化反应而非还原反应，A错误； B．锂电池放电时为原电池工作过程，能量转化形式为化学能转化为电能，B正确； C．由总反应可知，反应物为和，碳电极仅起导电作用，未参与电极反应，C正确； D．原电池工作时，外电路电子由负极（锂电极）流向正极（碳电极），D正确； 故选A。 10. 下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在光照条件下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、和，无法制取纯净的一氯甲烷，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有的浓度不同，其余条件均相同，可通过观察出现浑浊的快慢探究浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．存在平衡，两组实验只有温度不同，可通过两装置中气体颜色的差异探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．　稀硫酸与反应生成，说明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应非金属性越强，可验证非金属性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 从苦卤(分离出粗盐后的海水)中提取溴的流程如下。有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ通入氯气反应的离子方程式为 B. 步骤Ⅱ中试剂X是NaOH溶液 C. 步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溶液中的 D. 操作Ⅰ包括萃取、分液和蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】整个海水提溴流程为：先向分离出粗盐后的苦卤中通入，将氧化为低浓度的，再通入空气吹出，并用等试剂吸收，将还原为以实现富集，得到含的浓溶液，之后再次通入将氧化为高浓度的溶液，最后通过萃取、分液、蒸馏等操作得到液溴。 【详解】A．氧化性强于，可将氧化为，离子方程式书写正确，A正确； B．步骤Ⅱ中试剂X应为水溶液，和水溶液反应生成，便于后续氧化富集；若用溶液，过量会消耗步骤Ⅲ加入的，且反应生成的无法被氧化，会降低产率，工业生产也不会使用成本更高的，B错误； C．步骤Ⅰ得到的浓度很低，步骤Ⅱ吸收、步骤Ⅲ重新氧化可得到高浓度的溶液，二者目的是富集，C正确； D．溴在有机溶剂中溶解度远大于水中，可先加入有机溶剂萃取、分液得到溴的有机溶液，再利用溴和有机溶剂沸点不同蒸馏分离得到液溴，操作Ⅰ包括萃取、分液和蒸馏，D正确； 故选B。 12. 硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温2 L密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法错误的是 A. X的值可能为1.7 B. 0~10 min内的消耗速率为 C. 20 min时反应处于化学平衡状态 D. 25 min时向容器中再通入，反应速率增大，化学平衡被破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应初始阶段反应物浓度大，反应速率更快，0~10 min共消耗 0.50 mol，前5 min消耗的大于0.25 mol，故剩余，X可能为1.7，A正确； B．0~10 min内，容器体积为2 L，结合反应计量关系得，不是，B错误； C．20 min和25 min时均为1.40 mol，说明的物质的量不再变化，反应处于化学平衡状态，C正确； D．25 min时反应处于平衡状态，再通入，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，化学平衡被破坏，D正确； 故选B。 13. 下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入苯，出现分层，下层液体呈无色 苯与溴发生取代反应 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，做焰色试验观察到火焰呈黄色 该溶液中含有，不能确定 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，变蓝色 得电子能力：Cl>Br>I A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与溴水不发生取代反应，该现象是苯萃取溴水中的溴，苯密度小于水，上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层呈无色，A错误； B．乙醇本身可与金属钠反应生成，也会产生气泡，无法证明样品含水，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色说明溶液含，的焰色为紫色，会被的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，因此不能确定，C正确； D．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，即不能说明得电子能力，D错误； 故答案选C。 14. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法正确的是 A. 容器中发生反应的方程式： B. 64 s时， C. 的平衡转化率为66.7% D. 平衡时体系压强与初始时体系压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，且和的浓度变化量之比为，反应方程式应为，选项使用等号错误，A错误； B．64 s后浓度仍升高，浓度仍降低，反应未达平衡，故，B错误； C．的平衡转化率为，不是66.7%，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量浓度之比，初始总浓度为，平衡总浓度为，二者比值为，D正确； 故选D。 15. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z组成的物质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>M B. Z的最简单氢化物有碱性 C. X、Z、M只能组成共价化合物 D. X、M、Q形成化合物的结构式可能为X-M-Q 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素中，最外层电子数为次外层3倍，故为；最高正价与最低负价代数和为6，故为；结合结构中仅形成单键、可形成4个单键、与形成三键，且原子序数依次增大，得为、为、为。 【详解】A．同周期主族元素随原子序数增大原子半径递减，、、同周期，原子半径，即，A正确； B．的最简单氢化物为，水溶液呈碱性，B正确； C．、、可形成离子化合物，并非只能组成共价化合物，C错误； D．、、可形成，结构式为，符合形式，D正确； 故选C。 16. 某兴趣小组通过燃烧法测定有机物A的分子式为，并根据分子组成预测物质的结构与性质。下列有关有机物A说法正确的是 A. 若含有酯基，其名称一定为乙酸乙酯 B. 若含有羟基，可能与乙醇互为同系物 C. 若碱性条件下能水解，水解产物为酸和醇 D. 若能与碳酸钙反应，则可能的结构有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为且含酯基的有机物包括甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，并非一定为乙酸乙酯，A错误； B．乙醇属于饱和一元醇，通式为，不饱和度为1，若含羟基，要么还含其他官能团（如碳碳双键、羰基）要么为二元醇，与乙醇结构不相似，不可能互为同系物，B错误； C．碱性条件下酯的水解产物为羧酸盐和醇，无法直接得到羧酸，C错误； D．能与碳酸钙反应说明分子含，剩余基团为丙基（），丙基共2种结构，故符合条件的有机物共2种，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：(本题包括5大题，共52分。 17. 下表是A、B、C、D、E五种饮食中常见有机物的相关信息： A 白酒的主要成分，无色透明、有特殊香味的液体 B 球棍模型为，其水溶液能除水垢 C 生物体内主要的能源物质，不能发生水解的碳水化合物 D 属于酯，厨房炒菜必不可少的有机物 E 能水解的高分子，存在于动物的肌肉、皮肤、毛发中 请结合上述信息，回答下列问题： （1）有机物A的同分异构体的结构简式为_______。 （2）有机物B的官能团名称为_______。 （3）有机物C的分子式为_______。 （4）有机物D_______高分子化合物(填“是”或“不是”)。 （5）有机物E与浓硝酸发生显色反应时呈_______色，E水解的最终产物为_______。 【答案】（1） （2）羧基 （3） （4）不是 （5） ①. 黄色（或淡黄色、浅黄色） ②. 氨基酸 【解析】 【分析】白酒的主要成分是乙醇；故A为乙醇，根据B的球棍模型及水溶液能除水垢，B为乙酸；C为生物体内主要的能源物质，不能发生水解的碳水化合物，故C为葡萄糖；D属于酯，厨房炒菜必不可少的有机物，故D为油脂；E能水解的高分子，存在于动物的肌肉、皮肤、毛发中，故E为蛋白质。 【小问1详解】 由题可知，A为乙醇，其同分异构体为二甲醚，结构简式为； 【小问2详解】 根据题中B的球棍模型及水溶液能除水垢的信息，可知B为乙酸，其官能团为羧基； 【小问3详解】 依据题中C是生物体内主要能源物质且不能发生水解的碳水化合物这一信息，可判断C为葡萄糖，分子式为； 【小问4详解】 由题得D属于酯且是厨房炒菜必不可少的有机物，可知D为油脂，因为其相对分子质量较小，所以不是高分子化合物； 【小问5详解】 根据题中E是能水解的高分子且存在于动物肌肉、皮肤、毛发中，可判断E为蛋白质。蛋白质与浓硝酸发生显色反应时呈黄色，蛋白质水解的最终产物为氨基酸。 18. 甲醇()是优质的清洁燃料，工业上以为原料生产甲醇()，是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：。在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （1）0～2 min内的平均化学反应速率为_______。 （2）恒温恒容条件下，能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不变 B. C. 混合气体平均摩尔质量不变 D. 容器中与物质的量之比为 （3）其他条件不变时，向容器中充入1 mol氦气，该化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）甲醇()是电极反应物，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： 电池工作时，电极B为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极；当电路中通过1 mol电子时，消耗的物质的量为_______。 【答案】（1） （2）C （3）不变 （4） ①. 正 ②. 0.25 mol 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在内，的物质的量由减小到，其物质的量变化量。根据化学方程式中化学计量数的关系可知，。已知容器容积，则的平均化学反应速率。 【小问2详解】 A．该反应前后气体总质量不变，且在恒容容器中体积不变，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应已达平衡状态，A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，若则说明正逆反应速率不相等，未达平衡状态，B错误； C．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量随反应进行而减小；根据平均摩尔质量可知，混合气体的平均摩尔质量在反应过程中不断增大，当其保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应已达平衡状态，C正确； D．初始时无产物，反应生成的和的物质的量之比始终为，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入氦气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均没有改变，因此该化学反应速率不变。 【小问4详解】 在碱性燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生失电子的氧化反应，作负极；通入氧气（）的电极B发生得电子的还原反应，作原电池的正极。正极的电极反应式为，由此可知每消耗转移电子，因此当电路中通过电子时，消耗的物质的量为。 19. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料。用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如下： （1）无机物M的结构式_______。 （2）最多有_______个原子在同一平面上。 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （4）关于有机物A的说法错误的是_______。 A. 易溶于水 B. 有碱性，能与盐酸反应 C. 与金属钠反应速率比水快 D. 在加热条件下，可将氧化铜还原为铜单质 （5）聚丙烯是一种多功能热塑性塑料，广泛应用于包装、纺织、汽车、医疗等多个领域。写出丙烯在一定条件下聚合为聚丙烯的化学方程式_______。 【答案】（1）或 （2）7 （3） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （4）BC （5）nCH3-CH=CH2 【解析】 【分析】有机物A、B一定条件下生成丙烯酸乙酯，则反应属于酯化反应，结合丙烯酸乙酯结构可知A为乙醇，B为丙烯酸；乙烯与无机物M生成A，则M为水。 【小问1详解】 根据分析可知，M为水，结构式为或。 【小问2详解】 中碳碳双键的两个碳原子及与双键碳直接相连的4个原子（2个亚甲基氢、1个次甲基氢、1个甲基碳原子）一定共面，甲基上最多有1个氢原子可旋转到该平面上，故最多7个原子共面。 【小问3详解】 丙烯酸与乙醇酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为；该反应是取代反应或酯化反应。 【小问4详解】 A.乙醇易溶于水，正确；B.乙醇不显碱性，也不能与盐酸反应，错误；C.乙醇与钠反应速率比水慢，错误；D. 在加热条件下，乙醇和氧化铜反应生成铜单质和乙醛，正确；故选BC。 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应的化学方程式为nCH3-CH=CH2   。 20. 某学习小组在实验室探究某液态有机物A的结构与性质，设计如下实验。 Ⅰ．探究有机物A的结构 取3.20 g有机物A完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，装氯化钙的a管增重3.6 g，装碱石灰的b管增重4.4 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。 （1）c中的试剂是_______(填选项字母)，装置c的作用是_______。 A． B．NaCl C．碱石灰() （2）通过实验数据计算，有机物A中碳、氢、氧三种原子的个数比为______，由此__________(填“能”或“不能”)确定有机物A的分子式和结构式。 Ⅱ．探究有机物A的性质 小组同学取一定量的有机物A、乙酸和浓硫酸，按如下装置进行实验制备有机物B，其中加热和夹持装置已省略。 （3）冷凝管进水位置为_________(填“m”或“n”)。 （4）反应过程中应控制温度在110～120℃，不宜过低或过高的原因是_________。 （5）有机物B的结构简式为_________。 Ⅲ．产品分离提纯 产品进一步分离提纯步骤如下。 （6）X试剂为_________；操作a的名称是_________。 【答案】（1） ①. C ②. 防止空气中的和水蒸气进入装置b，避免影响实验结果测定 （2） ①. ②. 能 （3）m （4）温度过低，反应速率慢；温度过高，甲醇发生副反应或温度过高，反应物挥发，使产率降低 （5） （6） ①. 饱和溶液 ②. 过滤 【解析】 【分析】实验Ⅰ：3.20 g有机物A完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管，a中试剂为CaCl2，用于吸收燃烧产物中的H2O，b中试剂为碱石灰，用于吸收燃烧产物中的CO2，c中试剂也是碱石灰，作用是防止空气中的H2O和CO2进入b影响实验结果。实验Ⅲ：粗产品中含有甲醇、乙酸等杂质，先用饱和碳酸钠溶液洗涤，饱和碳酸钠溶液能溶解甲醇、中和掉酸，还能降低的溶解度，洗涤后加入无水硫酸钠除去水，过滤除去难溶的固体，再通过精馏得到产品。 【小问1详解】 根据分析，c中试剂也是碱石灰，故答案选C；作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置b，影响实验结果。 【小问2详解】 a管增重3.6 g为H2O，物质的量，其中氢元素来自A，，； b管增重4.40 g为CO2，物质的量，，其中碳元素来自A，。故A中O元素质量为3.20 g-0.40 g-1.20g=1.60 g，故氧元素物质的量，故A中n(C):n(H):n(O)=0.10:0.40:0.10=1:4:1，由此可以得到A的最简式为CH4O，根据有机物分子组成中碳氢原子数的关系，碳的共价键已达饱和（1个C结合4个H），A的分子式只能是CH4O，结构式为，名称为甲醇，不能再乘以倍数，故可以确定有机物A的分子式和结构式； 【小问3详解】 冷凝管进水方向为：下口进上口出，进水口为m。 【小问4详解】 反应过程中应控制温度在110～120℃，不宜过低或过高的原因是：温度过低，反应速率慢；温度过高，甲醇发生副反应或温度过高，反应物挥发，使产率降低。 【小问5详解】 根据反应的化学方程式，，产物是有机物的结构简式为。 【小问6详解】 通过分析，X试剂为饱和碳酸钠溶液，操作a的名称是过滤。 21. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，常温下A为无色气体，C为黄绿色气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的转化。 回答下列问题： （1）写出元素Z在周期表中的位置__________________。 （2）元素X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________。 （3）元素Y、Z最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为_________。 （4）E溶液与B反应的离子方程式为______________________。 （5）B在氧气中加热，生成淡黄色固体M。M与反应的化学方程式为_________。 （6）单质C与丙烷发生取代反应生成的二元取代产物共有_________种，任意写出其中一种的结构简式_________。 【答案】（1）第3周期第ⅦA族 （2）（或） （3） （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、、(写其中一个) 【解析】 【分析】Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，在元素周期表中，元素的原子半径从右到左，从上到下，逐渐增大，因此原子半径最大的元素在最左下角，在短周期主族元素中，最左下角为钠，因此Y为钠，此单质B为钠单质；Z的单质C为黄绿色气体，C是氯气，那么Z为氯；X的单质A为无色气体，且能够与氯气反应，那么为氢气，X为H；由图，氢气和氯气反应生成E，E为氯化氢，溶于水得盐酸；钠和氯气反应生成D，D为氯化钠，氯化钠溶于水得氯化钠溶液；盐酸能和钠反应生成氯化钠溶液和氢气，符合实际情况。 【小问1详解】 根据分析，Z为Cl，在元素周期表中的位置：第3周期第ⅦA族。 【小问2详解】 根据分析，元素X、Y、Z分别为H、Na、Cl，对应的离子分别为：或H-（没有电子层或1个电子层）、（有２个电子层）、（有３个电子层），离子电子层数越多，半径越大，因此，（或H−）。 【小问3详解】 Y、Z分别为Na、Cl，最高价氧化物对应水化物分别为：、，二者发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析，E溶液为盐酸、B为钠单质，二者反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 根据分析，B为钠单质，在空气中加热，得到淡黄色的过氧化钠，为强氧化剂，是较强的还原剂，二者反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 单质C为氯气，与丙烷反应得到二氯代物。先分析两个氯原子连接在同一个碳原子上，有两种结构： 、；再分析两个氯原子连接在相邻的碳原子上，有两种结构：、，因此共有4种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．考试时间90分钟，满分100分。 3．考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。 1. 近年来我国航空航天事业成果显著，下列涉及的航天材料不是有机高分子材料的是 A. 航天器舷窗使用的有机玻璃 B. 舱内工作服表面的合成纤维涂层 C. 火箭发动机喷管使用的耐高温陶瓷 D. 航天器涂层中的聚酰亚胺薄膜 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 乙醛的结构简式： C. 乙烯的结构式： D. 氨气的电子式： 3. 下列混合物对应的分离方法正确的是 选项 A B C D 混合物 乙醇和水 和 食盐水 胶体和溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 某药物中间体的结构简式如图。下列对该中间体的说法正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 分子中六元环上的所有碳原子共平面 C. 1 mol该物质最多可消耗 D. 能发生加成反应，不能发生加聚反应 5. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 D. 食物中的纤维素在人体消化酶的作用下水解生成葡萄糖 6. 下图表示和反应生成NO过程中能量变化。下列说法正确的是 A. 和NO均为共价化合物 B. 可以将该反应设计为原电池 C. 反应物和的总能量低于生成物NO的总能量 D. 和反应生成，可释放能量 7. 下列有关元素周期律和元素周期表的叙述错误的是 A. 副族元素都是金属元素 B. 稀土元素位于周期表第ⅢB族 C. 同周期主族元素中，第ⅠA族元素的原子半径最大 D. 卤族元素，从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强 8. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物 A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2 9. 心脏起搏器是由锂电池供电，其电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为：。下列关于锂电池说法错误的是 A. 锂作负极，失电子发生还原反应 B. 锂电池放电时化学能转化成电能 C. 碳电极是电子导体，不是电极反应物 D. 锂电池工作时，外电路电子从锂电极向碳电极转移 10. 下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 11. 从苦卤(分离出粗盐后的海水)中提取溴的流程如下。有关说法错误的是 A. 步骤Ⅰ通入氯气反应的离子方程式为 B. 步骤Ⅱ中试剂X是NaOH溶液 C. 步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溶液中的 D. 操作Ⅰ包括萃取、分液和蒸馏 12. 硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温2 L密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法错误的是 A. X的值可能为1.7 B. 0~10 min内的消耗速率为 C. 20 min时反应处于化学平衡状态 D. 25 min时向容器中再通入，反应速率增大，化学平衡被破坏 13. 下列依据实验操作和现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入苯，出现分层，下层液体呈无色 苯与溴发生取代反应 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，做焰色试验观察到火焰呈黄色 该溶液中含有，不能确定 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，变蓝色 得电子能力：Cl>Br>I A. A B. B C. C D. D 14. 向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法正确的是 A. 容器中发生反应的方程式： B. 64 s时， C. 的平衡转化率为66.7% D. 平衡时体系压强与初始时体系压强之比为 15. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z组成的物质结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>M B. Z的最简单氢化物有碱性 C. X、Z、M只能组成共价化合物 D. X、M、Q形成化合物的结构式可能为X-M-Q 16. 某兴趣小组通过燃烧法测定有机物A的分子式为，并根据分子组成预测物质的结构与性质。下列有关有机物A说法正确的是 A. 若含有酯基，其名称一定为乙酸乙酯 B. 若含有羟基，可能与乙醇互为同系物 C. 若碱性条件下能水解，水解产物为酸和醇 D. 若能与碳酸钙反应，则可能的结构有2种 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：(本题包括5大题，共52分。 17. 下表是A、B、C、D、E五种饮食中常见有机物的相关信息： A 白酒的主要成分，无色透明、有特殊香味的液体 B 球棍模型为，其水溶液能除水垢 C 生物体内主要的能源物质，不能发生水解的碳水化合物 D 属于酯，厨房炒菜必不可少的有机物 E 能水解的高分子，存在于动物的肌肉、皮肤、毛发中 请结合上述信息，回答下列问题： （1）有机物A的同分异构体的结构简式为_______。 （2）有机物B的官能团名称为_______。 （3）有机物C的分子式为_______。 （4）有机物D_______高分子化合物(填“是”或“不是”)。 （5）有机物E与浓硝酸发生显色反应时呈_______色，E水解的最终产物为_______。 18. 甲醇()是优质的清洁燃料，工业上以为原料生产甲醇()，是实现“碳中和”的重要途径，其反应为：。在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.4 mol的和0.8 mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （1）0～2 min内的平均化学反应速率为_______。 （2）恒温恒容条件下，能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不变 B. C. 混合气体平均摩尔质量不变 D. 容器中与物质的量之比为 （3）其他条件不变时，向容器中充入1 mol氦气，该化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）甲醇()是电极反应物，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： 电池工作时，电极B为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极；当电路中通过1 mol电子时，消耗的物质的量为_______。 19. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料。用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如下： （1）无机物M的结构式_______。 （2）最多有_______个原子在同一平面上。 （3）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （4）关于有机物A的说法错误的是_______。 A. 易溶于水 B. 有碱性，能与盐酸反应 C. 与金属钠反应速率比水快 D. 在加热条件下，可将氧化铜还原为铜单质 （5）聚丙烯是一种多功能热塑性塑料，广泛应用于包装、纺织、汽车、医疗等多个领域。写出丙烯在一定条件下聚合为聚丙烯的化学方程式_______。 20. 某学习小组在实验室探究某液态有机物A的结构与性质，设计如下实验。 Ⅰ．探究有机物A的结构 取3.20 g有机物A完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，装氯化钙的a管增重3.6 g，装碱石灰的b管增重4.4 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。 （1）c中的试剂是_______(填选项字母)，装置c的作用是_______。 A． B．NaCl C．碱石灰() （2）通过实验数据计算，有机物A中碳、氢、氧三种原子的个数比为______，由此__________(填“能”或“不能”)确定有机物A的分子式和结构式。 Ⅱ．探究有机物A的性质 小组同学取一定量的有机物A、乙酸和浓硫酸，按如下装置进行实验制备有机物B，其中加热和夹持装置已省略。 （3）冷凝管进水位置为_________(填“m”或“n”)。 （4）反应过程中应控制温度在110～120℃，不宜过低或过高的原因是_________。 （5）有机物B的结构简式为_________。 Ⅲ．产品分离提纯 产品进一步分离提纯步骤如下。 （6）X试剂为_________；操作a的名称是_________。 21. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，常温下A为无色气体，C为黄绿色气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的转化。 回答下列问题： （1）写出元素Z在周期表中的位置__________________。 （2）元素X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________。 （3）元素Y、Z最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为_________。 （4）E溶液与B反应的离子方程式为______________________。 （5）B在氧气中加热，生成淡黄色固体M。M与反应的化学方程式为_________。 （6）单质C与丙烷发生取代反应生成的二元取代产物共有_________种，任意写出其中一种的结构简式_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $