河南郑州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷（一）参考答案 第卷选择题 选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D A C B B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 c D c D A B 第Ⅱ卷非选择题 非选择题（本题包括5大题，共52分） 17.(10分) (1)不是(2分)60(2分)28(2分) (2) (2分)(3)BC(2分) 18.(11分) (1)2I+H2O2+2H+=I+2H2O（2分)H2O2受热分解（合理即可，2分) (2)C(2分) (3)3I16NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(2分)5mol(2分) (4)过滤(1分) 19.(10分) (1)丙(1分)Fe-2e=Fe+(2分) (2)负(1分)H2-2e+2OH=2H20(2分)1mol(2分) (3)A>C>D>B(2分) 20.(10分) (1)3A(g)=B(g十2C(g)(2分)，0.006molL1s-1(2分) (2)BD(2分) (3)B(2分) (4)b(2分) 21.(11分) 日 (1)HC:C:H(1分)，CH2=CH,+302点燃2C02+2H,0(2分)。 (2) (1分)，12(1分) (3)①加成反应(1分)，乙醛(1分) nCH,=CH, 一定条件 CH2-CH2 ② 聚乙烯 (2分) ③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2)2025-2026学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在 试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H一1C一12N-140一16 第I卷 选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分) 1.河南特色美食胡辣汤的制作过程中蕴含诸多化学知识，下列说法错误的是 A.牛羊肉中富含的蛋白质属于天然有机高分子化合物 B.粉条的主要成分为淀粉，淀粉水解生成的葡萄糖为人体供能 C.料酒中的乙醇与有机酸发生加成反应生成具有香味的酯，使汤更鲜美 D.白胡椒、花椒的研磨粉碎，可增大接触面积，加快风味物质溶解速率 2.氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO,下列有 关化学用语正确的是 A.NaCI中Na、C均满足最外层8e稳定结构 B.C02的结构式：O-C-O C.HC1o的电子式：H:C:O: D.该反应过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 3.下图是元素周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数 为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 Y Z A.Y元素位于第3周期第VA族 B.X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C.Y与X形成离子化合物，Z与X形成共价化合物 高一化学试题卷第1页（共8页） D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 4.我国人形机器人技术世界领先，下列说法错误的是 A.整体框架所用的航空级铝合金属于金属材料 B.中控芯片所用的晶体硅属于半导体材料 C.关节轴承使用的氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D.手腱绳采用的聚乙烯纤维和衣服面料涤纶都属于天然纤维 5.下列说法正确的是 A.石油经分馏得到汽油、煤油、柴油等产品的过程属于物理变化 B.重油经裂化得到的汽油属于纯净物 C.煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将他们分离出来 D.苯属于不饱和烃，能使酸性KMnO4溶液褪色 6.元素周期表的主族元素中，按照箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A 非金属元素气态氢化物稳定性逐渐减弱 B 金属元素简单阳离子的氧化性逐渐增强 单质的还原性逐渐增强 D 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 7.下列图中用x表示元素的原子序数，y表示F、Na、Mg2+、A13+、S2、CI 的离子半径，图像与事实相符的是 A B C D 8.下列有机反应中，反应类型与甲烷和氯气在光照条件下的反应相同的是 A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B.苯与液溴在铁粉作用下的反应 C.葡萄糖在酒化酶作用下制乙醇的反应 D.乙醇作车用燃料时发生的反应 高一化学试题卷第2页（共8页) 9.过量铁粉与适量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成氢气的总量， 可以采取的措施是 A.加入适量CuSO4粉末 B.加入适量NaNO3固体 C.加入适量K2SO4溶液 D.将稀硫酸换成98%的浓硫酸 10.汽车发动机工作时会引发N2和O2发生反应，己知：1molN2(g)和1molO2(g) 反应生成2 mol NO(g)吸收180kJ能量，反应过程中能量变化如下图所示。下列说 法错误的是 O断F1mlN三N键+d N, 吸收xkJ能量 e美断开1mol0=0键9 0 O2吸收498k能量 + 形成2 mol NO0中的化学键 释放2×632kJ能量 美+鲁 NONO A.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收632kJ能量 B.断裂1molN≡N键吸收的能量值x=946 C.由能量数值可知，N2(g)较O2(g)更稳定 D.该反应为氧化还原反应，可根据反应原理设计成原电池 11.关于以下三个图的说法正确的是 个能量 个能量/J·mo 生成物 不 稀盐酸 60 152 业 ↓2NH3 反应物 N2+3H2 锌粉 反应过程 反应过程 甲 乙 丙 A.图甲表示的化学反应必须在加热条件才能进行 B.图乙中按1molN2、3molH2投料充分反应生成NH3放出的热量为92kJ C.图丙中发生的反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D.三个图均表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 12.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),已知X、 Y、Z的起始浓度和平衡浓度如下表，下列判断错误的是 高一化学试题卷第3页（共8页） 物质 X Y Z 起始浓度（molL) 0.20 0.30 0 平衡浓度(molL1) CI C2 0.04 反应物转化的物质的量 已知：反应物的转化率 反应物起始的物质的量 ×100% A.C1:C2=3:4 B.从开始反应到平衡状态过程中，正、逆反应速率的关系为v正>y逆 C.达到平衡时，X、Y的转化率之比为1：2 D.改变温度，使平衡正向移动，X的浓度可减小至0.10molL 13.甲、乙、丙、丁四种球棍模型所代表的物质为烃或烃的含氧衍生物。下列 关于这四种物质的说法错误的是 丙 A.甲和乙互为同分异构体 B.丙和丁的官能团结构不同，性质不同，可以用NaHCO3溶液鉴别 C.四者均为有机化合物，因此都属于电解质 D.四者在氧气中都能完全燃烧生成CO2和H2O 14.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 温度计 稀硝酸 玻璃棒 水 Caco, NaHCO,Na,Sio, 饱和溶液 溶液 1 ② ⊙ ④ A.用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B.用图②装置将溴水和乙醇的混合物振荡萃取 C.用图③装置分离CC14和液溴 高一化学试题卷第4页（共8页） D.用图④装置验证元素的非金属性：N>C>Si 15.为了研究外界条件对化学反应速率的影响，甲、乙、丙、丁四位同学分别 设计了如下四个实验，你认为结论错误的是 A.将相同大小、相同形状的镁条分别与100mL0.1molL的盐酸和醋酸反 应时，二者化学反应速率相同 B.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在冰水浴和热水浴中，会发现升 温可以加快浓硝酸的分解 C.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反 应时，大理石粉的反应快 D.室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其 中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同 16.根据下列实验操作和现象，不能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 将K2S固体熔融后进行导电性 电流计指针发生 A 实验 偏转 K2S中含有离子键 向KSCN与FeCl3的混合溶液 增大生成物浓度，平衡 B 溶液颜色变浅 中加入KC1溶液 状态被破坏 将石蜡油加强热后产生的气体 C 通入Br2的CCl4溶液 溶液褪色 气体中含有不饱和烃 无法确定乙醇样品中是 D 向乙醇样品中加入金属钠 产生气体 否有水 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 17.(10分)1956年，美籍华人科学家吴健雄用9Co放射源进行实验验证了 杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。9C0的衰 变方程为：C0=Ni+e+可，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质 量可认为是0。 (1)上述衰变过程（填“是”或“不是”）化学变化。衰变产物中N 的质量数A为 ,核电荷数Z为一。 高一化学试题卷第5页（共8页） (2)请将C0的原子结构示意图补充完整。 (3)Co在自然界中最稳定的存在形式为9co,下列关于Co、9Co的说法 正确的是 A.属于同种核素 B.互为同位素 C.属于同种元素 D.互为同素异形体 18.(11分)海带灰中的碘元素主要以厂形式存在。某实验小组从海带灰浸取 液中提取碘单质的流程如下图所示。 H202, 海带灰稀硫酸 含I2的 萃取、分液含12的 浸取液 ① 水溶液 ② 有机溶液 含12的 稀硫酸 浓NaOH ⑤ 悬浊液 上层溶液 ④ 溶液 ③ 12固体 下层溶液 (1)操作①中厂参与的离子反应方程式为 该操 作必须严格控制温度不能过高，原因是 (2)结合流程，分析操作②中可以选择的有机溶剂为 A.酒精 B.植物油 C.四氯化碳 D.苯 (3)操作③使用的是反萃取法，I2与NaOH反应转化为NaI、NaIO3,该过程 的化学方程式为 。 操作④向上层溶液中加入稀硫酸时，若生 成3molI2,转移的电子的物质的量为 0 (4)操作⑤的名称为 19.（10分)利用原电池原理可以设计化学电池，也可以判断金属活动性强弱。 (1)小明设计了以下四个水果电池，其中，能实现电流计指针发生偏转的是 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，其负极反应式为 番茄 甲 乙 丙 高一化学试题卷第6页（共8页） (2)“氢能源全链条发力”正在成为国家新能源战略的重要一极。在氢燃料电 池赛道，我国产业己实现“从0到1”的突破。下图模拟了某种氢氧燃料电池的工 作原理，请回答： M OH KOH 溶液 该电池工作时，M极作 极（填“正”或“负”），对应的电极反应式 为 ;标准状况下有11.2L的O2参与反应时，消耗H2的物质的量为 (3)有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后， 同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， 电子由C导线→D;③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性 顺序由强到弱为 20.(10分)向某恒容密闭容器中加入0.15 mol.LA、0.02 molL B和0.05 olLC三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。 c/mol·L- 0.15 ic(C) 0.11 0.064 :c(A) 0.05 :c(B) 0 (1)该反应的化学方程式为： 若t1=10,则0-1内用物质C表示的反应速率v(C)= (2)下列能使该反应的速率增大的措施有 A.及时分离出C气体 B.适当升高温度 C.充入氦气增大压强 D.选择高效催化剂 (3)该反应在下列几种情况下的化学反应速率最快的是 A.v(A)=0.01 mol-L.s 高一化学试题卷第7页（共8页） B.v(B)=0.02 mol-L.s C.v(C)=0.03 mol.L.s (4)下列情况能作为该反应在该条件下达到平衡的标志的是 a.单位时间内消耗0.09molA同时生成0.06molC b.B的浓度为0.05molL不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 d.混合气体的密度不再改变的状态 21.(11分)从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B,A的产量是衡量一个国 家石油化工产业发展水平的标志。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元 素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，其相对分子质量为78。 (1)A的电子式为 A在O2中完全燃烧的化学方程式为 (2)B的结构简式为 B分子中最多有个原子共平面。 (3)已知A在一定条件下能进行如图所示的转化。 H,O催化剂 02、Cu A D ① △@ ③ 浓硫酸 条件 △④ E 乙酸 ①反应①的反应类型为 D的化学名称为 ②E是一种常见的塑料，请写出反应③的化学方程式 ③F是一种无色油状有香味的液体，请写出反应④的化学方程式 高一化学试题卷第8页（共8页）