精品解析：河南省郑州市中牟县部分学校2024-2025学年高一下学期期末测评化学试题

河南省郑州市中牟县部分学校2024-2025学年高一下学期期末测评化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料改善生活。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A．氮化硅陶瓷喷头 B．青铜大钟 C．足球烯纳米车轮 D．水立方外立面膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷喷头为新型无机非金属材料，A错误； B．青铜大钟为金属材料，B错误； C．足球烯纳米车轮为无机非金属材料，C错误； D．水立方外立面膜为塑料，塑料为有机高分子化合物，D正确； 故选D。 2. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，下列说法错误的是 A. 1mol低聚糖水解能生成单糖 B. 人体内没有能使纤维素水解的酶 C. 蚕丝和棉花的主要成分为纤维素 D. 油脂和蛋白质在一定条件下均可水解 【答案】C 【解析】 【详解】A. 低聚糖是一种由2-10个单糖分子通过糖苷键连接而成的糖类化合物，低聚糖水解后生成2~10个单糖，A正确； B. 人体内无纤维素酶，无法分解纤维素，B正确； C. 蚕丝成分为蛋白质，棉花为纤维素，C错误； D. 油脂含酯基、蛋白质含酰胺基，均可水解，D正确。 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 超重氢：T B. HClO的结构式： C. 羟基的电子式： D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．超重氢为含2个中子的氢原子，符号为：T，A正确； B．HClO的结构式：，B错误； C．羟基含1个未成对电子：，C错误； D．聚乙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 4. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 和的空间结构均为正四面体形 B. 一氯甲烷()和二氯甲烷()互为同系物 C. 存在和两种同分异构体 D. 该反应前后的四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，中C—H键与C—Cl键键长不同，空间结构是四面体，A错误； B．一氯甲烷和二氯甲烷的官能团数目不同，不是同系物，B错误； C．二氯甲烷只有一种结构，则与为同种物质，C错误； D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键，四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键，D正确； 故选D。 5. 已知核素发生的裂变反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 发生的裂变反应净产生的中子数为 B. 元素Sr为过渡元素 C. 元素Xe位于第5周期0族 D. 裂变前后微粒中子总数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．235g的235U为1mol，每个裂变反应净产生中子数为10（产物）-1（反应物）=9，因此总中子数为9NA，A正确； B．Sr（锶）的原子序数为38，位于第5周期ⅡA族，属于主族元素，而非过渡元素（过渡元素为d区，即第3-12族），B错误； C．Xe（氙）的原子序数为54，位于第5周期0族，C正确； D．裂变前中子总数：铀-235的中子数（235-92=143）+入射中子1=144；裂变后中子总数：Sr-90（90-38=52）+Xe-136（136-54=82）+10中子=144，中子总数不变，D正确； 故选B。 6. “海带提碘”通常用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体流程如下： 下列仪器在实验流程操作中未使用的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，振荡、静置、分液，分离出水层，水层中加入45%的硫酸，酸性条件下碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质； 【详解】萃取分液需要分液漏斗、烧杯，过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒；不需的是蒸馏烧瓶； 故选C。 7. 一定温度下的密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是 A. 内，正反应速率大于逆反应速率 B. 时刻，反应达到最大限度 C. 和反应可生成 D. 向反应容器中再加入，达平衡时，存在于三种物质中 【答案】C 【解析】 【详解】A．内的物质的量增加，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时刻开始的物质的量保持不变，反应达到最大限度，B正确； C．反应为可逆反应，达到化学平衡，不完全进行，所以2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，C错误； D．上述反应达到平衡时并未停止反应，所以向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O存在于SO2、O2和SO3中，D正确； 故选C。 8. 矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列有关该反应的说法错误的是 A. 钾和碘属于长周期元素 B. 反应中元素全部为主族元素 C. KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾位于第四周期，碘位于第五周期，均属于长周期元素，A正确； B．反应中涉及K（IA族）、I（ⅦA族）、O（ⅥA族），均为主族元素，B正确； C．KI中K⁺的电子层为[Ne]3s23p6（最外层8电子），I⁻的电子层为[Kr] 4d105s25p6（最外层8电子），C正确； D．O2和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素（同位素需为原子），D错误； 故选D。 9. 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应生成两种直线形分子L和M(组成分子的元素原子序数均小于10)，微观反应示意图如图所示，下列判断错误的是 A. 自然界中存在单质G B. G与在暗处剧烈化合生成L C. E和L均为10电子分子 D. 该转化可证明G和M中两元素非金属性强弱 【答案】A 【解析】 【分析】分子的元素原子序数均小于10，E是三角锥形分子，M是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是双原子分子且G是单质，则G是F2（不可能是O2，因为NH3与O2反应生成NO和H2O，不符合上述生成物的结构要求），L是HF；图示反应为：2NH3+3F2=6HF+N2； 【详解】A．G是F2，氟气非常活泼，其在自然界中不存在，A错误； B．氟气非常活泼，与在暗处剧烈化合生成HF，B正确； C．氨分子和氟化氢分子均为10电子分子，C正确； D．氟气氧化氨气得到氮气，说明氟非金属性大于氮，D正确； 故选A。 10. 石蜡是石油分馏产物之一，如图为实验室石蜡裂化分解示意图，下列有关说法正确的是 A. 石蜡和植物油都属于油脂 B. 分馏和裂化均为化学过程 C. 碎瓷片起到催化剂的作用 D. 加热一段时间，右侧两试管中溶液均褪色且褪色原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】石蜡在碎瓷片催化下分解为不饱和烃，酸性高锰酸钾和不饱和烃发生氧化反应使得溶液褪色，溴能和不饱和烃发生加成反应而褪色。 【详解】A．石蜡不是油脂，植物油为油脂，A错误； B．分馏没有生成新物质，为物理变化；裂化生成新物质，为化学过程，B错误； C．在石蜡油的分解实验中， 加入碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片起催化剂作用，C正确； D．溴能和不饱和烃发生加成反应而褪色，酸性高锰酸钾和不饱和烃发生氧化反应使得溶液褪色，二者褪色原理不同，D错误； 故选C。 11. 下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．比较碳、硫元素非金属性强弱 B．比较镁、铝元素的金属性强弱 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．探究乙醇的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，石灰水变浑浊，说明发生复分解反应并生成CO2气体，可证明酸性H2SO4＞H2CO3，则非金属性硫大于碳，A正确； B．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气，装置中活泼的镁为正极、而铝为负极，不能比较镁、铝元素的金属性强弱，B错误； C．右侧颜色变浅、左侧气体颜色变深，变量为温度，能通过颜色变化探究温度对化学平衡状态的影响，C正确； D．实验中黑色氧化铜变为红色、无水硫酸铜变蓝色，说明氧化铜被还原，乙醇具有还原性，D正确； 故选B。 12. 利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A是正极 B. 电极B上发生的反应： C. 电子流动方向：A极负载极溶液极 D. 电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 【答案】D 【解析】 【分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，电极A上发生的反应：，B为正极，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，A为负极，B为正极，A错误； B．根据分析可知，电极B上发生的反应：，B错误； C．B为正极，A为负极，电子由负极经导线流向正极，C错误； D．阳离子向正极移动，穿过阳离子交换膜向B极移动，D正确； 故选D。 13. 某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是 A. 含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B. W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C. 氢化物稳定性： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，则M为K元素；X、Y、Z同周期，是煤干馏的主要产物之一，为苯，分子呈直线形，为二氧化碳，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物碳酸氢铵等，也可以是有机物蛋白质、氨基酸等，A正确； B．W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物HNO3，也可构成离子化合物硝酸铵，B正确； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断两者氢化物的稳定性，C错误； D．乙炔是含碳碳叁键的直线形分子，D正确； 故选C。 14. 阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D. 这两种有机物均可以和碱发生中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿司匹林的结构可知分子式为，A正确； B．阿司匹林中含有羧基、酯基两种官能团，B错误； C．乳酸含有羧基、羟基两种官能团，自身可发生酯化反应，C正确； D．这两种有机物均含有羧基，可以和碱发生中和反应，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大。X为宇宙中含量最多的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z和Q同主族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。 （1）W元素符号为_______，下图为W元素的焰色试验，酸洗应选择的酸为_______。 （2）Y元素在周期表中位置为_______，Q原子结构示意图为_______。 （3）Z、W、Q三者简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）W与Z元素原子以1∶1结合的物质中含有的化学键有_______。 （5）用电子式表示X2Q的形成过程为_______。 （6）Y、W两元素的某种氧化物反应生成Z的单质的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. Na ②. 稀盐酸 （2） ①. 第2周期IVA族 ②. （3） （4）离子键、共价键 （5） （6） 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大。X为宇宙中含量最多的元素，X为H，Y为形成化合物种类最多的元素，Y为C，Z和Q同主族，Z的原子序数是Q的一半，Z为O，Q为S，W元素的焰色呈黄色，W为Na。 【小问1详解】 W元素符号为Na，盐酸具有挥发性，焰色试验时，酸洗应选择的酸为稀盐酸。故答案为：Na；稀盐酸； 【小问2详解】 Y为C，Y元素在周期表中位置为第2周期IVA族，Q为S，Q原子结构示意图为。故答案为：第2周期IVA族；； 【小问3详解】 氧离子和硫离子，电子层数越多，原子或离子的半径越大，钠离子和氧离子，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，Z、W、Q三者简单离子半径由小到大的顺序为。故答案为：； 【小问4详解】 W与Z元素原子以1∶1结合的物质为过氧化钠，钠离子和过氧根离子间形成离子键，过氧根离子中氧原子间形成共价键，过氧化钠含有的化学键有离子键、共价键。故答案为：离子键、共价键； 【小问5详解】 硫化氢是共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程为。故答案为：； 【小问6详解】 Na、C两元素的某种氧化物反应生成氧的单质，反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。故答案为：。 16. 变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列实验现象或图像信息能充分说明相应化学反应为吸热反应的是_______(填标号)。 A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 （2）图1表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为_______kJ。 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为_______。 （3）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为_______(填“锌片”或“铜片”)，稀硫酸的作用为_______。 ②铜片上发生反应的电极反应式为_______。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是_______(填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 【答案】（1）AD （2） ①. 245 ②. 旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等 （3） ①. 锌片 ②. 反应物(氧化剂)、离子导体(传导电荷) ③. ④. LED灯发亮 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起，说明与的反应为吸热反应，A符合题意； B．试管壁发烫，溶液的温度升高，说明Al条与稀盐酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．反应开始后，针筒活塞向右移动，可能是因为该反应生成了气体，不能判断该反应为吸热反应，C不符合题意； D．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，D符合题意； 故答案为：AD。 【小问2详解】 ①该条件下，和断裂化学键需要总的吸收1370kJ的能量，生成时可以释放出1860kJ的能量，则和反应生成，放出的能量为：； ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为：旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等。 【小问3详解】 在原电池中，Zn为负极，Zn失去电子；Cu为正极，硫酸的得到电子； ①装置中的负极为：锌片；稀硫酸为电解质溶液，所起的作用为：反应物(氧化剂)、离子导体(传导电荷)； ②铜片为正极，硫酸的得到电子，发生反应的电极反应式为：； ③能证明化学能转化为电能的实验现象是：LED灯发亮，证明有电流通过。 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，通常是燃料在负极被氧化失去电子，氧气在正极被还原得到电子； a．多孔不锈钢a极上通入的是，失去电子被氧化，发生氧化反应，a正确； b．该电池总反应不是燃烧反应，不能用燃烧反应方程式表示，正确的方程式为：，b错误； c．电流方向：正极（b极）电流表负极（a极)固体酸膜回到正极（b极），c正确； d．没确定是否为标准状况，则b极每消耗不一定为1mol，所以通过电流表的电子数目无法确定，d错误； 故答案为：ac。 17. 某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。 实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间] 溶液 溶液 溶液 溶液 ①无二氧化锰、加热 360 400 540 720 ②有二氧化锰、加热 10 20 60 120 （1）本实验的原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有_______。 （3）上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论：_______。 （4）实验条件①下，溶液制取168mL(视作标准状况)，用表示的平均反应速率为_______。 （5）溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______(填“A”“B”或“C”)。 实验二：探究KI和混合时生成和的反应存在一定的限度。 实验过程如图2所示： （6）该实验发生反应的离子方程式为_______。 （7）乙中加入的试剂是_______。 （8）上述实验操作中的现象说明KI和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。 【答案】（1） （2）浓度、催化剂 （3）其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大) （4） （5）A （6） （7）KSCN溶液 （8）甲中溶液呈蓝色、乙中溶液呈红色 【解析】 【小问1详解】 本实验为不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间，原理是； 【小问2详解】 从表中数据看出，小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，因此，本题正确答案是：浓度、催化剂； 【小问3详解】 浓度相同时无催化剂反应很慢，而有催化剂时，需要时间很短，说明其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大)； 【小问4详解】 表示的平均反应速率为； 【小问5详解】 该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，斜率越大，反应速率越快，所以速率最快的为A； 【小问6详解】 KI和混合时生成和，离子方程式为； 【小问7详解】 因为KI过量，需检验Fe3+是否存在，所以试剂X是KSCN溶液； 【小问8详解】 甲中溶液呈蓝色说明生成I2，乙中溶液呈红色证明有Fe3+剩余，实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。 18. 石油是工业血液，粮食是民生根基，均为国家安全战略资源。下图为石油制备工业酒精、粮食酿醋的简要流程。 （1）流程I中水化反应的化学方程式为_______。 （2）流程II中糖化为单糖的分子式为_______，醋酸分子中官能团的名称为_______。 （3）只用一种试剂就能将酒精和醋酸鉴别开来，该试剂是_______。 （4）乙酸乙酯广泛应用于药物、香料等工业，在实验室里常用乙醇和乙酸利用下图装置制备。 已知信息： 物质 沸点 溶解性 乙醇 78.4 与水互溶 乙酸 118.1 易溶于水、乙醇 乙酸乙酯 77.2 微溶于水，能溶于乙醇 ①仪器A中发生反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 ②仪器B中盛装的试剂为_______。 ③虚线方框中缺失的仪器为_______，收集产品时，温度计应显示在_______左右。 ④产品用饱和溶液收集的原因为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 羧基 （3）紫色石蕊溶液 （4） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. 乙酸和浓硫酸的混合液 ④. 直形冷凝管 ⑤. ⑥. 除去杂质乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出 【解析】 【分析】石油分馏中含碳原子多的重油裂解裂化生成小分子烃，净化分离，得到乙烯，水化后得工业酒精；粮食蒸煮后加入糖化曲进行糖化，在酒曲作用下发酵得酒精，经醋酸菌发酵下得到食用醋酸；实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下反应制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水，结合蒸馏的实验原理分析解答； 【小问1详解】 根据分析可知，流程I中水化是乙烯与水反应生成乙醇反应，化学方程式为 【小问2详解】 流程II中糖化为单糖是葡萄糖，分子式为，醋酸分子中官能团的名称为羧基； 【小问3详解】 酒精：主要成分乙醇，官能团为羟基，中性；醋酸：主要成分乙酸，官能团为羧基，具有酸性，只用一种试剂就能将和鉴别开来，该试剂是紫色石蕊溶液； 【小问4详解】 ①仪器A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为，该反应属于酯化反应，也是取代反应； ②仪器B中盛装的试剂为乙酸和浓硫酸的混合液； ③虚线方框中缺失的仪器为直形冷凝管，收集产品时，根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.2℃，故收集产品应控制温度在77.2℃左右； ④收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸杂质，乙酸乙酯在水中的溶解度较小，与饱和碳酸钠溶液分层，便于析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省郑州市中牟县部分学校2024-2025学年高一下学期期末测评化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合，再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料改善生活。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A．氮化硅陶瓷喷头 B．青铜大钟 C．足球烯纳米车轮 D．水立方外立面膜 A. A B. B C. C D. D 2. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，下列说法错误的是 A. 1mol低聚糖水解能生成单糖 B. 人体内没有能使纤维素水解的酶 C. 蚕丝和棉花的主要成分为纤维素 D. 油脂和蛋白质在一定条件下均可水解 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 超重氢：T B. HClO的结构式： C. 羟基的电子式： D. 聚乙烯的结构简式： 4. 已知：，下列有关说法正确的是 A. 和的空间结构均为正四面体形 B. 一氯甲烷()和二氯甲烷()互为同系物 C. 存在和两种同分异构体 D. 该反应前后的四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键 5. 已知核素发生的裂变反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 发生的裂变反应净产生的中子数为 B. 元素Sr为过渡元素 C. 元素Xe位于第5周期0族 D. 裂变前后微粒中子总数不变 6. “海带提碘”通常用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体流程如下： 下列仪器在实验流程操作中未使用的是 A. B. C. D. 7. 一定温度下的密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是 A. 内，正反应速率大于逆反应速率 B. 时刻，反应达到最大限度 C. 和反应可生成 D. 向反应容器中再加入，达平衡时，存在于三种物质中 8. 矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列有关该反应的说法错误的是 A. 钾和碘属于长周期元素 B. 反应中元素全部为主族元素 C. KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D. 和互为同位素 9. 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应生成两种直线形分子L和M(组成分子的元素原子序数均小于10)，微观反应示意图如图所示，下列判断错误的是 A. 自然界中存在单质G B. G与在暗处剧烈化合生成L C. E和L均为10电子分子 D. 该转化可证明G和M中两元素非金属性强弱 10. 石蜡是石油分馏产物之一，如图为实验室石蜡裂化分解示意图，下列有关说法正确的是 A. 石蜡和植物油都属于油脂 B. 分馏和裂化均为化学过程 C. 碎瓷片起到催化剂的作用 D. 加热一段时间，右侧两试管中溶液均褪色且褪色原理相同 11. 下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 A．比较碳、硫元素非金属性强弱 B．比较镁、铝元素的金属性强弱 C．探究温度对化学平衡状态的影响 D．探究乙醇的还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 利用反应设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A是正极 B. 电极B上发生的反应： C. 电子流动方向：A极负载极溶液极 D. 电解质溶液中穿过阳离子交换膜向B极移动 13. 某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。是煤干馏的主要产物之一，分子呈直线形。下列说法错误的是 A. 含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B. W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C. 氢化物稳定性： D. 的球棍模型： 14. 阿司匹林()是一种解热、镇痛药物；以乳酸()为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D. 这两种有机物均可以和碱发生中和反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大。X为宇宙中含量最多的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z和Q同主族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。 （1）W元素符号为_______，下图为W元素的焰色试验，酸洗应选择的酸为_______。 （2）Y元素在周期表中位置为_______，Q原子结构示意图为_______。 （3）Z、W、Q三者简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）W与Z元素原子以1∶1结合的物质中含有的化学键有_______。 （5）用电子式表示X2Q的形成过程为_______。 （6）Y、W两元素的某种氧化物反应生成Z的单质的化学方程式为_______。 16. 变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列实验现象或图像信息能充分说明相应化学反应为吸热反应的是_______(填标号)。 A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 （2）图1表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为_______kJ。 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为_______。 （3）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为_______(填“锌片”或“铜片”)，稀硫酸的作用为_______。 ②铜片上发生反应的电极反应式为_______。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是_______(填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 17. 某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。 实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间] 溶液 溶液 溶液 溶液 ①无二氧化锰、加热 360 400 540 720 ②有二氧化锰、加热 10 20 60 120 （1）本实验的原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有_______。 （3）上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论：_______。 （4）实验条件①下，溶液制取168mL(视作标准状况)，用表示的平均反应速率为_______。 （5）溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______(填“A”“B”或“C”)。 实验二：探究KI和混合时生成和的反应存在一定的限度。 实验过程如图2所示： （6）该实验发生反应的离子方程式为_______。 （7）乙中加入的试剂是_______。 （8）上述实验操作中的现象说明KI和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。 18. 石油是工业血液，粮食是民生根基，均为国家安全战略资源。下图为石油制备工业酒精、粮食酿醋的简要流程。 （1）流程I中水化反应的化学方程式为_______。 （2）流程II中糖化为单糖的分子式为_______，醋酸分子中官能团的名称为_______。 （3）只用一种试剂就能将酒精和醋酸鉴别开来，该试剂是_______。 （4）乙酸乙酯广泛应用于药物、香料等工业，在实验室里常用乙醇和乙酸利用下图装置制备。 已知信息： 物质 沸点 溶解性 乙醇 78.4 与水互溶 乙酸 118.1 易溶于水、乙醇 乙酸乙酯 77.2 微溶于水，能溶于乙醇 ①仪器A中发生反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。 ②仪器B中盛装的试剂为_______。 ③虚线方框中缺失的仪器为_______，收集产品时，温度计应显示在_______左右。 ④产品用饱和溶液收集的原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $