精品解析：四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

成都石室中学2025～2026学年度上期高2028届期中考试 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 新制氯水应该保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 B. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去实验废气中的 C. 实验室的钠着火时，应快速用湿抹布盖灭或者干粉灭火器扑灭 D. 检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查一次是否漏水即可 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水为液态试剂，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于盛装固体试剂，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为：，生成的又与废铁屑反应重新生成：，可循环吸收废气中的，B正确； C．钠能与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的可与干粉灭火器产生的反应生成助燃的，会加剧火情，应用干燥沙土盖灭，C错误； D．检查容量瓶漏水时，装水倒转检查不漏水后，需将瓶塞旋转再次倒转检查，两次均不漏水才可证明容量瓶不漏水，仅检查一次操作不完整，D错误； 故选B。 2. 下列每组化学物质转化关系以及对应物质类别描述正确的是 A. 金属单质碱性氧化物碱()酸式盐() B. 非金属单质(C)酸性氧化物()酸()正盐() C. 非电解质()盐()碱()金属氧化物() D. 纯净物(Cu)碱性氧化物()碱()碱式盐() 【答案】B 【解析】 【详解】A．与加热反应生成的不属于碱性氧化物（碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应还有生成），A错误； B．非金属单质与加热生成酸性氧化物，与水反应生成酸，与发生复分解反应生成正盐，转化关系和物质类别描述均正确，B正确； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，且与过量加热反应生成而非，C错误； D．难溶于水，不能与水直接反应生成，转化不成立，D错误； 故选B。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与石灰乳反应生成澄清溶液： B. 向溶液加入固体： C. 钠单质投入到溶液中： D. 已知还原性：；碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，反应物中醋酸应写分子式，正确离子方程式应为，A错误； B．在水溶液中完全电离为、和，不存在，且产物为可溶强电解质需拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁沉淀，所给离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．还原性，等物质的量的碘化亚铁与氯气反应时，仅能将完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量和浓盐酸共热可生成个分子 B. 等体积、浓度均为1 mol/L的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 标准状况下，11.2 L 与足量的充分反应，转移的电子总数为 D. 总重12 g的MgO与NaOH固体中阴离子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，1.2 mol 不能完全反应，生成的物质的量小于0.3 mol，即分子数小于，A错误； B．题目未给出溶液的准确体积，无法计算溶液中阴、阳离子的总物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积（）计算其物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．和的摩尔质量均为，且1 mol 和1 mol 均含1 mol阴离子，总质量12 g的混合物总物质的量为，故阴离子数目为，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 苏打溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．的溶液为强酸性溶液，与结合生成弱电解质，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．苏打溶液为溶液，含大量，与反应生成沉淀，与发生络合反应，同时与发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可与、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 陈述Ⅰ(实验现象)和陈述Ⅱ(结论)均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ(实验现象) 陈述Ⅱ(结论) A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 钠单质及其两种氧化物分别投入紫色石蕊溶液中，溶液均只变蓝 三者反应均生成了NaOH C 在两支试管中分别加入等质量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入过量的等体积、等浓度的稀盐酸，能够检测到盛有Na2CO3固体的试管生成气体又快又多 碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠 D 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量的H2O2溶液，可以观察到溶液褪色 过氧化氢溶液具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液刻蚀铜质电路板的反应为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可得氧化性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．具有强氧化性，投入紫色石蕊溶液中会先变蓝后褪色，并非只变蓝，陈述Ⅰ错误，B错误； C．与盐酸反应直接生成，反应速率比快，且等质量的摩尔质量更小，物质的量更大，生成更多，陈述Ⅰ错误，且反应速率、产气量与碱性强弱无因果关系，C错误； D．酸化的具有强氧化性，在此反应中作还原剂，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，与的漂白性无关，陈述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，D错误； 故选A。 7. 下列有关计算正确的是 A. 将62 g 溶于38 g的水中所得溶质的质量分数为62% B. 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 实验室需要溶液，配制溶液时应用托盘天平称取572.0 g D. 若20 g密度为d 的硝酸钙溶液里含有1 g ，则的物质的量浓度为1.25d 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，物质的量为，与水反应生成，溶质质量为，溶液总质量为，质量分数为，A错误； B．设两溶液体积均为，提供，提供，总，混合后体积为，，B错误； C．实验室无容量瓶，需配制溶液，，摩尔质量为，所需质量为，C正确； D．，，溶液体积，，D错误； 故选C。 8. 超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 与中的O元素的化合价均为价 B. 在熔融状态下能发生： C. 4 mol 与足量的完全反应后，固体质量减少4 g D. 当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O元素化合价为价，但中整体为价，每个O化合价为价，A错误； B．由和构成，熔融状态下电离方程式为，B错误； C．反应中，4 mol 完全反应，固体质量减少，C错误； D．由反应、可知，设，则，生成的物质的量分别为、，比值为，D正确； 故选D。 9. 实验是化学研究的基础，下列装置能够达到相应实验目的的是 A．吸收尾气() B．测定新制氯水的pH值 C．制备并观察 D．检验碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在饱和食盐水中溶解度极小，无法吸收尾气，应选用溶液吸收，A错误； B．新制氯水含具有漂白性的，会漂白pH试纸无法测定pH，且将pH试纸直接伸入溶液的操作也不符合规范，B错误； C．和稀硫酸反应生成和，可排尽装置内的空气，待空气排尽后压强增大，将溶液压入右侧溶液中，能生成且避免其被氧化，可达到实验目的，C正确； D．加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置不符合要求，D错误； 故选C。 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A. 将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B. 物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D. 纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为含的盐，f为氯酸盐。 【详解】 A．与浓盐酸反应可生成，但通入过量溶液时，因酸性，会与反应生成和，无法得到，A错误； B．d为，漂白粉的有效成分为，不是，B错误； C．e中阴离子为，加入溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明存在，C正确； D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现遇水蒸气形成的白雾，不是淡黄色火焰和白烟，D错误； 故选C。 11. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。100℃时向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，已知反应，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为3：4 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2：1 D. 将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为88/3 【答案】B 【解析】 【分析】向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，，。 【详解】A．活塞自由移动，平衡时两侧压强相等。I内：SO2（1 mol）不反应；II内总物质的量始终0.5 mol。恒温恒压下，体积之比 = 气体物质的量之比 ，VⅠ：VII=1：0.5=2:1，A正确； B．根据公式：可得：，B错误； C．在恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，pI：pII=1：0.5=2:1，C正确； D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合后总物质的量不变，总质量m=64 g +24 g=88 g，总物质的量n=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，平均摩尔质量：，相对氢气密度：，D正确； 故选B。 12. 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取。下列说法不正确的是 A. 为了平衡气压使浓盐酸顺利滴下，应在装置A与大试管之间增加橡胶管 B. 洗气瓶B中盛有的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液 C. 三颈烧瓶中发生的反应离子方程式有： D. 干燥管D中盛放的是碱石灰，主要目的是吸收未反应的 【答案】B 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成氯气，经过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体杂质后，将氯气通入三颈烧瓶，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，在碱性环境下，氢氧化铁与次氯酸钠发生氧化还原反应生成Na2FeO4；据此解答。 【详解】A．在分液漏斗A与大试管之间增加橡胶管，可平衡二者内部气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确； B．洗气瓶B的作用是除去中混有的杂质，若盛放饱和碳酸氢钠溶液，、均会与反应，还会引入杂质，应选用饱和食盐水，B错误； C．强碱性条件下，将氧化为，题给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．干燥管D中盛放的碱石灰可吸收未反应的，防止污染空气，同时可阻挡外界酸性气体进入三颈烧瓶避免分解，D正确； 故选B。 13. 向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A. 无法判断与的氧化性强弱 B. 溶液中与的物质的量浓度之比为 C. 该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D. 向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中，无论和氧化性孰强孰弱，0.1 mol 失去的0.2 mol电子刚好可还原0.1 mol 和0.1 mol ，对应现象一致，因此无法判断二者氧化性强弱，A正确； B．反应后未参与反应，；生成的包括0.1 mol 溶解生成的0.1 mol、0.1 mol 还原生成的0.1 mol，总，二者浓度比为，不是，B错误； C．溶液中剩余0.1 mol ，可发生反应，最多溶解0.1 mol ，质量为，C正确； D．需沉淀的金属离子为0.2 mol 、0.1 mol 、0.1 mol ，均为+2价阳离子，共需要OH-，即加入0.8 mol 可使金属离子完全沉淀，D正确； 故选B。 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中氯水的随反应进行逐渐减小，说明浓度增大，溶液酸性逐渐增强，A错误； B．转化为时元素化合价从0价降低为-1价，被还原，且氯离子浓度升高主要是因为分解生成强电解质、同时与水的反应平衡正向移动，B错误； C．图丙中氧气体积分数升高是因为光照分解生成，光照条件下水不会分解产生，C错误； D．溶液导电能力与离子浓度正相关，150 s时溶液中、等离子浓度远大于0 s时，故150 s时溶液的导电能力强于0 s时，D正确； 故选D。 15. 是一种重要的无机材料，利用粗(含有杂质)制取的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解，为了加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. “氧化”过程中氧化剂与还原剂微粒数之比为 D. 用热溶液吸收a分子氯气，转移电子数为5a 【答案】C 【解析】 【分析】酸浸溶解，生成和离子，经过过滤之后，溶液中还有，经过氧化，生成，再次分离得到精。 【详解】A．热的浓盐酸会与目标产物反应生成，消耗，不能代替稀硫酸，A错误； B．操作X和Y均将固体和液体分离，因此为过滤，使用的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗、胶头滴管，B错误； C．氧化过程中，为氧化剂（从+5价降为0价，每个得），为还原剂（从+2价升为+4价，每个失），根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂微粒数之比为，C正确； D．热吸收的反应为，每3个分子反应转移5个电子，吸收分子时转移电子数为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16. 一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液呈碱性，请回答下列问题： （1）①漂白粉、②、③、④中属于电解质的是________(填序号) （2）电解食盐水的反应中，氧化剂为________(填化学式)；1 mol气体a中含有________个质子。 （3）写出反应1的化学方程式：________，将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液，滴加几滴酚酞溶液后的现象为________ （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验： ①实验室配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，需用量筒量取36.5%，密度为1.4g/mL的浓盐酸________mL，下列操作会使配制浓度偏高的是________。 A．用量筒量取盐酸时仰视刻度线 B．未洗涤烧杯和玻璃棒直接加水定容 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．洗涤量筒，将洗涤液转移至容量瓶 ②取100 mL溶液M，滴入0.5 mol/L稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 0～a阶段发生反应的离子方程式为________，溶液M中溶质的成分及物质的量为________。 【答案】（1）③ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液先变红，后褪色 （4） ①. 8.9 ②. AD ③. ④. ， 【解析】 【分析】原料食盐水通入电解装置，发生经典的氯碱工业反应，气体a是密度远小于另外两种产物的​；生成的作为后续制备漂白粉的核心原料直接输送至反应1；生成的溶液输送至反应3作为原料。天然石灰石（主要成分为）送入煅烧装置，发生分解反应生成的输送至反应2，和加入的水发生化合反应​，制得漂白粉生产所需的石灰，再将石灰乳输送至反应1；生成的输送至反应3作为原料。电解工序得到的，和反应2制得的石灰乳在反应1中接触，发生漂白粉的制备反应，最终得到目标产物漂白粉；电解工序产出的溶液，和石灰石煅烧产出的在反应3中混合反应，得到最终的溶液M，该溶液是后续定量实验的测定对象。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下自身能导电的化合物，①漂白粉是混合物，不属于电解质；②是单质，不属于电解质；③在熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质；④​自身不能发生电离，属于非电解质； 【小问2详解】 电解饱和食盐水的反应为，反应中H元素从+1价降低为0价，氧化剂为；结合工艺流程，​单独流向反应1，因此气体a为，1个分子含2个质子，故1mol 含有个质子； 【小问3详解】 反应1是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，为工业制备漂白粉的反应，方程式为；已知溶液呈碱性，同时水解生成具有强漂白性的，因此滴加酚酞后，溶液因碱性先变红，随后将有色物质漂白，红色褪去； 【小问4详解】 ①首先计算浓盐酸的物质的量浓度：，根据稀释定律​，可得； 误差分析： A.量取浓盐酸时仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多，配制浓度偏高； B.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留损失，配制浓度偏低； C.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制浓度偏低； D.量筒为流出式量器，不需要洗涤，洗涤量筒并转移洗涤液会引入额外溶质，溶质偏多，配制浓度偏高； 因此选AD； ②滴加盐酸时，210 mL产生气体，产气阶段消耗盐酸体积（120mL）大于无气阶段消耗盐酸体积（90mL），说明溶液M为和​的混合溶液（若为和混合，无气阶段体积大于产气阶段；若只有​，两个阶段体积相等），0~a（90mL）阶段发生​与生成​的反应，无​放出；标准状况下1344 mL ​的物质的量为，无气阶段消耗的物质的量为，对应；根据C元素守恒，原有的物质的量为，完全符合产气阶段消耗0.06 mol HCl的数值关系。 17. Cl2O是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。利用与反应制取的装置如图所示(夹持装置已略去)： 已知：部分气体的熔沸点如表所示： 气体 熔点 沸点 2.0℃ （1）装置A用于制备，写出反应的离子方程式：________。 （2）装置B中盛装的试剂是________。 （3）通入的目的是________，装置C的作用是________________(至少答两点)。 （4）有关反应柱D，须进行的操作是________。(选填字母) A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B．调控混合气从下口进入反应柱的流速 C．将加热带缠绕于反应柱并加热 （5）①装置E收集，为减少产品中的含量，冷却液为________。(选填字母) A．冰水 B．液氨 C．液氮 ②将下图中装置组装完整，虚框F中应选用________。(选填字母) （6）产品纯度分析(假设杂质不参与反应)：取a g产品溶于水，加入 mL的溶液(足量)，然后用的酸性溶液(反应中转化为)与过量的反应，消耗酸性溶液 mL，则的纯度为________(用含有a、、的字母表示)。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 将生成的稀释，避免爆炸危险 ②. 干燥气体，除去水蒸气防止Cl2O与水反应，混合N2与Cl2并控制气体混合比例 （4）AB （5） ①. B ②. a （6）×100% 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸常温下制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢；通过装置C干燥氯气，干燥后的氯气随氮气流进入装置D，氯气与氧化汞发生反应生成氯化汞和目标产物一氧化二氯，混合气体通入冷却装置E，冷凝收集一氧化二氯，因一氧化二氯易与水反应，因此E装置后需接干燥装置，防止外界水蒸气进入E，再通过尾气处理装置吸收多余的氯气，避免有毒气体排入空气中造成污染，据此分析。 【小问1详解】 A中KMnO4和浓盐酸常温下制Cl2，离子方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，Cl2中混有HCl杂质，B中盛装饱和食盐水，除去Cl2中的HCl。 【小问3详解】 由题可知，Cl2O浓度过高易爆炸，通入N2可以稀释Cl2O，防止燃烧爆炸；装置C（浓硫酸）的作用：干燥氯气和氮气，除去水蒸气，防生成的Cl2O与水反应生成次氯酸；混合氮气和氯气，调控二者的比例。 【小问4详解】 A．Cl2O遇水会反应，所以HgO要烘干除水；增大固体表面积可以加快反应速率，操作正确。 B．控制气体流速，保证Cl2与HgO充分反应，操作正确。 C．Cl2O受热易爆炸、易分解，不能加热，C错误。 故答案选AB。 【小问5详解】 ①A．冰水（0)与Cl2O沸点接近，Cl2O冷凝效果较差，收集不完全，A不符合题意； B．液氨（-33.5）远低于Cl2O沸点且高于Cl2沸点，可较好将Cl2O冷凝为液体，Cl2仍为气体，能较好的收集收集，同时产品中的含量较少，B符合题意； C．液氮温度过低，Cl2也会被液化，产品中含较多氯气，C不符合题意； 故选B。 ②由分析知，E装置后需接干燥装置，防止水蒸气进入E使一氧化二氯与水反应生成次氯酸，后再接尾气处理装置除去多余的氯气，故a符合题意。 【小问6详解】 Cl2O被还原为Cl-，每个Cl2O得到4e-，→Mn2+，每个得到5e-，Fe2+→Fe3+，每个Fe2+失去1e-。n(Fe2+)=0.10×v1×10-3mol，过量Fe2+与KMnO4反应：n(Fe2+)过量=5×n(KMnO4)=5×0.10×v2×10-3mol，则与Cl2O反应的Fe2+：n’(Fe2+)=0.10(v1-5v2)×10-3 mol。1 mol Cl2O得到4e-，1mol Fe2+失去1e-：n(Cl2O)= mol，M(Cl2O)=87g/mol，m(Cl2O)= ×87，纯度= ，化简为×100%。 18. 我国产铜主要取自黄铜矿()，以黄铜矿为原料炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出等方法。 Ⅰ．火法炼铜： （1）反应中被氧化的元素是________(填元素符号)，当生成1 mol Cu时，反应转移的电子数目是________。 （2）冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是________。 A. 高空排放 B. 制备硫酸 C. 用浓硫酸吸收 D. 用氨水吸收 Ⅱ．在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有、生成。 （3）该反应的离子方程式为________。 （4）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________。 Ⅲ．在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （5）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_______(填化学式)，写出微生物将转化的离子反应方程式________。 （6）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有2 mol 生成时，理论上消耗的物质的量为________。 【答案】（1） ①. Fe 、S ②. （2）BD （3） （4）受热分解,生成的Cu2+、Fe3+催化H2O2分解   （5） ①. 、(或、) ②. （6）4.25 mol 【解析】 【小问1详解】 铁和硫元素化合价升高，故被氧化的元素是Fe、S；铜由+2价降为0价，氧气中氧元素由0价降为-2价，生成64 g，即1 molCu时，消耗1 molCuFeS2和O2，转移电子数目为：。 【小问2详解】 冶炼过程中产生大量SO2，处理方案中合理的是：制备硫酸、用氨水吸收（为酸性氧化物可与氨水反应），不合理的是高空排放、用浓硫酸吸收（浓硫酸不能吸收SO2），故选BD。 【小问3详解】 酸性条件下作为氧化剂，将中+2价氧化为+3价、-2价氧化为+6价，结合电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式：。 【小问4详解】 反应温度为25~50℃，超过室温会加速双氧水分解；且产物中的、是​分解的常见催化剂，会进一步消耗双氧水，因此实际消耗量远高于理论值. 【小问5详解】 黄铜矿用硫酸酸浸生成Cu2+、Fe2+、H2S，Fe3+与H2S发生反应得到H+、Fe2+和S8，S8与氧气在微生物作用下生成硫酸，Fe2+与氧气在微生物作用下又能转化为Fe3+，故在微生物的作用下，可以循环使用的物质有：H2SO4和Fe2(SO4)3；与反应生成、和，配平后得到对应离子方程式：。 【小问6详解】 若黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol 生成时，消耗1 molCuFeS2，转移电子的物质的量为17 mol，理论上消耗O2的物质的量为。 19. 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白，硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。 英文名Ferrous Sulfate Tablets 【辅料】羟丙甲纤维素、微晶颗粒、硬脂酸镁、二氧化硅 【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。 【规格】0.3g 【贮藏】密封，在干燥处保存。 【药物相互作用】本品与维生素C同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收。 （1）对药物相互作用原理进行分析 ①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为________。 ②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________。 （2）L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下： ①溶液与精制L-乳酸钙 (可以简化为)反应的化学方程为________。 ②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，如图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为________。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为________。 ③用乙醇洗液洗涤的操作________ ④“干燥”方式为________(填标号)。 A．低温常压 B．低温真空 C．高温常压 D．高温真空 ⑤该流程中可循环利用的物质是________。 ⑥agFeCl2经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为b g，则产品的产率为________。 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. FeCl2+=CaCl2+↓或 ②. 60℃-70℃ ③. ④. 向过滤器中加入乙醇洗液浸没固体，反复操作2～3次 ⑤. B ⑥. 乙醇 ⑦. 【解析】 【分析】亚铁离具有强的还原性，易被氧化，需要隔绝空气保存；一旦被氧化，可以用强的还原剂进行还原；根据题给信息可推知，硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应生成沉淀和二氧化碳；由工艺流程图可知：“过滤”工艺后得到的固体为乳酸亚铁，因此“恒温反应”加入溶液反应为复分解反应，产生的乳酸亚铁为沉淀， 过滤后，用乙醇洗涤沉淀，然后进行干燥，得到精制产品。 【小问1详解】 ①由于硫酸亚铁片易被氧化，在反应中作还原剂，从氧化还原反应的角度考虑，需加入还原剂更强的物质，由此可推测维生素C具有良好的还原性，故答案为：作为还原剂。 ②根据题给信息：本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，推测反应能生成二氧化碳气体，发生复分解反应，故硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①由工艺流程图可知：“过滤”工艺后得到的固体为乳酸亚铁，因此“恒温反应”加入溶液反应为复分解反应，产生的乳酸亚铁为沉淀，反应的化学方程式为：FeCl2+=CaCl2+↓或。 ②由图可知，当温度为60℃时，乳酸亚铁产率较高，且含的杂质较少，故答案为：60℃-70℃；温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，反应产生了黄色的以及红褐色的沉淀，反应的化学方程式为：。 ③向过滤器中加入乙醇洗液至浸没固体，待洗液自然流下后，重复操作2～3次，乙醇易挥发，可减少产品溶解损耗，同时加快后续干燥速率。 ④由图可知温度越高乳酸亚铁产率下降，因此应采用低温保证乳酸亚铁的产率；乳酸亚铁易被氧化，因此要采用真空隔绝氧气，同时提高“干燥”速率，故选B。 ⑤观察工艺流程可知“过滤”操作的乙醇溶液进入“副产物”，可回收利用，故答案为：乙醇； ⑥由题可知乳酸亚铁质量为，其物质的量为，原料为，根据原子个数守恒，若铁原子完全转化为故乳酸亚铁中的铁原子，转化率为100%，因此产品的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $