精品解析：四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

成都石室中学2025~2026学年度上期高2028届10月月考 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，含有PM2.5(分散质直径为小于或等于)的空气是一种气溶胶 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了离子反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属于化学变化 D. 道尔顿提出的原子论和分子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5的分散质粒子直径为2.5 μm（2500 nm），远大于胶体中分散质粒子直径范围（1-100 nm），不属于胶体，A错误； B．该过程涉及的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：，属于离子反应，B正确； C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述的是通过加水浸泡后绞取含青蒿素汁液的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．道尔顿提出了原子论，分子论是由阿伏加德罗提出，D错误； 故答案选B。 2. 已知亚磷酸是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是 A. 酸式盐是 B. 盛亚磷酸的试剂瓶应为橡胶塞 C. 与足量溶液反应得到的盐是 D. 亚磷酸中磷元素的化合价为+5价 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3PO3是二元酸，与氢氧化钠反应消耗两个H+生成Na2HPO3是正盐，消耗一个H+生成NaH2PO3是酸式盐，A错误； B．亚磷酸是弱酸，酸性不足以腐蚀玻璃，通常使用玻璃塞即可，橡胶塞一般用于强碱性试剂，B错误； C．H3PO3作为二元酸，与足量NaOH完全中和两个H+，生成正盐Na2HPO3，C正确； D．根据H3PO3的化合价代数和为0计算：，D错误； 故答案选C。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入： B. 少量的通入氯化钡溶液中： C. 少量的稀硫酸与纯碱溶液反应： D. 氢氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH⁻反应生成CO和水，正确离子方程式为：HCO+ OH⁻ =CO + H2O，选项A生成CO2气体，不符合反应实际，A错误； B．SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水生成H2SO3（弱酸），但H2SO3无法与Ba2+反应生成BaSO3沉淀（酸性条件下BaSO3会溶解），反应实际无沉淀生成，B错误； C．少量稀硫酸与纯碱（Na2CO3）反应时，H+与CO结合生成HCO，不能生成CO2（需过量H+），该离子方程式无误，C正确； D．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，不能拆分，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ =Mg2++ 2H2O，D错误； 故答案为C。 4. 胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，下列说法正确的是 A. 所选溶液的浓度约为0.1 mol/L B. 含0.1 mol 的溶液若恰好完全反应，可制得胶粒小于0.1 mol C. 由图可知制备胶体的离子方程式： D. 对所得分散系通直流电，观察到电源负极颜色变深，说明胶体带正电 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，饱和FeCl3溶液浓度大于0.1 mol/L，A错误； B．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3分子的聚集体，0.1 mol FeCl3完全反应生成0.1 mol Fe(OH)3分子，但胶粒由多个分子聚集而成，故胶粒物质的量小于0.1 mol，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体的反应为Fe3+的水解反应，离子方程式应为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+，而非与OH-直接反应，C错误； D．胶体整体呈电中性，电泳时胶粒向负极移动导致负极颜色变深，说明胶体粒子带正电，并非胶体带正电，D错误； 故答案选B。 5. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂b为 D. 操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】废水中存在Na+、Cl-、Cu2+、，加入NaOH除去Cu2+，加入试剂a除去，则试剂a可选择BaCl2，不会引入新的杂质阴离子，加试剂b除去多余的Ba2+，b可选择Na2CO3，过滤将除杂中产生的沉淀除去，得到的溶液中除Na+、Cl-，还含有多余的OH-和，可加入HCl除去，试剂c为稀盐酸。 【详解】A．NaOH中的OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，从而除去Cu²⁺，A正确； B．欲除去，需加入Ba2+形成BaSO₄沉淀，试剂a可选BaCl2（不会引入新杂质阴离子，Cl⁻为目标离子），B正确； C．加入试剂a（BaCl2）后，过量的Ba2+需用除去（生成BaCO3沉淀），试剂b为Na2CO3，可有效除去过量Ba2+，C正确； D．操作X为过滤以分离沉淀和溶液；过滤后溶液中含过量的（来自Na2CO3）和OH⁻（来自NaOH），需加入试剂c除去。若用稀硫酸（H2SO4），会引入杂质，应选用稀盐酸（HCl），D错误； 故答案选D。 6. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在氯化铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 长江入海口形成三角洲 D. 明矾可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中FeCl3与NaOH直接反应生成Fe(OH)3沉淀，是复分解反应，故不涉及胶体性质，A正确； B．通过半透膜分离小分子毒素，涉及胶体的渗析性质，B错误； C．入海口形成三角洲是胶体遇海水中的电解质聚沉的结果，C错误； D．明矾水解产生Al(OH)3胶体，利用胶体吸附杂质并聚沉，属于胶体性质，D错误； 故答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C. 欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为0.9 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾的摩尔质量为250 g/mol，25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1L溶液后浓度为0.1 mol/L，A正确； B．同浓度的三种溶液中，的浓度仅由化学式决定，与体积无关，浓度之比应为1:1:3，而非3:2:3，B错误； C．加热浓缩盐酸时，HCl挥发导致浓度无法达到理论值，C错误； D．未明确溶液体积，总物质的量无法确定，D错误； 故答案选A。 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的1/4)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．设初始容器总体积为V，体积为，和混合气体体积为。同温同压下，物质的量之比等于体积之比，设物质的量为n，则混合气体物质的量为3n。左边原子数为3n×（每个含3个原子），右边和均为双原子分子，原子数为2×3n×=6n×，原子数之比为3n:6n=1:2，A正确； B．点燃和反应放热，瞬间温度升高气体膨胀，压强增大，活塞左弹；反应（液态）使气体分子数减少，恢复室温后右边压强减小，活塞右滑，B正确； C．恢复室温后活塞在中央，两边体积均为，同温同压下体积相等则物质的量相等，C正确； D．设初始物质的量为n（体积），和混合气体物质的量为3n（体积）。反应后活塞在中央，两边体积均为V/2，右边剩余气体物质的量等于n（同温同压下体积比等于物质的量比）。若和体积比2:11，设和的物质的量分别是2x，11x，总物质的量。反应后过量，剩余=11x - x=10x，需，不成立，D错误； 故答案选D。 9. 下列情况下离子方程式不能写为的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入少量溶液 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，H+和OH-完全中和，Ba2+和SO按1:1反应生成BaSO4，离子方程式与题目一致，A不符合题意； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，Ba2+与SO按1:1反应，但H+和OH-的物质的量比为1:2，实际反应的离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓ + H2O，与题目中的方程式系数不同，B符合题意； C．向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2时，Ba(OH)2完全反应，H+和OH-按2:2中和，离子方程式与题目一致，C不符合题意； D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2至中性时，H+和OH-完全中和，Ba2+和SO按1:1反应，离子方程式与题目一致，D不符合题意； 故答案为：B。 10. T℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为 D. 若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据镁离子的质量分数4.8%和硫酸镁中镁的质量占比20%（24/120），溶质质量分数为4.8%÷20%=24%，A正确； B．物质的量浓度c===2.4 mol/L，B正确； C．溶质物质的量==1.2 mol，溶剂水物质的量=≈25.33 mol，比值=1.2:25.33≈1:21，C正确； D．溶解度S==≈31.58 g，而非24g，D错误； 故答案选D。 11. 现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. a→b段对应的离子方程式为 B. a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C. a点之前溶液中可能有气泡产生 D. 原白色固体中，一定含有、、，NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为和，原白色固体中一定含有、、； 【详解】A．a→b段对应的离子方程式为，A正确； B．a点之前溶液中溶质可能为和NaOH，B正确； C．a点之前可能是稀硝酸与的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确； D．a点之前可能是稀硝酸与的反应，不能确定样品中是否含有NaOH，D错误； 答案选D。 12. 现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=③ B. 的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D. 标准状况下，将溶于水中可得① 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，离子浓度越大、带电荷越多，导电能力越强，①中和均为，③中和，故溶液的导电能力：①<③，A错误； B．③溶液中的物质的量为：，④溶液中的物质的量为：，故的物质的量：③<④，B错误； C．②溶液中加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，④溶液加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为，故不可得①，D错误； 故选C。 13. 向100 mL0.01 mol·L-1 溶液中滴加0.1 mol·L-1 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为： B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. B点以后，溶液中几乎完全沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】A→B阶段Ba(OH)2过量，OH-未完全反应，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；B→C阶段，剩余OH-与继续加入的反应，其反应的离子方程式为+OH-=+H2O。由此分析解题。 【详解】A．NaHCO3是强电解质，完全电离生成Na+和，电离方程式正确，A正确； B．A→B阶段Ba(OH)2过量，OH-未完全反应，正确反应为Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O，选项中离子方程式对应OH-完全反应的情况，B错误； C．B→C阶段，剩余OH-与继续加入的反应：+OH-=+H2O，c(OH-)减小，C正确； D．B点时Ba2+已与完全沉淀，之后Ba2+几乎不存在，D正确； 故答案选B。 14. 某同学将、、三种固体溶于水配得200 mL溶液，测得部分离子的含量如图1所示，将混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. B. X离子是，，Y离子是 C. 原溶液中物质的量浓度为0.1 mol/L D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2，物质的量守恒，，解得，A不符合题意； B．图1中物质的量为，物质的量为（由图2计算），阳离子总电荷，阴离子、，设Y为（带2电荷），则，得（即X），故X为，Y为，B不符合题意； C．来自和，提供，则提供，，C不符合题意； D．，，，物质的量之比，D符合题意； 故答案选D。 15. 元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为-2价)存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 上述含铬元素的反应中，存在2个氧化还原反应 B. 反应A表明有酸性氧化物的性质 C. 反应B发生时应避免溶液温度过高 D. 反应C的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应A中Cr2O3与KOH反应生成KCrO2，Cr元素化合价始终为+3价，非氧化还原反应；反应B中Cr从+3价升高到+6价，H2O2中O从-1价降低为-2价，为氧化还原反应；反应C中Cr始终为+6价，非氧化还原反应。只有1个是氧化还原反应，故A错误； B．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，反应A中Cr2O3与过量KOH反应生成KCrO2和水，体现酸性氧化物性质，故B正确； C．反应B中H2O2作氧化剂，H2O2高温易分解，温度过高会导致H2O2分解，所以应避免溶液温度过高，故C正确； D．反应C为K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，离子方程式为，故D正确； 选A。 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④硫酸，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨氨水，⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________。 （2）写出⑤溶于水后的电离方程式___________。 （3）出过量④的稀溶液与⑨发生的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦⑨ ②. ②④⑤⑧ ③. ③⑩ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要有自由移动的电子或离子。①铝是金属单质，有自由移动的电子，能导电；⑥红褐色的氢氧化铁胶体，胶粒带电且分散剂中有离子，能导电；⑦稀盐酸是混合物，含有自由移动的H+和Cl-，能导电；⑨氨水是混合物，含有自由移动的和OH-，能导电，所以能导电的有①⑥⑦⑨； 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②纯醋酸在水溶液中能导电，是电解质；④硫酸在水溶液中能导电，是电解质；⑤在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。所以属于电解质的有②④⑤⑧； 非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。③自身不能电离，是非电解质；⑩乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，所以属于非电解质的有③⑩。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出和OH-，电离方程式为。 【小问3详解】 氨水是弱电解质溶液，在离子方程式中用化学式表示，H2SO4是强电解质，拆分为H+和。过量的H2SO4与氨水反应生成和H2O，离子方程式为。 17. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100 mL，而配制醋仅为1.50 g～3.50 g/100 mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；同温度同密度时，该气体与氧气的压强之比为___________。 （2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5% ①该浓盐酸中的物质的量浓度为___________mol/L。 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1 mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500 mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有___________(填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 a b c d e ③经计算，配制1 mol/L的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为___________(保留1位小数)。 ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于1 mol/L，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 4.50 ②. 酿造 ③. ④. （2） ①. 11.8 ②. ab ③. 量筒、500mL容量瓶 ④. 42.4 ⑤. AB 【解析】 【分析】在量取浓盐酸后，配制1 mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 【小问1详解】 ①食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为，大于，属于酿造醋，故答案为：4.50；酿造； ②醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸为弱酸不能拆，反应的离子方程式为；同温度同密度时，气体压强之比与气体摩尔质量成反比，即，故答案为：；； 【小问2详解】 ①由可知，密度为118 g/cm3，质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为，故答案为：11.8； ②配制500mL 1mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，因此不需要图中的圆底烧瓶、分液漏斗，即ab；还需要用到的玻璃仪器为量筒、500mL容量瓶，故答案为：ab；量筒、500mL容量瓶； ③设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有，解得，故答案为：42.4； ③A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大，浓度偏高，A符合题意； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D不符合题意； 故答案选：AB。 18. 某溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： Ⅰ．取10 mL待测液，加入足量的稀硝酸，生成无色无味气体和白色沉淀； Ⅱ．将Ⅰ中产物过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量是0.6 g； Ⅲ．将步骤Ⅰ所得气体通入足量的澄清石灰水，得到2.5 g沉淀； Ⅳ．收集步骤Ⅱ所有滤液和洗涤液配成100 mL溶液，取20 mL加入足量溶液，生成白色沉淀的质量是0.574 g； Ⅴ．另取少量原溶液，加入足量的溶液并加热，无明显现象。 已知：①是一种难溶于水的弱酸，受热易分解，难溶于水； ②。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中得到的气体在标准状况下的体积为___________L，步骤Ⅱ“灼烧”所发生的化学反应方程式为___________。 （2）步骤Ⅲ中若澄清石灰水不足，生成的沉淀会继续溶解，写出该沉淀溶解时发生的离子反应方程式___________。 （3）根据上述实验，原溶液中___________，___________。 （4）上述溶液中一定不存在的离子是___________，的最小浓度为___________。 【答案】（1） ①. 0.56 ②. （2） （3） ①. 2.0 ②. 1.0 （4） ①. 、、、 ②. 9 【解析】 【分析】操作Ⅰ．加入硝酸生成无色无味的气体说明溶液中可能含或（后续实验会排除），生成白色沉淀说明含有；由于会与、发生双水解，会与、、生成沉淀，因此一定不含、； 操作Ⅱ．白色沉淀()灼烧生成，质量为0.6g； 操作Ⅲ．通入澄清石灰水生成沉淀2.5g，说明气体是，由此确定含，不含； 操作Ⅳ．加入溶液生成白色沉淀（），说明含； 操作Ⅴ．加入足量的溶液并加热，无明显现象，说明无。 【小问1详解】 由实验Ⅲ，的物质的量为，根据C守恒，得，标况下的体积为；实验Ⅱ中，灼烧分解生成，方程式为，故答案为：0.56；； 【小问2详解】 澄清石灰水不足时，与过量的反应，离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 实验Ⅳ中，，，；实验Ⅱ，，因此原溶液中，；故答案为：2.0；1.0； 【小问4详解】 由上述分析，一定不存在的离子为、、、；根据电荷守恒，阳离子只有，阴离子有、、。， ，，因为还有不能确定是否存在，因此阴离子总电荷最少为，因此，，故答案为：、、、；9。 19. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。 （1）铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为2 mg，则“石室”两字中所含的碳原子数约为___________个(取)。 （2）天然气的主要成分是，标准状况下，的密度为___________g/L，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩()，添加量是33 mg m-3.若石室食堂每月使用的天然气约为4000 m3，则标准状况下，每月消耗的气态四氢噻吩的体积约为___________L。 （3）可燃冰是天然气的水合物，其组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼容纳分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为___________，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的___________(填“大”或“小”)。 （4）我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。甲醇在点燃的条件下，完全燃烧生成和，则16 g CH3OH完全燃烧需要消耗的体积约为___________(标准状况)。 （5）某沼气成分是和，同温同压下，取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L，该沼气中和的物质的量之比为___________。 （6）含碳矿物白云石其化学式是(其中x，y为最小正整数比)，称取1.38 g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为0.72 g，白云石的化学式___________。 【答案】（1）5×1019 （2） ①. 0.714 ②. 33.6 （3） ①. 160 g/mol ②. 小 （4）16.8 （5）3:1 （6） 【解析】 【小问1详解】 铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为2 mg，那么这个“石室”字中所含的碳原子数约为； 【小问2详解】 标准状况下，CH4的密度为；四氢噻吩的质量：，四氢噻吩()的摩尔质量为88 g/mol，物质的量为，标准状况下体积； 【小问3详解】 可燃冰的平均组成为，其摩尔质量为。相同物质的量的可燃冰和冰()，可燃冰的质量更大，但可燃冰的结构是笼状的，分子间空隙比冰大得多，导致其体积也大得多，体积增大的程度超过了质量增大的程度，根据，可燃冰的密度比冰小； 【小问4详解】 CH3OH在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，结合质量守恒，化学反应方程式：；16 g CH3OH完全燃烧需要消耗O2的体积为； 【小问5详解】 ，则1 L甲烷和2 L氧气生成1 L二氧化碳，气体体积减少2 L，取2 L该沼气与4 LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L，反应前后气体体积共减少。根据反应，每消耗的，会消耗的，同时生成的（水为液态），气体体积减少量为。现气体体积减少了，则参加反应的的体积为，反应中氧气过量、甲烷完全反应，则该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为1.5:(2-1.5)=3:1； 【小问6详解】 根据题意，白云石的热分解方程式为：，列出比例式：，解得：，所以白云石的化学式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学2025~2026学年度上期高2028届10月月考 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，含有PM2.5(分散质直径为小于或等于)的空气是一种气溶胶 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了离子反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属于化学变化 D. 道尔顿提出的原子论和分子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 已知亚磷酸是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是 A. 酸式盐是 B. 盛亚磷酸的试剂瓶应为橡胶塞 C. 与足量溶液反应得到的盐是 D. 亚磷酸中磷元素的化合价为+5价 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入： B. 少量的通入氯化钡溶液中： C. 少量的稀硫酸与纯碱溶液反应： D. 氢氧化镁与稀硝酸反应： 4. 胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，下列说法正确的是 A. 所选溶液的浓度约为0.1 mol/L B. 含0.1 mol 的溶液若恰好完全反应，可制得胶粒小于0.1 mol C. 由图可知制备胶体的离子方程式： D. 对所得分散系通直流电，观察到电源负极颜色变深，说明胶体带正电 5. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂b为 D. 操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 6. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在氯化铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 长江入海口形成三角洲 D. 明矾可用于净水 7. 下列说法正确的是 A. 将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C. 欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为0.9 mol 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的1/4)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为 9. 下列情况下离子方程式不能写为的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入少量溶液 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 10. T℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为 D. 若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24 g 11. 现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. a→b段对应的离子方程式为 B. a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C. a点之前溶液中可能有气泡产生 D. 原白色固体中，一定含有、、，NaOH 12. 现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=③ B. 的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D. 标准状况下，将溶于水中可得① 13. 向100 mL0.01 mol·L-1 溶液中滴加0.1 mol·L-1 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为： B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. B点以后，溶液中几乎完全沉淀 14. 某同学将、、三种固体溶于水配得200 mL溶液，测得部分离子的含量如图1所示，将混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. B. X离子是，，Y离子是 C. 原溶液中物质的量浓度为0.1 mol/L D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为 15. 元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为-2价)存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 上述含铬元素的反应中，存在2个氧化还原反应 B. 反应A表明有酸性氧化物的性质 C. 反应B发生时应避免溶液温度过高 D. 反应C的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④硫酸，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨氨水，⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________。 （2）写出⑤溶于水后的电离方程式___________。 （3）出过量④的稀溶液与⑨发生的离子反应方程式___________。 17. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100 mL，而配制醋仅为1.50 g～3.50 g/100 mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；同温度同密度时，该气体与氧气的压强之比为___________。 （2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5% ①该浓盐酸中的物质的量浓度为___________mol/L。 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1 mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500 mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有___________(填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 a b c d e ③经计算，配制1 mol/L的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为___________(保留1位小数)。 ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于1 mol/L，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 18. 某溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： Ⅰ．取10 mL待测液，加入足量的稀硝酸，生成无色无味气体和白色沉淀； Ⅱ．将Ⅰ中产物过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量是0.6 g； Ⅲ．将步骤Ⅰ所得气体通入足量的澄清石灰水，得到2.5 g沉淀； Ⅳ．收集步骤Ⅱ所有滤液和洗涤液配成100 mL溶液，取20 mL加入足量溶液，生成白色沉淀的质量是0.574 g； Ⅴ．另取少量原溶液，加入足量的溶液并加热，无明显现象。 已知：①是一种难溶于水的弱酸，受热易分解，难溶于水； ②。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中得到的气体在标准状况下的体积为___________L，步骤Ⅱ“灼烧”所发生的化学反应方程式为___________。 （2）步骤Ⅲ中若澄清石灰水不足，生成的沉淀会继续溶解，写出该沉淀溶解时发生的离子反应方程式___________。 （3）根据上述实验，原溶液中___________，___________。 （4）上述溶液中一定不存在的离子是___________，的最小浓度为___________。 19. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。 （1）铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为2 mg，则“石室”两字中所含的碳原子数约为___________个(取)。 （2）天然气的主要成分是，标准状况下，的密度为___________g/L，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩()，添加量是33 mg m-3.若石室食堂每月使用的天然气约为4000 m3，则标准状况下，每月消耗的气态四氢噻吩的体积约为___________L。 （3）可燃冰是天然气的水合物，其组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼容纳分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为___________，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的___________(填“大”或“小”)。 （4）我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。甲醇在点燃的条件下，完全燃烧生成和，则16 g CH3OH完全燃烧需要消耗的体积约为___________(标准状况)。 （5）某沼气成分是和，同温同压下，取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L，该沼气中和的物质的量之比为___________。 （6）含碳矿物白云石其化学式是(其中x，y为最小正整数比)，称取1.38 g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为0.72 g，白云石的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $