四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

成都石室中学2025~2026学年度上期高2028届10月月考 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，含有PM2.5(分散质直径为小于或等于)的空气是一种气溶胶 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了离子反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属于化学变化 D. 道尔顿提出的原子论和分子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 已知亚磷酸是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是 A. 酸式盐是 B. 盛亚磷酸的试剂瓶应为橡胶塞 C. 与足量溶液反应得到的盐是 D. 亚磷酸中磷元素的化合价为+5价 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入： B. 少量的通入氯化钡溶液中： C. 少量的稀硫酸与纯碱溶液反应： D. 氢氧化镁与稀硝酸反应： 4. 胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，下列说法正确的是 A. 所选溶液的浓度约为0.1 mol/L B. 含0.1 mol 的溶液若恰好完全反应，可制得胶粒小于0.1 mol C. 由图可知制备胶体的离子方程式： D. 对所得分散系通直流电，观察到电源负极颜色变深，说明胶体带正电 5. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为 C. 试剂b为 D. 操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 6. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在氯化铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 长江入海口形成三角洲 D. 明矾可用于净水 7. 下列说法正确的是 A. 将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C. 欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为0.9 mol 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的1/4)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B. 活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为 9. 下列情况下离子方程式不能写为的是 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入少量溶液 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 10. T℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24.0% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为 D. 若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24 g 11. 现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. a→b段对应的离子方程式为 B. a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C. a点之前溶液中可能有气泡产生 D. 原白色固体中，一定含有、、，NaOH 12. 现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=③ B. 的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D. 标准状况下，将溶于水中可得① 13. 向100 mL0.01 mol·L-1 溶液中滴加0.1 mol·L-1 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 的电离方程式为： B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. B点以后，溶液中几乎完全沉淀 14. 某同学将、、三种固体溶于水配得200 mL溶液，测得部分离子的含量如图1所示，将混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. B. X离子是，，Y离子是 C. 原溶液中物质的量浓度为0.1 mol/L D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为 15. 元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为-2价)存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 上述含铬元素的反应中，存在2个氧化还原反应 B. 反应A表明有酸性氧化物的性质 C. 反应B发生时应避免溶液温度过高 D. 反应C的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④硫酸，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨氨水，⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的有___________；属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________。 （2）写出⑤溶于水后的电离方程式___________。 （3）出过量④的稀溶液与⑨发生的离子反应方程式___________。 17. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100 mL，而配制醋仅为1.50 g～3.50 g/100 mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；同温度同密度时，该气体与氧气的压强之比为___________。 （2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5% ①该浓盐酸中的物质的量浓度为___________mol/L。 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1 mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500 mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有___________(填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 a b c d e ③经计算，配制1 mol/L的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为___________(保留1位小数)。 ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于1 mol/L，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 18. 某溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： Ⅰ．取10 mL待测液，加入足量的稀硝酸，生成无色无味气体和白色沉淀； Ⅱ．将Ⅰ中产物过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量是0.6 g； Ⅲ．将步骤Ⅰ所得气体通入足量的澄清石灰水，得到2.5 g沉淀； Ⅳ．收集步骤Ⅱ所有滤液和洗涤液配成100 mL溶液，取20 mL加入足量溶液，生成白色沉淀的质量是0.574 g； Ⅴ．另取少量原溶液，加入足量的溶液并加热，无明显现象。 已知：①是一种难溶于水的弱酸，受热易分解，难溶于水； ②。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中得到的气体在标准状况下的体积为___________L，步骤Ⅱ“灼烧”所发生的化学反应方程式为___________。 （2）步骤Ⅲ中若澄清石灰水不足，生成的沉淀会继续溶解，写出该沉淀溶解时发生的离子反应方程式___________。 （3）根据上述实验，原溶液中___________，___________。 （4）上述溶液中一定不存在的离子是___________，的最小浓度为___________。 19. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。 （1）铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为2 mg，则“石室”两字中所含的碳原子数约为___________个(取)。 （2）天然气的主要成分是，标准状况下，的密度为___________g/L，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩()，添加量是33 mg m-3.若石室食堂每月使用的天然气约为4000 m3，则标准状况下，每月消耗的气态四氢噻吩的体积约为___________L。 （3）可燃冰是天然气的水合物，其组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼容纳分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为___________，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的___________(填“大”或“小”)。 （4）我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。甲醇在点燃的条件下，完全燃烧生成和，则16 g CH3OH完全燃烧需要消耗的体积约为___________(标准状况)。 （5）某沼气成分是和，同温同压下，取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L，该沼气中和的物质的量之比为___________。 （6）含碳矿物白云石其化学式是(其中x，y为最小正整数比)，称取1.38 g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为0.72 g，白云石的化学式___________。 成都石室中学2025~2026学年度上期高2028届10月月考 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①⑥⑦⑨ ②. ②④⑤⑧ ③. ③⑩ （2） （3） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4.50 ②. 酿造 ③. ④. （2） ①. 11.8 ②. ab ③. 量筒、500mL容量瓶 ④. 42.4 ⑤. AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.56 ②. （2） （3） ①. 2.0 ②. 1.0 （4） ①. 、、、 ②. 9 【19题答案】 【答案】（1）5×1019 （2） ①. 0.714 ②. 33.6 （3） ①. 160 g/mol ②. 小 （4）16.8 （5）3:1 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $