四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

成都石室中学20252026学年度上期高2028届10月月考 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自已的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试 条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它 答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草 稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Si-28S-32C35.5Ca-40Cu-64Ag-108 第I卷（选择题，45分） 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“霾尘积聚难见路人”，含有pM2.5(分散质直径为小于或等于2.5μm)的空气是一种气溶胶 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了离子反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属于化学变化 D.道尔顿提出的原子论和分子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2.已知亚磷酸H3P03是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是 A.酸式盐是Na2HPO3 B.盛亚磷酸的试剂瓶应为橡胶塞 C.H3PO3与足量NaOH溶液反应得到的盐是Na2HPO3 D.亚磷酸中磷元素的化合价为+5价 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中加入NaOH:HC03+OH=CO2↑+H2O B.少量的SO2通入氯化钡溶液中：Ba2++SO2+Hz0=BaSO为↓+2H C.少量的稀硫酸与纯碱溶液反应：H++C0=HCO5 D.氢氧化镁与稀硝酸反应：OH+H一HO 4.胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。右图是F(OHD胶体的制备实验示意图，下列说法正 确的是 FeCl,溶液 A.所选FeC溶液的浓度约为0.1moV/L 滴入56滴 B.含0.Imol FeCls的溶液若恰好完全反应，可制得Fe(OHD3胶粒小于0.1mol 沸水 C.由图可知制备胶体的离子方程式：Fe3++3OH一Fe(OH0(胶体)√ D.对所得分散系通直流电，观察到电源负极颜色变深，说明F(OHD胶体带正电 试卷第1页共6页 命题、审题：成都石室中学北湖校区化学组 5某工业废水中存在大量的Na*、C、Cu2*、S0子，欲除去其中的Cu2+、S0好，设计工艺流程如图所示： 工业废水NOH试试他溶液试eNaC四 操作X 下列有关说法错误的是 A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为BaCl C.试剂b为Na2C0 D.操作X为过滤，试剂c为稀硫酸 6.下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A.在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C.长江入海口形成三角洲 D.明矾KA1(S0h·12H2O可用于净水 7.下列说法正确的是 A.将25g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1molL B.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(S04)3溶液体积之比为3：2：1，则S0?浓度之比为3：2：3 C.欲将VL0.5molL的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D.0.3 mol-L-Na2SO4溶液中含有Na和S0?的总物质的量为0.9mol 8.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入C02、H2和02的混合气体（已知C02体积占整个容 器体积的1/4)，将H和02的混合气体点燃引燥。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中 央。下列说法错误的是 CO, H2和02的混合气体 活塞 A.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为1：2 B,活塞移动情况说明H、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D.原来H2和O2的体积之比可能为2：11 9.下列情况下离子方程式不能写为Ba2+20H+2H++SO一BaSO4↓+2H20的是 A,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OHD2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OHh溶液至SO子恰好完全沉淀 C.向NaHSO,溶液中逐滴加入少量Ba(OHDh溶液 D.向少量的稀疏酸溶液中逐滴加入Ba(OH)h至溶液显中性 试卷第2页共6页 命题、审题：成都石室中学北湖校区化学组 10.T℃时，有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶 液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4molL- C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21 D若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是24g I1.现有一瓶白色固体，可能含有Na2CO、Ba(NO3)2、NaSO4、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的 组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后 再往上述烧杯中逐滴加入稀HNO3至过量，不断搅拌，烧杯中固体的质量随加入稀HO3质量的变化情况如 图所示，下列说法错误的是 1齿体质量g A.a→b段对应的离子方程式为BaC03+2H一Ba2*十H20+C02 B.a点之前，溶液中的溶质可能为NaNO3和NaOH Ca点之前溶液中可能有气泡产生 加入稀硝酸的质g D.原白色固体中一定含有Na2CO3、BaNO3h、Na2SO4、NaOH 12.现有下列四种溶液：①400mL2.5mol/LHCl溶液，②250ml4.0 nol/L HCI溶液， ③200mL2.0mol/LMgC2溶液，④600mL1.0mo/LCuC2溶液，下列说法正确的是 A.溶液的导电能力：①-③ B.CI的物质的量：③>④ C.②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D.标准状况下，将22.4LHCI溶于400mL水中可得① 13.向100mL0.01 mol-LI Ba(OH2溶液中滴加0.1moL1NaHC03溶液，测得溶液电导率的变化如图。下 列说法不正确的是 600 A.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3一Na+HCO3 r-to BA→B电导率下降的主要原因是发生了反应： 4000 Ba2++20H+2HC03—BaC03↓+2H20+C03 C.B→C,溶液中的c(OH)减小 20MX) D.B点以后，溶液中Ba*几乎完全沉淀 10 20 30 40 NaHCO,溶液的体积mL 试卷第3页共6页 命题、审题：成都石室中学北湖校区化学组 14.某同学将NazS04、NaN03、@NO3三种固体溶于水配得200mL溶液，测得部分离子的含量如图1所 示，将混合溶液加水稀释，测得(K+)随溶液体积的变化如图2所示，下列说法错误的是 ft/mol A c/mol-L-I 0.22 0.1 0.5-.-- 0.2 0.4 Na 图1 图2 A.c1=1.0 B.X离子是NO3,Y离子是S0子 C.原溶液中NaNO3物质的惫浓度为O.lmoL D.固体溶解时，Na2S04、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5：l:1 15.元素铬(C)的几种化合物（化合物中氧元素均为一2价）存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Crz0,过量KOH溶液KCr0H0溶液K,CO4HS0溶液K,Crz0, 反应A 溶液 反应B 溶液 反应C 溶液 A.上述含铬元素的反应中，存在2个氧化还原反应 B.反应A表明Crz03有酸性氧化物的性质反应 C.反应B发生时应避免溶液温度过高 D.反应C的离子方程式为2C02+2Ht一Cr202+H20 第Ⅱ卷（非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16.(9分)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③C02,④硫酸，⑤Ba(OH2,⑥红褐色的氢氧化铁胶 体，⑦稀盐酸，⑧Na2C0310HzO,⑨氨水，⑩乙醇 (1)上述物质中能导电的有▲；属于电解质的有 属于非电解质的有 (2)写出⑤溶于水后的电离方程式 (3)出过量④的稀溶液与⑨发生的离子反应方程式 17.(17分)利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 ()某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 试卷第4页共6页 命题、审题：成都石室中学北湖校区化学组 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CHC0OH0含量为0.75moL,则食醋中醋酸含量为」 g100mL，属于▲醋（填“酿造”或“配制”，己知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于 3.50g/100mL,而配制醋仅为1.50g~3.50g/100mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为CaC0)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式 ▲；同温度同密度时，该气体与氧气的压强之比为 (②)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸化学纯(CP) (500ml) 品名：盐酸 化学式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% ①该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为」 mol/L。 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1moL的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500mL,实验室提供的仪器如下 图，配制溶液时肯定不需要的有 (填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 d ③经计算，配制lmol/L的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为▲mL(保留1位小数)· ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于loL,引起误差的原因可能是▲。 A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 18.(14分)某溶液中可能含有K*、NH4*、Fe+、Ba2+、CI、HC0、C032、SiO32ˉ、S042-中的几种， 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： 【取10L待测液，加入足量的稀硝酸，生成无色无味气体和白色沉淀： Ⅱ将1中产物过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量是0.6g: 试卷第5页共6页 命题、审题：成都石室中学北湖校区化学组 Ⅲ将步骤I所得气体通入足量的澄清石灰水，得到2.5g沉淀： IV.收集步骤1所有滤液和洗涤液配成100mL溶液，取20mL加入足量AgNO溶液，生成白色沉淀的质量 是0.574g: V.另取少量原溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，无明显现象。 已知：①H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，受热易分解，BaSiO,难溶于水；②NH4+OH-A NHg↑+HO。 回答下列问题： ()步骤1中得到的气体在标准状况下的体积为▲L,步骤Ⅱ“灼烧”所发生的化学反应方程 式为 ▲ (2)步骤Ⅲ中若澄清石灰水不足，生成的沉淀会继续溶解，写出该沉淀溶解时发生的离子反应方程式 ▲ (3)根据上述实验，原溶液中c(CI)=▲_moL,c(SiO2户▲moL。 (4)上述溶液中一定不存在的离子是▲，K*的最小浓度为▲moL 19.(15分)我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。 (1)铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），用铅笔写“石室”两个 字消耗的质量约为2mg,则“石室”两字中所含的碳原子数约为▲_个(Wa取6×102mol)。 (2)天然气的主要成分是CH4,标准状况下，CH的密度为▲gL,家用天然气会添加微量的有 特殊臭味的泄瑶警告剂四氢噻吩(CHS),添加量是33mgm3。若石室食堂每月使用的天然气约为 4000m3,则标准状况下，每月消耗的气态四氢噻吩的体积约为▲L。 (3)可燃冰是天然气的水合物，其组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1 个H0分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼容纳H0分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平 均组成可表示为CH48H0,其摩尔质量为▲一，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的▲ (填“大”或“小)。 (4)我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH;OH)。甲醇在点燃的条件下，完全燃烧生 成CO2和H2O,则16gCH3OH完全燃烧需要消耗O2的体积约为。L(标准状况)。 (5)某沼气成分是CH4和C02,同温同压下，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体 的体积为3L,该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为▲ (⑥含碳矿物白云石其化学式是xCaC0,·yMgC0,(其中x,y为最小正整数比)，称取1.38g白云石，加热到 质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为0.72g,白云石的化学式 试卷第6页共6页 命题、审题：成都石室中学北湖校区化学组