第04讲 化学反应的方向、化学反应的调控（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应方向判断与调控，通过基础-重难-真题三级递进，系统覆盖ΔH/ΔS应用及工业条件优化，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|约12题|概念辨析与基本应用|ΔH/ΔS判断原理→自发反应条件推导| |重难·创新演练|约10题|工业流程与图像分析|理论应用→工业调控实践（催化剂/温度/压强）| |真题·实战演练|约7题|高考真题综合应用|核心考点→高考命题趋势衔接|

第04讲 化学反应的方向、化学反应的调控（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学反应方向的判断 考向02 化学反应的调控 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应方向的判断 1．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 2. 已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)    △HII 下列说法正确的是 A．根据盖斯定律，△HI+△HII=0 B．该制H2过程中FeO为催化剂 C．过程II在任何温度下均为自发反应 D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 3．下列说法错误的是 A．在不同状态时的熵值： B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．  能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 4．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 5．已知  ，下列说法中正确的是 A．该反应任何温度下都不能自发进行 B．该反应能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应 C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 6．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．两点的正反应速率： C．此反应在任意温度下都可自发进行 D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 考向02 化学反应的调控 7．下列关于合成氨工业说法不正确的是 A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 8．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 9．在一恒容密闭容器中，加入X、Y和合适的催化剂，发生反应：，在不同温度下，反应开始时，Z的生成速率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．可用体系的压强作为化学平衡状态的标志 B．时，催化剂的活性最高，化学反应速率最快 C．和时的平衡转化率都比时高 D．实际工业生产中，容器的温度宜控制在左右 10.（2025·湖南娄底·模拟预测）氨气催化氧化的热化学方程式：  。下列关于氨催化氧化的说法不正确的是 A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B．催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 C．分离出，平衡右移，正反应速率增大 D．1 mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 11．已知反应可用于合高温、高压成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是 A．使用合适的催化剂可加快化学反应速率 B．升高温度能加快化学反应速率 C．增大的浓度能加快化学反应速率 D．密闭容器中，通入和，充分反应可生成 12．与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应答，的选择性的转化率与温度的关系如题图所示。 下列说法正确的是 A．时完全被催化氧化转移 B．催化氧化除尾气中应选择反应温度高于 C．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小 重难·创新演练 1．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 2．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 3．下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为，原料气(及少量的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为：，有关说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D．“净化”时适当升高温度，可增大反应速率和的平衡转化率 4. （2026·山东济宁·一模）石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正 D．该过程包含三个基元反应 5．（2025·山东烟台·三模）“诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是 A．“莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料 B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发 C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D．“冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程， 6．（2025·甘肃平凉·模拟预测）工业上制备BaS涉及如下反应： ① ② 将物质的量之比为1：3的和C加入密闭容器发生上述反应。下列说法正确的是 A．反应①低温下能自发进行 B．升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C．保持温度和容积不变，平衡后再充入少量CO，的平衡浓度增大 D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率减小 7．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(Mo)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X、Y、Z分别代表、、CO B．该反应在高温下可以自发进行 C．图中 D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大 8. （2026·河北雄安·模拟预测）在催化下氧化为是硫酸工业中重要步骤。该反应温度通常控制在410℃～430℃，在部分催化工艺中在助熔下以液态附着在多孔材料上，使得反应在液相中进行以提升速率。该反应在25℃下 ， 。不考虑反应焓变与熵变随温度的变化。下列说法正确的是 A．降低温度不会对该反应速率产生过大的影响，又可以提升平衡转化率 B．用干燥空气作氧化剂而不用纯氧氧化的目的是防止反应体系温度过高 C．二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应小于熵减效应 D．由于浓硫酸吸收能力比水差，因此应使用水吸收反应产物 9．工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)(g)+H2(g)。现将 x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数] A．400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯的转化率升高 B．500 ℃时，再向体系中通入 0.2 x mol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变 C．500 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450℃时的2.25 倍 10．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 真题·实战演练 1．（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 2.（2025·海南卷）等温等压下，  。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是 A．该反应 B．产物为时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 3．（2023·浙江卷）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 4．（2022·北京卷）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 5．（2022·江苏卷）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO的选择性增大 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 6．（2025·江西卷）一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 7. （2026·贵州卷）水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125 K，汽化温度为3873 K。 ② ③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统(物质与热量均不与外界交换)，压强为标准大气压(1 atm)。 回答下列问题： (1)计算：  ________。 (2)模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000 K时，________0(填“＞”“=”或“＜”)。 (3)研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。 ①两条反应路径的关系为______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应： 反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数(其数值大小关系为)，是反应物浓度。反应达到平衡前，___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③某温度下，镁与足量水蒸气在内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________。 (4)在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是______________________________________________________________________________________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 化学反应的方向、化学反应的调控（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学反应方向的判断 考向02 化学反应的调控 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应方向的判断 1．已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行。因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应任何温度下非自发，D正确。 2. 已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)    △HII 下列说法正确的是 A．根据盖斯定律，△HI+△HII=0 B．该制H2过程中FeO为催化剂 C．过程II在任何温度下均为自发反应 D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 【答案】C 【详解】A．已知反应2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ·mol-1 和反应②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△HI=+604.8kJ·mol-1，根据盖斯定律，将-，可得过程Ⅱ的热化学方程式为：H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ΔHⅡ=-16.9 kJ·mol-1，△HI+ΔHⅡ=604.8kJ·mol-1-16.9 kJ·mol-1=+587.9 kJ·mol-1， A错误；B．过程Ⅰ方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂，FeO是中间产物， B错误；C．根据反应H2O(1)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ΔHⅡ=-16.9 kJ·mol-1，可知ΔS>0，ΔHⅡ<0根据反应自发进行的判据：ΔH-TΔS<0， 该反应任何温度下均为自发反应，C正确；D．过程I将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是放热反应，将化学能转化为热能，即该过程能量转化形式是太阳能转化为化学能和化学能转化为热能，D错误；故选C。 3．下列说法错误的是 A．在不同状态时的熵值： B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．  能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 【答案】B 【解析】A．物质聚集状态不同熵值不同，同种物质，气体>液体>固体，的熵值：，A正确；B．该反应为气体体积减少的反应，，若该反应，则在任何条件下反应都不能自发进行，而在常温下能自发进行，说明该反应的，B错误；C．该反应的、，则反应自发进行需要，该反应在高温能自发进行，反应能否自发进行与温度有关，C正确；D．反应为，若该反应为，则在任何温度下反应都能自发进行，常温下，不能自发进行，说明反应不是，则则该反应的，D正确；答案选B。 4．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 【答案】B 【解析】A．ΔH<0、ΔS>0的反应，一定存在ΔH-TΔS<0，在温度低时能自发进行，故A错误；B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)+Cl2(g)的气体体积增大，反应条件是电解，ΔH>0、ΔS>0，故B正确；C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，该反应的ΔS>0，则满足ΔH-TΔS>0时，说明该反应的ΔH>0，故C错误；D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误；故选：B。 5．已知  ，下列说法中正确的是 A．该反应任何温度下都不能自发进行 B．该反应能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应 C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】A．反应自发进行的条件是ΔH-TΔS＜0，由于该反应的ΔH＞0且ΔS＞0，所以该反应在高温下能自发进行，故A错误；B．反应  ，一定条件下该反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，即＞0，故B正确；C．在其他条件不变的情况下，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以改变化学反应进行的方向，故C错误；D．常温下，有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，某些高温下不能自发进行的反应可能是放热反应，故D错误；故选B。 6．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．两点的正反应速率： C．此反应在任意温度下都可自发进行 D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】A．越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则，A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率，B正确；C．a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向，正向体积增大则，时T较大，故该反应高温自发，C错误；D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，D正确； 故选C。 考向02 化学反应的调控 7．下列关于合成氨工业说法不正确的是 A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 【答案】A 【解析】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误；B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确；C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确；D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确；故选A。 8．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】C 【解析】工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，故答案为：C。 9．在一恒容密闭容器中，加入X、Y和合适的催化剂，发生反应：，在不同温度下，反应开始时，Z的生成速率的变化如图所示。下列说法正确的是 A．可用体系的压强作为化学平衡状态的标志 B．时，催化剂的活性最高，化学反应速率最快 C．和时的平衡转化率都比时高 D．实际工业生产中，容器的温度宜控制在左右 【答案】D 【解析】A．该反应是气体体积不变的反应，恒容密闭容器中当控制温度不变时，体系的压强不变，此时不一定达到平衡，所以不能用体系的压强作为化学平衡状态的标志，故A错误；B．图像显示温度250℃时速率比400℃高，其他条件一定时升高温度速率加快，时反应速率比250℃慢，说明400℃时催化剂的活性不是最高，故B错误；C．正反应为吸热反应，升温平衡正向移动， X的转化率增大，所以时的平衡转化率比时高，时的平衡转化率比时低，故C错误；D．图像显示250℃时的速率大，250℃时催化剂的活性最高，所以实际工业生产中，容器的温度宜控制在左右，故D正确；故答案为：D。 10.（2025·湖南娄底·模拟预测）氨气催化氧化的热化学方程式：  。下列关于氨催化氧化的说法不正确的是 A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B．催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 C．分离出，平衡右移，正反应速率增大 D．1 mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 【答案】C 【详解】A．反应自发进行的判据为。该反应，反应后气体总物质的量增大，，因此任意温度下都小于0，高温、低温都能自发进行，A正确； B．催化剂的使用能改变反应的活化能从而改变反应速率，改变反应途径，根据盖斯定律可知催化剂不能降低反应的焓变，B正确；C．分离出，由于生成物浓度减小，逆反应速率突然减慢，平衡右移，导致反应物浓度也减小，则正反应速率减慢，C错误；D．已知反应平衡时键断裂的同时断裂，即断裂的同时有断裂说明反应到达该条件下的平衡状态，D正确；故选C。 11．已知反应可用于合高温、高压成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是 A．使用合适的催化剂可加快化学反应速率 B．升高温度能加快化学反应速率 C．增大的浓度能加快化学反应速率 D．密闭容器中，通入和，充分反应可生成 【答案】D 【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，选项A正确； B．温度越高反应速率越快，所以升高温度能加快该反应速率，选项B正确； C．反应物浓度越大反应速率越快，所以增大H2的浓度能加快该反应速率，选项C正确； D．反应是可逆反应，不可能完全转化，所以密闭容器中，通入2mol CO2和6 molH2，反应生成CH2=CH2的物质的量小于l mol，选项D错误；答案选D。 12．与作用分别生成的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应答，的选择性的转化率与温度的关系如题图所示。 下列说法正确的是 A．时完全被催化氧化转移 B．催化氧化除尾气中应选择反应温度高于 C．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D．其他条件不变，在范围，随温度升高，出口处氮气的物质的量减小 【答案】C 【解析】A．与作用分别生成，若完全转化为NO时，转移5mol电子，此时转移电子最多，则完全被催化氧化转移，故A错误。 B．根据图像，温度高于250℃ N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图像，温度应略小于225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，故B错误； C．根据图像，在范围，随温度的升高，N2的选择率减小，的转化率基本不变，出口处氮氧化物物质的量增大，故C正确； D．其他条件不变，在范围，随温度的升高，N2的选择率降低，的转化率增大，由的选择性公式可知，无法判断出口处氮气的物质的量变化，故D错误；故选C。 重难·创新演练 1．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 【答案】D 【解析】A．反应后气体的物质的量减小，则该反应的△S<0，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故B错误； C．平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应浓度幂之积的比值，其表达式为K=，故C错误；D．平衡时，将CO2分离出来，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故D正确； 答案选D。 2．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 【答案】B 【解析】A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，A正确；B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误；C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确；D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别从400~500℃、10-30MPa降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗，D正确；故选B。 3．下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为，原料气(及少量的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为：，有关说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D．“净化”时适当升高温度，可增大反应速率和的平衡转化率 【答案】D 【分析】N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用； 【解析】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，A正确；B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，B正确；C．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，结合可知，分离出氨气也可以促使反应速率加快，C正确；D．“净化”时经过铜氨液净化处理反应为放热反应，适当升高温度，可增大反应速率，但是导致反应逆向进行，的平衡转化率降低，D错误；故选D。 4. （2026·山东济宁·一模）石墨炭负载单原子铁催化2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)反应的能量变化如图所示(*表示在催化剂表面吸附)，下列关于该反应的说法错误的是 A．该反应低温下可自发进行 B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆<v正 D．该过程包含三个基元反应 【答案】C 【详解】A．该反应ΔH<0，且气体分子数减少ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG<0可自发进行，A正确； B．决速步为活化能最大的基元反应，步骤活化能最高，为正反应决速步，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大程度大于正反应，即，C错误； D．反应过程有3个过渡态，对应三个基元反应，D正确； 答案选C。 5．（2025·山东烟台·三模）“诗词藏化学，词章显原理”下列有关说法错误的是 A．“莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材质属于硅酸盐材料 B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和蒸发 C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥3号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D．“冰，水为之，而寒于水”说明水变成冰的过程， 【答案】C 【详解】A．瓦盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐材料，A正确；B．“水洗净”为洗涤，“细研”为粉碎，“去石澄清”为过滤，“熬干”为蒸发，B正确；C．炭与碳纤维均为碳的单质，属于同素异形体而非同位素，C错误；D．水结冰放热（ΔH<0），且熵减（ΔS<0），D正确；故选C。 6．（2025·甘肃平凉·模拟预测）工业上制备BaS涉及如下反应： ① ② 将物质的量之比为1：3的和C加入密闭容器发生上述反应。下列说法正确的是 A．反应①低温下能自发进行 B．升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C．保持温度和容积不变，平衡后再充入少量CO，的平衡浓度增大 D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率减小 【答案】D 【详解】A．反应自发进行的判据是，反应①（吸热），且反应后气体分子数增多，，因此只有高温下才能满足，低温下不能自发进行，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，所有反应的反应速率都会增大，不分吸热放热反应，因此反应①②速率均增大，B错误； C．因为平衡常数仅与温度有关，保持温度不变，反应①的平衡常数不变，即的平衡浓度不变，再根据反应②的平衡常数不变可得，的平衡浓度不变，C错误； D．平衡后缩小容器容积，体系压强增大，反应①是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，生成的量减少，因此的平衡产率减小；反应②气体分子数不变，压强改变不影响其平衡，总的变化由反应①决定，D正确； 故选D。 7．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿()获得钼(Mo)的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X、Y、Z分别代表、、CO B．该反应在高温下可以自发进行 C．图中 D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大 【答案】C 【解析】A．该反应中，反应物只有一种是气体，生成物有两种是气体，由图可知，随着温度的升高，平衡时一种气体的体积分数减小，两种气体(Y和Z)的体积分数增大，且Y的体积分数是Z的体积分数的2倍，故可推知X、Y、Z分别代表、、，A正确： B．由化学方程式可知该反应的，由图可知该反应为吸热反应，即，根据可知，该反应在高温下可以自发进行，B正确； C．由图可知，130℃时，该反应达到平衡时，和的体积分数相等，的体积分数是的体积分数的2倍，三种气体的体积分数之和等于，则，C错误； D．升高温度，该反应的化学平衡正向移动，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大，D正确； 答案选C。 8. （2026·河北雄安·模拟预测）在催化下氧化为是硫酸工业中重要步骤。该反应温度通常控制在410℃～430℃，在部分催化工艺中在助熔下以液态附着在多孔材料上，使得反应在液相中进行以提升速率。该反应在25℃下 ， 。不考虑反应焓变与熵变随温度的变化。下列说法正确的是 A．降低温度不会对该反应速率产生过大的影响，又可以提升平衡转化率 B．用干燥空气作氧化剂而不用纯氧氧化的目的是防止反应体系温度过高 C．二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应小于熵减效应 D．由于浓硫酸吸收能力比水差，因此应使用水吸收反应产物 【答案】B 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，提升平衡转化率；但温度下降，会显著减小活化分子百分数或者降低温度会导致催化剂凝固，导致催化剂催化活性降低，可能导致反应速率大幅下降，故A错误；B．纯氧中氧气浓度远高于干燥空气，若使用纯氧，由于其氧气浓度高导致反应速率快，使得体系过热，导致该放热反应的平衡转化率降低；将纯氧换成干燥空气可以解决这个问题，B正确；C．反应自发进行的条件是：，该反应的，（气体分子数减小，熵减），由于，说明的绝对值（能量效应）大于的绝对值（熵减效应），即能量效应占主导，C错误；D．用水吸收会放出大量热，易形成酸雾，降低吸收效率；浓硫酸吸收时不会形成酸雾，吸收效率更高，D错误；故选B。 9．工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)(g)+H2(g)。现将 x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数] A．400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯的转化率升高 B．500 ℃时，再向体系中通入 0.2 x mol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变 C．500 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450℃时的2.25 倍 【答案】B 【解析】A．向体积可变的密闭容器中通入水蒸气，导致反应体系体积变大，反应物和生成的浓度都减小，v正、v逆均减小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以乙苯转化率升高，A正确；B．500 ℃时，再向体系中通入 0.2 x mol乙苯，相当于减小压强，平衡正向移动，达到新平衡时相当于在原有平衡上正向移动，平衡时各物质的体积分数发生改变，B错误； C．由图可知500℃时，乙苯的平衡转化率为：60%，应用三行式： 反应后总的物质的量为1.6xmol，，C正确；D．由图可知550℃时平衡体系中苯乙烯的转化率为：60%，结合C分析可知，平衡体系中苯乙烯的体积分数；450℃时平衡体系中苯乙烯的转化率为：20%，平衡体系中苯乙烯的体积分数；所以550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2.25倍，D正确；故选B。 10．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内气体的总质量不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率 ，最终达平衡时的转化率 ，该温度℃下的平衡常数 。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】（1）BC （2）D （3）0.03mol/(L•min) 80% 4 ＞ （4）低温 【解析】（1）A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小，正反应速率增大，故选B；C．升高温度，反应速率加快，故选C；D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故不选D；选BC。 （2）A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内，每有2mol 键断裂，同时有1mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。 （3）①0～5min内，Δn(NO)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，则Δn(CO2)=0.5×0.6mol=0.3mol，浓度变化量是0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L•min)；根据表格数据，25min时，反应已达到平衡，列化学平衡三段式（单位是mol），则 最终达平衡时NO的转化率a=×100%=80%，K==4；②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，浓度均是1mol/L，Qc=＝1＜4，所以反应正向进行，v正(NO)＞v逆(NO)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行分析，在低温下能自发进行。 真题·实战演练 1．（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 2.（2025·海南卷）等温等压下，  。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是 A．该反应 B．产物为时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 【答案】C 【详解】A．反应中气体物质的量减少（3 mol→1 mol），且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A正确； B．生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确； C．焓变（ΔH）是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误； D．燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电（需经热能→机械能→电能），故η'>η，D正确；答案选C。 3．（2023·浙江卷）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．增加浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I的比例可能降低，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。综上所述，答案为C。 4．（2022·北京卷）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【解析】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误；故选D。 5．（2022·江苏卷）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO的选择性增大 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】B 【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。 【解析】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；D．加入或者选用高效催化剂，不会影响平衡时产率，故D错误；故选B。 6．（2025·江西卷）一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动 C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度， 【答案】C 【详解】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误； B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误； C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确； D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误； 故选C。 7. （2026·贵州卷）水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125 K，汽化温度为3873 K。 ② ③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统(物质与热量均不与外界交换)，压强为标准大气压(1 atm)。 回答下列问题： (1)计算：  ________。 (2)模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000 K时，________0(填“＞”“=”或“＜”)。 (3)研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。 ①两条反应路径的关系为______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应： 反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数(其数值大小关系为)，是反应物浓度。反应达到平衡前，___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③某温度下，镁与足量水蒸气在内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________。 (4)在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是______________________________________________________________________________________。 【答案】(1)。 (2)< (3) = ＜ Mg·OH2反应生成MgOH+H的活化能比生成HMgOH的活化能大，所以生成HMgOH的反应速率更快，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的活化能比HMgOH反应生成MgO+H2的活化能小，MgOH+H反应生成MgO+H2的速率更快，由于，，故平衡前< (4) 增大 3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大 【详解】（1）根据盖斯定律，将已知反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ相加，消去中间产物MgO(s)、MgO(l)，可得目标反应，故。 （2）已知，由图可知：温度升高时增大，几乎不变，因此对的斜率为，可得。 （3）① 焓变是状态函数，只与反应的始态和终态有关，两条路径的反应物和最终产物完全相同，因此。 ②Mg·OH2反应生成MgOH+H的活化能比生成HMgOH的活化能大，所以生成HMgOH的反应速率更快，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的活化能比HMgOH反应生成MgO+H2的活化能小，MgOH+H反应生成MgO+H2的速率更快，由于，，故平衡前<。 ③总物质的量为，对应生成，因此总物质的量为；路径Ⅰ生成，物质的量为，则路径Ⅱ生成的物质的量为，故速率。 （4）3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 化学反应的方向、化学反应的调控（专项训练） 模拟·基础演练 考向01 化学反应方向的判断 1．D 2．C 3．B 4．B 5．B 6．C 考向02 化学反应的调控 7．A 8．C 9．D 10.C 11．D 12．C 重难·创新演练 1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．（1）BC （2）D （3）0.03mol/(L•min) 80% 4 ＞ （4）低温 真题·实战演练 1．C 2.C 3．C 4．D 5．B 6．C 【详解】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误； B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误； C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确； D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误； 故选C。 (1)。 (2)< (3) = ＜ Mg·OH2反应生成MgOH+H的活化能比生成HMgOH的活化能大，所以生成HMgOH的反应速率更快，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的活化能比HMgOH反应生成MgO+H2的活化能小，MgOH+H反应生成MgO+H2的速率更快，由于，，故平衡前< (4) 增大 3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $