第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与规律，通过基础判断-概念辨析-性质比较-综合应用的层级设计，结合情境化真题与模拟题，系统构建知识逻辑链 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|约20题（4考向）|生活应用/化学史判断、概念辨析、性质比较|从氧化还原反应判断切入，逐步深化基本概念（氧化剂/还原剂）、性质比较及规律应用，形成“概念生成-性质推导-应用拓展”逻辑| |重难·创新演练|约7题|工业流程/实验探究综合题|结合真实情境考查氧化还原反应在物质转化中的应用，体现科学探究与实践素养| |真题·实战演练|约9题|高考真题|覆盖近3年山东等省份高考题，强化高频考点针对性突破，培养化学观念与科学思维|

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C D A B D D C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C C C D B D B A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 C C B D C A C 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B AC A C B D A C C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应基本概念 考向03 物质的氧化性、还原性强弱比较 考向04 氧化还原反应规律及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 1.（2026·山东淄博·三模）化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．用BaSO4作内服造影剂 B．用含氟牙膏预防龋齿 C．用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D．用小苏打药片缓解胃酸过多 【答案】C 【解析】A．BaSO4性质稳定、不溶于胃酸，作内服造影剂过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A错误；B．含氟牙膏防龋齿是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化生成氟磷灰石的过程，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B错误；C．二氧化氯具有强氧化性，杀灭病毒时发生氧化还原反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C正确；D．小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）的反应属于复分解反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故答案选C。 2．（2026·山东德州·二模）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B．露从今夜白，月是故乡明 C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】A．"试玉要烧三日满"过程中涉及燃料燃烧，燃烧属于有元素化合价升降的氧化还原反应，A不符合题意； B．露水的形成是水蒸气液化的物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．百炼钢的过程是将生铁中的碳等杂质氧化除去，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于有元素化合价升降的氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 3．（2026·山东济宁·二模）下列叙述与氧化还原反应无关的是 A．切开的土豆久置变色 B．粮食酿醋 C．纯碱溶液去油污 D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖 【答案】C 【解析】A．切开的土豆久置变色是土豆中的还原性物质被空气中的氧化，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，故不选A； B．粮食酿醋过程中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，乙醇最终被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，故不选B； C．纯碱溶液去油污是利用水解使溶液显碱性：，油污在碱性条件下发生酯的水解反应，整个过程无元素化合价升降，与氧化还原反应无关，故选C； D．“暖宝宝”发热是铁发生吸氧腐蚀，存在元素化合价升降，故不选D； 选C。 4．（2026·山东聊城·二模）下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A．海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B．卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C．维勒以氰酸铵重排合成尿素 D．科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 【答案】D 【解析】A．石墨与石墨烯均为碳单质，从石墨中剥离石墨烯属于物理变化，不存在化学反应，不涉及氧化还原反应，A错误； B．己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66的反应为缩聚反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．氰酸铵重排为尿素是同分异构体的转化过程，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．电解反应过程中存在电子的得失转移，必然伴随元素化合价的升降，因此电解乙酸盐合成乙烷的反应涉及氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 5．（25-26高三上·山东德州·期中）化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A．柠檬酸去除水壶中的水垢 B．火箭插销的金属片上镀金 C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D．利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 【答案】A 【解析】A．柠檬酸去除水壶中的水垢过程中，柠檬酸与CaCO3、Mg(OH)2反应均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A选； B．镀金过程中Au元素得到电子被还原为Au单质，涉及氧化还原反应，B不选； C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫，SO2被空气中氧气氧化为，S化合价升高，属于氧化还原反应，C不选； D．Fe2O3与Al反应生成Al2O3和Fe，Fe和Al的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不选； 故选A。 考向02 氧化还原反应基本概念 6．（25-26高三上·山东淄博·阶段练习）工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A．与两种物质中氯元素的化合价不相同 B．既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D．属于有机物 【答案】B 【解析】A．与中的氯元素化合价均为-1价，化合价相同，A错误； B．中F的化合价始终为-1，未参与氧化还原反应，中的S从+2价升至中的+4价，为氧化产物，B正确； C．3 mol 中部分S被氧化（1 mol S生成），部分被还原（2 mol S生成），还原剂（被氧化部分）与氧化剂（被还原部分）的物质的量之比为1:2，C错误； D．有机物需含碳元素，不含碳，不属于有机物，D错误； 故答案选B。 7．过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：，下列说法正确的是 A．H元素失电子 B．HCl是氧化产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】A．反应物和生成物中的H元素化合价均为+1价，H元素没有电子得失，A错误；B．和HCl中的Cl元素分别为0价和-1价，反应过程中，Cl元素化合价降低，HCl是还原产物，B错误；C．和中的O元素分别为-1价和0价，反应过程中，O元素化合价升高，是还原剂，C错误；D．该反应中氧化产物为，还原产物为HCl，由反应方程式可知二者物质的量之比为1:2，D正确；故答案选D。 8.燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A．该反应中，氧化剂是和 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．该反应中，每生成，总共转移电子 D．火药中的、、均不参与化学反应 【答案】D 【解析】A．反应过程中，N元素化合价降低：+5→0，S元素化合价降低：0→-2，C元素化合价升高：0→+4，和S均得电子作氧化剂，被还原，A正确；B．氧化产物是还原剂C被氧化得到的产物，还原产物是氧化剂被还原得到的 和，根据方程式知，二者物质的量之比为，B正确；C．生成1mol 时，同时生成3mol，是该反应的氧化产物，且，则总共转移电子为，C正确；D．是硝酸盐，在烟花燃烧的高温条件下，它可以作为氧化剂参与反应，例如与碳、硫等还原剂发生氧化还原反应，提供氧气支持燃烧或参与放热反应；另外两种物质则通常作为发色剂加入火药中，它们在高温下主要发生物理变化（如原子激发、焰色反应），使火焰呈现特定颜色（锂的洋红色、钙的砖红色），在主反应中一般不参与氧化还原反应，但在极端高温下，也可能发生分解或其他反应，D错误；故选D。 9．（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 【答案】C 【分析】由图可知，水分子解离成、电子和氢离子，二氧化氮既能与反应生成硝酸，也能得到电子生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸，则二氧化氮在微液滴表面发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸，反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。 【解析】A．题干信息“云雾中微液滴表面具有强活化能力”表明该转化在微液滴表面受到了催化，反应速率快。在普通水溶液中，缺少这种表面的活化（催化）作用，因此“上述转化”的速率会更慢，A错误； B．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面转化过程中，微液滴中的水是反应的反应物，同时微液滴表面具有强活化能力，也体现了催化作用，B错误； C．由分析可知，反应时二氧化氮中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，C正确； D．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面发生的反应为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，由方程式可知，1 mol二氧化氮反应时，消耗水的物质的量为0.5 mol，D错误； 故选C。 10．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A．绿色工艺体现之一为的循环利用 B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D．上述流程中，作氧化剂，作还原剂 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向粗溴盐中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将溴还原为溴化钠，分液得到能循环使用的四氯化碳和溴化钠溶液；溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体。 【解析】A．由分析可知，操作2可以得到循环使用的四氯化碳，能够提高原料的利用率，体现绿色工艺，故A正确； B．盐酸的浓度越大还原性增强，能与氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，导致氯酸钠溶液的浓度减小，氧化效率降低，故B错误； C．由分析可知，操作1和操作2为液液分离的分液操作，分液需要的仪器为分液漏斗和烧杯，故C正确； D．由分析可知，氧化步骤中氯酸钠是反应的氧化剂，还原步骤中尿素是反应的还原剂，故D正确； 故选B。 11．（2026·山东济南·二模）一种利用废铜渣（含CuS、ZnS、、等）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时仅S元素被氧化 B．“沉铜”的离子方程式为 C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D．流程中可循环使用的物质有和 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向废铜渣中加入硫酸溶液，通入过量空气酸溶，将金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中通入过量氨气，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锌离子、铜离子转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中通入二氧化硫，将溶液中四氨合铜离子转化为NH4CuSO3沉淀，过滤得到溶液Ⅰ和NH4CuSO3；向NH4CuSO3中加入硫酸溶液，溶液中铜离子在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，亚硫酸根离子在酸性溶液中转化为可以循环使用的二氧化硫，过滤得到超细铜粉和溶液Ⅱ；向溶液Ⅱ中通入氢气，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到超细铜粉和含有硫酸铵和硫酸的溶液，反应生成的硫酸可以循环使用。 【解析】A．由分析可知，酸溶时加入硫酸溶液，通入过量空气酸溶的目的是将金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为硫，反应时，硫元素和铁元素的化合价升高被氧化，A错误； B．由分析可知，沉铜时通入二氧化硫的目的是将溶液中四氨合铜离子转化为NH4CuSO3沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．由分析可知，向溶液Ⅱ中通入氢气发生的反应为：Cu2++H2=Cu↓+2H+，若增大溶液Ⅱ的酸度，会使反应向逆反应方向移动，不利于超细铜粉的生成，C错误； D．由分析可知，转化步骤生成的二氧化硫和向溶液Ⅱ中通入氢气生成的硫酸可以循环使用，D正确； 故选D。 考向03 物质的氧化性、还原性强弱比较 12.（2026·山东济宁·三模）实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示(部分反应物已省略)，下列说法正确的是 A．还原性SO2＞NO2＞NO B．实验室可用排水法收集NO、NO2 C．每消耗1mol SO2需要补充1mol NO2 D．理论上，消耗标况下11.2 L氧气时可制备1molH2SO4 【答案】D 【分析】结合机理图梳理物质转化路径，与反应生成和，与反应生成，可知为反应的催化剂，为中间产物，总反应为。 【解析】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的，第一步反应中为还原剂，为还原产物，故还原性；第二步反应中为还原剂，为还原产物和氧化产物，故还原性。故还原性顺序为，A错误；B．可与水发生反应：，不能用排水法收集，B错误；C．为反应的催化剂，反应过程中可循环再生，不需要额外补充，C错误；D．由总反应关系可知，制备需要消耗，标准状况下的体积为，D正确；故选D。 13．（2026·山东济南·二模）用王水浸取Pd的反应为（未配平）。下列说法错误的是 A．分子中存在键 B．已知空间构型为平面正方形，则的d轨道参与杂化 C．生成标准状况下2.24 LNO时，有0.15 molPd被还原 D．通过用高浓度的将转化为，提升了Pd的还原性 【答案】C 【解析】A．中原子采取杂化，杂化轨道与的轨道形成键，A正确； B．为平面正方形结构，对应杂化类型为，的轨道参与杂化，B正确； C．标准状况下物质的量为，反应中元素化合价从+5降至+2，共得到电子，化合价升高失电子被氧化，对应被氧化的为，C错误； D．高浓度络合降低游离浓度，使更易失电子被氧化，提升了的还原性，D正确； 故选C。 14．现有下列两个氧化还原反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A．属于混合物 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为 D．X为，当完全反应时，所得与的分子数之比为 【答案】C 【解析】A．3Co(OH)2·2CoCO3是由固定比例的化合物组成的纯净物，而非混合物，A错误； B．反应Ⅱ中，Co3O4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：Co3O4＞Cl2；反应Ⅰ中O2是氧化剂，Co3O4是氧化产物，故氧化性：O2＞Co3O4，因此氧化性顺序为O2＞Co3O4＞Cl2，B错误； C．反应Ⅰ中，30个Co原子（原为+2价）生成Co3O4，其中20个Co被氧化为+3价，10个保持+2价，被氧化与未被氧化的Co物质的量之比为2:1，C正确； D．反应Ⅰ中，1mol O2生成mol CO2；生成的Co3O4若全部参与反应Ⅱ，则生成2mol Cl2。CO2与Cl2的物质的量之比为:2=6:5，D错误； 故选C。 15．（2026·山东枣庄·二模）室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： 【答案】C 【解析】A．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳碳双键的存在，A不符合题意； B．乙醇与浓硫酸共热可能生成SO2等还原性气体，SO2也能使溴水褪色，无法直接证明乙烯发生加成反应，B不符合题意； C．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，即发生反应，则能说明结合的能力：，C符合题意； D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，除H2O2外，在酸性条件下也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色变黄，不能说明氧化性，D不符合题意； 故答案选C。 16．（2026·山东潍坊·二模）下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 【答案】D 【解析】A．F电负性大于Cl，C-F极性强于C-Cl，吸电子诱导效应更强，因此酸性强于；对应强碱盐浓度相同时，酸性越强，酸根水解程度越小，溶液越小。实验测得相同浓度下、，符合规律，可以探究化学键极性强弱，能达到目的，A错误； B．溶液中存在平衡：，为橙色、为黄色；滴加消耗，浓度减小，滴加硫酸增大浓度，通过颜色变化可以观察平衡移动，探究浓度对平衡的影响，能达到目的，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物；若能氧化使粉溶解，说明氧化性，操作合理，能达到目的，C错误； D．该操作中过量，滴加少量生成后，溶液中还有剩余，再滴加时，直接与剩余反应生成黑色沉淀，而不是发生向的沉淀转化，无法比较二者溶度积大小，不能达到目的，D正确； 故选D。 考向04 氧化还原反应规律及其应用 17．（2026·山东济宁·二模）某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是： A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 【答案】B 【分析】首先推导各物质： 根据流程可推知：为，为（黄色晶体），为，为，为铜盐，为硫酸四氨合铜，对选项逐一分析： 【解析】A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，因此可用铁制器皿盛装浓硫酸，A正确； B．N的阴离子空间结构与相似，则N为（可以看作是中一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物，所以结构类似）。则与稀硫酸的反应方程式为：，该反应是自身歧化（为），硫酸中化合价不变，仅体现酸性，未表现氧化性，B错误； C．与燃烧生成，其中为价；与燃烧生成，其中为价，化合价不同，C正确； D．为硫酸四氨合铜溶液，硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇会析出深蓝色的晶体，D正确； 故选B。 18．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 【答案】D 【分析】SO2通入 pH≈5 的 AgNO3溶液中，发生反应生成两部分：一部分形成无色溶液A（含有 等可溶性物质），另一部分生成白色沉淀A（Ag2SO3）。将无色溶液A加入过量 HCl 后，由于 Cl-与 Ag+反应，生成白色沉淀B（AgCl），说明溶液中含有游离 Ag+；取上层清液加入 BaCl2 无沉淀，说明溶液中无 （否则应生成 BaSO4），从而排除 SO2 被氧化为硫酸根的情况。对白色沉淀A（Ag2SO3）加入 HNO3，会发生氧化还原反应生成无色气体 NO，该气体在空气中被氧化为红棕色 NO2（实际表现为气体变红棕色），进一步验证沉淀中含有亚硫酸根。 【解析】A．溶液A呈酸性既可能来自SO2溶于水生成 H2SO3，也可能来自反应生成 H+，两种情况都会使 pH 降低，因此仅凭 pH 无法判断是否发生氧化还原反应，A 正确； B．体系中生成白色沉淀A且后续可放出 NO，说明沉淀为Ag2SO3，对应反应为，B正确； C．加入过量 HCl 的核心作用是让 Cl-与溶液中 Ag+ 生成 AgCl 沉淀，从而去除 Ag+干扰后续检验，C 正确； D．沉淀A加 HNO3后产生无色气体 NO，NO 遇空气被氧化为红棕色 NO2，说明 Ag2SO3 与 HNO3发生氧化还原反应；且上层清液加BaCl2无沉淀，说明体系中无 ，因此沉淀A不含 Ag2SO4，D 错误； 故答案选D。 19．（2026·山东滕州一中·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 20．（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下： 已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是 A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化 B．“除铅”过程中发生： C．“除碲”过程中作氧化剂 D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度 【答案】A 【分析】锡碲渣废料在通入空气的情况下用氢氧化钠碱浸，生成的溶液中溶质的主要成分为、、，向滤液中加硫化钠将Pb转化为沉淀，向过滤后所得滤液中加入过氧化氢，将氧化为，过滤后向所得滤液中加入氢氧化钠，再经过溶析结晶得到晶体，据此分析： 【解析】A．计算各元素化合价，原料中中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中为+4价，化合价升高被氧化，中为+2价，产物中仍为+2价，化合价不变，没有被氧化，A错误； B．除铅过程在碱性环境中进行，与反应生成沉淀，配平后离子方程式，B正确； C．除碲时，中为+4价，产物中为+6价，化合价升高被氧化，因此作氧化剂，C正确；   D．溶析结晶加入，溶液中浓度增大，基于同离子效应，可降低的溶解度，促使其结晶析出，D正确； 答案选A。 重难·创新演练 1.（2026·山东聊城·模拟预测）古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是 A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B．绿矾()：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C．白矾[]：“……白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化” D．胡粉[]：“胡粉投火中，色坏还为铅” 【答案】C 【解析】A．描述铁与胆矾反应生成铜，涉及氧化还原反应，不符合题意；B．描述绿矾受热分解，最终生成红棕色的氧化铁，涉及氧化还原反应，不符合题意；C．描述白矾净水，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，反应中没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；D．描述铅的化合物被还原为铅单质，涉及氧化还原反应，不符合题意；故答案为C。 2．（2026·山东枣庄·二模）亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B．反应②的离子方程式为 C．理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D．反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 【答案】C 【分析】反应①中，中为价，被还原为中价的；中为价，被氧化为中价的。 反应②中，中价被还原为中价；碱性条件下中价被氧化为。 【解析】A．原电池中正极发生还原反应，是反应①的还原产物，因此是正极产物，A正确； B．根据氧化还原化合价升降配平，该离子方程式中电子、电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．根据电子守恒计算：反应，从，共失电子，可生成；反应，共得电子，需要消耗（中从，共失电子）。因此与的物质的量之比为，不是，C错误； D．受热易分解，冰水浴低温可以抑制分解，提高的产率，D正确； 故选C。 3.过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是 A．硫元素均为价 B．显强氧化性的原因相同 C．焦硫酸是二元酸 D．过二硫酸受热不稳定 【答案】B 【解析】A．焦硫酸中所有氧均为价，氢为价，计算得为价；过二硫酸含1个过氧键，过氧键中为价，其余为价，计算可得仍为价，A正确；B．过二硫酸的强氧化性来源于过氧键（）中-1价的氧，易得到电子降价；焦硫酸没有过氧键，若体现氧化性是+6价硫得电子，二者强氧化性原因不同，B错误；C．一个焦硫酸分子可给出两个氢离子，故焦硫酸为二元酸，C正确；D．过二硫酸中含有过氧键，故过二硫酸在加热条件下不稳定，D正确；故选B。 4．除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体 B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D．转化为的过程中， 【答案】D 【解析】A．硫酸根中硫的价层电子对数为，硫代硫酸根和硫酸根是等电子体，则硫酸根和中，中心S原子价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，A正确； B．过程Ⅰ中Mn(OH)2（Mn+2）被O2氧化为（Mn+4），是氧化产物；过程Ⅱ中（Mn+4）与S2−反应生成Mn(OH)2（Mn+2），Mn元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．生石膏（CaSO4·2H2O）加热失去大部分结晶水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），C正确； D．中S平均为+2价，转化为（S+6）时，1个失8e−（2个S各失4e−）；O2得4e−（2个O各得2e−），电子守恒时n():n(O2)=1:2，D错误； 故选D。 5．（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 【答案】C 【分析】实验①为强酸性环境，溶液中存在、、，加入Cu后有气泡、溶液变为蓝绿色，说明生成和气体；实验②pH为5，酸性较弱，加入Cu后无气泡，仅溶液变色，说明此时仅氧化Cu，未参与反应；实验③反应后溶液含，具有还原性，可与酸性反应，因此紫色褪色无法确定是否存在；强酸性下优先与Cu反应生成NO，说明强酸性条件下氧化性强于。 【解析】A．实验①为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，与Cu反应生成NO，Cu与不发生置换反应，气泡不是，A正确；B．实验②pH为5时无气泡，说明仅氧化Cu，实验①有气泡，说明强酸性下、也与Cu反应，因此实验①中Cu既与反应，也与、共同反应，B正确；C．实验③的溶液中含有，性质与相似，说明具有还原性，可与酸性反应使紫色褪去，因此无法证明溶液中存在，C错误；D．强酸性条件下优先与Cu反应产生NO，说明的氧化性强于，D正确；故选C。 6．（2026·山东滕州一中·二模）亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A．“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 【答案】A 【解析】A．氯酸钠反应生成二氧化氯，氯元素化合价降低1价，所以制取制取67.5gClO2，转移1mol电子，理论上需要0.5mol二氧化硫，标况下体积为11.2L，A错误； B．反应2中实现二氧化氯变成亚氯酸钠，二氧化氯为氧化剂，过氧化氢做还原剂，温度高，过氧化氢分解，B正确； C．NaClO2，不稳定，受热易分解，所以减压蒸发减少其分解，C正确； D．粗产品的提纯利用重结晶的方法，D正确； 故选A。 7．（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 【答案】C 【分析】本题涉及氧化还原反应的规律，包括氧化性、还原性与pH的关系，催化剂的作用，离子方程式的配平等知识。 【解析】A．实验II中“固体消失”是在酸性条件下与反应生成（浅粉色）、和。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；中O从-1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒。配平后离子方程式为：，原子、电荷均配平，该方程式正确，A选项说法正确。 B．强酸性条件下，与反应时，Mn元素从+4价被还原为+2价（），作为氧化剂，仅表现氧化性；中O元素被氧化为，作为还原剂。反应中无Mn元素化合价升高的情况，因此仅表现氧化性，B选项说法正确。 C．实验IV中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，与反应生成棕黑色的（反应：），而是分解的高效催化剂，因此气体产生速率明显加快的主要原因是生成了催化剂，而非单纯的碱性增强，C选项说法错误。 D．酸性条件下能氧化并被还原为；而碱性条件下，的氧化性减弱，无法被还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明的催化作用），D选项说法正确。 故选C。 真题·实战演练 1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．（2026·山东卷）利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．钙基物质Ⅰ为 B．气体为混合气 C．铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D．获得的混合气中，与物质的量之比 【答案】AC 【分析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应： （CO被消耗，生成CO2），钙基反应：（吸收CO2），N₂不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为N2，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应：（CO2被还原为CO），钙基反应：（释放CO2），最终产物气体Y为CO与CO2的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项； 【解析】A．反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确； B．CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N2，B错误； C．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。还原2 mol FeO需2 mol CO，生成2 mol CO2；总CO₂ = 3 + 2 = 5 mol，需5 mol CaO吸收，故 ，C正确； D．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。甲中2 mol CO转化为2 mol CO2，体系总CO2 = 3+2 = 5 mol，乙中2 mol Fe与2 mol CO2反应，，生成2 mol CO，剩余CO2 = 5-2 = 3 mol，混合气中，D错误； 故选AC。 3．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误； B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确； D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【解析】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确； B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确； D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确； 故选B。 6．（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【解析】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 7．（2026·陕晋青宁卷）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【解析】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 8．（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 9．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 考向02 氧化还原反应基本概念 考向03 物质的氧化性、还原性强弱比较 考向04 氧化还原反应规律及其应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应的判断 1.（2026·山东淄博·三模）化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．用BaSO4作内服造影剂 B．用含氟牙膏预防龋齿 C．用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D．用小苏打药片缓解胃酸过多 2．（2026·山东德州·二模）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B．露从今夜白，月是故乡明 C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3．（2026·山东济宁·二模）下列叙述与氧化还原反应无关的是 A．切开的土豆久置变色 B．粮食酿醋 C．纯碱溶液去油污 D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖 4．（2026·山东聊城·二模）下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A．海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B．卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C．维勒以氰酸铵重排合成尿素 D．科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 5．（25-26高三上·山东德州·期中）化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A．柠檬酸去除水壶中的水垢 B．火箭插销的金属片上镀金 C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D．利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 考向02 氧化还原反应基本概念 6．（25-26高三上·山东淄博·阶段练习）工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A．与两种物质中氯元素的化合价不相同 B．既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D．属于有机物 7．过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：，下列说法正确的是 A．H元素失电子 B．HCl是氧化产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 8.燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A．该反应中，氧化剂是和 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．该反应中，每生成，总共转移电子 D．火药中的、、均不参与化学反应 9．（2026·山东济南·二模）云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 10．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A．绿色工艺体现之一为的循环利用 B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D．上述流程中，作氧化剂，作还原剂 11．（2026·山东济南·二模）一种利用废铜渣（含CuS、ZnS、、等）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时仅S元素被氧化 B．“沉铜”的离子方程式为 C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D．流程中可循环使用的物质有和 考向03 物质的氧化性、还原性强弱比较 12.（2026·山东济宁·三模）实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示(部分反应物已省略)，下列说法正确的是 A．还原性SO2＞NO2＞NO B．实验室可用排水法收集NO、NO2 C．每消耗1mol SO2需要补充1mol NO2 D．理论上，消耗标况下11.2 L氧气时可制备1molH2SO4 13．（2026·山东济南·二模）用王水浸取Pd的反应为（未配平）。下列说法错误的是 A．分子中存在键 B．已知空间构型为平面正方形，则的d轨道参与杂化 C．生成标准状况下2.24 LNO时，有0.15 molPd被还原 D．通过用高浓度的将转化为，提升了Pd的还原性 14．现有下列两个氧化还原反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A．属于混合物 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为 D．X为，当完全反应时，所得与的分子数之比为 15．（2026·山东枣庄·二模）室温下，下列实验能达到相应目的的是 选项 实验 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 验证乙烯发生了加成反应 C 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 验证结合的能力： D 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： 16．（2026·山东潍坊·二模）下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象 C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解 D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 考向04 氧化还原反应规律及其应用 17．（2026·山东济宁·二模）某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是： A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 18．（2026·山东聊城·二模）某实验小组探究与溶液的反应如图。 已知：①白色沉淀可能为、或二者混合物； ②微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A．通过测溶液的不能判断是否发生了氧化还原反应 B．发生了 C．加过量的溶液主要除去溶液中的 D．白色沉淀A中含 19．（2026·山东滕州一中·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 20．（2026·山东东营·二模）以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下： 已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是 A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化 B．“除铅”过程中发生： C．“除碲”过程中作氧化剂 D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度 重难·创新演练 1.（2026·山东聊城·模拟预测）古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是 A．胆矾()：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B．绿矾()：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C．白矾[]：“……白矾少许，投入水缸中，以使水沉淀净化” D．胡粉[]：“胡粉投火中，色坏还为铅” 2．（2026·山东枣庄·二模）亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 B．反应②的离子方程式为 C．理论上，流程中参加反应的与的物质的量之比为 D．反应②在冰水浴中进行可抑制分解，有利于得到产品 3.过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是 A．硫元素均为价 B．显强氧化性的原因相同 C．焦硫酸是二元酸 D．过二硫酸受热不稳定 4．除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体 B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D．转化为的过程中， 5．（2026·山东德州·三模）某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液()中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色；②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生；③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 6．（2026·山东滕州一中·二模）亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A．“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 7．（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 真题·实战演练 1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．（2026·山东卷）利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．钙基物质Ⅰ为 B．气体为混合气 C．铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D．获得的混合气中，与物质的量之比 3．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 4．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 5．（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 6．（2026·广东卷）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 7．（2026·陕晋青宁卷）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 8．（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 9．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $