内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

元宝山区第一中学高二上学期化学期中考试题 门#m时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H10-16a-23S32 一、选释愿（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的请将答案填入答题卡) 1、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()， A.Ba(OD.·8H0与NHC1反应 B.铝与稀盐酸反应 C均热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.煤与0，的燃烧反应 2、下列反应中产生气泡速率最大的是( 选项 温度 浓度 催化剂 A 25℃ 2L5w,0 2滴0.1mol·LFeC1溶液 B 35℃ 2 mL 8%H,0, Mn0,粉未 25℃ 2ml50 MnO,粉末 D 25℃ 2mL80 2滴0.1mo1·1CuC1,溶液 3、一定温度下，在恒容密罚容器中发生下列反应：2H(g)世H,(g)+1(g.若cD由0.1m011 降到Q.07m0l·L时.需要15s那么c)由0.0？mo1·L降到0.05mo1·L时，所需反应 的时间( 《上中温装第家得，余结共什上空出盒小共题本前2紫一 A.等于5s出B等于10sC大于10s/D.小于10s拟R日) 4、 某温度下，在一恒容容器中进行反应：A(g十3B(g)=2C(g),下列情况一定能说明反应已 达到平衡的是()后一这以的民0年2发科日平出件出出图 ①单位时间内，有1mo1A反应，同时有2molC生成 ②容器内压强不随时间而变化 增料题帮斯转外附件0和以4 ③单位时回内，有2mo1C生成，同时有1mo1A生成 ④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2M言音队 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥气体的密度不随时间而变化 A.③④60小 B.①②③ c.②④g D.②③⑤ 5、合成氨反应达到平衡时NH的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。 成氨工业最有前途的研究方向是( 根据此图分析合 A.提高分离技术 10x 10Pa C.研制低温催化剂 B:研制耐高压的合成塔 10x02 D。探索不用N和H合成氨的新途径 n(c) 6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是()管冷 A.2NO,(g)=N,O,(g),把充有NO,的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅《 B。打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出 C.合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率 D.向含有F©(SCN),的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 ?、如图(E,表示活化能)是CH,与C,生成CH,C的部分反应过程中各物质的能量变化关系图， 下列说法正确的是( 能量1 A题述反应为吸热反应 (CH,--C--CIHC B升高温度，E·E均减小，反应速率加快 C增大C,的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 第一沙 第二步CH,ad-Hg D,第一步反应的速韦大于第二步反应的速率 及应历程 8,下列实验设计不恰当的是( 目的 实验设计 探究浓度对反应速率的 影响 探究温度对反应速率的 B 影响中然容学附超 不9 探究温度对化学平衡的 影响 0.球授德在冷水和热本中 探究浓度对化学平衡的 D 影响 人 得平雪议意的开手的成小文的雅单甲样食汤其作流数紫的的铁人 9.汽车尾气（含烃类，0、N0与S0等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气 管上装催化转化器，它使N0与0反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是 20g+200(g)一N(g)+200,(),由此可知，下列说法中正确的是( A该反应是填增大的反应 B该反应不能自发进行，因此附要合适的催化剂 C该反应常温下能自发进行，催化剂只是增大反应的速率 D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 10.对于可逆反应A(®)+2B(R)一2C(g)△D0,下列图像中正确的是 A的转化米 B D 11、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，已知白磷和P,O,的分子结构如图所示，现提 供以下化学键的键能(umoF):P-P健：198，P-0键：360,0-0键：498，则依据反应P.(白 )+30,-P0,生成1mo1P0,时的能量变化为( A.吸收1638kJ的能量 B.放出1638kJ的能量 C.吸收126kJ的能量 D.放出126kJ的能量 白磷 P.O. 12、可逆反应：2S0,+0,一2S0,达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的0. 下列说法正确的是（瓜为平衡常数，Q为浓度商）( A.Q不变，X变大，0，转化率增大 B.0不变，K变大，S0,转化常减小 C.Q变小，x不变，0，转化率减小D.Q增大，K不变，S0,转化率增大 13、下列关于活化分子的说法中，错误的是() A活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加 C当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变 D加入催化剂，活化分子百分数增加 4、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（一一） A.,相同明的酯酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H:的起始速率相等 B.常温下，测得0,1mlL酸溶液的pH=4二高学中一装图山定示 C.常温下，将pH=1的稻酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D.在相同条件下，0.1m01/L的醋酸溶液的导电性比0.101/几的盐酸的导电性弱 15、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（可 A.盐酸、氧气，AC1、C0,、S0,8B.硫酸、氨水醋酸，乙醇、0，西 C,水煤气、胆矾、N,C1、CGH,C00H、C0,D.干冰、氧水、C1、C10,c0等日6 16、HCIO、HS0、HO,和C1都是强酸，它们的酸性在水溶液中差捌不大，以下是某温度下这 四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HC10, H.SO, BCI Ka1:6X10 6.3×10 1.6×10 4.2×10” 下列说法中不正确的是() A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中C10,是这四种酸中最强的酸 C。在冰酯酸中的电离方程式为HS0,产2T+S0, D。水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种截的强弱需1M·10性装 二、填空愿（本题共4小题，每空2分，共52分，请将答案填到答愿卡上）。 17、(14分)某实验小组用0.50m1·La0附溶液和0.50m1·L硫酸溶液进行反应热 的测定，实验装置如图所示， (1)写出该反应的热化学方程式[生成1m01H0()时的反应热为一57.3 kJ/mol]: (2实验中能否用环形铜制搅拌器代普玻璃视并器？一（填“能”或“否门 原因是 (3)取50L.N0州溶液和30L硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示.， 起始温度t℃ 温度差平均 温度 终止温度 值（七一 次数 H.SO. NaOH 平均值 /℃ )/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2m 26.3 30.4 ①请填写表格中的空白： ②近似认为0.50ol·La0H溶液和0.50m01·L硫酸溶液的密度都是 1.0gl,中和后生成溶液的比热容c=418J·g·℃).则生成10l0(1)时的 反应热△= (取小数点后一位)， ③上述实验数值结果与一57,3kJ/m01有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 :实验装置保温、隔热效果差 b,量取a0阳溶液的体积时仰视读数 c,分多次把NO州溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定NaO州溶液起始温度后直接测定HS0,溶液的温度 (①0若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L101·L的稀 盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△从、△H、△从，则△以、△风、△品的大小关系为 18、(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究， 1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H0()=H(g)+C0(g)△H=+ 131.3kJ·mo1,△S=+133.7J·o1·K ①该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行 ②写出该反应的平衡常数表达式 (2)已知在400℃时，N(g)+3别，(g)=2NH,(g)的=0.5. ①在400℃时，2H,(g)=(g)+3H(g)的K= (填数值) ②400C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得X、H、MH的物质的 量分别为2mo1、1mol、2mol,则此时反应v,) v2)(填“>”、“<”“=”或“不 能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氢气，则合成氨反应的平衡 移动（填“向 左”、“向右”或“不”)：加入催化剂，反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变” 19、(12分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 CH.COOH HNO, HCN HCIO 电离平衡常数（代） 1.8×10 4.6×10 5×10” 3×10 )当温度升高时，X值 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)下列能使醋酸溶液中CH,C00阳的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 号). (填序 A.升高温度 B。加水稀释 C.加少量的CH,COONa固体 D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体 (3)已知碳酸是一种二元弱酸，其电离常数K=5.4×103,K=5.4×10,写出碳酸的二级电离方 程式 试从电离平衡移动的角度解释KK的原 因 ()用食酯浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能门 比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方 案 20、(14分)回答下列问题. (1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线 如下图所示，由图中数据分析得： 4精插的量mel ①该反应的化学方程式为 ②反应开始至4mn时，B的平均反应速率为 ,A的转化率 为 ③平衡时，A的物质的量为0.2o1,B的物质的量为0.50L,计算该反应的化学平衡常 数 ④4min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8nin时，v(正) ￥（逆）（填“>”、“<”或“=”）. (2)下图表示在密闭容器中反应：2S0(g+0:(g)=2S0,(g) △H<0达到平衡时，由于条件改 变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，：时改变的条件可能是