精品解析：内蒙古北京师范大学乌兰察布集宁附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

北师大集宁附中2023级高二上学期期中考试化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：K： 39 O： 16 I：127 一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2. 工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2mol和1mol充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol/LAlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA B. 1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中氢离子数等于0.1NA C. 电解水时，若产生氧气的体积为22.4 L，则转移电子数为4NA D. 1 L1 mol/L氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA 5. 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红色的溶液中： 、K+、Cl-、Na+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 C. 的溶液中：、、、可以大量共存 D. 在AlCl3溶液中：Na+、K+、Cl-、 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 7. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为VL，溶液pH随的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下： B. HC电离方程式： C. 常温下水的电离程度：b<c D. 当时，三种溶液同时升高相同温度，增大 8. 一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A. 其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B. 其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C. 0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D. 由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 9. 已知反应的速率方程为(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 慢 ② 快 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B. 其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率 C. 反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D. 、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同 10. 在某密闭容器中发生可逆反应：。图(I)中α(A)表示A气体的转化率，图(Ⅱ)中Y为未知物理量。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达到平衡时B的转化率不变 B. 其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达平衡，A的体积分数增大 C. 图Ⅱ中a、b、c三点的平衡常数： D. 图Ⅱ中Y可以表示A的平衡转化率 11. 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A. 在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L B. 酸性的相对强弱：HClO<HCO C. 由水电离产生的c(H+)：①=② D. pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO-)=c(HCO) 12. 下列说法错误的是 A. 醋酸钠溶液中离子浓度大小的关系 B. 溶液中 C. 溶液 D. 常温下的溶液中 13. 常温下，向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. V(溶液)时， C. b点时， D. 由a点→b点的过程中，水的电离程度一直增大 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示H2SO3的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)=1×10−7.2 C. pH=7时，c()=c() D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H＋)<1×10−7mol•L−1 15. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点的等于d点的 C. b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D. c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 二、填空题（共55分） 16. Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4体积 终点时KMnO4体积 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46 mL 回答问题： （1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。 （2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。 （3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。 （4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度_________。 （5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是________。 A. 滴定终点读数时俯视 B. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 润洗锥形瓶 D. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 （6）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。 （7）该滴定实验中选择________指示剂，则产品中的质量分数为_______。 17. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．易水解，难溶于冷水； Ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质； Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出水解的离子方程式：_________________，在“氧化浸取”步骤中，有哪些条件可以加快反应速率________________(写出两种)。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为________________________。 （3）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____。 （4）滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：___________；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是__________________________。 18. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮： 工业固氮： 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；L1___________ L2 (填“>”“<”或“=”)。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为8 MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点的转化率为___________；___________(填“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 19. 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。 （1）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式________________________________；水解的总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中的原因是_________________________________。 （2）次磷酸是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。 （3）一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“逆移”“正移”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中___________(已知该温度下，的电离常数：，)。 （4）25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为___________(25℃时，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大集宁附中2023级高二上学期期中考试化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：K： 39 O： 16 I：127 一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故A项正确； B．明矾溶于水形成胶体，可吸附悬浮物，但不能消毒杀菌，故B项错误； C．纽扣电池中含有重金属元素，不能进行填埋处理，故C项错误； D．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 2. 工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2mol和1mol充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量a kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，热化学方程式为 或 ，A正确； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol/LAlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA B. 1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中氢离子数等于0.1NA C. 电解水时，若产生氧气的体积为22.4 L，则转移电子数为4NA D. 1 L1 mol/L氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1L0.1mol/L溶液中的数目小于，A错误； B．为弱酸，在水溶液中仅部分电离，因此1L0.1mol/L溶液中氢离子数小于，B错误； C．题干未指明气体处于标准状况，无法计算22.4L的物质的量，故转移电子数无法确定，C错误； D．根据氯化铵溶液中的电荷守恒：，溶液中，即数目为，因此与离子数之和大于，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红色的溶液中： 、K+、Cl-、Na+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：、Mg2+、Na+、 C. 的溶液中：、、、可以大量共存 D. 在AlCl3溶液中：Na+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．由水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，、、、之间及与均不反应，可以大量共存，B正确； C．的中性溶液中，在时就已完全水解生成沉淀，不能大量存在，且、水解均使溶液显酸性，无法在的溶液中大量存在，C错误； D．溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= + akJ/mol(a>0) B. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= - akJ/mol(a>0)，故A错误； B．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不可认为是催化剂，故B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图可知，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，故D正确； 故答案选D。 7. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为VL，溶液pH随的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下： B. HC电离方程式： C. 常温下水的电离程度：b<c D. 当时，三种溶液同时升高相同温度，增大 【答案】D 【解析】 【分析】pH=2的一元酸稀释10倍时，如果pH=3，该酸为强酸，如果pH <3，说明稀释过程中酸继续电离，则为弱酸；稀释相同倍数时，pH值变化较小的酸，其酸性较弱，根据图知，酸性：HC> HB>HA，且HC为强酸，据此分析解题。 【详解】A．酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，酸性：HB>HA，则常温下，故A错误； B．HC为强酸，HC电离方程式：，故B错误； C．酸抑制水电离，酸中越大，其抑制水电离程度越大，：b=c，则水电离程度：b=c，故C错误； D．升高温度促进HB电离，溶液中增大，HC完全电离，溶液中不变，所以时，三种溶液同时升高温度，增大，故D正确； 故答案选D。 8. 一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： ，若15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，则下列说法错误的是 A. 其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B. 其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C. 0~15s内用表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1 D. 由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于任何化学反应，升高温度，反应速率加快，故A正确； B．恒压密闭容器N中，向反应体系中充入氦气，压强减小，化学反应速率减慢，故B正确； C．15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，，表示的平均反应速率为 mol⋅L-1⋅s-1，故C错误； D．已知15 s内由0.1 mol⋅L-1降到0.07 mol⋅L-1，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以由0.07 mol⋅L-1降到0.04 mol⋅L-1所需的反应时间大于15s，故D正确； 故答案选C。 9. 已知反应的速率方程为(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 慢 ② 快 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B. 其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率 C. 反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D. 、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，适当升高温度，反应①、反应②的速率均会提高，A错误； B．根据反应速率方程可知，其他条件不变，增大或，可增大总反应的反应速率，B错误； C．由题可知反应①的速率较慢，反应②的速率较快，故反应①活化能高，反应②的活化能低，该反应的快慢主要取决于反应①，C错误； D．根据反应速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，v增大2倍，D正确； 故选D。 10. 在某密闭容器中发生可逆反应：。图(I)中α(A)表示A气体的转化率，图(Ⅱ)中Y为未知物理量。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达到平衡时B的转化率不变 B. 其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达平衡，A的体积分数增大 C. 图Ⅱ中a、b、c三点的平衡常数： D. 图Ⅱ中Y可以表示A的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】由图I可知，温度T1相同时压强P2先达到平衡，即P2大于P1，且增大压强A的平衡转化率增大，即正向是气体体积减小的反应；压强P2相同时，温度T1先达到平衡，即温度T1大于T2，且升高温度A的平衡转化率降低，即正向是放热反应，据此回答。 【详解】A．其它条件不变，应达平衡后加入A平衡正向移动，再次达到平衡时B的转化率增大，A错误； B．其他条件不变时，反应达平衡后加入A，且正向是气体体积减小的反应，即再次达平衡A的转化率增大，所以A的体积分数减小，B错误； C．温度不变平衡常数不变，又放热反应升高温平衡常数减小，即，C错误； D．压强一定，该反应正向放热，所以升高温度平衡逆向移动，A的平衡转化率降低，即图Ⅱ中Y可以表示A的平衡转化率，D正确； 故选D。 11. 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A. 在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L B. 酸性的相对强弱：HClO<HCO C. 由水电离产生的c(H+)：①=② D. pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO-)=c(HCO) 【答案】A 【解析】 【详解】等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol/L，A正确；盐的水解原理：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度，所以酸性：HClO>，B错误；NaCl对水的电离无影响，CH3COONH4促进水的电离，则由水电离产生的c(H+)：①<②，C错误；两种溶液的pH相同，由于NaClO的水解程度大于NaHCO3，所以NaClO的浓度小于NaHCO3，所以c(ClO-)<c()，D错误。 12. 下列说法错误的是 A. 醋酸钠溶液中离子浓度大小的关系 B. 溶液中 C. 溶液 D. 常温下的溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液中存在物料(元素)守恒：，故A项正确； B．溶液中存在物料(元素)守恒：，故B项正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料(元素)守恒：，通过电荷守恒-物料守恒可得质子守恒：，故C项正确； D．常温下溶液中由于水解平衡存在，溶液显酸性，故D项错误； 综上所述，说法错误的是D项。 13. 常温下，向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液，溶液随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. V(溶液)时， C. b点时， D. 由a点→b点的过程中，水的电离程度一直增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，a点时，溶液pH为3，溶液中氢离子浓度为1.0×10-3mol/L，由电离常数Ka==1.0×10-3可知，溶液中，由电荷守恒可知，溶液中，故A正确； B．氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氢氧化钠溶液与H3PO2溶液反应得到NaH2PO2溶液，溶液呈碱性，故B错误； C．NaH2PO2溶液的物料守恒可得，b点溶液溶质不确定，故C错误； D．H3PO2在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，NaH2PO2在溶液中水解促进水的电离，故由a点→b点的过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误； 故选A。 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ表示H2SO3的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)=1×10−7.2 C. pH=7时，c()=c() D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H＋)<1×10−7mol•L−1 【答案】C 【解析】 【详解】A．．pH较小时，是主要含硫微粒，随pH升高其分布系数逐渐降低，因此曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化，A不符合题意； B．的第二步电离平衡常数，由图可知pH=7.2时，因此，B不符合题意； C．由图可知对应的pH为7.2，pH=7时，C符合题意； D．溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，抑制水的电离，因此水电离出的，D不符合题意； 故选C。 15. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点的等于d点的 C. b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D. c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 【答案】B 【解析】 【分析】、，因此离子浓度越大，对应的p值越小；的溶度积，两边取负对数可得：，图中斜线上的所有点都满足沉淀溶解平衡，是该温度下的饱和溶液； 【详解】A．a点、，则，，，A错误； B．溶度积仅与温度有关，a、d点温度相同，故相等，B正确； C．b点大于同下平衡状态的，即更小，离子积，为不饱和溶液，C错误； D．c点为平衡状态，加入后增大，平衡逆向移动，减小，c点沿平衡曲线向右下方移动，D错误； 故选B。 二、填空题（共55分） 16. Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4体积 终点时KMnO4体积 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00mL 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46 mL 回答问题： （1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。 （2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。 （3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。 （4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度_________。 （5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是________。 A. 滴定终点读数时俯视 B. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 润洗锥形瓶 D. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。 称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 （6）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。 （7）该滴定实验中选择________指示剂，则产品中的质量分数为_______。 【答案】（1）ac （2）酸式 （3） 滴入最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4） （5）BC （6） （7） ①. 淀粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要容量瓶和定容时使用的胶头滴管； 【小问2详解】 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此必须盛装在酸式滴定管中； 【小问3详解】  草酸溶液无色，高锰酸钾溶液呈紫红色。滴定终点时，草酸完全反应，微量过量的高锰酸钾使溶液显色。因此终点标志为：滴入最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 第4次滴定消耗体积为，与其他三次偏差较大，应舍去。前三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为、、，平均体积为。根据反应方程式可得关系式，则。故草酸溶液的浓度。 【小问5详解】 A．滴定终点读数时俯视，导致读取的消耗体积偏小，计算出的浓度偏低，A不符合题意； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的消耗体积偏大，计算出的浓度偏高，B符合题意； C．润洗锥形瓶会使待测液的实际物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，计算出的浓度偏高，C符合题意； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，不改变待测液的物质的量，对结果无影响，D不符合题意； 故选BC。 【小问6详解】  与在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，离子方程式为。 【小问7详解】 碘遇淀粉变蓝，故该滴定实验选择淀粉溶液作指示剂。根据反应和，可得关系式。滴定消耗的，则溶液中。原溶液中，其质量。故产品中的质量分数为。 17. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．易水解，难溶于冷水； Ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质； Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出水解的离子方程式：_________________，在“氧化浸取”步骤中，有哪些条件可以加快反应速率________________(写出两种)。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为________________________。 （3）“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____。 （4）滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：___________；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 适当升高温度、搅拌、将矿石粉碎、适当增大盐酸或过氧化氢的浓度（任写两种即可） （2）2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O （3） （4） ①. 制造光导纤维（或生产玻璃、建筑材料等） ②. 难溶于冷水，冷却后过滤可降低其溶解度，减少产品损耗 【解析】 【分析】辉铋矿加盐酸、H2O2氧化浸取，Bi2S3、FeS、CuO溶解，Bi变为Bi3+，硫生成单质硫，SiO2、单质硫成为滤渣1。调pH，将Fe3+水解沉淀除去得到滤渣2。加氨水，Cu2+生成可溶的四氨合铜配离子留在溶液，Bi3+生成氢氧化物沉淀，实现除铜。沉淀加盐酸溶解重新得到Bi3+溶液。最后加NaOH、NaClO，ClO-把Bi3+氧化为+5价，析出难溶于冷水的NaBiO3固体。 【小问1详解】 水解的离子方程式：；在“氧化浸取”步骤中，可以加快反应速率的是：适当升高温度、搅拌、将矿石粉碎、适当增大盐酸或过氧化氢的浓度（任写两种即可） 【小问2详解】 “氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为：2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O 【小问3详解】 “转化”时，生成的反应：Bi3+→NaBiO3(Bi的化合价由+3价升到+5价，失去2e-)，ClO-→Cl-(Cl的化合价由+1价降到-1价，得到2e-)，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1。 【小问4详解】 滤渣1的成分是SiO2、单质硫，除硫后只剩下SiO2，SiO2的用途有制造光导纤维（或生产玻璃、建筑材料等）；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是难溶于冷水，冷却后过滤可降低其溶解度，减少产品损耗。 18. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮： 工业固氮： 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；L1___________ L2 (填“>”“<”或“=”)。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为8 MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中b点的转化率为___________；___________(填“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 大气固氮反应对应的K值较小，反应时正向进行的程度小，不适合大规模生产。 ③. 温度 ④. < （2） ①. 40% ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 ①对于大气固氮反应，由表格数据可知，温度从27℃升高到2000℃时，平衡常数K从3.84×10-31增大到0.1，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。 ②由表格中大气固氮反应的平衡常数数据，27℃时平衡常数K = 3.84×10-31，该数值极小，说明大气固氮反应的正向进行程度极低，因此人类不适合大规模模拟大气固氮。 ③工业固氮反应为，该反应正反应是气体分子数减小的放热反应：升高温度，平衡逆向移动，NH3的体积分数减小；增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大；由图可知，随着X增大，NH3的体积分数逐渐减小，符合温度升高时平衡逆向移动的变化特征，因此X代表温度。 ④L代表压强，在相同温度下，压强越大，平衡正向移动程度越大，NH3的体积分数越大，图中L2对应的NH3体积分数大于L1对应的NH3体积分数，因此压强L1< L2。 【小问2详解】 由图可知：b点，对应NH3的体积分数25%，a点对应NH3的体积分数50%。曲线Ⅰ中：400℃时，NH3的体积分数最大，随着温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。 ①b点： NH3的体积分数25%，设此时N2的变化量为x，建立如下三段式： 则，x=0.4；转化率计算公式为：，则N2的转化率为；H2的转化率为。 ②曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，NH3的体积分数小于平衡时NH3的体积分数，所以反应未达平衡，则。 ③475℃反应达到平衡时，在a点NH3的体积分数50%，设此时N2的变化量为y，建立如下三段式： 则，；平衡时N2、H2、NH3物质的量分别为：，混合气体总物质的量为，N2、H2、NH3物质的量分数分别为：；恒压条件下总压为8 MPa，则各物质平衡分压为：，，，根据压强平衡常数公式，将各物质平衡分压代入上式可得：。 19. 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。 （1）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式________________________________；水解的总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中的原因是_________________________________。 （2）次磷酸是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。 （3）一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“逆移”“正移”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中___________(已知该温度下，的电离常数：，)。 （4）25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为___________(25℃时，)。 【答案】（1） ①. ②. 该水解反应是可逆反应，大量水的存在会稀释生成的，减小生成物浓度，使水解平衡正向移动，同时大量水能让​充分水解，从而生成更多 （2） （3） ①. 逆移 ②. 1.125 （4） 【解析】 【小问1详解】 水解生成和，则水解反应方程式：；该水解反应是可逆反应，大量水的存在会稀释生成的，减小生成物浓度，使水解平衡正向移动，同时大量水能让​充分水解，从而生成更多； 【小问2详解】 由题意可知​是一元弱酸（和足量反应后阴离子只有​、），二者恰好完全中和生成，​会发生水解使溶液显碱性，因此浓度大于​，浓度大于浓度； 【小问3详解】 一定温度下，用水吸收气体时，先与水反应生成，发生电离使溶液呈酸性，从而抑制水的电离，所以溶液中水的电离平衡逆向移动；若得到pH=4的溶液，，，，则溶液中； 【小问4详解】 混合后溶液总体积为，反应前，，两者混合后发生反应，盐酸过量，反应后剩余​，根据，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $