精品解析：山西省三晋联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联合考试化学试题

2025—2026学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 的溶液 D. 与Al反应生成气体的溶液 2. 下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 3. 下列物质属于非电解质的是 A. Cu B. C. KOH D. 4. 已知反应：①；②；③。其中酸性最强的酸为 A. HF B. HCN C. D. NaCN 5. 下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．NaOH溶液pH的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 8. 下列说法错误的是 A. 导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B. 对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C. 将等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，恰好完全反应，则为一元强酸 D. 将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中时， 9. 下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 11. 利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 13. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 14. 25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A. 的稀硫酸中， B. 的NaOH稀溶液中， C. 上述反应后的溶液最终呈中性 D. 往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是。 已知：① ； ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）表示的燃烧热的热化学方程式为________(填“①”或“③”)。 （2）反应 ________(填具体数字)。[已知： ]。 （3）已知反应 。 ①该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②每转移0.2 mol电子，能量变化为________kJ，生成的质量为________g。 （4）4.8 g 在10.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽，燃烧后的产物为________(填化学式)；若将产生的气体通入的溶液中，发生反应的离子方程式为________，此时观察到的现象为________。 16. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 17. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）25℃下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。 （2）25℃时，浓度为的HClO溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：________、________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：________。 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇制备过程中发生的反应有： 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）________(用含、的代数式表示)，________(用含，的代数式表示)。 （2）________(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）某温度下，往10 L恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol ，初始压强为6.0 MPa，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8 min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为4.8 MPa，的分压为0.9 MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ①0～8 min内，________。 ②8 min时，混合气体中CO的分压为________MPa。 ③8 min时，混合气体中氢气的质量为________g。 ④8 min时，水蒸气的浓度________。 ⑤反应Ⅱ的平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 的溶液 D. 与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确； B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误； C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误； D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误； 故选A。 2. 下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态水变成冰是从较无序的气态变为较有序的固态，混乱度降低，熵减小，属于熵减过程，A正确； B．煅烧石灰石生成了气体，气体熵值显著高于固体，系统总熵增加，B不符合题意； C．蔗糖溶解后分子分散到水中，混乱度增大，熵增，C不符合题意； D．氯化铵分解生成氨气和HCl气体，气体熵值远高于固体，熵增，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. Cu B. C. KOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，Cu是金属单质，不是化合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．Al2O3在熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C．KOH在水溶液和熔融状态下均可电离出阴阳离子，属于电解质，C不符合题意； D．C2H5OH（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质，D符合题意； 故选D。 4. 已知反应：①；②；③。其中酸性最强的酸为 A. HF B. HCN C. D. NaCN 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸规律，反应②可证明酸性强于，反应③可证明酸性强于，酸性最强，A正确； B．反应①中可制备，说明酸性弱于，酸性不是最强，B错误； C．反应③中可制备，说明酸性弱于，酸性不是最强，C错误； D．属于盐类，不属于酸，不符合题意，D错误； 故选A。 5. 下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．NaOH溶液pH的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定时将试纸直接浸入溶液会污染待测液，操作错误，A不符合题意； B．配制溶液定容后，需按住容量瓶瓶塞、托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，操作和叙述相符，B符合题意； C．滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平，图中视线与凹液面上边缘平齐，读数方法错误，C不符合题意； D．图示为碱式滴定管排气泡的操作，而不是酸式滴定管，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与OH-会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误； B．与会生成微溶或难溶的CaSO3和MgSO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．均为酸性条件下的稳定离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3-络合物，且Fe3+与ClO-在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和HClO，无法大量共存，D错误； 故选C。 7. 在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压密闭容器中，充入少量的He，容器的体积增大，相当于减压，该平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A符合题意； B．该反应的，正向为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，的平衡转化率升高，B不符合题意； C．及时抽走部分(g)，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C不符合题意； D．增大(g)的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，D不符合题意； 故选A。 8. 下列说法错误的是 A. 导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B. 对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C. 将等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，恰好完全反应，则为一元强酸 D. 将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质未必能导电，如固体氯化钠，属于电解质，但不含自由移动的电子和离子，不导电，能导电的也未必是电解质，如金属单质，能导电，但不是电解质，A正确； B．溶液的导电能力的大小与在溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，不与电解质的浓度成正比，浓溶液导电性不一定强，如浓硫酸电离度低，导电性可能弱于稀溶液，B正确； C．等物质的量的NaOH与HX完全反应生成NaX，但无法确定HX是否为强酸（若HX为弱酸，生成的NaX溶液呈碱性），C错误； D．根据电荷守恒，当时，必有，溶液中性，D正确； 故选C。 9. 下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚酞变红的pH范围为8.2~10，溶液一定显碱性，A符合题意； B．水电离的c水(H+)∙c水(OH-)小于常温下的，说明可能是温度低于25℃的中性溶液，可能是水的电离受到抑制(可能是酸溶液，也可能是碱溶液)，无法直接判断溶液酸碱性，B不符合题意； C．与MgCl2溶液反应生成沉淀可能由OH-(碱性)或其他阴离子(如F-)等引起，而F-在酸性条件下仍可存在，故无法确定溶液一定显碱性，C不符合题意； D．与NaHCO3反应生成气体需H+，溶液显酸性，D不符合题意； 故选A。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3·H2O是弱碱，电离过程可逆，A正确； B．的电离方程式应为，题目给出的水解方程式而非电离方程式，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，C正确； D．CH3COOH是弱酸，电离过程可逆，可以表示为，D正确； 故答案选B。 11. 利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程的反应物（CO2和CH4）和生成物（H2和CO）可知，反应方程式为，A正确； B．根据反应，由图中对应的能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，B正确； C．由图像可知，，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，=反应物键能总和-生成物键能总和，吸热反应的>0，因此反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物CH4和CO2只含有极性共价键，故反应物中无非极性键断裂，有非极性共价键的形成（H-H 键形成），D错误； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，总物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，则所含的H+数目为0.1NA，A错误； B．100g23%乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇中含氧原子0.5 mol，水中也含有氧原子，则所含的氧原子的总数远大于0.5NA，B错误； C．的溶液中，根据电荷守恒可知：，由于溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则其中，，因此阳离子总数，C正确； D．1 个或均含 5 个原子，但未指明物质的量为1 mol，只有当物质的量为1 mol时，原子总数才为5NA，D错误； 故答案选C。 13. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 【答案】A 【解析】 【详解】A．由电荷守恒得，则。加水稀释过程中，减小，增大，所以比值增大，则减小，即减小，A错误； B．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，且继续稀释趋近中性，溶液的一直增大，B正确； C．溶液中存在电离平衡：，稀释过程中HCN溶液的酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变的情况下不变，则一直减小，C正确； D．溶液中存在电离平衡：，HCN电离产生的氢离子抑制水的电离，则由水电离出的，D正确； 故选A。 14. 25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A. 的稀硫酸中， B. 的NaOH稀溶液中， C. 上述反应后的溶液最终呈中性 D. 往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸中来自完全电离和水的电离，电离产生的，加上水电离的少量，因此，A正确； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，B正确； C．25℃时，溶液中，；稀硫酸中，。结合，得，又即，故比值为。溶液即，则，，，反应后溶液呈酸性，不是中性，C错误； D．反应中仅和发生中和，仍存在于溶液中，加入会生成白色沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是。 已知：① ； ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）表示的燃烧热的热化学方程式为________(填“①”或“③”)。 （2）反应 ________(填具体数字)。[已知： ]。 （3）已知反应 。 ①该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②每转移0.2 mol电子，能量变化为________kJ，生成的质量为________g。 （4）4.8 g 在10.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽，燃烧后的产物为________(填化学式)；若将产生的气体通入的溶液中，发生反应的离子方程式为________，此时观察到的现象为________。 【答案】（1）③ （2） （3） ①. 放热 ②. 4.12 ③. 4.4 （4） ①. 和 ②. ③. 溶液由澄清变浑浊再变澄清 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧的稳定氧化物是，因此表示的燃烧热的热化学方程式为③； 【小问2详解】 已知：② ④，根据盖斯定律，将即可得到目标反应，因此，； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，目标反应可由得到，；因为，所以该反应属于放热反应； ②在该反应中，碳元素的化合价由价升高到价，每生成转移电子，放出能量；当转移电子时，反应生成，能量变化为；生成的质量为； 【小问4详解】 参加反应的，；若碳全部生成，需；若全部生成，需；由于，故燃烧产物为和的混合物；设生成为，为，由碳、氧原子守恒得：，，解得，；将产生的气体通入溶液中，的物质的量为；通入的为，严重过量，最终产物为，总反应的离子方程式为 ； 反应过程中先生成碳酸钡沉淀，随后过量的二氧化碳使沉淀转化为可溶的碳酸氢钡，故观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解。 16. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【答案】（1）检查是否漏液 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）13.3 （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③. 0.2088 ④. A 【解析】 【分析】用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸时，需先量取25.00mL未知浓度的盐酸，选择50.00mL酸式滴定管，检查是否漏液，再用自来水洗涤、蒸馏水洗涤，最后用未知浓度的盐酸润洗2~3次，装入未知浓度的盐酸后，还要排尽气泡，且将液面调至0或0刻度以下。 【小问1详解】 酸式滴定管在装入未知浓度的盐酸后，要确保物质的量浓度不发生改变，则使用前，应先：检查是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，再用待装盐酸润洗2~3次，以防止盐酸浓度发生变化。 【小问2详解】 滴定过程中，NaOH与盐酸发生反应，生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问3详解】 25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pOH=-lgc(OH-)=-lg0.2000=1-lg2≈0.7，pH=14-pOH≈14-0.7=13.3。 【小问4详解】 ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 ②达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③首先计算4次实验中所消耗NaOH标准溶液的体积： 第一次：V1=26.11mL-0.00mL=26.11mL； 第二次：V2=30.30mL-1.56mL=28.74mL； 第三次：V3=26.31mL-0.22mL=26.09mL； 第四次：V4=26.21mL-0.11mL=26.10mL； 比较四次实验中消耗NaOH溶液的体积，第二次实验消耗NaOH溶液的体积偏差过大，数据不能采用，应舍去。 则三次有效实验所消耗NaOH溶液的平均体积为=mL=26.10mL，依据反应可得c(NaOH)∙V(NaOH)=c(HCl)∙V(HCl)，c(HCl)===0.2088 mol∙L-1，所以该盐酸的物质的量浓度为0.2088mol∙L-1。 ④A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低，A符合题意； B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液，对盐酸的物质的量不产生影响，所测盐酸的浓度不变，B不符合题意； C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯，所配NaOH溶液的浓度偏低，滴定盐酸时所用NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，C不符合题意； 故选A。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色。 17. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）25℃下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。 （2）25℃时，浓度为的HClO溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：________、________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5）不会，具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应 （6）配制的溶液，然后测定该溶液的pH，若，则可证明为弱酸；用滴定管量取溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00 mL标准溶液，则说明为一元酸 【解析】 【小问1详解】 根据“越弱越难电离”的规律，相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。对比表格中的数据：，故酸性由强到弱的顺序为 ； 【小问2详解】 对于一元弱酸，其电离方程式为。在浓度为的溶液中，当电离度较小时，可以使用近似公式进行计算。代入数据：； 【小问3详解】 题干明确指出是一元酸，这意味着它分子中只有一个氢原子能发生电离。因此，属于正盐，而不是酸式盐。作为可溶性盐，它在水溶液中完全电离，电离方程式为 ； 【小问4详解】 根据强酸制弱酸的原理，结合电离常数可知酸性强弱：。 ①将足量 滴入溶液中，因为，所以只能将质子化为，不能生成，离子方程式为：； ②将足量滴入溶液中，因为，足量的可以将完全质子化生成（易分解为和），离子方程式为：； 【小问5详解】 题干提示具有较强的还原性，而溶液中的次氯酸根（或水解生成的次氯酸）具有强氧化性。当两者混合时，优先发生的是氧化还原反应，而不是简单的酸碱复分解反应，故不会发生题干所述的反应； 【小问6详解】 证明是一元弱酸需要从“一元”和“弱酸”两个维度分别设计实验：①证明“一元”：通过酸碱中和滴定，证明只能消耗；②证明“弱酸”：通过测定已知浓度的酸溶液的pH，证明其不能完全电离（例如的溶液 ）；或者测定其钠盐（）溶液的pH，若证明发生了水解，反证其为弱酸。 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇制备过程中发生的反应有： 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）________(用含、的代数式表示)，________(用含，的代数式表示)。 （2）________(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）某温度下，往10 L恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol ，初始压强为6.0 MPa，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8 min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为4.8 MPa，的分压为0.9 MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ①0～8 min内，________。 ②8 min时，混合气体中CO的分压为________MPa。 ③8 min时，混合气体中氢气的质量为________g。 ④8 min时，水蒸气的浓度________。 ⑤反应Ⅱ的平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3） ①. 0.005 ②. 0.3 ③. 3.2 ④. 0.06 ⑤. 0.1875 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ - 反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ，因此焓变满足；平衡常数为反应分步平衡常数的商，因此。 【小问2详解】 反应Ⅲ的​，结合、，可知；该反应气体分子数减少，。根据自发进行判据，只有低温条件下才能满足该不等式，因此低温有利于反应Ⅲ自发进行。 【小问3详解】 恒温恒容下，气体压强与总物质的量成正比：初始总物质的量为，压强6.0 MPa，平衡总压强4.8 MPa，因此平衡总物质的量。 设平衡时物质的量为，物质的量为：根据反应方程式关系，两个反应生成的总物质的量等于，结合分压0.9 MPa，可得，即。 再根据反应的物质的量变化关系，平衡总物质的量满足：，解得，代入得。 ① 。 ② 的物质的量分数为，分压。 ③ 利用氢原子守恒，平衡时剩余的物质的量为，质量为。 ④ 。 ⑤ 反应Ⅱ的平衡常数用浓度（或分压，恒容下比例一致）计算：平衡时，代入​，约去体积后得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $