精品解析：山西省晋中市平遥县第二中学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年高二年级第一学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分：考试时间总共75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①太阳能 ②石油 ③风能 ④氢能 ⑤核能 ⑥生物质能 ⑦天然气 A. ①③⑤⑦ B. ②③④⑤ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①太阳能具有资源丰富、使用时污染小或无污染、可再生的特点，符合未来新能源标准； ②石油属于化石燃料，不可再生且燃烧污染较大，不符合未来新能源标准； ③风能具有资源丰富、使用时污染小或无污染、可再生的特点，符合未来新能源标准； ④氢能有资源丰富、使用时污染小或无污染、可再生的特点，符合未来新能源标准； ⑤核能的核燃料短时间内不可再生，不符合未来新能源标准； ⑥生物质能均具有资源丰富、使用时污染小或无污染、可再生的特点，符合未来新能源标准； ⑦天然气均为不可再生的化石燃料，不符合未来新能源标准； ①③④⑥，D正确； 故选D。 2. 下列变化中属于吸热的化学反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①② B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①液态水汽化是吸热过程，不是化学反应，故不选①； ②将胆矾（CuSO4 ∙ 5H2O）加热，发生分解反应，大多数的分解反应是吸热反应，故选②； ③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故不选③； ④氯酸钾分解制氧气 ，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选④； ⑤生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选⑤； 故正确序号为②④。综上所述，本题正确答案为D。 【点睛】注意液态水汽化是吸热过程，不是吸热反应。 3. NO氧化反应：分两步进行：I. ；II. 。其反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 两步反应的均小于0 B. 决定NO氧化反应速率的是步骤I C. 增大压强可以使该反应的速率加快 D. 第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小 【答案】B 【解析】 【详解】A．两步反应的反应物总能量均大于生成物总能量，故均小于0，选项A正确； B．决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，由于Ea1＜Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，选项B错误； C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，可以使该反应的速率加快，选项C正确； D．根据图中信息可知，第一步反应逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小，选项D正确； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 用铁片与稀H2SO4反应制H2时，若改用98%的浓H2SO4，可以增大产生H2的速率 B. 中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成CH3COOH溶液，测得中和反应热的绝对值会偏大 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多 D. SO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇98%的浓会发生钝化，且反应生成而非，不能增大产生的速率，A错误； B．是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应放出的总热量减少，测得中和反应热的绝对值偏小，B错误； C．压缩体积增大压强时，气体体积减小，活化分子总数不变，单位体积内的活化分子数增多，C正确； D．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，D错误 故选C。 5. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B项错误； C．在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确； D．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小，D项错误。 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入固体KSCN，增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．反应前后气体分子数不变，缩小容器体积，平衡不发生移动，只是浓度大了颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．加压使得合成氨的反应向生成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．氯水中的次氯酸在光照下会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B； 7. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 B. 该溶液的pH＝4 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D. 升高温度，溶液的pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L×0.1%=1×10－4mol/L。 【详解】A项、溶液中c(H＋)＝1×10－4mol/L，水电离出来的c(H＋)＝c(OH—)= 1×10－14/1×10－4mol/L=1×10－10mol/L，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，故A正确； B项、溶液中c(H＋)＝1×10－4mol/L，溶液的pH＝4，故B正确； C项、该酸的电离平衡常数Ka≈（1×10－4mol/L×1×10－4mol/L）/0.1 mol/L=1×10－7，故C正确； D项、弱酸的电离是吸热过程，升高温度促进电离，溶液中c(H＋)增大，pH减小，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及电离平衡常数的计算为解答关键。 8. 在常温下，下列离子组可能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 0.2mol/L的溶液中：、、 D. 由水电离的浓度为的溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． 能使酚酞变红的溶液呈碱性：、、、OH-不反应，能大量共存，故A符合； B．在酸性溶液中，可以被氧化生成铁离子，故B不符； C．与不能大量共存，生成[Fe(SCN)6]3-等络离子，故C不符； D．由水电离的浓度为的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液不能大量共存，在酸性和碱性溶液都不能大量存在，故D不符； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸溶液的2倍，则盐酸中的也是醋酸溶液的2倍 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸需要的NaOH的物质的量多 C. 向醋酸溶液中加入等物质的量浓度的盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小 D. 常温下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水电离的为 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，故盐酸中的远大于醋酸溶液中的2倍，A项错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和它们需要的氢氧化钠一样多，B项错误； C．温度不变，醋酸的电离常数不变，C项错误； D．溶液中的，根据常温下水的离子积的定义可得，溶液中的(这里酸溶液中的浓度忽略了水电离的)，溶液中全部来自水的电离，又因水电离的浓度和浓度相等，故溶液中由水电离的氢离子浓度也为，D项正确； 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 若<0 >0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的>0 >0 C. 吸热反应不能自发进行 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据吉布斯自由能判据，若、，则任意温度下均满足，反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．反应为分解反应，属于吸热反应，故；反应后生成气体，体系混乱度增大，故，B正确； C．吸热反应也可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下可自发进行，只要满足反应即可自发，与反应吸放热无必然联系，C错误； D．若反应、，低温时满足可自发进行，但高温时绝对值增大，可能出现，反应不能自发进行，故低温自发的反应高温不一定能自发，D错误； 故选B。 11. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ ⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①恒容：气体质量随反应而变，混合气体的密度不变说明反应达平衡状态，故①正确； ②两边气体分子总数相等，容器内气体的压强始终不变，容器内压强不变不能说明反应已达平衡，故②错误； ③气体质量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应已达平衡，故③正确； ④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，达平衡状态，故④正确； ⑤，2个方向的速率、且速率比等于化学计量数之比，说明正反应和逆反应速率相等、达平衡状态，故⑤正确； ⑥，未达平衡状态，当时，2个方向的速率、且速率比等于化学计量数之比，才说明正反应和逆反应速率相等、达平衡状态，故⑥错误； 本题选A。 12. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ∆H＜0，该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下，下列分析中不正确的是 A. 图Ⅰ可体现时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ可体现时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D. 图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，所以图Ⅰ可体现时升高温度对反应速率的影响，A正确； B．因为反应物气体分子数等于生成物气体分子数，所以缩小体积增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大且相等，平衡不发生移动，图Ⅱ可体现时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变A的转化率，所以图Ⅲ不能体现催化剂对化学平衡的影响，C不正确； D．升高温度(乙的温度较高)，反应速率加快，达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，A的转化率减小，图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，D正确； 故选C。 13. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H>0，选项A正确； B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，选项B正确； C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以达到平衡时比值不是3，选项C错误； D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，选项D正确。 答案选C。 14. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数进行分析，=变小，故A错误； B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误； C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误； D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图。 ①醋酸在水中的电离方程式为__________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中c(H+)最大的是______点，醋酸电离程度最大的是______点。 ③若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）氨水溶液显碱性的原因是__________________(用化学用语表示)(提示：化学用语包括：电离方程式、离子方程式、化学方程式、电子式、结构式等等)，向0.1mol·L-1的氨水中加水稀释，下列离子浓度或浓度关系增大的是______。 a．c(H+)·c(OH-) b． c．c(H+) d． （3）常温下，pH=11的X。Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，若9<a<11，则X的电离常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)Y的电离常数。 （4）25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 4.0×10-8 将少量CH3COOH溶液滴加入过量Na2CO3溶液中，写出反应离子方程式：__________________。 【答案】（1） ①. CH3COOHCH3COO-+H+ ②. b ③. c ④. 偏大 ⑤. 偏小 （2） ①. NH3·H2O+OH- ②. bc （3）大于 （4）CH3COOH+=CH3COO-+ 【解析】 【小问1详解】 ① 醋酸是弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，存在电离平衡，电离方程式为 ； ② 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比，图中b点导电能力最强，说明此时离子浓度最大，即 最大；对于弱电解质而言，溶液越稀，其电离程度越大，图中c点加水体积最大，溶液最稀，故醋酸电离程度最大的是c点； ③ 使用湿润的pH试纸测定溶液pH，相当于对原溶液进行了加水稀释，c点处于稀释导致离子浓度减小的阶段，加水稀释后 减小，pH变大，故测量结果偏大；a点处于稀释促进电离导致离子浓度增大的阶段（电离增加的离子数多于体积增大造成的稀释效应），加水稀释后 增大，pH减小，故测量结果偏小； 【小问2详解】 氨水显碱性是因为一水合氨发生微弱电离生成了氢氧根离子，电离方程式为 ； a项， 为水的离子积常数 ，温度不变，则其值不变； b项，该比值可变形为 ，加水稀释时氨水碱性减弱， 减小，而电离常数 不变，故该比值增大； c项，加水稀释氨水，溶液碱性减弱， 减小，由 不变可知 增大； d项，该表达式即为氨水的电离平衡常数 ，温度不变，则其值不变； 故选bc； 【小问3详解】 常温下，将pH=11的碱溶液稀释100倍，若为强碱，其pH应减小2个单位变为9；图中X、Y稀释后的pH均大于9，说明两者均为弱碱，稀释相同倍数时，越弱的碱，其内部存在的电离平衡正向移动程度越大，导致pH变化越小。图中Y的pH变化幅度小于X，说明Y的碱性弱于X，即X的电离常数大于Y的电离常数； 【小问4详解】 由表格中的电离平衡常数大小可知，酸性强弱顺序为 ，根据强酸制弱酸的原理，将少量 溶液滴加入过量 溶液中，反应只能生成碳酸氢钠（因为碳酸钠过量，少量醋酸仅能将碳酸根转化为碳酸氢根，无法生成二氧化碳气体），同时生成醋酸钠，反应的离子方程式为 。 16. 可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）： （1）降低温度，Cl2的转化率_______；v正_______； （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_______． （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_______； （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______，相对分子质量_______． 【答案】 ①. 减小 ②. 减小 ③. 不变 ④. 增大 ⑤. 不变 ⑥. 减小 【解析】 【详解】（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为减小；减小； （2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为不变． （3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；故答案为增大； （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，ρ=，所以容器内气体的密度，M=，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．故答案为不变；减小． 17. 红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。 回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成1mol PCl3的热化学方程式为__________________。该反应的正反应活化能为a，则逆反应的活化能为______kJ·mol-1。 （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________。 （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变=______；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的焓变______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）PCl5与足量水反应最终生成两种酸，其化学方程式是__________________。 （5）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： =+88.6kJ·mol-1 则M、N相比，较稳定的是__________________。 【答案】（1） ①. ②. a+306 （2） （3） ①. ②. 等于 （4） （5）M 【解析】 【小问1详解】 从能量图可知，生成1 mol ​时，反应物总能量比产物高306 kJ，放热306 kJ，据此书写热化学方程式，注意红磷为固态、为气态，系数满足生成1 mol 的配比。 根据反应焓变与活化能的关系：正反应活化能逆反应活化能，该反应；正反应活化能为，代入得逆反应活化能。 【小问2详解】 图中给出生成1 mol ​的过程中，​和​反应生成​的，则其逆反应即1 mol ​分解为​和​时，焓变符号相反、数值不变，为。 【小问3详解】 根据盖斯定律，两步反应的焓变相加得到总反应焓变：；焓变只与反应的始态和终态有关，和反应路径无关，因此一步生成1 mol ​的焓变​和相等。 【小问4详解】  ​中P为+5价，与足量水发生水解反应，生成P的最高价含氧酸​，Cl转化为，得到化学方程式为。 【小问5详解】 M转化为N的，说明该反应是吸热反应，N的总能量高于M；能量越低物质越稳定，因此M更稳定。 18. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。 （1）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0，一定温度下在容积为4L的恒容密闭容器中通入2mol N2和6mol H2发生反应。5min时反应达到平衡状态，此时NH3的物质的量为1.6mol，求： ①0～5min内该反应的平均速率v(H2)=______mol·L-1 min-1，平衡时NH3的体积分数为______，化学平衡常数为______(列出计算式子，不用算出结果)。 ②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol，则此时反应v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在密闭容器中充入4mol NO和5mol H2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) <0。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。 ①下列物理量中，图中d点大于b点的是______(填字母)。 A．正反应速率 B．逆反应速率 C．N2(g)的浓度 D．对应温度的平衡常数 ②c点NO的平衡转化率为______。 ③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：______。 【答案】（1） ①. 0.12 ②. 25% ③. ④. > （2） ①. CD ②. 50% ③. a 【解析】 【小问1详解】 根据题意列出三段式：； ①0~5 min内该反应的平均速率；达平衡时NH3的体积分数为，K=； ②某时刻测得、、的物质的量分别为2 mol、3.6 mol、2 mol，浓度分别为0.5 molL-1、0.9 molL-1、0.5 molL-1， Q=<K，平衡正向移动，>； 【小问2详解】 ①正反应为放热反应，根据勒夏特列原理结合图像可知，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，则； A．温度，温度越高，则正反应速率越大，b点大于d点，A错误； B．正反应为放热反应，温度越高，则逆反应速率越大，b点大于d点，B错误； C．温度越高，逆向移动(g)的浓度越小，d点大于b点，C正确； D．温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数随温度升高而减小，d点大于b点，D正确； 故选CD； ②c点时NO的体积分数为25%，起始时充入4 mol NO和5 mol ，根据热化学方程式列出三段式为。设：NO反应的物质的量为2 x，，，，； ③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，根据勒夏特列原理，升高温度平衡会逆向移动，NO的体积分数会增大；减小压强，平衡逆向移动，NO的体积分数会增大，则重新达到的平衡状态可能是图中a点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级第一学期期中考试 化学试题 本试卷满分100分：考试时间总共75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①太阳能 ②石油 ③风能 ④氢能 ⑤核能 ⑥生物质能 ⑦天然气 A. ①③⑤⑦ B. ②③④⑤ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑥ 2. 下列变化中属于吸热的化学反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①② B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 3. NO氧化反应：分两步进行：I. ；II. 。其反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 两步反应的均小于0 B. 决定NO氧化反应速率的是步骤I C. 增大压强可以使该反应的速率加快 D. 第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小 4. 下列说法正确的是 A. 用铁片与稀H2SO4反应制H2时，若改用98%的浓H2SO4，可以增大产生H2的速率 B. 中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成CH3COOH溶液，测得中和反应热的绝对值会偏大 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多 D. SO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为 A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率 B. 高温能使逆反应速率减慢 C. 在该温度范围内催化剂活性最强 D. 在该温度下反应的平衡常数最大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 C. 加压有利于合成氨反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 B. 该溶液的pH＝4 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D. 升高温度，溶液的pH增大 8. 在常温下，下列离子组可能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 0.2mol/L的溶液中：、、 D. 由水电离的浓度为的溶液中：、、 9. 下列说法正确的是 A. 若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸溶液的2倍，则盐酸中的也是醋酸溶液的2倍 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸需要的NaOH的物质的量多 C. 向醋酸溶液中加入等物质的量浓度的盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小 D. 常温下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水电离的为 10. 下列说法中正确的是 A. 若<0 >0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的>0 >0 C. 吸热反应不能自发进行 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 11. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的平均摩尔质量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ ⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ④⑤ 12. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ∆H＜0，该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下，下列分析中不正确的是 A. 图Ⅰ可体现时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ可体现时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D. 图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 13. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 14. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。) 15. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图。 ①醋酸在水中的电离方程式为__________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中c(H+)最大的是______点，醋酸电离程度最大的是______点。 ③若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）氨水溶液显碱性的原因是__________________(用化学用语表示)(提示：化学用语包括：电离方程式、离子方程式、化学方程式、电子式、结构式等等)，向0.1mol·L-1的氨水中加水稀释，下列离子浓度或浓度关系增大的是______。 a．c(H+)·c(OH-) b． c．c(H+) d． （3）常温下，pH=11的X。Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，若9<a<11，则X的电离常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)Y的电离常数。 （4）25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 4.0×10-8 将少量CH3COOH溶液滴加入过量Na2CO3溶液中，写出反应离子方程式：__________________。 16. 可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）： （1）降低温度，Cl2的转化率_______；v正_______； （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_______． （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_______； （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______，相对分子质量_______． 17. 红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。 回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成1mol PCl3的热化学方程式为__________________。该反应的正反应活化能为a，则逆反应的活化能为______kJ·mol-1。 （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________。 （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变=______；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的焓变______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）PCl5与足量水反应最终生成两种酸，其化学方程式是__________________。 （5）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： =+88.6kJ·mol-1 则M、N相比，较稳定的是__________________。 18. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。 （1）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0，一定温度下在容积为4L的恒容密闭容器中通入2mol N2和6mol H2发生反应。5min时反应达到平衡状态，此时NH3的物质的量为1.6mol，求： ①0～5min内该反应的平均速率v(H2)=______mol·L-1 min-1，平衡时NH3的体积分数为______，化学平衡常数为______(列出计算式子，不用算出结果)。 ②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol，则此时反应v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在密闭容器中充入4mol NO和5mol H2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) <0。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。 ①下列物理量中，图中d点大于b点的是______(填字母)。 A．正反应速率 B．逆反应速率 C．N2(g)的浓度 D．对应温度的平衡常数 ②c点NO的平衡转化率为______。 ③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $